2022年2022年高中平衡知識點總結(jié)很全面很詳細很典型

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載課題：化學反應速率和化學平穩(wěn)一.化學反應速率 1.化學反應速率的表示方法及特點； 1表示方法：用單位時間內(nèi)反應物濃度的削減或者生成物濃度的增加來表示；c表達式： v t單位：由濃度的單位和時間的單位打算；常見單位：mol/l ·h.mol/l ·min.mol/l ·s；2.留意點：同一反應選用不同物質(zhì)濃度的轉(zhuǎn)變量表示速率,數(shù)值可能不同,但表示的意義相同；各物質(zhì)表示的速率比等于該反應方程式的系數(shù)比；例：對于反應： ma+nbpc+qdv a v bv cv d mnpq熟識三種濃度：起始濃度.終了濃度.變化濃度：2.影響化學反應速

2、率的因素；1.有效碰撞理論 1 化學反應發(fā)生的先決條件為：反應物分子（或離子）間的反應物分子能夠發(fā)生碰撞； 2 有效碰撞概念： 相互碰撞的分子具有足夠高的能量,且有合適的取向時, 使化學鍵斷裂, 發(fā)生化學反應,這樣的碰撞叫做有效碰撞 3 活化分子為指反應中能量較高的.能發(fā)生有效碰撞的分子；（其它條件不變時,對某一反應而言,活化分子在反應物分子中所占的比例為不變的）2.影響反應速率因素內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)；外因：我們可以通過轉(zhuǎn)變反應的條件來轉(zhuǎn)變反應速率,其中重要的外界條件為反應物的濃度.壓強.溫度.催化劑等同一化學反應的速率大小與外界條件（外因）有關；詳細規(guī)律如下：1濃度：在其它條件不變時,增

3、大反應物濃度,化學反應速率加快；反之就慢； 2壓強：在其它條件不變時,增大氣體反應體系壓強,化學反應速率加快；反之就慢；對于氣體反應體系,有以下幾種情形：恒容時：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a.充入氣體反應物引起引起濃度增大引起總壓增大反應速率加快；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載引起b.充入“惰氣” 恒壓時：總壓增大,但各物質(zhì)濃度不變,反應速率不變；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載引起充入“惰氣” 體積增大引起各反應物濃度削減引起反應速率減慢；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3溫度：其它

4、條件不變時,上升溫度,反應速率加快； 4催化劑：使用正催化劑,能加快化學反應速率；反之就反,未特別指明時,均指正催化劑；留意：催化劑可參與化學反應,物理性質(zhì)可轉(zhuǎn)變,化學性質(zhì)在反應過程中不轉(zhuǎn)變；催化劑的催化作用往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至破壞,這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒；二.化學平穩(wěn)1.化學平穩(wěn)狀態(tài)（1）概念：在肯定條件下的可逆反應里,正反應速率和逆反應速率相等,反應混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)保持不變的狀態(tài)；（2）化學平穩(wěn)的特點：動：化學平穩(wěn)為一個動態(tài)平穩(wěn),可逆反應達到平穩(wěn)狀態(tài)后,正.逆反應仍在進行,并沒有停止；定：可逆反應達到平穩(wěn)狀態(tài)后,反應混合物中各組分的濃度保持不變（肯定）；等：可逆反應達到

5、平穩(wěn)狀態(tài)后,正.逆反應速率相等但不等于零；變：外界條件轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)狀態(tài)發(fā)生轉(zhuǎn)變,即平穩(wěn)狀態(tài)發(fā)生移動；（3）判定可逆反應為否達到化學平穩(wěn)的方法：以ma （g）+ nb（g）pc（g）+ qd（g）為例：速率關系：a.vb 耗 = vb 生 b. vc 耗： vd 生 = p: qc. va 耗：vc 耗 =m : p各成分濃度保持不變對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應,混合氣體的總壓.總體積.總物質(zhì)的量不隨時間而變；2.化學平穩(wěn)移動（1）化學平穩(wěn)的移動：可逆反應中,舊化學平穩(wěn)的被破壞,新化學平穩(wěn)建立的過程叫做化學平穩(wěn)的移動；留意：化學平穩(wěn)移動的實質(zhì)為外界因素破壞了原平穩(wěn)狀態(tài)時的條件,使正.逆反應速

