2019-2020學(xué)年重慶市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版 (1)

1、32322秘啟用前【考試時(shí)間：2020 年 1 月 15 日 10:00 11:30】2020 年重慶一中高 2021 級(jí)高二上期期末考試化 學(xué) 測(cè) 試 試 題 卷2020.1化學(xué)試題共 6 頁(yè)，滿分 100 分，時(shí)間 90 分鐘。注意事項(xiàng)：1. 答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2. 答選擇題時(shí)，必須使用 2B 鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選 涂其他答案標(biāo)號(hào)。3. 答非選擇題時(shí)，必須使用 0.5 毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4. 所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效?？赡苡玫较鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1

2、C 12 O 16 Fe 56一、選擇題（本題包括 16 個(gè)小題，每題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1（原創(chuàng)）有機(jī)物與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A天然氣的主要成分是 CH4B乙烯對(duì)某些植物具有催熟的作用C苯及其部分同系物主要通過(guò)石油的分餾獲取 D氟氯代烴可對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞作用 2下列有機(jī)物的命名，正確的ACH3CH CHCH CH2甲基丁烷 BCH2CH CH CH21，3二丁烯C1，3，4三甲基苯 DCH Cl CH Cl二氯乙烷3下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A 由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B 由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C 由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯

3、；由丙烯制 1，2二溴丙烷D 由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯4（原創(chuàng)）分子式為 C H Cl 的鏈狀有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）4 7A6 種 B 7 種 C 8 種 D 9 種5（原創(chuàng)）關(guān)于有機(jī)物 X（ ）下列說(shuō)法不正確的是 AX 中不可能所有原子共平面 B X 中最多 4 個(gè)碳原子共線C1molX 被加成時(shí)最多消耗 8 mol H2DX 可發(fā)生消去反應(yīng)，且能得到兩種有機(jī)產(chǎn)物6下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A將飽和食鹽水與電石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入酸性 KMnO 溶液中，檢驗(yàn)乙炔4B 苯的硝化實(shí)驗(yàn)后，向反應(yīng)液中加水，驗(yàn)證硝基苯的密度比水大C CH CH Br 的水解實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)分層現(xiàn)象是否完全消失，判斷

4、其水解是否完全 3 21DCH CH I 水解實(shí)驗(yàn)后，取水解液，加入 AgNO 溶液，檢驗(yàn)鹵素離子3 2 37為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，不考慮引入的水蒸氣），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇 不正確的是選項(xiàng)ABCD被提純的物質(zhì)CH CH （CH =CH ） 3 3 2 2CH CH Br（Br ） 3 2 2溴苯（苯）乙烯(乙醇蒸氣)除雜試劑溴水NaOH 溶液水分離方法洗氣分液蒸餾洗氣8（原創(chuàng)）下列物質(zhì)與 Br 在一定條件下反應(yīng)，可能生成的溴代烴數(shù)目最多的是（不考慮立體2異構(gòu)）A B C D反應(yīng)物 CH CH33反應(yīng)條件光照常溫，無(wú)光FeBr ，無(wú)光3常溫，無(wú)光9下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A天然弱堿

5、性水呈堿性的原因是其中含有較多的 Ca2+、Mg2+等離子B 純堿可去油污與鹽類水解無(wú)關(guān)C 100 mL 0.1 mol/L Na CO 溶液中含有的陰離子數(shù)目大于 0.01 N2 3 AD蒸干 FeCl 溶液可得到 FeCl 固體3 310（原創(chuàng)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是 A使甲基橙變黃色的溶液： Fe2+ 、K+、NO 、Cl3B能與 Al 反應(yīng)放出 H 的溶液：K2+、Mg2+、SO42、AlO2CK /c(OH w) =10-3的溶液中： Cl、NO3、NH4+、Ba2+D由水電離出的 c(H+)=1×1012mol·L1的溶液中： Na

6、+、K+、CrO42-、ClO11已知 25時(shí) FeS、CuS 的 Ksp 分別為 6.3×10-18、1.3×10-36，H S 的電離平衡常數(shù) Ka =9.1×10-8、2 1Ka =1.1×102-12，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A除去工業(yè)廢水中的 Cu2+可以選用 FeS作沉淀劑B將足量CuSO 固體溶解在 0.1mol/L H S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol/L4 2C因?yàn)镠 SO 是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO + H S = CuS + H SO 不能發(fā)生2 4 4 2 2 4D向 H S 的飽和溶液中通入少量 SO

