(完整word版)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(良心出品必屬精品)

1、李塘內(nèi)部發(fā)行中招知識(shí)復(fù)習(xí)網(wǎng)絡(luò)（一）化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變 化：有新物質(zhì)生成。物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化的例子包括：（1 1）只要有燃燒的。（2 2）屬于緩慢氧化的如：動(dòng)植物的呼吸、鐵的生銹、食物的腐爛、 酒和醋的釀造等?；瘜W(xué)性質(zhì)有：可燃性一一酒精、木材作燃料、還原性- 碳、氫氣、一氧化碳冶煉金屬、酸性、堿性、毒性、腐蝕性氧化性等。物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、 吸附性等。（二）初級(jí)階段所涉及的基本反應(yīng)類型有四種如下表格：反應(yīng)類型反應(yīng)物生成物例子化合反應(yīng)大于或等于2 21 1占燃SO2 占必燃S（2分解反應(yīng)1 1大于或等于2 2

2、Mng 2H28210十02置換反應(yīng)單質(zhì)+ +化合物單質(zhì)+ +化合物A+CuO= = H20+Cu復(fù)分解反應(yīng)二種化合物反應(yīng)且相互交換成分NaOHHCI NaCpO2（一）有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式Mn(22 2KCIC32KCI2KCI + + 3 3。2用高錳酸鉀（暗紫紅色固體）制取氧氣的化學(xué)方程式2KMn?二 KMn 環(huán)+MnQ+g用過(guò)氧化氫（無(wú)色液體）制取氧氣的化學(xué)方程式MnOZH22H2O O實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式（原料：大理石和稀鹽酸）Cacg 2HCICaC2陽(yáng)0迤實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式（原料：鋅粒和稀

3、硫酸）Zn +H2SCZn S# + H2（二）有關(guān)燃燒的化學(xué)方程式出大量熱量）現(xiàn)象而在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。）紅磷燃燒的化學(xué)方程式（現(xiàn)象:磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，放占燃4P 5g 八八2 2 鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式2Pft（現(xiàn)象：鐵在空氣中只能發(fā)出紅熱3占燃_ _八八、_3Fe 2C2Fes%3 3 硫燃燒的化學(xué)方程式（現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火 焰，在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰。）SO2點(diǎn)燃 S（24 4 甲烷、天然氣、可燃冰作燃料的化學(xué)方程式占燃CH 2O2點(diǎn)燃2H2O C(2木炭燃燒的化學(xué)方程式c+ O2點(diǎn)燃 cq鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式氫氣在氧

4、氣中燃燒的化學(xué)方程式: :（現(xiàn)象：燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰, 用干燥而冷的燒杯罩在上方，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。）占燃2H2 O2匕匕2H2O8 8 乙醇燃燒的化學(xué)方程式:占燃C2H5OH 3O23H2O 2C(29 9 鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式占燃亠八、丿小、_ _亠2Mg O2 2MgO4AI 3O2占燃八、2Al234占燃1010 碳在氧氣充足時(shí)：CO2 占燃迤占燃碳在氧氣不充足時(shí)：2C 電 2CO（三）有關(guān)還原性物質(zhì)和金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式原性的物質(zhì)有：C C . .CO和H2）1.1. 鐵的冶煉：用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:高溫3CO Fe2q空2Fe+ 3Cg2.2. 用一氧

5、化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：CO CuO- Cu C（23.3. 用氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式：H2 CuO-Cu空4.4. 用木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式：C+ 2CuO高溫2Cu+ C（25.5. 用一氧化碳還原四氧化三鐵（磁鐵礦的主要成分）式：4CO Fe3O4高溫3Fe 4CQ（具有還的化學(xué)方程5（四）有關(guān)活潑金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式1 1鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg 2HCIMgC$炳2 2鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg IS幼MgS? H23 3鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2AI 6HCI2AICI3H24 4 鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2AI3H2SO4 AySC3H25 5 鋅和

6、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn 2HCIZnC$ H?6 6 鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn7 7 鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe 2HCI一FeCI2巧8 8 鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式6五）酸和金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式用鹽酸除去鐵銹（鐵銹的主要成分是： 尸去）的化學(xué)方程式: :6HCI Fe2C：3 = 2FeC3 3炳用硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式：3H2S（4 Fe2C3 =Fe2：S4）3 3 巧寫出鹽酸和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCI CuCuC2 H2寫出硫酸和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SO4 Cu匚一 CuS 陽(yáng)。（六）堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 1 氫氧化鈉溶液和二氧

7、化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（也是氫氧化鈉變質(zhì) 的化學(xué)方程式）2NaOHC(2 一陽(yáng)2 2 氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOHSy 穿 陽(yáng)3 3 氫氧化鈉溶液和三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOHSq NaO 陽(yáng) 04 4檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式:Ca(OH2 Cq CaCg H2FeH2S（4一FeSO4H27(七)酸堿中和的化學(xué)方程式1 1 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOHHCINaCI 陽(yáng) 02 2 氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOHF2S(43 3 用熟石灰處理硫酸廠的廢水的化學(xué)方程式Ca(OH2 HOi CaS(4 2 巧。(八) 其他重要的化學(xué)方程式有C(2