6、率不再相等,然后在新的條件下達到正.逆反應速率再次相等；也就為說,化學平穩(wěn)的移動為：平穩(wěn)狀態(tài)不平穩(wěn)狀態(tài)新平穩(wěn)狀態(tài) 通過比較速率,可判定平穩(wěn)移動方向：當v 正v 逆時,平穩(wěn)向正反應方向移動；當v 正v 逆時,平穩(wěn)向逆反應方向移動；當v 正v 逆時,平穩(wěn)不發(fā)生移動（2）影響化學平穩(wěn)的條件精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 濃度：其它條件不變時, 增大反應物濃度或減小生成物濃度都會使平穩(wěn)向正反應方向移動；留意：固體及純液體的濃度為肯定值,不因量的多少而轉(zhuǎn)變,所以增加或削減固體及純液體的量,不會影響平穩(wěn)狀態(tài)； 壓強：其它條件不變時,增大壓強,會使平穩(wěn)向氣體體積縮小的方向移動；留意：如反應前

7、后氣體體積無變化,轉(zhuǎn)變壓強,能同時轉(zhuǎn)變正.逆反應速率,v 正 v 逆,平穩(wěn)不移動；壓強變化為指平穩(wěn)混合物體積變化而引起的總壓變化,如平穩(wěn)混合物的體積不變, 而加入“惰氣”,雖然總壓變化了,但平穩(wěn)混合物的濃度仍不變,速率不變,平穩(wěn)不移動；如加入“惰氣” ,保持總壓不變,此時只有增大體系體積,這就相當于降低了平穩(wěn)體系的壓強,平穩(wěn)向氣體體積增大的方向移動；溫度：在其它條件不變時,上升溫度,化學平穩(wěn)向吸熱反應方向移動；降低溫度,平穩(wěn)向放熱反應方向移動；催化劑：催化劑能同等程度地轉(zhuǎn)變正.逆反應速率,因此不影響化學平穩(wěn),但可大大地縮短反應達到平穩(wěn)所需的時間；3 勒沙特列原理：假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個條件,平

8、穩(wěn)就向能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動；留意：勒沙特列原理的適用范疇為：化學平穩(wěn),電離平穩(wěn),溶解平穩(wěn),水解平穩(wěn)等；3.等效平穩(wěn)（1）定義：在肯定條件下（定溫定容或定溫定壓）,對同一可逆反應,雖然起始時加入物質(zhì)的量不同,而達到化學平穩(wěn)時,同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)相同,這樣的平穩(wěn)稱為等效平穩(wěn)；（2）分類恒溫恒容：只轉(zhuǎn)變起始時加入物質(zhì)的量,如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平穩(wěn)相同,就兩平穩(wěn)等效；如：按以下三條途徑,在恒溫.恒容下建立的平穩(wěn)等效 3mol 1mol0 002mol abc中,應滿意：； 恒溫恒壓： 轉(zhuǎn)變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要按化學計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物

9、質(zhì)的量之比與原平穩(wěn)相同,就達到平穩(wěn)后與原平穩(wěn)等效；如：按以下三條途徑建立的平穩(wěn)為等效平穩(wěn)精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 3mol 1mol0 002mol 3nnxx 0小結(jié)：如恒溫.恒容,就；如恒溫.恒壓,就即可； 在恒溫.恒容下,對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應,只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量比例與原平穩(wěn)的相同,兩平穩(wěn)就為等效平穩(wěn)；（相當于恒溫.恒壓下的等效平穩(wěn),緣由為平穩(wěn)不受壓強影響）；（3）判定方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情形下的起始物換算成相同的反應物或生成物, 然后觀看有關物質(zhì)的數(shù)量為否相等或相當；課題 水的電離和溶液的ph一.電離平穩(wěn)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1

