麻城一中《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡》.doc

1、化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 麻城市第一中學(xué) 王立啟化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,是中學(xué)化學(xué)所涉及到的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的核心,對(duì)很多內(nèi)容的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。本部分內(nèi)容理論性很強(qiáng)，如平衡的建立，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響等，對(duì)學(xué)生的思維能力要求比較高,在第一輪復(fù)習(xí)中需要學(xué)生建立起本部分內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，注意化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡之間的內(nèi)在聯(lián)系，不僅要理解有關(guān)知識(shí),還要真正建立起平衡的思想，能結(jié)合平衡原理分析、解決問(wèn)題，能將理論應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題的解決，體會(huì)理論的重要性.【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【考綱要求】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方

2、法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系.(3）理解勒沙特列原理的含義.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。（4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。 除大綱提出的明確要求外，根據(jù)歷年高考的情況看還涉及到以下內(nèi)容需要引起重視：（1）要掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。 （2）能根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢。 （3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征及判斷依據(jù)。 （4）等效平衡的判斷與計(jì)算。 （5）掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖象

3、的分析思路和方法?！疽c(diǎn)突破】一、 化學(xué)反應(yīng)速率的比較 對(duì)一具體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物的起始濃度與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)并不一定成比例,但變化量一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。因此用不同物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率時(shí)，個(gè)數(shù)值之間符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 對(duì)反應(yīng)aA+bBcC+Dd, v(A）：v(B）：v(C):v(D）=a：b:c：d升高反應(yīng)物溫度二、 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率改變的本質(zhì)增大反應(yīng)物濃度A增大單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù) 增大單位時(shí)間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù) 增大活化分子百分?jǐn)?shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 增大氣體壓強(qiáng)使用催化劑三、 化學(xué)平衡的判斷依據(jù)一般

4、反應(yīng)體系的體積不變，對(duì)于常見(jiàn)的反應(yīng)可以用如下三個(gè)反應(yīng)作代表： N2（g） + H2(g） NH3(g) H2（g) + I2(g) 2HI(g）C（s） + H2O(g） CO(g)+H2（g)1、 體系的壓強(qiáng)不再改變。2、 體系的氣體密度不再改變。3、 體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。4、 氣體的顏色不再改變。5、 從化學(xué)鍵的斷裂判斷。6、 從物質(zhì)的量變化判斷.7、 從反應(yīng)速率判斷.8、 按照濃度的變化和計(jì)量系數(shù)的對(duì)比來(lái)看。四、 等效平衡等效平衡的規(guī)律（1） 對(duì)于恒溫、恒容條件下氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，需要對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的量完全相等。（2） 對(duì)于恒溫、恒容條件下氣體體積不發(fā)生變化的反應(yīng)，只

5、需要對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的量成比例即可。（3） 對(duì)于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng)，只需要對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的量成比例即可。五、 化學(xué)平衡中的圖象問(wèn)題化學(xué)平衡中常見(jiàn)的幾種圖象有速率時(shí)間圖，轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖，物質(zhì)的量壓強(qiáng)圖,物質(zhì)的量溫度圖等。六、 化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則1、 轉(zhuǎn)化率的問(wèn)題.2、 實(shí)際生產(chǎn)中設(shè)備的問(wèn)題.3、 生產(chǎn)中速率和平衡的相互關(guān)系問(wèn)題。4、 催化劑中毒的問(wèn)題.七、 化學(xué)平衡的計(jì)算計(jì)算題的解題模式 Aa + bB cC + Dd 起始量 m n 0 0 變化量axbxcxdx 平衡量 m-ax nbx cx dx 【命題趨向】本部分內(nèi)容是高考每年必考的內(nèi)容，常見(jiàn)的題型有選擇題和填空題，在選擇題部分

