(完整word版)初三化學(xué)前四個和最后一個單元的知識點總結(jié)講解(良心出品必屬精品)

1、1初三化學(xué)前四個和最后一個單元的知識點總結(jié)第一單元走進化學(xué)世界 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。一、藥品的取用原則1、使用藥品要做到“三不” ：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口 去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、取用藥品注意節(jié)約： 取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量， 如果沒有說明用 量，一般取最少量，即液體取1-2mL,固體只要蓋滿試管底部。3、 用剩的藥品要做到“三不” ：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實 驗室，要放到指定的容器里。4、 實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1、 塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、2、 粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽） 。3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用1、少量液體藥品的取用-用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中， 不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾 污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需 沖洗）2、從細口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。23、量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時量筒必須放

3、平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀 數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻 度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為 反應(yīng)的容。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。三、酒精燈的使用1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。 外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B用完酒精 燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添

4、加酒精；D絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時， 要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3、可以直接加熱的儀器有： 試管、蒸發(fā)皿、 燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器， 但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4、給藥品加熱時要把儀器擦干， 先進行預(yù)熱， 然后固定在藥品的下方加熱； 加 熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管 破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45 角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗， 刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷， 但用力不能

5、過猛， 以防止 試管損3壞。2、儀器洗干凈的標志是： 玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴， 也不成股流下。四、活動探究1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7P92、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10P12六、綠色化學(xué)的特點：P6第二單元我們周圍的空氣一、基本概念1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹 化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念 新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。3、物理性質(zhì)： 不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 如顏色、 狀態(tài)、氣味、密度、 溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱

6、性、延展性等。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、 還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。女口N2 02 C02 P2O5等。6、 混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各 自保持原來的性質(zhì)）47、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 02 S P等。&化合物：由不同種元素組成的純潔物。如C02 KCI03 S02等。9、氧化物： 由兩種元素組成的純凈物中， 其中一種元素的氧元素的化合物。 如C02 S02等。10、 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B=AB1

7、1、 分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A+B12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和 化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng) 的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化 劑14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。二、空氣的成分1、 空氣含氧量的測定過量紅磷的燃燒實驗P23問題：（1）為什么紅磷必須過量?（耗盡氧氣）（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）2、空氣的成分：N2：78%0：2 2

8、1%稀有氣體：0.94%C0：2 0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒4、氮氣的用途：P245、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P256、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預(yù)報)5(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、 汽車排放的尾 氣等。(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：S02 CC氮的氧化物等。三、 氧氣的性質(zhì)1、 氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。 在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。2、 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃

9、。(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué) 反應(yīng)的表達式硫S+O2=SO2空氣中一淡藍色火焰；氧氣中一紫藍色火焰)鋁箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2鐵3Fe+2O2=Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)磷4P+5O2=2P2O產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)四、 氧氣的實驗室制法1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應(yīng)的原理：(1)過氧化氫水+氧氣(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導(dǎo)管口要塞一團棉花)(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣63、實驗裝置P34、P354、收集方法：密度比空

10、氣大向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便 于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)排水法(剛開始有氣泡時，因容器 內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集， 當氣泡連續(xù)、 均勻逸出時才開始收集;當氣泡從 集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。如P37裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上 點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。 收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗方法： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)， 如果木條復(fù)燃， 說明該

11、瓶內(nèi)的氣 體是氧氣。7、驗滿方法：(1)用向上排空氣法收集時： 將帶火星的木條放在瓶口， 如果木條復(fù)燃， 說明該 瓶內(nèi)的氧氣已滿(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。8、注意事項：(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸 氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。7(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回 移動，讓試管均勻受熱，然后

12、對準藥品部位加熱。(6)用排水法集氣時， 集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸 到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。(7)用排水法集氣時， 應(yīng)注意當氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、 均勻地放出時再收集， 否則 收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。(8)停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo) 致使館破裂)(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。五、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法 在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比 液