10、）電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或溶液狀態(tài)下能導電的化合物；常見物質(zhì)類別：酸.堿.鹽.堿性氧化物等；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和溶液狀態(tài)下都不能導電的化合物；常見物質(zhì)類別：大多數(shù)有機物.酸性氧化物.氨氣等；（2）電解質(zhì)溶液的導電其實質(zhì)為電解質(zhì)溶液的電解過程,其導電才能的大小取決于離子濃度的大?。?強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化合物類型離子化合物. 強極性鍵的共價化合物某些弱極性鍵的共價化合物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電離過程不行逆.不存在平穩(wěn)可逆.存在電離平穩(wěn)溶液中的微粒陰.陽離子陰.陽離子,電解質(zhì)分子實例強酸.強堿

11、.大多數(shù)鹽弱酸.弱堿.水等精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)（1）定義：肯定條件下（溫度.濃度） ,弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子速率相等的狀態(tài)叫弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)；弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平穩(wěn)時,溶液里離子的濃度.分子的濃度都不再轉(zhuǎn)變；（2）特點“等”： v 電離= v 結(jié)合“動”：動態(tài)平穩(wěn), v 電離 = v 結(jié)合 0 “定”：平穩(wěn)時分子.離子的濃度不再變化“變”：電離平穩(wěn)為相對的平穩(wěn),外界條件轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)可能要移動,移動的方向運用勒夏特列原理判定；（3）影響電離平穩(wěn)的因素打算性因素弱電解質(zhì)的本性；外因：溶液濃度同一弱電解質(zhì),物質(zhì)的量濃度越大,離子濃

12、度越大,電離度越小溫度由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱,因此溫度上升,電離度增大；4.電離平穩(wěn)常數(shù)（1）概念：在肯定條件下,弱電解質(zhì)的電離達到平穩(wěn)時,溶液中電離所生成的各種離子濃度的系數(shù)次方之積跟溶液中未電離的分子的濃度系數(shù)次方之積的比為一個常數(shù),這個常數(shù)叫電離平穩(wěn)常數(shù),簡稱電離常數(shù),用k 表示；（酸的電離平穩(wěn)常數(shù)也可用k a 表示,堿的電離平穩(wěn)常數(shù)也可用 kb 表示）（2）電離平穩(wěn)常數(shù)的意義： k 值越大,說明電離程度越大,酸堿也就越強； k 值越小,說明電離程度越小,離子結(jié)合成分子就越簡單,酸堿就越弱；（3）影響 k 的外界條件：對于同一電解質(zhì)的稀溶液來說,k 只隨溫度的變化而變化,一般溫度上

13、升, k 值變大；如不指明溫度,一般指25；（4）多元弱酸.多元弱堿的電離多元弱酸的電離為分步電離的,每步電離都有電離平穩(wěn)常數(shù),通常用k 1.k 2.k 3 分別表示；多元弱堿的電離也為分步電離的,但習慣上書寫其電離方程式時,可寫其總的電離方程式；如： cuoh 2cu2+2oh-5.電離與電離方程式強電解質(zhì)電離方程式的書寫一步完成；弱電解質(zhì)電離方程式的書寫（電離方程式中用可逆符號“”表示）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4一元弱酸.弱堿一步完成：nh3·h2 onh多元弱酸的電離為分步進行的,如h3po4：+ + oh-； ch3coohch3coo-+h+精品學習資

14、料精選學習資料 - - - 歡迎下載h3po4h+ +h2po4 - ；h2po4-h+ +hpo4 2- ；hpo4 2-h+ +po4 3- ；多元弱酸溶液的酸性主要由第一步電離所打算；多元弱堿的電離與多元弱酸電離的情形類似,但在書寫多元弱堿的電離方程式時,往往當成一步完成；如feoh3：feoh3fe3+ 3oh-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載二.水的電離.溶液的ph 值1水的電離.水的離子積（1）水為一個極弱的電解質(zhì)；存在極弱的電離：h2 oh+oh-或 h2o+h2oh3o+oh-4其特點為自身作用下發(fā)生的極柔弱的電離,類似的仍有：2nh3nh2（2）水的離子積在 2