6、多以圍繞化學(xué)平衡的基本概念和各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比來(lái)命題，或針對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)來(lái)命題。對(duì)化學(xué)平衡計(jì)算的考查也時(shí)有出現(xiàn)。而在第卷中,常出現(xiàn)高思維強(qiáng)度的題目,以考查學(xué)生的思維判斷能力。例如等效平衡的比較判斷，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法對(duì)化學(xué)平衡原理進(jìn)行理論分析等。高考試題既要求有一定的穩(wěn)定性，又要求有創(chuàng)新，體現(xiàn)高考試題的連續(xù)性與發(fā)展性的統(tǒng)一?；瘜W(xué)平衡作為高考必考的內(nèi)容，其題型并無(wú)明顯變化，均以選擇題和填空題為主.根據(jù)本部分的知識(shí)要點(diǎn)和考試大綱要求，分析近幾年高考試題，本部分主要從以下幾個(gè)方面命題：1、根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算各物質(zhì)的平均速率,或已知反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)時(shí)間,判斷濃度的變化

7、。2、根據(jù)外界條件對(duì)速率大小的影響，判斷因外界條件改變而引起的速率變化，或比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率的大小。3、根據(jù)各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系圖，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。4、理解化學(xué)平衡特征的含義，判斷某種情況下，可逆反應(yīng)是否建立平衡，或可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。5、某一條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，根據(jù)已知條件計(jì)算某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。6、比較同一反應(yīng)在不同條件下，同種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的大小.7、根據(jù)勒夏特列原理，判斷外界條件改變時(shí),平衡移動(dòng)方向，或已知平衡移動(dòng)的方向,判斷所采取的措施。8、等效平衡的判斷或計(jì)算.9、有關(guān)圖象的問(wèn)題,包括速率時(shí)間（v-t)圖，濃度時(shí)間(c-t）圖，物質(zhì)的量與溫度（nT

8、）、壓強(qiáng)（n-p)、時(shí)間(n-t）圖，轉(zhuǎn)化率與溫度或壓強(qiáng)圖等。10、在密閉容器中,對(duì)有氣體參與的可逆反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理及平衡移動(dòng)的方向，判斷反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。 【常見(jiàn)誤區(qū)】本部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)中經(jīng)常出現(xiàn)的一些錯(cuò)誤主要有以下方面:1、化學(xué)反應(yīng)速率(1）化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較,不能僅看數(shù)值的大小，要注意數(shù)值表示的含義和單位的關(guān)系。比較化學(xué)反應(yīng)速率常用兩種方法：一是通過(guò)將不同物質(zhì)表示的速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大??；二是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)判斷相對(duì)大小.（2）不能混淆外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。注意兩者的區(qū)別。（3）不參加

9、反應(yīng)的氣體的通入，對(duì)于速率的影響。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況恒溫時(shí):增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快恒容時(shí)：A充入氣體反應(yīng)物濃度增大總壓增大速率加快B充入“惰性氣體”總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變恒壓時(shí)，充入“惰性氣體"體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢 總之，壓強(qiáng)改變，若引起濃度改變，化學(xué)反應(yīng)速率則改變。2、化學(xué)平衡 （1）化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果,可逆反應(yīng)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可能,但可逆反應(yīng)在未進(jìn)行到最大限度之前還不是化學(xué)平衡狀態(tài)，一經(jīng)建立了化學(xué)平衡狀態(tài),就不會(huì)因時(shí)間的改變而變化。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,要抓住正、逆反應(yīng)速率

10、相等，注意壓強(qiáng)對(duì)氣體等體積變化的影響。掌握常見(jiàn)化學(xué)平衡的判斷方法。（3)正逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡的本質(zhì)，各組分的濃度不變是現(xiàn)象。(4）化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界條件的變化引起了化學(xué)反應(yīng)速率不同程度的變化。(5)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大（6）化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的質(zhì)量百分含量不一定增大.3、等效平衡的判斷易出錯(cuò) (1)等效平衡的含義 在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下，只是其始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)等效平衡。 （2)等效平衡的判斷方法亦是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的地方。不能熟練的運(yùn)用模