7、 氣體，溶液的酸性增強(qiáng)2 212常溫下，下列有關(guān)敘述中不正確的是A等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與等濃度的硫酸反應(yīng)，氨水消耗的硫酸多2B pH=3 的稀硫酸跟 pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的 pH7C 通過(guò)測(cè)定 100 mL 1 mol/L 的氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液的 pH的大小，可達(dá)到比較鹽酸和醋酸 酸性強(qiáng)弱的目的D 等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅反應(yīng)，整個(gè)過(guò)程的平均反應(yīng)速率鹽酸快13常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是A若 NH Cl 溶液的 pH=6 ，則 c(Cl) c(NH +)=9.9×10 -7 mol/L4 4BCH COONa 和 CaC

8、l 混合溶液中： c(Na 3 2+) + c(Ca2+) = c(CH COO3) + c(CH COOH) + 2 c(Cl3)C已知 H A 的 Ka =4.17×102 1-7，Ka =4.9×102-11，則 NaHA 溶液呈堿性D常溫下 pH 相同的NH ClNH Al(SO ) (NH ) SO 三種溶液中 c(NH + )：=>4 4 4 2 4 2 4 414常溫下，向 20mL0.1mol/L 氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子 濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是V (HCl)/mLA常溫下，NH ·

9、H O的電離常數(shù)約為1×103 2-5Ba、b 之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH +)> c(Cl )> c(OH)> c(H+ )4Cc 點(diǎn)溶液中： c(NH4+)= c(Cl)Dd 點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)15 我國(guó)科學(xué)家成功研制出新型鋁 - 石墨烯(C )可充電電池，電解質(zhì)為陽(yáng)離子 (EMIM+ )與陰離子n(AlCl4)組成的離子液體，該電池放電過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A放電時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，有 1mol C （AlCl ）被還原n 4B放電時(shí)正極的反應(yīng)為： C AlCln4e= C （AlCl ）n 43C充電時(shí)石墨烯與電源的正極相連D充電時(shí)的總反應(yīng)

10、為：3C 4Al Cln 27Al 4AlCl43C （AlCl ）n 416以 K CrO 為原料，電化學(xué)法制備 K Cr O 的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是2 4 2 2 7A在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H O2e2=2OHH 2B 在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由橙色 (Cr O2(CrO2)427) 變?yōu)辄S色C該制備過(guò)程中，陰極室中的 K+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)D測(cè)定陽(yáng)極液中 K 和 Cr 的含量，若某時(shí)刻 K 與 Cr 的物質(zhì) 的量之比 (n /n )為 x，則此時(shí) K CrO 的轉(zhuǎn)化率為 2xK Cr 2 4二、非選擇題（本大題共 4 個(gè)小題，共 52 分）17（原創(chuàng)）現(xiàn)

11、有下列幾種有機(jī)物：ACH4BC H24C D E C H612F G H I CH CHBrCH CH3 23（1）上述有機(jī)物中一定互為同系物的是 ，互為同分異構(gòu)體的是 。 （2）上述有機(jī)物中一定能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的有 。（3）E 只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，請(qǐng)任寫(xiě)一種 E 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 （4）H 在加熱、濃 H SO 的條件下，與足量的濃 HNO 充分反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2 4 3（提示：烷基對(duì)苯環(huán)的鄰、對(duì)位起活化作用，對(duì)間位不 起鈍化作用）。（5）I 可轉(zhuǎn)化為一種所有碳原子一定共平面的氣體，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 。 （6）有機(jī)高分子在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用請(qǐng)寫(xiě)出 C

