2019-2020學(xué)年江西省上饒市縣第三中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年江西省上饒市縣第三中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 ba2+so42baso4表示的是（）aba（no3）2+h2so4baso4+2hno3bbacl2+na2so4baso4+2naclcbaco3+h2so4baso4+h2o+co2dbacl2+h2so4baso4+2hcl參考答案：ca、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故a正確；b、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性

2、的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故b正確；c、碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式 ba2+so42baso4表示baco3和h2so4之間的反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故d正確2. 下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）               a分離二氧化錳和氯化錳溶液       &

3、#160;        b碳酸氫鈉受熱分解            c除去co氣體中的co2氣體         d配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：a考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：a氯化錳可溶于水；b試管口應(yīng)略向下傾斜；c除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；d距刻度線下12cm處需要用膠頭滴管滴加解答：解：a氯化錳可溶于水、二氧化錳

4、不溶于水，可用過濾分離，故a正確； b碳酸氫鈉分解生成水，為防止水倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中試管口向上，故b錯(cuò)誤；c除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，圖中氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入不能除雜，故c錯(cuò)誤；d距刻度線下12cm處需要用膠頭滴管滴加，防止超過刻度線，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分解提純、物質(zhì)除雜、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及溶液配制等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大3. 實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)。下列所選的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是      圖   

5、             圖                 圖                 圖a分離na2co3溶液和乙酸乙酯混合液選圖   &

6、#160;   b實(shí)驗(yàn)室制cl2選圖c除去cl2中的hcl雜質(zhì)選圖                   d稱取一定質(zhì)量naoh選圖參考答案：a4. 已知在一定條件下2a(g)+b(g)3c(g)  h=+q kj·mol-1。向一個(gè)容積不變的密閉容器甲中加入2 mol a和1 mol b，達(dá)平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為90%,吸收的熱量為q1kj；向另一個(gè)密閉容器乙中加入一定量c，達(dá)到平

7、衡時(shí)c的濃度與甲相同，放出的熱量為q2 kj，則下說法中正確的是   (    )a起始時(shí)c的物質(zhì)的量及c的轉(zhuǎn)化率一定為3 mol和10%bq1>q2 ks5ucq2一定小于qd若乙容器是一個(gè)體積不變的絕熱容器，則反應(yīng)達(dá)平衡后，乙中的壓強(qiáng)一定大于甲   參考答案：d5. 甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是hcl、naoh、中的一種。常溫下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將0.1 l ph=9的甲溶液分別與a l 0.001 的乙溶液、b l 0.001 的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí),a>b;濃度均為0.1 的丙和丁溶液等體積

8、混合后,溶液呈酸性;0.1 的甲溶液的ph小于0.1 的戊溶液的ph。下列判斷正確的是(    ) a.甲的溶質(zhì)是 b.乙的溶質(zhì)是 c.丙的溶質(zhì)是naoh d.戊的溶質(zhì)是hcl 參考答案：b 6. 下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（  ）中和熱測定時(shí)用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤洗定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時(shí)，滴定管滴定前無氣

9、泡滴定后有氣泡a          bc          d參考答案：a解：醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測得的中和熱數(shù)值偏低，故選；用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=分析可知溶液的濃度偏小，故選；在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液

10、體體積偏大，因此濃度偏大，故不選；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)c=分析可知溶液的濃度偏小，故選；在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小，故選；故選：a7. 下列說法正確的是 a.可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體b.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化c.o3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物d.cuso4·5h2o是一種混合物參考答案：a本題考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)概念的理解。a項(xiàng)丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體所具有的特性，而溶液沒有該特性；b項(xiàng)生石灰與水混合，先是cao+h2o=ca(oh)2,該過程是化學(xué)過程，而后是ca(oh

11、)2溶于水的物理過程；c項(xiàng)o3是單質(zhì)，由同種元素組成的純凈物；d項(xiàng)cuso4·5h2o具有固定組成，是一種純凈物。8. 下列說法中正確的是（）         a、把so2通入溴水中,溴水立即褪色,這是由于so2具有漂白作用. b、在sio2晶體中，1個(gè)si原子和2個(gè)o原子形成2個(gè)共價(jià)鍵c、稀硫酸不與銅反應(yīng),但把cu片放在濃h2so4中立即發(fā)生激烈反應(yīng). d、硫化亞鐵不能存在于鹽酸中,而硫化銅能存在于鹽酸中.參考答案：答案：d9. 以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是()a含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)b2

12、50 ml 1 mol?l-1fecl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)c一定條件下，將1mol so2和0.5 mol o2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)d在反應(yīng)kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成0.5 molcl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 參考答案：b試題分析：a、石墨中每個(gè)碳原子含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價(jià)鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，其個(gè)數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故a錯(cuò)誤；b、不考慮水解，250 ml 1