15、5時,純水中的 ch+=coh=107mol/lk w = ch+ ·coh=10 14水的離子積適用于全部稀的水溶液,而不論其為酸性.堿性或中性溶液+ nh +精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載水的離子積隨溫度上升而增大（3）影響水的電離的因素 純水中加入酸或堿,抑制水的電離,由水電離出的h+和 oh等幅減??； 純水中加入能水解的鹽,促進水的電離,由水電離出的h+和 oh 等幅增大； 任何電解質(zhì)溶液中的h+和 oh總為共存的, ch+和 coh 此增彼減,但 ch+ ·coh 仍為常數(shù)；在 25時, k w=10 14；2溶液的酸堿性. ph 值（1）.溶液呈

16、的酸堿性何性,取決于溶液中h + .oh 的相對大?。?ph 值的大小取決于溶液中的 h + 大小（2）溶液的 ph：.定義： ph =-lgc （h+） ,ph=lgh + ,poh= lgk w=pk w.適應范疇：稀溶液,014 之間；有關溶液的 ph 值的幾個留意問題：ph 值為溶液酸堿性的量度；常溫下,ph=7 溶液呈中性； ph 值減小,溶液的酸性增強； ph值增大,溶液的堿性增強；ph 值范疇在 0-14 之間； ph=0 的溶液并非沒有h+,而為 ch+=1mol/l ；ph=14 的溶液并精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載非沒有 oh-,而為 coh -=1mol

17、/l ；ph 轉(zhuǎn)變一個單位, ch+就轉(zhuǎn)變 10 倍,即 ph 每增大一個單位, ch+就減小到原先的1/10；ph 每減小一個單位, ch+就增大到原先的10 倍；當 ch+>1mol/l時, ph 值為負數(shù),當coh->1mol/l時, ph>14；對于 ch +或 coh -大于 1mol/l 的溶液,用 ph 值表示反而不便利,所以ph 值僅適用于 ch+或 coh -小于等于 1mol/l 的稀溶液；可用 ph 試紙來測定溶液的ph 值；方法：用干凈的干玻璃棒直接蘸取少許待測液,滴在ph 試紙上（留意不能將ph 試紙先用水沾濕或用濕的玻璃棒,由于這樣做,實際上已將溶

18、液 稀釋,導致所測定的 ph 不精確）將 ph 試紙顯示的顏色立即 （半分鐘內(nèi)） 與標準比色卡對比, 確定溶液的 ph 值（由于時間長了,試紙所顯示的顏色會轉(zhuǎn)變,致使測得的ph 不準；）（3）有關 ph 運算的解題規(guī)律如兩種強酸（ ph 之差大于 2）等體積混合,混合液ph = ph 小 + 0.3如兩種強堿（ ph 之差大于 2）等體積混合,混合液ph = ph 大0.3恰好完全反應,就ch+酸 v 酸 = coh堿 v 堿留意： .強酸（強堿）.弱酸（弱堿）加水稀釋后的ph 變化規(guī)律1.對于強酸溶液（ ph=a,a+n<7）,每稀釋 10n 倍, ph 值增大 n 個單位,即 ph=

19、a+n2.對于強堿溶液（ ph=b,b-n7）,每稀釋 10n 倍, ph 值減小 n 個單位,即 ph=b-n3.對于弱酸溶液（ ph=a）,每稀釋 10n 倍, ph 值的范疇為： a<ph<a+n即對于 ph 值相同的強酸與弱酸稀釋相同倍數(shù),強酸ph 值變化程度大 ； 4.對于弱堿溶液（ ph 值=b）,每稀釋 10n 倍,ph 值的范疇為： b-n<ph<b即對于 ph 值相同的強堿與弱堿稀釋相同倍數(shù),強堿ph 值變化程度大 ； 5.對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù),ph 值變化也不同,其結(jié)果為強酸稀釋后, ph 值增大比弱酸快（強堿.弱減類似） ；

