2022年2022年高考鹽類的水解經(jīng)典習(xí)題含解析教師

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第三節(jié)鹽類 的水解一.單項(xiàng)挑選題細(xì)心整理b如溶液中 cnh error. ccl coh ch ,就溶液中肯定含有nh 4cl 和 nh 3·h2oc如溶液中 ccl cnh error.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1水中加入以下溶液 對(duì)水的電離平穩(wěn)不產(chǎn)生影響的為 a nahso 4 溶液 bkf溶液ckalso 42 溶液 dnai 溶液 ch coh ,就溶液中可能含有 nh 4cl 或可能含有 nh 4cl 和 hcld如溶液中 ccl ch cnh error. coh ,就溶液中含有精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

2、迎下載解析： f.al 3 的水解能促進(jìn)水的電大量的 nhcl 和少量的 hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離； nahso 4 電離出的 h 能抑制水的電 離, i 對(duì)應(yīng)的酸 hi 為強(qiáng)酸,故 nai 溶液對(duì)水的電離平穩(wěn)無(wú)影響；答案： d1 1.雙選25時(shí),某濃度的氯化銨溶液的 ph 4,以下表達(dá)中正確選項(xiàng)a 溶液中的 coh 1× 1010mol ·l1b溶液中的 cnh error.ccl ch coh c溶液中的 ch cnh error.4解析： a 項(xiàng),如溶液中cnh error.ccl ,由電荷守恒知coh ch ,就該溶液肯定顯中性； b

3、項(xiàng),溶液呈堿性, 溶質(zhì)只能為 nh 4cl 和 nh 3·h2o； c 項(xiàng), 溶液呈酸性,溶質(zhì)可能含有nh 4cl 或可能含有 nh 4cl 和 hcl ,但如溶質(zhì)為大量的nh 4cl 和少量的 hcl ,就 ccl cnh error.ch coh ,d 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案： d222 1.常溫下將 c1mol ·l1v1ml 的氨精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 ccl coh 水滴加到 cmol ·l1vml的鹽酸中,以下精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d溶液中的 cnh 3·h2o cnh error.解析： a 項(xiàng)中由 k

4、 w 可運(yùn)算出 coh 結(jié)論正確選項(xiàng) a 如混合溶液的ph 7,就 c v c v精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1122精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1× 1010mol ·l1,所以 a 項(xiàng)正確, bb如 v v , c c ,就混合液中精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載項(xiàng)中由于 nh error.水解,故 ccl >1212精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cnh error. ccl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cnh error.,所以 b 項(xiàng)錯(cuò)誤； c 項(xiàng)中符合電荷守恒,所以c 項(xiàng)正確；

5、 d 項(xiàng)中nh error.的水解程度較小,故cnh 3·h2o小于 cnh error.,所以 d 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案： ac2 已知某溶液中只存在c如混合溶液的ph 7,就混合液中 cnh error. ccl d如 v1 v2,且混合溶液的ph 7,就肯定有 c1 c2解析： a 項(xiàng),如混合溶液的ph 7,就氨水稍過(guò)量, c1v 1 c2v 2；b 項(xiàng),如v 1v 2,c1c2 就氨水與鹽酸恰好完全反精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載oh .cl .nh error.h 四種離子,以下應(yīng),混合液中溶質(zhì)為nh4cl , ccl 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

6、說(shuō)法不正確選項(xiàng) a 如溶液中 cnh error. ccl ,就該溶液肯定 顯中性cnh error.； c 項(xiàng),如混合溶液的ph 7,由電荷守恒知, cnh error. ccl ；d 項(xiàng),混合溶液的ph 7,溶質(zhì)可能為 nh 4cl 或 nh 4cl 和 hcl ,可能c1 c2 或 c1 c2；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案： a細(xì)心整理c 和 等體積混合后溶液中由水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載325時(shí),amol ·l1 一元酸 ha 與bmol ·l1naoh 等體積混合后,ph 為 7,就以下關(guān)系肯定正確選項(xiàng) a abb a