13、mol?l-1fecl3溶液中陰、陽離子的物質(zhì)的量為0.25l×1mol/l×4=1mol，但1個(gè)鐵離子會(huì)水解生成3個(gè)氫離子，所以陰、陽離子總數(shù)大于阿伏加德羅常數(shù)，故b正確；c、1mol so2和0.5 mol o2充入一密閉容內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物的三氧化硫小于1mol，即產(chǎn)物分子數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成4 molcl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：7mol，每生成0.5 molcl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.875mol，小于阿伏加德羅常數(shù)，故d錯(cuò)誤，故選a?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)【名師點(diǎn)晴】阿伏伽德羅常數(shù)的常

14、見問題和注意事項(xiàng)：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如na2o2是由na+和o22-構(gòu)成，而不是有na+和o2-構(gòu)成；sio2、sic都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，sio2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molsio2中含有的共價(jià)鍵為4na，1molp4含有的共價(jià)鍵為6na等。 10. 某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2a(g)  b(g) + 2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，a、b和c的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是a充入1

15、mol稀有氣體氦（he），平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b充入a、b、c各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)c將a、b、c各物質(zhì)的量都減半，c的百分含量不變d加入一定量的a氣體達(dá)平衡后，c的百分含量一定增加參考答案：c11. 科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是 操作及現(xiàn)象解釋a在agi飽和溶液中滴加0.1mol·l1nacl溶液，出現(xiàn)白色沉淀agcl的溶解度或ksp比agi小，生成更難溶的agcl沉淀b盛放濃naoh溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開naoh腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起c配制fec13溶液時(shí)加入適量鹽酸酸化抑

16、制fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁d將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色參考答案：a略12. 下列說法正確的是來源:金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)a反應(yīng)2a(g) + b(g) = 3c (s) + d(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的h<0 b常溫下，將ph4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低c常溫下，h2co3分子不可能存在于ph8的堿性溶液中d在合成氨工業(yè)中，移走nh3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率參考答案：a略13. 下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）a目前使用的元素周期表中，最長的

17、周期含有36種元素b只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等c金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物d非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：c試題分析：目前使用的元素周期表中，最長的周期(第6周期)含有32種元素，故a錯(cuò)誤；原子、分子，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等，故b錯(cuò)誤；金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物，如氯化鋁，故c正確；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，如bcl3中b原子最外層為6個(gè)電子，故d錯(cuò)誤。14. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是      

18、60;                 a常溫常壓下46g no2和n2o4混合氣體所含原子總數(shù)為03na     b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l so3的分子數(shù)為na     c將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112l的cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為05na     d電解585 g熔融的nacl，能產(chǎn)生224 l氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、230 g金屬鈉參考答案：a略15. 大膽、科學(xué)

19、的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是             ()a探究so2和na2o2反應(yīng)可能有na2so4生成     b探究na與水的反應(yīng)可能有o2生成 c探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有cusd探究向滴有酚酞的naoh溶液通cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變或hclo的漂白性 參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量cl2通入fe

20、2+和i的混合溶液中，探究fe2+和i的還原性強(qiáng)弱。【提出假設(shè)】假設(shè)1：fe2+還原性比i強(qiáng)。假設(shè)2：i還原性比fe2強(qiáng)假設(shè)3：一樣強(qiáng)【驗(yàn)證假設(shè)】（1）       設(shè)計(jì)如下幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：          a            b          

21、 c         d       e 實(shí)驗(yàn)必須的裝置是a（按cl2氣流方向的順序填寫）（2）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化      （填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于a、b兩試管中；往a中滴加溶液；往b中滴加溶液。若，則假設(shè)1成立。若，則假設(shè)2成立。若則假設(shè)3成立。（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制

22、各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gfeso4，同時(shí)稱取1.66gki固體，溶于水中。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的cl2體積最多不能超過l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！舅伎寂c交流】（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證cl2分別與fe2+和i反應(yīng)的速率大小，并不能證明fe2+和i還原性的強(qiáng)弱。于是提出另一方案：往ki溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明i的還原性強(qiáng)于fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）c、e（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于a、b兩試管中；往a中滴加kscn溶液；往b中滴加淀粉溶液。若a變紅色，b不變色，則假設(shè)1成立。若

23、a不變色，b變藍(lán)色，則假設(shè)2成立。若a變紅色，b變藍(lán)色則假設(shè)3成立。（4）0.112l                （共2分）（5）fecl3    （共1分）   2fe3+2i2fe2+i2      （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （08山東臨沂質(zhì)檢）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng) (發(fā)生的反應(yīng)均為放熱

24、反應(yīng)) 。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間 (t) 的曲線如圖所示。已知，生成c1o3-的反應(yīng)為：6ca (oh)2 + 6c12 = 5cac12 + ca (c1o3 ) 2 +6h2o。         試回答：（1）t2時(shí)，ca(clo)2與ca (clo3) 2的物質(zhì)的量之和為        mol，該石灰乳中含有的ca(oh)2的質(zhì)量是           g。  （2）據(jù)分析，生成ca (clo3) 2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通人氯氣的速度不同，n(clo -)和n(clo3-) 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加