11、型是重要的原因。4、應(yīng)用勒夏特列原理 （1）化學(xué)平衡移動(dòng)原理不僅能用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向，也能用于判斷溶解平衡等所有的動(dòng)態(tài)平衡的移動(dòng)方向。 (2）平衡移動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。 （3）外交條件的變化是否真是改變了影響化學(xué)平衡的條件.【復(fù)習(xí)策略】1、 在本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)中，首先要更新觀念,注意區(qū)分基本理論與其它塊知識(shí)的不同復(fù)習(xí)方式。理論性強(qiáng)是本部分內(nèi)容的最大特點(diǎn)，理論的分析固然重要而且是不可或缺的,亦要注意理論聯(lián)系實(shí)際，通過(guò)理論對(duì)實(shí)際的指導(dǎo)強(qiáng)化理論的復(fù)習(xí)。2、 注重復(fù)習(xí)的效率。一輪復(fù)習(xí)主要是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)，由于學(xué)生的基礎(chǔ)不同，層次不同，對(duì)知識(shí)的掌握程度不

12、同，對(duì)復(fù)習(xí)的要求也不同，要提高復(fù)習(xí)的效率,教師就必須認(rèn)真研究各類(lèi)學(xué)生的特點(diǎn),了解他們的差異.3、 優(yōu)化目標(biāo)設(shè)計(jì)。教師要認(rèn)真研究考試大綱，明確范圍，了解各層次知識(shí)點(diǎn)的要求，把握好重難點(diǎn)。本部分內(nèi)容復(fù)習(xí)的重點(diǎn)是：濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)平衡的建立，化學(xué)平衡移動(dòng)原理。復(fù)習(xí)的難點(diǎn)是：濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因，化學(xué)平衡觀的建立，等效平衡,化學(xué)平衡的移動(dòng)，化工生產(chǎn)條件選擇的一般思路和方法。在復(fù)習(xí)時(shí)要控制好內(nèi)容的深淺度，有效落實(shí)基本點(diǎn)，突出重點(diǎn)，分化難點(diǎn)。4、 善用各種方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。本部分內(nèi)容可結(jié)合具體題目采用極值法、討論法、列舉法、反例法等進(jìn)行復(fù)習(xí),尤其善用各種模型進(jìn)行分

13、析，如在等效平衡中簡(jiǎn)單的模型可以使問(wèn)題簡(jiǎn)單化直觀化。 【典例精析】例1：反應(yīng)4NH3（g）5O2（g）=4NO(g）6H2O(g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v (X）(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為 （ ） Av（NH3）= 0.010 mol·L-1·s1 Bv (O2） = 0。0010 mol·L-1·s1Cv （NO） = 0。0010 mol·L1·s1 Dv （H2O） = 0。045 mol·L-1·s1解析：方法一：根據(jù)各反

14、應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,先求出各物質(zhì)在30s內(nèi)的物質(zhì)的量變化量，再運(yùn)用v計(jì)算各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。方法二：先求v (H2O），再根據(jù)各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求v （NH3）、v （O2）、v (NO）。答案：C說(shuō)明：（1）正確理解化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法，不要將物質(zhì)的量的變化誤認(rèn)為濃度的變化。（2）注意單位的換算.例2：氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl3O+HSO3SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知該反應(yīng)的速率隨c（H+)的增大而加快.下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是

15、 ( ）A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致B縱坐標(biāo)為v（H+)的Vt曲線與圖中曲線完全重合C后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D圖中陰影部分“面積"可以表示t1-t2時(shí)間為n（Cl）增加解析:本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的應(yīng)用能力。根據(jù)題中信息可確定A和C正確；配平反應(yīng)方程式得ClO3- +3HSO3-= 3SO42- + Cl- + 3H+，v(H+）=3v（ClO3-），所以v（H+）t 曲線與v（ClO3-）t 曲線不相同,在坐標(biāo)圖中兩曲線不能完全重合，即B錯(cuò);因c = Vt，所以D錯(cuò)。答案：B D說(shuō)明：正確理解圖象的意義，結(jié)合外界條件的變化對(duì)化

16、學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷。例3:一定條件下,可逆反應(yīng)X(g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L,0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是 （ ）Ac1c213 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為32CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 c10.14 mo /L、解析：設(shè)X在建立平衡過(guò)程中的變化濃度為aX（g）3Y（g） 2Z（g）起始量（mol/L) c1 c2 c3變化量（mol/L) a 3a 2a平衡量（mol/L) c1-a c23a c3+2a 0.1 0。3