13、態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一、原子的構(gòu)成：質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+）中子：不帶電原子不帶電電子（一）1個電子帶1個單位負電荷1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這 三種粒子8構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子 不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi) 質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性

14、?原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成， 原子核又是 由質(zhì)子和中子構(gòu)成， 質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外 電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。某元素原子的相對原子質(zhì)量二某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量x1/12）、/I 。宀注意：1.相對原子質(zhì)量只是一個比， 不是原子的實際質(zhì)量。 它的單位是1，省略不寫。2.在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12

15、約等于1.66X10-27 kg。三、元素：1、 定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、 地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素3、 元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系9元素原子 概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的 含義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素= =原=子 一類原子的總稱

16、4、 元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子 例如：O的意義：N的意義：5、 元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素106、元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素7、元素周期表% 系57伽翎13 W58 Ca鋪140259 Pr錯K91fiDNil61 m(4762 Sm侈I50.4 EH轉(zhuǎn)I5I.96f4 Gd亂157.2563 Th軾66 Dy鎬162.567 Ho欽164.93麗Er鉀167.269 Er錶168.40 Yb粒171071 Lu搟174.96鋼 系&9能藹(227% Th牡2S2.CB勺1 Pa樓23皿392 U23E.O2糠237

17、.0494PLIW(244)95 AmMMW(243)96 Cm銅(247)97 Bk錯(247)|(251)朋Es蠡(254)1佃Fin(257)101ML鉗(22S)ID2 No錯(259)103 Lr(260)周 期IA1 II1伽II A即6,941，Be規(guī)9如212 Mg24.305鉀39,09820 Ca鴿40.68沾一仲38 St銀S?,62艷132.9仍56 Bk ffl3 3733R7Fri(223)X S RI鐳226,0321 Sr22 Ti毓鈦44.95647.939 Y4(1 Ze軋鉗瞅9恥9L2257-7172 HiLa-Lufft觸系178.4S9-I0.1So：

18、 nrA(-.r制系（261）I1IB IVB化學(xué)元素周期表VBV!1J11BVIII1 B21 V50.9415繫5 i .99625 Mn54.93826Vc鐵打Co鉆JS.93322KNi JS5S.69対Cu鬧63.54H Nhi?MoinV44 Hut：7；45 R h翰46 Pd92/)1164Ttl95,9499101.074102.906TU106.42TikIO7.S6SW7A11Br.4.G026IC W_氮14血1x999 18.998 2(1,17Oil川A (VA VA MA VIIAP打Al鋁26.98214 7fit2&聽530/)74譏As32.06|4

19、Cd阿陌51) Sn BESb52 Te錨跚錫旳I晞|14EIIW丨陽|1|弟*； G；i稼MWI6匸Sr硒7制72,59a i”.師,Bi；179 J04IK Ar龜39.94梵Kr鱉氷R54 Xe氛IJI.3r m rriMlaiM94774 W1爛IHM07760s俄閥？1 7H PiMBIH |lb黜t262)、Sg篦3)IH7抖h讖(264)(2691燼Mi(癩)r.o Os(27 |iHi Kg金(272)和T牠2045X? 1小鉛207.2：BE儲 和$SJPo仆1209)X5 (201)IBI ni(昭).i nq（2汕）1 H|1伽t-,;(觀)117(Jus11四、離子1、

20、核外電子的排步一一用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義一一1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖ii氫K)1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意氨(Me)鋰(Li)彼（B）珊CB）吵碳（C）6）2 4巳氮W八(+7)2 52氧（0）鄉(xiāng)氟（r）功気(He)648訥Ha）2 丿丿丿胳(A1)鄉(xiāng)確（Sild 丿丿磷(P)磕氯(C1)H-17)2S 7氮(Ar)3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。B、 金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。C、 非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失

