2022年2022年高考化學(xué)專題精講--溶液中離子濃度大小比較歸類解析

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載高二化學(xué)提優(yōu)專題精講- 溶液中離子濃度大小比較歸類解析3.24一.電離平穩(wěn)理論和水解平穩(wěn)理論1. 電離理論：弱電解質(zhì)的電離為柔弱 的,電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都為少量的,同時(shí)留意考慮水的電離的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4存在；例如nh 3· h2o 溶液中微粒濃度大小關(guān)系:c nh 3·h 2o c oh - c nh+ c h+ 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載多元弱酸的電離為分步的,主要以第一步電離為主；例如 h2s 溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c h2s c h + c hs- c

2、oh -2. 水解理論：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如nahco 3 溶液中有： c na+ c hco 3- ；弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解為微量 的（雙水解除外）,因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生h+ 的（或 oh -）也為微量,但由于水的電離平穩(wěn)和鹽類水解平穩(wěn)的存在,所以水解后的酸性溶液中ch + 或堿性溶液中的coh -總為大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；例如（ nh 4） 2so4 溶液中微粒濃度關(guān)系： c nh 4 + c so42- c h+ c nh 3· h 2o c oh -3 多元弱酸的酸根離子的水解為分步進(jìn)行的,主要以第一步水解為主；精品學(xué)習(xí)資料精選

3、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3例如 :na2co3 溶液中水解平穩(wěn)為：co2-+h 2ohco 3 -+oh -,h 2o+hco 3 -h2 co3+oh -,所以溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3中部分微粒濃度的關(guān)系為：c co32- c hco - ；二.三個(gè)守恒1電荷守恒：電解質(zhì)溶液中全部陽離子所帶有的正電荷數(shù)與全部的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如 nahco 3 溶液中： cna+ch+ chco-2-3 2cco 3 -coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離

4、子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)為不會(huì)轉(zhuǎn)變的；如nahco 3 溶液中 nna+： nc 1：1,推3出： cna+chco 3- cco 2- ch 2co3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載33質(zhì)子守恒： c oh -=c h+c hco- +2c h2co3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如醋酸鈉溶液中:c oh -=c h + +c ch 3cooh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載一.溶質(zhì)單一型關(guān)注三個(gè)守恒1. 弱酸溶液：【例 1】在 0.1mol/l的 h2s 溶液中,以下關(guān)系錯(cuò)誤選項(xiàng)（

5、）a.ch +=chs - +cs2- +coh -b.ch + =chs -+2cs 2-+coh -c.ch + chs -+cs 2-+coh -d.ch 2s+chs -+cs2- =0.1mol/l2. 弱堿溶液：【例 2】室溫下, 0.1mol/l的氨水溶液中,以下關(guān)系式中不正確選項(xiàng)（）+a. coh - ch+b.cnh 3·h 2o+cnh 4 =0.1mol/l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4c.cnh+cnh 3·h 2ocoh - ch +d.coh -=cnh+ch +精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載43. 強(qiáng)酸弱堿鹽溶

6、液：【例 3】在氯化銨溶液中,以下關(guān)系正確選項(xiàng)（）-+ cnh 4 +ch c-+-+oh b.cnh 4 ccl ch c-oh+-+-+-a.ccl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.cnh 4 ccl ch coh d.cclcnh 4 ch coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4. 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例 4】 雙選 在 na2s 溶液中以下關(guān)系不正確選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a cna+ =2chs +2cs2 +ch 2sb cna+ +ch+=coh+chs +2cs2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資

7、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c cna+cs2 coh chs d coh=chs+ch+ch 2 s精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5. 強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例 5】草酸為二元弱酸, 草酸氫鉀溶液呈酸性,在 0.1mol/lkhc 2o4 溶液中, 以下關(guān)系正確選項(xiàng)（）+-2-2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a ck+ ch = chc2o4 + coh + c c2o4 b chc2o4 + c c2o4=0.1mol/l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載24c cco2- chc od

8、ck += c hc o+ c hc o- + c co2- 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2242242424練習(xí)： 1.在 0.1mol/l的 nahco 3 溶液中,以下關(guān)系式正確選項(xiàng)（）3a.cna +chco - ch + coh -b.cna + =chco 3- coh - ch + +-2-+-2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.cna+ch chco 3 +coh +2cco 3 d.cna chco 3 +cco 3+ch 2co 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載l·2