17、0。08達(dá)到平衡時(shí)c（X）c（Y）=13,而轉(zhuǎn)化的c（X)c（Y)=13，則c1c2 =13，A合理C不合理;平衡時(shí)Y、Z生成速率之比為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B合理；若起始時(shí)c3 = 0，則c1有極大值：c1=0。1mol·L-1 + =0.14mol·L1,0 c10.14 mo /L。答案：C 說(shuō)明：錯(cuò)誤的原因可能在于不會(huì)運(yùn)用“三步曲”來(lái)解題,沒(méi)有徹底弄清楚可逆反應(yīng)的含義也會(huì)導(dǎo)致出錯(cuò)。例4：某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是（ ）A反應(yīng)：H0,P

18、2P1B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng):H0，T2T1；或H0，T2T1D反應(yīng):H0,T2T1解析:由圖像1所得,在壓強(qiáng)同是P1時(shí),溫度越高，A的平衡轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化率越低，即為升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒沙特列原理，升高溫度平衡就向吸熱方向移動(dòng)，可見(jiàn)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H0，另外從該反應(yīng)的系數(shù)可以看出加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率越高，從而得出P2P1.由圖像2所得,它是一種時(shí)間圖像，它有一種規(guī)律，是先拐先平數(shù)值大，即為T(mén)1T2,從而也就看出溫度越高C的物質(zhì)的量越少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),也就向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（H0)。由圖像3所得,

19、B的起始物質(zhì)的量一定的情況下,若T1T2，溫度越高，C的平衡體積分?jǐn)?shù)就越小,平衡就向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，也就是向吸熱方向移動(dòng)，那正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（H0),若T1T2，溫度越高,C的平衡體積分?jǐn)?shù)就越大，平衡就向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也就是向吸熱方向移動(dòng)，那正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（H0）。由圖像4所得，壓強(qiáng)不影響A的平衡轉(zhuǎn)化率，符合方程式，那在壓強(qiáng)一定的情況下，若T2T，即溫度越高A的平衡轉(zhuǎn)化率就越大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也就是向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的H0。文檔為個(gè)人收集整理，來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)文檔為個(gè)人收集整理，來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)答案：BC說(shuō)明；要學(xué)會(huì)正確分析圖象問(wèn)題一要看清橫、縱坐標(biāo);二要分析清楚圖象的變

20、化趨勢(shì);三要弄清楚圖象的起點(diǎn)、終點(diǎn)和拐點(diǎn)。例4：如圖所示，將4mol SO2和 2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3（放熱反應(yīng)），該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),測(cè)得氣體總的物質(zhì)的量為4。2 mol，若SO2、O2的起始物質(zhì)的量分別用ABc表示,試回答： (1）達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)將_，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變至與原平衡狀態(tài)A相同，可采用的措施有_或_. (2）若起始時(shí)a = 1。2mol，b = 0。6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為_(kāi) （3）若起始時(shí)a = 0.

21、6mol,c = 4.8mol，則b = _，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_方向進(jìn)行， (4）若原平衡狀態(tài)A是在恒溫恒容下達(dá)到的,現(xiàn)要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆方向進(jìn)行，且達(dá)到 的平衡狀態(tài)與A相同，則起始時(shí)C的取值范圍為_(kāi)。解析:這是恒溫恒壓條件下的等效平衡問(wèn)題，由題意可計(jì)算出達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)其中含SO2 0。4mol,O2 0。2mol,SO3 3.6mol，n（SO2）n（O2）N（SO3） = 2118. （1）因平衡右移，故SO2的體積分?jǐn)?shù)減小，在恒壓條件下,要使SO2的體積分?jǐn)?shù)復(fù)原，可采取的措施有加熱和加入少量SO2氣體。 （2）由于SO2和O2反應(yīng)只生成SO3一種物質(zhì)，所以在恒溫恒壓下只要滿足

