2018屆高三摸底考試A卷(化學(xué))

1、2018 屆高三摸底考試 A 卷一、選擇題:本題共 7 個小題,每小題 6 分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。 7.化學(xué)在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用,下列說法正確的是( )A. 明礬水解,可殺菌消毒,因此可作凈水劑B. 漂白粉中的 Ca(ClO) 由于可生成具有強氧化性的 HClO 而具有殺菌消毒功效2C.Fe 比 Cu 活潑,故可用 FeCl 濃溶液刻蝕覆銅板制印刷電路板3D.NaHCO 水解顯堿性,因此 NaHCO 可作發(fā)酵粉3 38.已知 N 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )AA.常溫常壓條件下,64 g O 和 O 的混合氣體所含氧原子數(shù)為 4N2 3

2、AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO 與 5.6 L H O 所含氧原子數(shù)均為 0.5N2 2 AC.5.6 g Fe 在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NAD.58.5 g NaCl 完全溶解在 1 L 水中,所得溶液中 Na+數(shù)小于 NA9.下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是( )A. 2甲基戊烷和 4甲基戊烷互為同分異構(gòu)體B. 分子式為 C H O ,且能與 NaHCO 反應(yīng)放出氣體的有機物有 3 種(不含立體異構(gòu))5 10 2 3C. 只用水一種試劑即能鑒別乙醇、乙酸、苯、四氯化碳D. 苯與液溴在 Fe 做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯10.下列有關(guān)實驗方法和實驗裝置均正確

3、的是( )甲乙丙丁A. 用甲裝置 實現(xiàn)從溴水中萃取溴B. 用乙裝置盛放飽和 Na CO 溶液可除去 CO 中混有的 SO2 3 2 2C.用丙裝置加熱 CuCl 溶液,制取 CuCl 固體2 2D.用丁裝置測量濃鹽酸與 MnO 反應(yīng)所得氯氣的體積214411.我國科技工作者研制出一種水鋰電池,可作為水下設(shè)備的電源。該電池的反應(yīng)原理如圖裝置所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )A.負(fù)極反應(yīng)式為 LieLi+B.鋼板中的 Fe 與水電離出的 H+反應(yīng)放出 H2C.Li+從正極移向負(fù)極D.電池反應(yīng)產(chǎn)物除 H 外,還有 Li O2 212.W、Q、X、Y、Z 是五種短周期主族元素,其中 X 原子 K

4、、L 層電子數(shù)之比為 12,Y 元素最外層電子數(shù)是次外層的 3 倍,Z 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素,W 是地殼中含量最高的金屬元素, Q 元素最高化合價與 最低化合價之和為 6。下列判斷正確的是( )A. W、Q、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增B. Y 的簡單氫化物比 X 的穩(wěn)定性高C.常溫下,W 元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成 NO2D.Z、W 的單質(zhì)分別與 Q 的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型相同13.室溫條件下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是( )A.等濃度的 KHSO 溶液與 KOH 溶液等體積混合:c(OH3)c(H+)=c(HSO-3) + c(H SO )2 3+B.p

5、H 相同的氨水和 Ba(OH) 溶液中:2c()= c(Ba2+) NH24C.等濃度的 Na SO 溶液與 NH Cl 溶液等體積混合:c(Na+) +c(2 4 4NH+ )+c(NH ·H O)=2c( SO 2 -3 2) +c(Cl)D.1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO ) ·12H O溶液中:c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c(4 2 2SO2 -4)2二、非選擇題:本卷包括必考題和選考題兩部分。第 2628 題為必考題,每個試題考生都必須作答。第 3536 題 為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共 43 分)26

6、.(14 分)學(xué)習(xí)了銅與濃硫酸的反應(yīng)后,某班同學(xué)用如下實驗探究 Mg 與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。回答下列問題: (1)足量 Mg 與濃硫酸反應(yīng)1 Mg 與濃硫酸反應(yīng)的氣體制備裝置可選擇上圖中的_,由 Cu 與濃硫酸的反應(yīng)可知 Mg 與濃硫酸反 應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_。2 設(shè)計實驗驗證 Mg 與濃硫酸反應(yīng)的主要氣體產(chǎn)物的方法:_。(2)Mg 與濃硫酸反應(yīng)雜質(zhì)氣體的探究1 隨著 Mg 與濃硫酸的反應(yīng)進行,逐漸產(chǎn)生一種還原性氣體,該氣體是_(寫化學(xué)式)。2 為探究這種氣體的存在,可采用上述組合后的裝置,裝置連接順序是_F,其中裝 置 F 的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是_,該裝置中干燥管內(nèi)的堿石灰的作用

7、是 _。3 裝置 B 的現(xiàn)象是_。4 裝置 C 的作用是_。5 裝置 E 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。311127.(15 分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用?；卮鹣铝袉栴}: (1)肼(N H )是一種良好的火箭燃料,拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法,該方法是在 5條件下,NaClO 與 NH 反應(yīng)2 4 3生成 NH Cl 與 NaOH,然后在 140左右的條件下,將上述反應(yīng)后混合物與氨混合,反應(yīng)生成肼。上述兩步 2反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是_(寫化學(xué)式)。(2)機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源,機動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者 正在探