7、bcca cnadca cna 解析： 如 ha為強(qiáng)酸,二者等體積混合后 ph 7,就 a b；如 ha 為弱酸,二者等體積混合后ph 7,就 a b,選項(xiàng)a .b 不肯定正確；混合后溶液中存在電荷守恒： cna ch ca coh , 因 ph 7,即 ch coh ,就 cnaca ；答案： c3 1.常溫下,將 al0.1mol·l1 的naoh 溶液與 bl0.1mol·l1 的ch 3cooh溶液混合,以下有關(guān)混合溶液的說(shuō)法不正確選項(xiàng) a a<b 時(shí),可能存在 cch 3coo > cna >ch >coh ba>b 時(shí), cch 3

8、coo >cna > coh >ch c a b 時(shí), cch 3cooh ch coh d無(wú)論 a.b 有何關(guān)系,均有ch cna cch 3coo coh 解析： a<b 即酸過(guò)量, a 可成立；當(dāng)堿過(guò)量時(shí), cna >cch 3coo , b 錯(cuò)誤；a b 時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),由質(zhì)子守恒原理知 c 正確；由電荷守恒原理知d 正確；答案： b32.濃度均為 0.1mol·l1 的三種溶 液： ch 3cooh溶液； 氫氧化鈉溶液； 醋酸鈉溶液；以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)a 和 等體積混合后的溶液中： coh ch cch 3coohb 和等體積混合后溶液顯

9、酸性： cch 3coo >cna >ch >coh 電離出的 ch <10 7mol ·l 1d由水電離出的coh ： > >解析： 和等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液,依據(jù)質(zhì)子守恒知a 選項(xiàng)正確； 和 等體積混合后溶液呈酸性,醋酸的電離程度大于 ch 3coona的水解程度,因此離子濃度為cch 3coo >cna > ch >coh ,b 選項(xiàng)正確； 和 等體積混合后水的電離受到抑制,由水電離出的 ch <107mol ·l1, c 選項(xiàng)正確；由水電離出的 coh ： > >, d 選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案：

10、 d4對(duì)滴有酚 酞試液的以下溶液,操作后顏色變深的為 a 明礬溶液加 熱 bch 3coona溶液加 熱c氨水中加入少量 nh 4cl 固體d小蘇打溶液中加入少量nacl 固體解析： 此題考查水解平穩(wěn)和電離平穩(wěn)等學(xué)問(wèn),溶液顏色變深的緣由為溶液的堿性增強(qiáng),抓住這一本質(zhì)查找答案；a 選項(xiàng),明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性,加 熱鋁離子的水解程度增大,溶液的酸性增 強(qiáng),無(wú)顏色變化； b 選項(xiàng),醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性,加熱,醋 酸根離子的水解程度增大,溶液的堿性增 強(qiáng),溶液的顏色加深； c 選項(xiàng),加入氯化銨固體,氨水的電離程度減弱,堿性減弱,溶液顏色變淺； d 選項(xiàng),溶液的酸堿性不變,

11、溶液的顏色沒(méi)有變化；答案： b41.以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的為a 在蒸餾水中滴加濃h 2so4, kw 不變b caco 3 難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載細(xì)心整理c在 na2s 稀溶液中, ch coh 2ch 2schsdnacl 溶液和 ch 3coonh 4 溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同解析： 在蒸餾水中滴加濃硫酸,蒸餾水溫度會(huì)上升, k w 值增大, a 錯(cuò)誤；碳 酸鈣難溶于稀硫酸但可以和醋酸發(fā)生化學(xué) 反應(yīng), b 錯(cuò)誤；在 na2s 溶液中,依據(jù)質(zhì)子守恒可以得出ch coh 2ch 2schs , c 正確； nacl 溶液中