9、. 已知某溫度下0.1mol 1 的 nahb 強(qiáng)電解質(zhì) 溶液中 ch coh ,就以下有關(guān)說法或關(guān)系式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載肯定正確選項(xiàng)（ 1 hb的水解程度小于hb的電離程度； c na+ =0.1mol ·l c b2 ；溶液的ph=1； c na += c hb +2 c b2 + coh ；a bcd3.以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載 14a 0. 1mol · l氨水中, coh -=cnh +11b 10 ml 0. 02mol · lhcl 溶液與 10 ml 0. 02m

10、ol ·lbaoh 2 溶液充分混合、如混合后溶液的體積為 20 ml ,就溶液的ph=12精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c在 0. 1mol · l 1ch 3coona 溶液中, coh-+=cch 3cooh ch 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1+2-d 0.1mol ·l某二元弱酸強(qiáng)堿鹽naha溶液中, cna =2 ca cha ch2a二.兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較 關(guān)注混合后溶液的酸堿性1 .兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：-【例】：用物質(zhì)的量都為0.1 mol的 ch3cooh和 ch3coona配制成 1l 混合

11、溶液,已知其中cch3coo +cna ,對(duì)該混合溶液的以下判定正確選項(xiàng)+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.ch coh b.cch3cooh cch3coo 0.2 mol/l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-c.cch3cooh cch3cood.cch3coo coh 0.2 mol/l練習(xí).現(xiàn)有nh 4cl 和氨水組成的混合溶液c填“ >”.“ <”或“ =” （ 1）溶液的ph=7 ,就該溶液中cnh 4 ccl；（ 2）溶液的ph>7 ,就該溶液中cnh 4 ccl；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）如 cnh4

12、< ccl ,就溶液的ph7；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)-1【例】在10ml 0.1mol · l naoh溶液中加入同體積.同濃度hac溶液,反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤選項(xiàng) ；+-+-+-+-a cna cac ch cohb cna cac coh ch 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+c cna cac- chacdcna ch cac- coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載練習(xí)： 100 ml 0.1 mol ·l-1 醋酸與 50 ml 0.2 mol ·l -1

13、naoh 溶液混合,在所得溶液中a .cna+ cch 3coo- coh - ch +b.cna+ cch 3coo- ch+coh - c.cna + cch 3coo - ch+coh -d .cna+ cch 3coo - coh - ch+3.兩種物質(zhì)反應(yīng),其中一種有剩余：（ 1）酸與堿反應(yīng)型在審題時(shí),要關(guān)注所給物質(zhì)的量為“物質(zhì)的量濃度 ”仍為 “ph”；（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對(duì)大?。唬┚穼W(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 1【例 1】：（雙選）將0.2mol ·lhcn 溶液和 0.1mol ·

14、;l 1 的 naoh 溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載列關(guān)系式中正確選項(xiàng)（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載a. chcn<ccnb.cna>ccn精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c. chcn ccn cohd.chcn ccn 1 0.1mol l·精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【例 2】 設(shè)氨水的ph x,某鹽酸的ph y,已知 x+y 14,且 x>11 ；將上述兩溶液分別取等體積充分混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的次序?yàn)椋ǎ?精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

15、習(xí)資料 - - - 歡迎下載a. ccl>cnh 4 >ch >cohb. cnh 4 >ccl>ch >coh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+c. cnh 4 >ccl>coh>ch d. ccl>cnh 4 >coh>ch 【例 3】常溫下將稀naoh 溶液與稀ch 3cooh 溶液混合,不可能 顯現(xiàn)的結(jié)果（）+3a ph 7,且 coh cna ch cch coo 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b ph 7,且cna+ + ch+ = coh + cch 3coo 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

16、習(xí)資料 - - - 歡迎下載+cph 7, 且 cch 3coo ch cna coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d ph 7,且cch 3coo cna+ ch+ = coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載練習(xí) 1：將 ph=3 的 ch 3 cooh 與 ph=11 的 naoh 溶液等體積混合后,所得的混合溶液中,以下關(guān)系式正確選項(xiàng) a .cna+ cch 3 coo-ch + coh -b . cch 3coo - cna+ ch+coh -c. cch 3coo -ch +cna+ coh -d .cch 3coo - cna+ coh - ch