22、就可以了，對(duì)SO3沒(méi)有用量限制,即c0。 （3）因=2,這一條件必須滿足，顯然b = 0。3mol；由于此時(shí)abc = 2116較平衡狀態(tài)A，SO3的含量低,因此反應(yīng)起始時(shí)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行. (4）是關(guān)于恒溫恒容下的等效平衡的，按照“一邊倒“原則，4 mol SO2和2 mol O2可折合成4 mol SO3，故c4mol，另外，由于原平衡狀態(tài)A中含SO3 3.6 mol，欲使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故c3.6 mol，因此c的取值范圍為3.6molc4mol。以上學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中的一些錯(cuò)誤給我們的一輪復(fù)習(xí)帶來(lái)一些啟迪。高考對(duì)學(xué)生的考查是在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)，學(xué)生是否能快速準(zhǔn)確的解出題目來(lái)實(shí)現(xiàn)

23、的.學(xué)生的學(xué)習(xí)能力是建立在一定的知識(shí)、技能和策略上，解題思維的發(fā)展也以必要的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ).從必要的知識(shí)來(lái)看，學(xué)生在第一輪復(fù)習(xí)里，不僅要掌握本部分內(nèi)容的基本概念、定義、原理等，而且還要將這些知識(shí)形成網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，內(nèi)化為頭腦中的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。要達(dá)到這一目的，在復(fù)習(xí)中，教師必須要挖掘教材中知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系,使學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)化，深刻化從而形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。具體來(lái)說(shuō)，可以從以下幾個(gè)方面入手：1、 教師要引導(dǎo)學(xué)生掌握每單元知識(shí)系統(tǒng)的整體結(jié)構(gòu)，幫助學(xué)生分清知識(shí)的層次結(jié)構(gòu)，理清各知識(shí)要素之間的縱橫聯(lián)系。2、 引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立地建立與發(fā)展自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)3、 啟發(fā)學(xué)生對(duì)解決問(wèn)題的方法進(jìn)行歸納和概括，并使學(xué)生掌握運(yùn)用其方法和策略的

24、條件與范圍。對(duì)于在某些問(wèn)題上經(jīng)常出錯(cuò)的學(xué)生則要適時(shí)的引導(dǎo)他們反思自己的學(xué)習(xí)過(guò)程，包括以下三個(gè)方面：1、 對(duì)審題過(guò)程的反思.在解題完成之后，尤其是題目做錯(cuò)之后，要反思自己最初是如何理解題意的，是否遺漏過(guò)什么信息，為什么會(huì)遺漏；題設(shè)中有哪些條件不明了,為什么不明了;所給的條件與要求的結(jié)果之間有什么內(nèi)在聯(lián)系;對(duì)題意的理解有哪些偏差，原因又是什么，等等2、 對(duì)解題過(guò)程的反思.通過(guò)反思過(guò)程，知道自己所遇到的困難是什么,思考正確的思路和策略的成功之處，分析它們的特點(diǎn),適用條件，概括出思維規(guī)律；通過(guò)和老師以及同學(xué)的解題思路的對(duì)比，改進(jìn)自己的思維方式。化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元測(cè)試題 （滿分：100分 時(shí)間：

25、90分鐘)第卷 選擇題（共48分)一、 選擇題(本大題包括16個(gè)小題,每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益2化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（ ）A硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率C電解精煉銅時(shí)，溶液中c（C

26、u2)基本保持不變D鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較低的金屬3下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 ( ）A在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化 B實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 C硝酸工業(yè)生產(chǎn)中,使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率 D密閉、低溫是存放氨水的必要條件4可逆反應(yīng)：A2(?） + B2（?）2AB（？）；HQkJ/mol,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n（AB）的變化如下圖，下列敘述正確的是 （ )AA2、B2及AB均為氣體，Q0BAB為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體，Q0CAB為氣體,A2、B2有一種為非氣體,Q0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q05下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒

27、夏特列原理解釋的是 （ )A使用催化劑,使氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w有利于合成氨B高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率6恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B(g)+xC（g）。達(dá)平衡后,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則下列推斷中正確的是 ( ） A若x=2，則p0。5a B若x=3，則p= a/3C若x=4,則p= a D若x= 5，則pa7對(duì)于反應(yīng)N2 （g)3H2 (g) 2NH3 （g）;H0 ，則下列圖像中正確的是（ ）8反應(yīng)NH4HS（s) NH3(g）