12、水的電離度不受影響,而醋酸銨由于發(fā)生水解,對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,所以電離度增大, 大于 nacl 溶液中水的電離度, d 錯(cuò)誤；答案： c5 已知醋酸.醋酸根離子在溶液中存在以下高平溫衡：化不大, c 錯(cuò)誤； k 只與溫度有關(guān), d 錯(cuò)誤；答案： b51.欲使 0.1mol·l1nahco 3 溶液中ch .cco error.chco error.都減小,方法為 a 通入 co2 氣體 b加入 naoh 固體c通入 hcl氣體 d加入飽和石灰水解析： a 項(xiàng),通入 co2 氣體 ch .cco error.chco error.都增大； b項(xiàng), naoh可與 nahco 3 反應(yīng)生

13、成na2co 3,ch .chco error.減小, ccoerror.增大； c 項(xiàng), hcl可與nahco 3 反應(yīng)生成 nacl .h2o 和 co2 氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch 3cooh h2ooch 3coo h 3體, ch 增大, cco error.chco error.都減??； d 項(xiàng),飽和石灰水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高溫k 1 1.75× 10 5mol ·l 1,ch3coo h2可與 nahco 3 反應(yīng)生成 caco 3,ch .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載och 3cooh

14、oh ccoerror.chco error.都減??；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載k 2 5.71×10 10mol ·l1；現(xiàn)將50ml0.2mol ·l1 醋酸與 50ml0.2mo·ll1答案： d6已知在 25條件下向精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載醋酸鈉溶液混合制得溶液甲,以下表達(dá)正確的為 a 溶液甲的 ph 7b對(duì)溶液甲 進(jìn)行微熱,k 1.k 2 同時(shí)增大c如在溶液甲中加入少量的naoh溶液,溶液的 ph 明顯增大d如在溶液甲中加入5ml0.1mol ·l1 的鹽酸,就溶液中醋酸的k 1 會(huì)變大解析：

15、 依據(jù)兩個(gè)平穩(wěn)常數(shù)大小判定醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度, 溶液甲應(yīng)當(dāng)呈酸性, a 錯(cuò)誤；由于電離為吸熱過(guò)程,水解為吸熱反應(yīng),b 正確；由于 naoh 溶液與醋酸反應(yīng)后,醋酸的電離平穩(wěn)會(huì)正向移動(dòng),補(bǔ)充消耗的h ,ph 變10.00ml0.1mol·l1hcooh溶液中逐滴 加入 0.1mol·l1naoh 溶液,其 ph 變化曲線如下圖所示 忽視溫度 變化；以下說(shuō)法中不正確選項(xiàng) a a 點(diǎn)表示的溶液中chcoo 約為 103mol ·l 1b用25ml 的酸式滴定管量取hcooh溶液cc 點(diǎn) naoh 溶液的體 積小于 10mld在a.c 間任一點(diǎn),溶液中

16、肯定都有cna >chcoo >ch >coh 解析： a 點(diǎn) ph 3,就 ch 103mol ·l1,而 chcoo ch ,a 正確；量取甲酸應(yīng)挑選酸式滴定管,b正確；假設(shè) c 點(diǎn) naoh溶液的體積為 10ml ,就甲酸和 naoh恰好完全反應(yīng),精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載細(xì)心整理所得 hcoona溶液顯堿性,而圖中c 點(diǎn)顯中性,就 naoh溶液的體積小于10ml ,c 正確； d 項(xiàng)不符合電荷守恒,錯(cuò)誤；答 案 ： d 61.室溫下,將 1.000mol·l1 鹽酸滴入 20.00ml1.000mo·ll1 氨水中,溶