8、索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為 N 和水,涉及到的反應(yīng)有:2CH (g)+4NO (g)4 24NO(g)+CO (g)+2H O(g) H =574 kJ·mol2 2 1CH (g)+2NO (g)4 2CO (g)+2H O(g)+N (g) H =867 kJ·mol 2 2 2 21寫出 CH 還原 NO 生成 N 的熱化學(xué)方程式:_。 4 2(3)變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽,一定溫度下,形成該鹽的亞硝酸(HNO )的電離常數(shù) K =4.0×104。在 202 amL 0.01 mol·L 的亞硝酸中逐滴滴加 0.01 mol·

9、;L 的 NaOH 溶液,測得混合液的 pH 變化如圖,則圖中 a 點的值為_,b 點溶液呈酸性,其原因是_,d 點溶液呈 堿性,原因是_。(已知 lg20.3)(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為 :N (g)+ 3H (g) 2NH (g) H=a kJ·mol1。保持反應(yīng)體系的容積不變 ,2 2 3在其中加入一定量的 H 和 N ,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示:2 2若上述反應(yīng)體系的容積為 2 L,則 020 min 時間內(nèi),(H )= _,該過程中放出的熱量為294.4 kJ,則 a=_。25 min 時將 NH 從反應(yīng)體系中完全分離出去,45 min 時改變溫度,在原圖中畫出

10、 25 min60 min 的 NH33濃度變化曲線。4128.(14 分)硫酸工業(yè)是我國化工生產(chǎn)支柱產(chǎn)業(yè)。主要生產(chǎn)工藝流程如下:接觸室中的反應(yīng)為 2SO (g)+O (g)2 22SO (g) H=197 kJ·mol 。 3請回答以下幾個問題:(1) 圖中爐氣要凈化的原因是_。(2) 吸收塔排出的尾氣先用足量的氨水吸收 , 反應(yīng)的離子方程式為 _, 再用濃硫酸處理,得到較高濃度的 SO 和銨鹽。所得的 SO 可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的 Br ,2 2 2吸收 Br 的過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。所得銨鹽 2溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。(3)為什么從接

11、觸室出來的 SO 氣體不用水直接吸收,而是用 98.3%的濃硫酸吸收:_3_。(4)燃燒 1 t 含二硫化亞鐵 90%的黃鐵礦,在理論上能生產(chǎn)_t 98%的硫酸(設(shè)有 1.5%的硫留在爐渣里, 精確至 0.01),從提高 SO 的產(chǎn)率同時適當(dāng)降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā),以下措施可取的是_(填3字母)。A.通入過量的空氣 C.調(diào)整適宜的溫度B.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 D.采用高壓(5)科研工作者開發(fā)了制備 SO ,再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法,裝置如圖。為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn),硫酸的濃度2應(yīng)維持不變,則通入的 SO 和水的質(zhì)量比為_。251(二)選考題:共 15 分。請考生從 2 道題中任選一題作答。如果多做,則

12、按所做的第一題計分。35.化學(xué)選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分)堿金屬鈉及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和化工領(lǐng)域。回答下列問題:(1) 堿金屬的焰色反應(yīng)及霓虹燈光、激光等現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生 _ 有關(guān)。電子排布式為 1s22s22p63s23p54s2 是_(填元素符號)原子的_態(tài)原子。(2) 鈉形成的化合物均為離子化合物,原因是_。(3) 鈉的有機鹽是一類重要的鈉鹽,如丙酸鈉(CH CH COONa)和氨基乙酸鈉(H NCH COONa)。3 2 2 2CH CH COO 中均為共價鍵,共價鍵類型有鍵和鍵,鍵與鍵的個數(shù)比為_；H NCH COO 中 3 2 2 2N 原子的雜化軌道

13、類型為_,C 原子的雜化軌道類型為_。丙酸鈉和氨基乙酸鈉均能水解,水解產(chǎn)物有丙酸和氨基乙酸,二者部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:丙酸氨基乙酸熔點/21.5186沸點/141.1234水溶解性 能與水混溶 易溶于水由熔點數(shù)據(jù)可知 ,常溫下丙酸為液體 ,而氨基乙酸為固體 ,主要原因是 _,二者 均易溶解于水,而相對分子質(zhì)量與其相差不大的戊烷卻難溶于水,原因是_。(4)Na O 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鈉為_(選填“甲”或“乙”),其晶胞參數(shù) a=0.566 nm,則 Na O 的密2 2度為_g·cm3。(列式即可,不必計算出結(jié)果,N =6.02×1023Amol )636.化學(xué)選修 5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)聚羥丁酸作為一種天然高分子聚合物,具有生物相容性、生物可降解性、無免疫原性和組織相容性等特 殊功能,在藥物緩釋控釋系統(tǒng)、骨科以及醫(yī)用手術(shù)縫合線領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。以 A 為原料合成聚羥丁酸 的路線如下圖:已知:芳香環(huán)在鈉和醇的液氨溶液中能夠被還原成 1,4環(huán)己二烯；?；卮鹣铝袉栴}:(1)A 的分子式是_。下列關(guān)于芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是_(填標(biāo)號)。 a.芳香烴均含苯環(huán),含苯環(huán)的有機物均為芳香烴 b.芳香烴均能發(fā)生加成反應(yīng)c.芳香烴都不能使酸性 KMnO 溶液褪色4d.部分芳香烴能使溴的 CCl 溶液褪色4(2) D 的化學(xué)名稱是_。(3)