21、電子后形成的帶電原子原子得電子一帶負電一形成陰離子原子失電子一帶正電一形成陽離子5、 離子的表示方法一一離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符 號或原子團的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，n”表示帶n個單位的電荷。例如，AI3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-13表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。五、化學(xué)式1、 定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。2、 意義：(1) .表示一種物質(zhì)；(2) .表示組成這種物質(zhì)的元素；(3) .表示各種元素原子的個數(shù)比；(4) .表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。例如：H02的意義表示

22、：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的六、化合價1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價；化合價有變價。2、 化合價的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。3、書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價七、1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)4、 元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字

23、：表示該分子所含有的某原子個數(shù)H2O14八、相對分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和如:H20的相對分子質(zhì)量=1X2+16=18 C02的相對分子質(zhì)量=12+16X2=44NaCI的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 KCI03的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16X3=122.5根據(jù)化學(xué)式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.如：在H2O中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：1X2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12:16X2=12:32=3:8如:計算化肥硝酸銨（NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1X4+14+16X3=802

24、.再計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)：第四單元自然界的水一、水的組成1、 電解水實驗： 電解水是在直流電的作用下， 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 水分子分解成 氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分 子聚集成氫氣、氧氣。2、 一正氧、二負氫 實驗現(xiàn)象表達式 電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）2H2O通電2H2f +02f153、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組 成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原 子構(gòu)成的。4、水的性質(zhì)（1）物理性

25、質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100C，凝固點是0C,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣， 水還可以與許多單質(zhì)（金 屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。二、氫氣1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度 最小的氣體。2、化學(xué)性質(zhì)可燃性。 在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸， 因此點燃氫氣前， 一定要先驗純。（驗純的方法： 收集一試管的氫氣， 用拇指堵住試管口， 瓶口向下移 進酒精燈

26、火焰，松開拇指點火， 若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純， 需再收集， 再 檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。）三、分子1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的特征：(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小(2)分子總是在不停地運動著， 并且溫度越高， 分子的能量越大， 運動速度也就 越快。(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的 體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)163、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：a：路過酒廠門口，并未喝酒，卻能聞到酒的香味？b：在煙廠工作，雖不會吸煙，身上卻有一身煙味？c:衣服洗過以后，經(jīng)過晾曬，濕衣變干.

27、那么,水到那里去了？d:糖放在水中，漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么？e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯.怎么回事？四、原子1、 定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、 化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。3、 分子與原子的比較： 原子分子備注 概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？相似性小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同;不同種原子性質(zhì)不同;小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;不同種分子性質(zhì)不同;相異性在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合 成新的分子。相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以 直接構(gòu)

28、成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成1、物質(zhì)由元素組成172、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子3、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物化合物混合物六、水的凈化1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯 氣或一氧化二氯)2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的 吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。3、硬水和軟水(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質(zhì)的分類方法1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：

29、“一貼”“二低”“三 靠”)2、蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物八、愛護水資源1、人類擁有的水資源P57P592、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污 染、生活污染。3、愛護水資源節(jié)水標志(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要 通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利 用率。(2)防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對被污染的水體進行處理 使之符合排放標準C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥D生活污水集 中處理后再排放。18第五單元化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的

30、各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和。說明：1質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；2不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；3要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平

31、b、條件c、箭號）3、含義：以化學(xué)復(fù)習(xí)知識點為例1宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水192微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）3各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括1哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）：通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物 質(zhì)（生成物） ；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、 四種基本反應(yīng)類型1化合反應(yīng)：由兩

32、種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)2分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)3置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)， 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的 反應(yīng)4復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、 氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)3、 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還 原劑：H2、C、CO）20第六單元：碳和碳的氧化物、碳的幾種單質(zhì)1.金剛石（色散性好，堅硬）2.石墨（軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫）3.C60（由分子構(gòu)成）性質(zhì)：1.常溫下不活潑2.可燃性C+02=點燃）C02 2C+O2=2CO3.還原性C+2CuO=2Cu+CO24.無定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭煉鋼3.炭黑顏料二、CO 2的實驗室制法1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水 化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 與水反應(yīng)CO2+H2O=H