17、液ph 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示；以下有關(guān)說(shuō)法正確選項(xiàng)a a 點(diǎn)由水電離出的ch 1.0×1014mol ·l1b b 點(diǎn)： cnh error.cnh 3·h2o ccl c c 點(diǎn)： ccl cnh error.dd 點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要緣由為 nh 3·h2o 電離吸熱解析： 此題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系,意在考查同學(xué)對(duì)化學(xué)圖像的分析才能及對(duì)酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的把握情形；a 點(diǎn)即為 1.000mol·l1 的氨水, nh 3·h2o 為弱電解c等濃度的碳酸 鈉與碳酸 氫鈉溶液相比,碳酸

18、鈉溶液的 ph 大d分別中和 ph 與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗 氫氧化鈉的物質(zhì)的量多解析： 稀釋氨水,溶液中的coh 減小, ch 增大, a 不正確； ph 相同的硫酸和醋酸,醋酸的濃度比硫酸大得多, 故等體積的兩種酸,醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多, d 不正確；答案： bc71.以下各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確選項(xiàng) a 10ml0.5mol ·l1ch 3coona溶液與 6ml1mo·l l 1 鹽酸混合： ccl >cna>ch >coh b0.1mol·l1ph 為 4 的 nahb溶液中： chb >ch 2b&

19、gt; cb 2 c在 naha溶液中肯定有： cnach cha coh ca 2 d 0.1mol·l1ch 3coona 溶液中： coh cch 3cooh ch 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載質(zhì),未完全電離, coh <1mol ·l1,水解析： 10ml0.5mo·ll1ch3coona精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電離出的 ch >1.0× 10 14mol ·l 1,a 項(xiàng)溶液與 6ml1mo·ll 1 鹽酸混合,得到物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載錯(cuò)誤； b

20、 點(diǎn)處,加入鹽酸的體積未知,不能進(jìn)行比較, b 項(xiàng)錯(cuò)誤； c 點(diǎn)溶液顯中性,質(zhì)的量之比為 155 的 hcl .ch 3cooh和nacl 的混合溶液,溶液顯酸性,離子濃度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載即 coh ch ,結(jié)合電荷守恒關(guān)系：大小次序?yàn)?ccl >cna >ch >coh ,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載coh ccl ch cnh error.,有 ccl cnh error., c 項(xiàng)正確； d 點(diǎn)后,溶液溫度下降為由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞, d 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案： c二.雙項(xiàng)挑選題7常溫時(shí),以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確

21、選項(xiàng) a 稀釋 ph 10 的氨水,溶液中全部離子的 濃度均降低bph 均為 5 的鹽酸和硫酸 氫鈉溶液中,水的電離程度相同a 正確； 0.1mol·l1nahb 溶液的 ph 4,說(shuō)明 hb 的電離程度大于水解程度,離子濃度大小次序?yàn)閏hb >cb 2 > ch 2b ,b 錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒, naha溶液中肯定有 cnach cha coh 2ca 2, c 錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)子守恒, 0.1mol·l 1ch 3coona 溶液中肯定 有 coh cch 3cooh ch 也可以由電荷守恒式和物料守恒式推出,d 正確；答 案 ： ad 8 常溫下,v alph

22、 2 的鹽酸與精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載細(xì)心整理v blph 12 的氨水混合,如所得溶液 顯酸性,以下有關(guān)判定正確選項(xiàng) a v a 肯定等于 v bbv a 肯定大于 v bc混合溶液中離子 濃度肯定 滿意：ccl >cnh error.>ch >coh d混合溶液中離子 濃度肯定 滿意：cnh error.ch cclcoh 解析： 兩種溶液中 ch coh 0.01mol·l1,故 cnh 3·h2o>chcl ；如 v av b,就堿過(guò)量,反應(yīng)后的溶液呈堿性；如二者恰好反應(yīng),就反應(yīng)后的溶液呈 酸性,此時(shí) v a>v