8、生成的化合反應(yīng):占燃亠八、八、 C電弋(2有C(2生成的分解反應(yīng):高溫找叫 H2 C或CaC鳴有C(2生成的置換反應(yīng)：C 2CuC高溫2Cu C(2有C(2生成的復(fù)分解反應(yīng):Na2SO42 炳Ca C(28NC2C3 2HCI 2NaCI陽(yáng)C5 5 有水生成的化合反應(yīng):占燃c c八 2、八、_ _2H2 g 2H2。6 6 有水生成的分解反應(yīng)：Mng2H2C2= 2H2O C27 7 有水生成的置換反應(yīng)：H2 CuC- Cu H2C8 8 有水生成的復(fù)分解反應(yīng)：NaCH HCI NaCI H2。9 9 用熟石灰和純堿來(lái)制取燒堿的化學(xué)方程式:NCg CaQH） CaC% 2NaCHioio 把C

9、（2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅原因:HOeg八八1111 用碳酸氫鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多的化學(xué)方程式NaHCO HCI NaCI O CQ有關(guān)重要的知識(shí)點(diǎn)（用化學(xué)方程式）9（一）在水電解的實(shí)驗(yàn)中要記?。海? 1）氫二氧一，正氧負(fù)氫八個(gè)字。（2 2）為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，一般在水中添加稀硫酸。（3 3）任何可燃性氣體在使用前都要進(jìn)行驗(yàn)純，驗(yàn)純的方法：用大拇指堵住小試管口，靠近火焰，如聽(tīng)見(jiàn)尖銳的爆鳴聲則說(shuō)明不純。分子的特征:（1 1）分子永不停的做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。例子：酒香不怕巷子深（2 2）分子間有間隔。例子:50ml:50ml 的水和 50ml50ml 的酒精混合總體積小于 100ml100ml（3 3

10、）分子的質(zhì)量、體積都很小。例子：（三）分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)（四）為什么正常的雨水 PHPH 值約為 5.65.6，原因（用化學(xué)方程式解釋）H2O CC2 H2CO（五）生活中常見(jiàn)的化石燃料有煤、石油、天然氣。都是非可再生資源，是混合物。（六）天然氣、可燃冰的主要成分是甲烷（CH4）（七）決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù)。（八）硬水軟化的方法：1 1,生活中煮沸；2 2,實(shí)驗(yàn)室蒸餾；3 3,工業(yè)上是離子交換法。（九）凈化水的方法有：1 1,沉淀、過(guò)濾、吸附、煮沸、蒸餾等，凈化程度最高的是蒸餾10（十）檢驗(yàn)硬水、軟水的方法：肥皂法。用的試驗(yàn)劑：肥皂

11、水。設(shè)計(jì) 一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法：取適量的樣品置于試管中，然后向試管中滴加適11量的肥皂水振蕩，有大量泡沫出現(xiàn)是軟水，有大量浮渣出現(xiàn)是硬水從質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 從量的方面：每 1212 份質(zhì)量的碳和3232 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 4444 份質(zhì)量的二氧化碳 從微觀方面：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成一個(gè)二氧 化碳分子（十二）質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi) 有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。（十三）金剛石、石墨、C都是由碳元素組成，而他們的性60質(zhì)卻有很大的不同。原因：它們的原子排列方式不同。（十四）CO和 C（2 都含有氧元素和

12、碳元素，而它們的性質(zhì)卻有很 大不同。原因：它們的分子構(gòu)成不同。（十五）木炭、活性炭都具有吸附性，原因：它們都具有疏松多孔的 結(jié)構(gòu)。屬于物理變化. .（十六）引起溫室效應(yīng)的物質(zhì)有：甲烷、臭氧、二氧化碳、氟氯代 烷等（十七）引起酸雨的氣體：S（2，N（2等氣體。（十八）二氧化碳滅火的原因：1 1,二氧化碳的密度比空氣的密度大；2,2, 二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。占燃、一、r亠亠C（2化學(xué)方程式可得到哪些信息?12（十九）燃燒的條件：（1 1）可燃物（2 2） 足夠多的氧氣（3 3） 達(dá)到燃燒所需的最低溫度。（二十）滅火的條件：（1 1）清除可燃物（2 2）隔絕空氣（3 3）使溫度降 到著火點(diǎn)以

13、下。（二十一）爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。（二十二）燃料充分燃燒常需要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠的 空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。（二十三）青少年缺鈣會(huì)患佝僂病，老年人缺鈣會(huì)得骨質(zhì)疏松癥；缺 鐵會(huì)引起貧血；缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良；缺碘會(huì) 引起甲狀腺腫大；缺氟易產(chǎn)生齒。缺維生素 A A 會(huì)引起夜盲癥；缺維生素C會(huì)引起壞血病。（二十四）人類所需的六大營(yíng)養(yǎng)元素：糖類，油脂，蛋白質(zhì)，無(wú)機(jī)鹽, 水，維生素。13富含油脂的例子有：花生油、豆油、菜子油、奶油等。淀粉屬于糖類，富含糖類的例子有：麥、稻子、馬鈴薯。