20、說明：1.酸.堿溶液無限稀釋時, ph 值只能約等于 7 或接近于 7,酸不能大于 7；堿不能小于7,即無限稀釋以7 為界限；2.常溫下弱酸（弱堿）用水稀釋,當弱酸（弱堿）電離的 h+（oh-）濃度小于 106 mol l·1 時,計算稀釋液的 ph 值,不能忽視水的電離；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載一.鹽類水解課題 鹽類水解和溶解平穩(wěn)精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出的h+或 oh-生成弱電解質(zhì)的反應叫鹽類的水解；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2實質(zhì)：鹽電離出來的離子破壞了水的電離平穩(wěn),使水的電

21、離平穩(wěn)發(fā)生正向移動,水的電離度增大； 3水解規(guī)律：有弱才水解,無弱不水解；誰弱誰水解,越弱越水解；都弱雙水解；誰強顯誰性,都強顯中性；留意：有 “弱”仍要看溶不溶,不溶也不肯定不水解；（如 mgco 3 在肯定條件下能水解,但為fes 不水解；）4溶液酸堿性判定：誰強顯誰性,強酸強堿酸式鹽顯酸性,強堿弱酸酸式鹽,由酸式根離子電離和水解相對強弱來打算；（1）鹽的弱酸根離子對應酸越弱,水解程度就越大,溶液的堿性就越強；如相同物質(zhì)的量濃度的 ch3coona 和 na2co3 溶液,因碳酸比醋酸弱,故 na2co3 溶液 ph 值大于 ch3coona 溶液；以其可判定相同物質(zhì)的量濃度的強堿弱酸鹽溶

22、液的 ph 值,或據(jù)鹽溶液的 ph 值大小, 判定其對應酸的相對強弱；（2）多元弱酸的酸根離子水解為分步進行的,第一步水解程度比其次水解程度大,故相同物質(zhì)的量濃度的 na2co3 和 nahco3 溶液, na2 co3 溶液堿性比 nahco3 強；（3）弱酸酸式鹽溶液酸堿性由酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小打算：如電離程度大于水解程度溶液呈酸性,如nahso3.nah2po4 等；如電離程度小于水解程度溶液呈堿性,如nahs.nahco3.na2hpo4 等；5鹽類水解離子方程式的書寫1一般地說,鹽類水解程度不大,應當用“”表示,水解平穩(wěn)時一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體,所以不用符號 “”

23、和“ ”表示；2多元弱酸鹽的水解為分步進行的,可用多步水解方程式表示；6影響鹽類水解的因素 鹽類的水解平穩(wěn)遵循勒夏特列原理：內(nèi)因：鹽的本性；外因： 1.溫度：鹽的水解反應為吸熱反應,上升溫度水解程度增大；2.濃度：鹽的濃度越小,一般水解程度越大；加水稀釋鹽的溶液,可以促進水解；3.溶液的酸.堿性：鹽類水解后,溶液會呈不同的酸.堿性,因此掌握溶液的酸.堿性,可以促進或抑制鹽的水解,故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解；二.鹽類水解的應用1.利用水解法制取某些膠體時需考慮鹽類水解；2.配制某些鹽溶液時需考慮鹽類水解；如配制含al 3+.fe3+.cu2+.sn4+等的鹽溶液時,為防止其陽離子水解

24、,須先將鹽加入相應的酸中,再加蒸餾水稀釋到所需濃度；配可溶性金屬精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載硫化物.可溶性碳酸鹽.醋酸鹽等溶液時,為抑制其陰離子的水解,先將鹽加入相應堿中,再加蒸餾水稀釋到所需濃度；3.蒸干灼燒某些鹽溶液確定其固體產(chǎn)物時需考慮鹽類水解；如蒸干灼燒alcl 3 溶液后,最終所得固體為 al 2o3,并非為 alcl 3；同理蒸干灼燒 fe cl3 溶液時,所得固體應為 fe2o3；蒸干.灼燒鹽溶液時主要有以下幾種情形：（1）不揮發(fā)性酸的鹽（如 al 2so43）溶液蒸干便得到原溶質(zhì)；（2）揮發(fā)性酸的高價鹽（如 alcl 3.al （no3）3 .fe cl3 等