12、發(fā)生加聚反應(yīng)生成順式產(chǎn)物的化學(xué)方程式 。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以 B 為原料合成聚氯乙烯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選），合成路線示例如下：18J（成路線如下：）一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由烴 A 和烴 D 制備 J 的合4已知：a.。b. A 通過(guò)上述反應(yīng)只得到 B 一種有機(jī)產(chǎn)物。c.?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A 的化學(xué)名稱為 ，的反應(yīng)類型為 。（2）F 中共平面的原子最多有個(gè)，H 的分子式為 。（3） 的化學(xué)方程式為 。若將反應(yīng)順序改為，得 到的物質(zhì)不是 G，而可能是 _ （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，一種即可）。（4） 吡啶是一種有機(jī)堿，試從平衡移動(dòng)的角度說(shuō)明吡啶在反應(yīng)中的作用 。M 與 I 互為同分異構(gòu)體，M 的苯環(huán)上

13、有三個(gè)取代基，且含有結(jié)構(gòu)，則符合條件的 M共有種。19（1）電解原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1 電解法制備金屬鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ 。2 為了防止鐵器被腐蝕常用電解法在其表面鍍銅，此時(shí)鐵器應(yīng)與電源 _極相連；電解精 煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與電源 _極相連。3 利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān) K應(yīng)置于_處。（2）用石墨電極電解 100mLH SO 和 CuSO 的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極分別收集2 4 4到 2.24L 和 3.36L 氣體（標(biāo)況下），溶液想恢復(fù)至電解前的狀態(tài)可加入_ 。5A0.2mol CuO 和 0.1mol H O B 0.

14、1mol CuCO23C0.1mol Cu(OH)2D 0.1mol Cu (OH) CO2 23（3）汽車(chē)尾氣排放的 CO、NO 等氣體是大氣污染的主要來(lái)源，NO 也是霧霾天氣的主要成因之x x一。利用反應(yīng) NO NH N H O(未配平)消除 NO 的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。2 3 2 2 21 電極 a 的電極反應(yīng)式為 _ 。2 常溫下，若用該電池電解 0.6L 1mol/L 的食鹽水，當(dāng)消耗 336mLB 氣體（標(biāo)況下）時(shí)電解池 中溶液的 pH=_ （假設(shè)電解過(guò)程溶液體積不變）。20已知H C O 的電離平衡常數(shù)Ka =5×102 2 4 12，Ka =5×1025，請(qǐng)回

15、答下列問(wèn)題：（1）將10mL 0.1mol/L 的H C O 溶液加蒸餾水稀釋到100mL后，下列變化中正確的有 _。2 2 4稀釋前后溶液中c(H+)之比小于10溶液中所有離子濃度下降 c(HC O24) / c(H C O )·c(OH2 2 4-) 不變（2）下列溶液一定呈中性的是 _ApH=7 B c(H+)/c(OH-)=1014Cc(H+)= KwDH C O 和 K C O 的混合溶液中 c(K 2 2 4 2 2 4+) = c(HC O24) + 2 c(C O242)（3）草酸亞鐵晶體（FeC O .xH O）為淡黃色粉末，不溶于水，可作照相顯影劑和用于制藥工業(yè)。

16、2 4 2某化學(xué)興趣小組稱取 y g 樣品，加入適量稀硫酸溶解，用 0.1mol/L 的酸性 KMnO 溶液滴定測(cè)定4x 的 值 ， 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為 Fe2+C O242 +MnO4-Fe3+CO +Mn22+（ 未 配 平 ） ， 滴 定 終 點(diǎn) 的 現(xiàn) 象 為_(kāi) ，若滴定終點(diǎn)消耗 20.00mL KMnO 溶液，則 x=_(用含 y 的式子表4示)。（4）已知：亞硝酸 (HNO )性質(zhì)和硝酸類似，常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù) Ka=5.1×1024。在該溫度下向含有 1mol 草酸鈉的溶液中加入 2mol 的亞硝酸，溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程 式為_(kāi) 。（5）T時(shí)，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的 NaOH 溶液,所得溶液中三種微粒 H C O 、2 2 4HC O24、C O2 42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與 pH 的關(guān)系如圖所示：62 3N則 A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 pH 為_(kāi) 。2020 年重慶一中高 2021 級(jí)高二上期期末考試參考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A D C A C B A C C A B B A B D17（15 分）（1）G 和 H（1 分），C 和 F（1 分）（2）BCF（3）(CH ) C=C(CH ) 或3 2 3 2（4） （5）（6）或（3 分）18（