14、（二十五）COCO 甲醛、黃曲霉素都有損人體健康。（二十六）天然有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠；合成有機(jī)物高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。（二十七）區(qū)分天然纖維和合成纖維的方法：點(diǎn)燃法，產(chǎn)生燒焦羽毛 氣體的是天然纖維；無(wú)氣味的是合成纖維。（二十八）所有塑料都是合成材料，都是混合物。聚氯乙稀有毒，而 聚乙烯沒(méi)毒。（二十九）有機(jī)物一定含有碳元素但含碳元素的不一定有機(jī)物除了1.1.含碳的氧化物（CQCQ0（2等）2.2.含碳的單質(zhì)3.3.含碳酸根的鹽和酸（HQCaCQ _金屬材料1.1.金屬材料包括純金屬和合金。2.2.合金是混合物。一般合金比組成它的純金屬的硬度高，強(qiáng)度大, 熔點(diǎn)低。3

15、.3.鐵合金：（1 1）生鐵 （FeFe、C C 合金）3.3.14（2 2）鋼 （FeFe、C C 合金）4.4.黃銅（CuCu、ZnZn 合金）青銅（SnSn、CuCu 合金）金屬一般具有共同的物理性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。5.5. 鋁的耐腐蝕性能好的原因：鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。（用化學(xué)方程式解釋：4Al4Al 3O23O2 -=-= 2AI2AI2 2q q）6.6. 鐵生銹的條件：（1 1）氧氣 （二）水分金屬活動(dòng)性順序：K K、CaCa NaNa MgMg AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn PbPb（ H H）、 CuC

16、u HgHg AgAg PtPt、AuAu（1 1）位于氫前面的金屬如 MgMg AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn PbPb 可與鹽酸、 硫酸反應(yīng)放出氫氣。越活潑的金屬與酸反應(yīng)的速率越快。（2 2）位于前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃目扇苄喳}溶液置換出來(lái)。如：Cu+2AgNg= 2Ag+Cu（N（3）2(3)(3)在單質(zhì)鐵參與的置換反應(yīng)中，鐵元素在生成物中的化合價(jià)均為正150 +22 2 價(jià)。如：Fe= = = FeS(4 H酸堿鹽的有關(guān)內(nèi)容：3.3. 酸的通式：氫離子+ +酸根離子4.4. 堿的通式：金屬離子+ +氫氧根離子5.5. 鹽的通式：金屬離子(銨根離子)+ +酸根離子6.6.

17、紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酞遇酸不變色，遇 堿變紅。5.5.物質(zhì)的濃稀與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，濃度越濃, , 反之，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，濃度越稀，濃硫酸濃鹽酸打開(kāi)試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無(wú)瓶口出現(xiàn)白霧氣味無(wú)刺激性氣味16用途1.1.金屬表面的除繡1.1.金屬表面的除銹2.2.濃硫酸具有吸水2.2.人體胃液中含有鹽酸性，在實(shí)驗(yàn)室常做可幫助消化干燥劑5.5.可用濃硫酸干燥的氣體有：O O2H?COCO2不能用氫氧化鈉干燥的氣體有：CO2,S(2等7.7.不能用生石灰干燥的氣體有：c(2，s(2，sc3等17氫氧化鈉(NaOHNaOH)氫氧化鈣(Ca(OH2)俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石

18、灰、消石灰溶解性易溶于水并放出大量的熱量微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低制取Ncq +Ca(OH2 =CaC(3 gNaOHCaOCaO HOHO Ca(OH2Ca(OH21 1作氣體的干燥劑1 1做建筑材料用途2 2作化工原料2.2.改良酸性土壤3.3.配制農(nóng)藥波爾多液1111、不同的酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：因?yàn)樵谒芤耗軌螂婋x出相同 的氫離子。1212、不同的堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：因?yàn)樵谒芤褐心軌螂婋x出相 同的氫氧根離子。1313、測(cè)定溶液 PHPH 的方法：用潔凈玻璃棒蘸取適量溶液，滴在 PHPH 試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，從而確定溶液的酸堿度。鹽和化肥18學(xué)名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaCINaCINaHCONaHCOCaCO俗名或主要食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石成分灰石化學(xué)性質(zhì)1 1 水溶液呈1 1 水溶液呈1 1 水溶液呈1 1 高溫分解中性 2 2 能堿性 2 2 能用堿性放出二氧化用硝酸銀溶氫氧化鈣生2 2 能與稀鹽碳?xì)怏w液反應(yīng)生成成白色沉淀酸反應(yīng)放出2 2 能和稀鹽白色沉淀3 3 能與稀鹽氣體酸反應(yīng)放出酸放出氣體氣體用途1 1 調(diào)味劑和1 1 用于玻璃1 1 發(fā)酵粉的1 1 用作建筑防腐劑造紙的生產(chǎn)主要成分之業(yè)2 2 配制生理2 2 洗滌劑的- *2 2 當(dāng)作補(bǔ)鈣鹽水主要成分2 2 治療胃