23、b ；如酸過(guò)量,就反應(yīng)后溶液仍為酸性；如鹽酸過(guò)量許多,就反應(yīng) 后的溶液中 ch >cnh error., a .c錯(cuò)誤；依電荷守恒原理知d 正確；答 案 ： bd 8 1.以下溶液中微粒濃度關(guān)系肯定正確的為 a 氨水與氯化銨的ph 7 的混合溶液中： ccl cnh error.bph 2 的一元酸和 ph 12 的一元強(qiáng)堿等體積混合： coh ch c0.1mol·l1 的硫酸銨溶液中：cnh error.>csoerror.>ch d0.1mol·l1 的硫化鈉溶液中： coh ch chsch 2s解析： 此題考查離子濃度的大小比較,意在考查考生的分

24、析才能；氨水與氯化銨 混合溶液的 ph 7,就 ch coh ,依據(jù)電荷守恒： ch cnh error. coh ccl ,就 cnh error. ccl , a 項(xiàng)正確； ph 2 的一元酸和ph 12 的一元強(qiáng)堿等體積混合,如一元酸為強(qiáng)酸,就二者恰好完全反應(yīng),溶液顯中性, ch coh ,如一元酸為弱酸,就一元酸剩余,溶液顯酸性,ch > coh ,b 項(xiàng)錯(cuò)誤； 0.1mol·l1 的nh 42so4 溶液中由于 nh error.水解,溶液顯酸性,離子濃度大小為cnh error.> csoerror.>ch >coh ,c 項(xiàng)正確；0.1mol&#

25、183;l1 的 na2s 溶液中,依據(jù)電荷守恒： cna ch 2cs2 chs coh ,依據(jù)物料守恒： cna 2cs2 chs ch 2s ,將 代入,消去 cna,就 ch chs 2ch 2s coh , d 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案： ac三.非挑選題9在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平穩(wěn)共存；1肯定溫度下,向1l0.1mol·l1ch 3cooh溶液中加入0.1molch 3coona固體,就溶液中f c ch3coo ·c h 填“增大”.“ 不變” 或“ 減小”；寫(xiě)出表示該混合溶液中全部離子 濃度之間的一個(gè)等式 ；2土壤的 ph 一般在 49 之間；土壤中 n

26、a2co3 含量較高時(shí),ph可以高達(dá)10.5 ,試用離子方程式解 釋土壤呈堿性的緣由 ；_加入石膏 caso4· 2h2o 可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 ；_3常溫下向 20ml0.1mol ·l1na2co 3溶液中逐滴加入0.1mol·l1hcl溶液 40ml ,溶液中含碳元素的各種微粒 co2 因逸出未畫(huà)出 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 縱軸隨溶液ph 變化的部分情形如下 圖所示；回答以下 問(wèn)題 ： 在同一溶液中,h 2co 3.hco error.co error. 填“能”或“不能” 大量共存； 當(dāng) ph 7 時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒 為 ,溶液中各

27、種離子的物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系 為細(xì)心整理于”或“小于” 0.1mol ·l1nh 4hso4 中精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 ；_已知在 25時(shí),co error.水解反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)即水解常數(shù)kh f chcooal 、3 ·c oh 2× 10 4m ol ·l1,當(dāng)溶液中 chco error.cco error. 21 時(shí),溶液的 ph ；解析： 1k fcch3coo ·ch , k 僅受溫度影cnh error.；30.1mol·1l電解質(zhì)溶液的 ph 隨溫度

28、變化的圖像如下列圖： 其中符合 0.1mol·l1nh 4also 42的 ph 隨溫度 變化的曲 線為 填寫(xiě)序號(hào),導(dǎo)致 ph 隨溫度 變化的緣由為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載響；可利用電荷守恒得cch3coo 20時(shí),0.1mol·l 1nh 4also 42 中精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 coh ch cna ；2土壤呈堿性,為因 co error.水解顯堿性所致；利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律,caso4 轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)2csoerror.cnh error.3cal 3 填數(shù)值；解析： 1al 3 水解生成的 aloh 3 具