17、+練習(xí) 2：將 ph=2 的鹽酸與ph=12 的氨水等體積混合、所得混合溶液中,關(guān)系式正確選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4a .ccl - cnh+ coh -ch +b.cnh+ ccl- coh - ch +精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4+-+-c.ccl -cnh 4 + ch + coh -d .cnh 4 ccl ch coh 練習(xí) 3： 雙選 等體積等濃度的moh強(qiáng)堿溶液和ha弱酸溶液混合后、 混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確選項(xiàng) a.cm +coh - ca - ch +b. cm + ca - ch+ coh -精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

18、 - - 歡迎下載c.cm+ ca- coh ch+d. cm+ ch+ =ca-+ coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載變式練習(xí)：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24lco2 通入 150ml1mol/lnaoh 溶液中,以下說法正確選項(xiàng)（）-2-2-a chco3 略大于 cco3 b chco3 等于 cco3 +2-2-c cna 等于 cco3 與 chco3 之和d chco3 略小于 cco3 變式： ph等于 7 型【例 4】. 常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液ph 7,就此溶液中 ；-+-+-+a chcoo cna bchcoo cna c chcoo cna

19、 d無法確定練習(xí).將 m mol ·l -1 的鹽酸和 n mol ·l-1 氨水等體積混合后, 溶液的 ph 7,m 與 n 的大小關(guān)系為 ,就鹽酸中ch + 與氨水中coh -的大小關(guān)系為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載（ 2）鹽與堿 酸 反應(yīng)型（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對(duì)大?。唬纠?1】雙選 將 0.1mol · l-1 醋酸鈉溶液20ml與 0.1mol · l-1 鹽酸 10ml混合后,溶液顯酸性,就溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確選項(xiàng)；-+-+-+-a cc

20、h3coo ccl ch cch3cooh b. cch3coo ccl cch3cooh ch 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-c cch3coo ccl ch cch3cooh d. cna ch cch3coo ccl coh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【例 2】 以下混合溶液中,各離子濃度的大小次序正確選項(xiàng)（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a .1mol 1 氨水 1ml 與 10ml0.1mol·l 1 鹽酸混合： ccl l+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載· >cnh 4>coh&g

21、t;ch 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 11b 10ml0.1mol ·lnh 4cl 與 5ml0.2mol ·lnaoh 溶液混合： cna+=ccl - >coh ->ch + 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c 10ml0.1mol ·l 1ch 3cooh 溶液與 5ml0.2mol ·l 1naoh 溶液混合：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cna+=cch 3coo ->coh ->ch +鹽酸混合： ccl -+-+1 1d. 0ml0.5mol·lch 3c

22、oona 溶液與 6ml1mol·l>cna >coh >ch l·練習(xí) 1：將 0.2 mol ·l -1 ch 3cook與 0.1 mol-1 鹽酸等體積混合后,溶液的ph 7,就溶液中以下微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確選項(xiàng)a.cch 3coo - ccl -ch +cch 3coohb.cch 3coo - ccl - cch 3 cooh ch+c.cch 3coo- ccl -ch + cch 3coohd.cch 3coo - ccl -cch 3 cooh ch+4練習(xí) 2：將 0.4mol/lnh 4cl 溶液和 0.2mol/l

23、naoh溶液等體積混合后,溶液中以下微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確選項(xiàng)（精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a .cnh4 =cna+=coh-cnh 3 ·h 2ob. cnh +=cna+cnh 3 ·h 2o coh- ch +精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.cnh+ cna+coh - cnh ·h od. cnh + cna+ cnh ·h o coh -ch +精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4324324.不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：+【例題】物質(zhì)的量濃度相同的

24、以下溶液中,nh4 濃度最大的為（）；a nh4clb nh4hso4c nh3coon4hd nh4hco3練習(xí)：物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液nh 42co 3 nh 42so4 nh 4hco 3 nh 4hso 4 nh 4cl nh 3·h 2o；按 c nh 4 + 由小到大的排列次序正確選項(xiàng)（）a . b.c.d.5.其他類型 關(guān)注利用溶液中陰陽離子的種類來判定溶液中溶質(zhì)的可能情形:精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀教案歡迎下載【例 1】已知某無色透亮的溶液中所含的離子僅有na+. ch 3coo-.h+ 和 oh -四種離子,試回答以下問題：該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系為否只有一種可能（填 “為”或“否 ”）,其緣由為：；某同學(xué)將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的次序排列了如干種可能,其中合理的為： 雙選 +a. cna >cch 3coo >coh>ch b. cch 3coo =cn