25、）溶液蒸干得相應金屬氧化物；（3）仍原性鹽（如 na2so3）溶液蒸干分別得到 na2so4；4.判定溶液中某些離子間能否共存時需考慮鹽類的水解；5.某些化學肥料混合使用時需考慮鹽類的水解；6.試驗室某些鹽類試劑貯存時需考慮鹽類的水解；7.判定某些鹽溶液中離子濃度大小比較時需要考慮鹽類的水解；8.說明某些生活.生產(chǎn)中的應用時需考慮鹽類的水解；三.電解質(zhì)溶液中的守恒關系（以na2co3 溶液為例）1.電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中,溶液總為呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數(shù)肯定等于精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載23陽離子所帶正電荷總數(shù)；如在na co溶液中存在著na+.co2- .h+

26、.oh .hco、它們存精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載333在如下關系： cna+ch+=coh-+chco -+2cco32-2.物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中,由于某些微粒能水解或電離,離子種類增多、但某些關鍵精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3性的原子總為守恒的 、如在 na2 co3 溶液中 co3能水解 、故碳元素以 co2.hco3 .h2co3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載33三種形式存在,它們之間的守恒關系為：cna+=2cco2- +2chco-+2ch 2co3精品學習資料精選學習資料 -

27、 - - 歡迎下載3.質(zhì)子守恒規(guī)律：任何水溶液中水電離出的h 與 oh 的量為相等的；鹽的水解過程中,由 于弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合了水電離出的h或 oh ,從而使溶液中的 c（h） 與 c（oh）不再相等而表現(xiàn)出肯定的酸堿性, 但水電離出的 h與 oh守恒的關系仍舊存在；如 na2co3溶液中,由上述守恒關系可推出：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3c（h+） = c（oh-）- c（hco- ）-2c（h2co3）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載四.留意點如何判定溶液中離子能否大量共存：判定溶液中離子能否大量共存,實際上就為判定溶液中離子間能否相互發(fā)生反應,精

28、品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載一般可以從下面幾個方面考慮：31看離子間能否發(fā)生沉淀反應；常見的離子間沉淀反應有:h+ 與 sio2 ,alo3+2+2； l.zn.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載fe3+.cu2+.fe2+ .ag +與 oh； fe2+ .zn2+.cu2+.ag +.hg2+.與 s2；ag +與 cl .br .精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3i.co2.po43 ；ba2+.mg 2+.ca2+與 co2.so32 .po 3 .hpo2 等都能生成沉淀,在精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資

29、料 - - - 歡迎下載344溶液中不能大量共存；2看離子間能否生成氣體；如h+與 hs .s2.hco.co2 .s o 2 .so 2 .hso；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載33nh 4+與 oh 等有氣體產(chǎn)生,在溶液中不能大量共存；32333精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載443看離子間能否生成弱電解質(zhì)；如h+與 f.po 3 .hpo2.clo .chcoo ;精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3oh 與 hco.hs .hso.hpo.hpo2.nh

30、+等,不能在溶液中大量共存；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載324444看離子間能否發(fā)生雙水解反應：如3+.al 3+.nh+與 co32 .hco3 .clo2 .alo 2 .精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載fe43sio2； al 3+與 s2.hs 等,不能在溶液中大量共存；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載5看離子之間能否發(fā)生氧化仍原反應；如fe3+與 s2 .hs.i ；酸性條件下 、mno 4 或 no33與 fe2+ .s2 .i .so 2 等,不能在溶液中大量共存；另外仍須留意題干的要求, 假如為無色溶液, fe2+ .cu2+.mno4 .fe3+等在溶液中不能存在； 如為酸性溶液 、那么能與 h+反應的離子不能存在；如為堿性溶液,那么能與oh反應的離子不能存在；等；五.沉淀溶解平穩(wěn)（ 1）溶解平穩(wěn)的建立：盡管agcl 溶解度很小,但并不為肯定不溶,生成的agcl 沉淀會有少量溶解；agcl 因此在生成 agcl 沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子在反應體系中共存；這樣,生成沉淀的反應就轉(zhuǎn)化成我們熟識的固體溶解的問題；從固體溶解的角度來看, agcl