29、有吸附性高,溫即：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載caco：na cocaso· 2ho=cacoal 33h 2oaloh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載323423naso 2ho；3通過(guò)觀看圖像求解3 3h ,aloh 3 吸附懸浮顆粒使其沉降；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載242 問(wèn)； 中 coh 10 4mol ·l 1,就ch 1010mol ·l 1,故 ph 10；答案： 1不變cch 3coo coh ch cna高溫22nh 4also 42 與 nh 4hso4 中的nh error.均發(fā)生水解,但

30、為nh 4also 4 2 中 al 3 水解呈酸性抑制nh error.水解, hso error.電離出 h 同樣抑制nh error.水解,由于 hso error.電離生精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載coerror. h 2ohco error. oh成的 h 濃度比 al 3水解生成的 h濃度大,所以 nh 4hso4 中 nh error.水解程精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載na2co 3 caso4· 2h2o=caco 3 na2so4 2h 2o3 不能hco error.h 2co 3cna>ccl > chco err

31、or.>ch coh 1010nh 4also 42 為食品加工中最 為快捷的食品添加 劑,用于焙烤食品中；nh 4hso 4 在分析 試劑.醫(yī)藥.電子工業(yè)中用途廣泛；請(qǐng)回答以下 問(wèn)題：度比 nh 4also 42 中的??； 3 nh 4also 42 水解,溶液呈酸性,上升溫度其水解程度增大,ph 減小,符合的曲線為 ； 依據(jù)電荷守恒,可以求出2csoerror.cnh error.3cal 3 ch coh 10 3mol ·l1coh 太小,可忽視 ；答案： 1al 3 水解生成的高溫aloh 3 具精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1nh 4also 42

32、可作凈水劑,其理由為有吸附性,即 al 3 3h 2oaloh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 ；用必要的化學(xué)用 語(yǔ)和相關(guān)文字 說(shuō)明；2相同條件下, 0.1mol·l1nh 4also 42中 cnh error. 填“等于 ”“ 大33h ,aloh 3 吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水2小于3nh 4also 42 水解,溶液呈酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載細(xì)心整理性,上升溫度,其水解程度增大,ph 減小 103mol ·l111現(xiàn)有常溫下 0.1mol·l1 的純堿溶液；1你認(rèn)為該 溶液呈堿性的緣由為 用離子方程式表示 ： ,_

33、 為證在水解平穩(wěn)即可； 2如 co error.的水解占其總量的 10% ,就由第一步水解反應(yīng)得coh 102mol ·l1,因仍有二級(jí)水解,故 ph>12 ,要證明 co error.水解不超過(guò)總量的 10% ,只需看溶液ph 為否小于或等于 12 即可；答高案溫： 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載明你的上述 觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì) 一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn),簡(jiǎn)述試驗(yàn)過(guò) 程：coerror.h 2oh ,hco error. h2o高h(yuǎn)c溫o error.oh 2co3 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 ；2甲同學(xué) 認(rèn)為該 溶液中 na2co 3 的水解為柔弱的,

34、發(fā)生水解的 co error.不超過(guò)其總量的 10% ；請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)證 明該同學(xué)的觀點(diǎn)為否正確： ；3乙同學(xué)就 該溶液中微粒之 間的關(guān)系寫(xiě)出了以下四個(gè)關(guān)系式,你 認(rèn)為其中正確的為 ；h向加有酚 酞的 0.1mol·l1 的 na2co3溶液中加 bacl 2,溶液紅色褪去2取 0.1mol·l1na2co3 溶液,測(cè)其ph ,小于或等于 12 3bd4k hfchcooal 、3 ·coh 12檢測(cè)常溫下,某水溶液 m 中存在的離子有：na.a 2 .ha .h.oh ,存在的分子有 h 2o.h2a ；依據(jù)題意回答以下問(wèn)題：1寫(xiě)出酸 h2a 的電離方程式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a cna2cco error. bcco error.coh ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載chco error. ch2co 32如溶液 m 由 10ml2mol·l1naha精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