28、+ H2S（g)，在某溫度下達(dá)到平衡,下列各種情況中, 不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 （ )A溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體 B移走一部分NH4HS固體C容積體積不變,充入氮?dú)?D保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g)2HI（g）;H>0, 當(dāng)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不 變)，且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A容器內(nèi)氣體顏色變深,平均分子量不變 B平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大 CH2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D改變條件前后,速度圖象為(如右圖）10在某溫度下，將2molA和3molB充入

29、一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)： aA（g)+B（g） C（g）+ D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c（A)a·c（B）= c（C）·c（D）。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為 （ ） A60%B40C24%D4%11在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g）O2(g） 2SO3(g）；H0某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）V正V正V逆V逆時(shí)間0V正V正V逆V逆0t0反應(yīng)速率時(shí)間t00時(shí)間SO2的轉(zhuǎn)化率甲乙反應(yīng)速率A圖研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的

30、量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高12右圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度（t），下列符合此圖情況的反應(yīng)是（ ） AC（s）+CO2（g）2CO（g);H>0 BH2（g）+Br2（g）2HBr（g)；H<0 CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H<0 D2SO3（g）2SO2（g)+O2(g）；H013已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=一92.4kJ/mol，在相 同溫度下，向一密閉容器中通入0.6m

31、ol N2、1.8mol H2和0。8mol NH3達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)（即放出或吸收的熱量）為QlkJ;向另一體積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1。5mol H2、lmol NH3，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)為Q2kJ，則下列判斷一定錯(cuò)誤的是 （ ）AQ2<Ql<92.4 BQ1=Q2=92。4 CQ1Q292。4 DQ1=Q292。414某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g）x G(g）；H0.若起始時(shí)E濃度為a molL，F(xiàn)、G濃度均為0,達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a molL;若E的起始濃度改為2a molL,F、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)

32、法正確的是( )A升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢B若xl，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50C若x2，容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L1D若x2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol15如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g）B（g）2C(g）,反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）6 04 22468K可移動(dòng)活塞甲 乙3311557A根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反

33、應(yīng)是否達(dá)到平衡 B達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度02之間 C到達(dá)平衡時(shí),甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量D若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處,則活塞仍停留在右側(cè)6處16某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A + 3B 2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積 占10%,下列推斷正確的是 （ ）原混和氣體的體積為1。2V升 原混和氣體的體積為1。1V升;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升A B C D第卷 非選擇題（共52分）17（8分）已知反應(yīng)：3NO2+H2O 2HNO3+NO

34、;H0。25，101kPa時(shí),達(dá)到平衡時(shí)HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。 （1）判斷NO2溶于水是否達(dá)到平衡，最顯著的標(biāo)志是_。 (2）若要用NO2與水反應(yīng)制得高于50%的HNO3，舉出你可以采取的二種方法:方法1：_。方法2:_. （3）試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理出發(fā)，簡(jiǎn)要解釋為什么足量銅與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，生成的氣體先是NO2，后是NO_18(10分）在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）B（g） xC(g）2D（g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0。8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1) x值

35、等于_; （2）B的平衡濃度為_(kāi)； （3） A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) ；（4)生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)； （5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _（填增大、減小或不變）； (6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入_mol_物質(zhì)。19(11分）以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng)IO3- +3HSO3 = 3SO42- + 3H+ + I- （慢）；IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O(慢);I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO4

36、2 +3H+（快）分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0。45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中,加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液試回答下列問(wèn)題、 （1） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定_.填、 （2) 當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見(jiàn)到溶液變藍(lán)色_（

37、選填:I、HSO3、H+、IO3) （3) 在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB液。DE兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色 _（填：DE） (4）為研究溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響 準(zhǔn)備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時(shí)把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50左右 b第二份維持在室溫 c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是_。(填:ABc）20(8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g） + 3H2（g） 2NH3(g） （1)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，nt （N2) = 13mol，nt （NH3） = 6mol，計(jì)算a的值 (2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726。8L（標(biāo)況下）,其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量. （3）原混合氣體與平衡混合氣體