2022年廣東省汕尾市開(kāi)發(fā)區(qū)白沙中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年廣東省汕尾市開(kāi)發(fā)區(qū)白沙中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（xe）和7.5mol氟氣（f2），于400和2633kpa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（    ） a12        b13   

2、60;       c14      d16參考答案：c略2. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是a室溫下，氨水與氯化銨的ph=7的混合溶液中：bph=1的一元酸和ph=13的一元堿等體積混合：c0.1 mol·l-1的硫酸銨溶液中：d0.1 mol·l-1的硫化鈉溶液中：參考答案：ac略3. 下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是a   b    c    d參考答案：b4.

3、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）a目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素b只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等c金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物d非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：c試題分析：目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期(第6周期)含有32種元素，故a錯(cuò)誤；原子、分子，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等，故b錯(cuò)誤；金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物，如氯化鋁，故c正確；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，如bcl3中b原子最外層為6個(gè)電子，故d錯(cuò)誤。5. 下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是a用酒精萃取碘水中的碘 

4、   b在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體  c用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體d用溶解、過(guò)濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)參考答案：c6. 化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是a“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料b為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑c用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用d大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：c略7. 下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是a. 將氯氣通入水中：cl2h2o2h+clclob. 在鐵粉中加入硫酸鐵溶液：fe3+fe2fe2+c.

5、氧化銅溶于稀硝酸：cuo2h+cu2+h2od. 小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：hco3ohco2h2o參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的正誤判斷b1  【答案解析】c   解析：a、生成的次氯酸是弱電解質(zhì)應(yīng)該保留化學(xué)式，故a錯(cuò)誤；b、配平錯(cuò)誤，不滿(mǎn)足電荷守恒，故b錯(cuò)誤；c、合理，故c正確；d、小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：hco3ohco32-h2o，故d錯(cuò)誤。故答案選c【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意理解hco3與酸反應(yīng)放出二氧化碳，與堿發(fā)生中和反應(yīng)。8. 三氟化氮（nf3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的

6、產(chǎn)物有：hf、no和hno3。則下列說(shuō)法正確的是                              a反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1       bnf3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此nf3泄漏時(shí)常常不易被察覺(jué)    &

7、#160;  c一旦nf3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染       d若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4l no氣體參考答案：bc略9. 下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是（）a根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體b在fe（oh）3膠體中加入過(guò)量鹽酸不溶解c“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過(guò)濾原理相似d除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉參考答案：d解析: 分散系的分類(lèi)依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小，不是根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，濁液和溶液都沒(méi)有丁達(dá)爾效

8、應(yīng)，故a錯(cuò)誤； bfe（oh）3屬于弱堿，能與強(qiáng)酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以在fe（oh）3膠體中加入過(guò)量鹽酸會(huì)生成氯化鐵溶液，fe（oh）3膠體會(huì)溶解，故b錯(cuò)誤； c血液屬于膠體，“血液透析”采用的是膠體滲析原理，與過(guò)濾原理不相似，故c錯(cuò)誤； d除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將膠粒帶相反電荷的兩種膠體混合也能發(fā)生聚沉，10. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a. 1 mol ch3和1 mol oh- 都含有10 na個(gè)電子b. 46gno2和n2o4混合氣體中含氧原子數(shù)為2 nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 l ccl4含碳原子數(shù)為0.15 nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lcl2參加反應(yīng)時(shí)所

9、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2na參考答案：b11. 下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是(    )a. 漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理b. 乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色c. 鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象d. 苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會(huì)變質(zhì)參考答案：c略12. 下列離子方程式表示正確的是（      ）a等體積等物質(zhì)的量濃度的nahco3和ba(oh)2兩溶液混合：hco3ba2+ohbaco3h2ob向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：hco3h+co2h2oc氯化鐵溶液中加入銅片：fe3+cufe2+cu

10、2+dnahco3的水解：hco3h2oh3oco32-參考答案：a略13. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）a. 鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性b. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染c. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素d. 含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放參考答案：b試題分析：a鐵表面鍍鋅，與周?chē)奈镔|(zhì)接觸，構(gòu)成原電池時(shí)，由于金屬活動(dòng)性zn>fe，所以zn是負(fù)極，首先被腐蝕的是鋅，fe得到了保護(hù)，故可增強(qiáng)其抗腐蝕性，a正確；b用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，b錯(cuò)誤；c大量燃燒化石燃料不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生許多固體顆粒

11、物，因此是造成霧霾天氣的一種重要因素，c正確；d由于重金屬會(huì)造成水污染、土壤污染，因此含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，d正確。答案選b。14. 常溫下，將v1 mlc1mol/l的醋酸滴加到v2 mlc2mol/l的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是（）          a若c1·v1c2·v2 ，則混合液中c（ch3coo）=c（na）       b若混合液的ph=7，則混合液中c（ch3coo）c（na） 

12、      c若混合液的ph=7，則混合液中c1v1c2v2       d若混合液的ph7，且v1=v2，則一定有c1c2參考答案：答案;c 15. 下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是 a2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式：           b碳化鈣的電子式：ca22c鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：fe2efe2d18  8o2粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題

13、，共10分）16.  (08皖南8校聯(lián)考)（16分）在750時(shí)，用過(guò)量的氧氣流將樣品氧化成 和 ，再根據(jù)和的質(zhì)量求出有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)用下列各儀器裝置來(lái)確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比      回答下列問(wèn)題：（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：g接e、f接_、_接_、_接a、b接j   （2）裝置甲的作用是_；裝置丙的作用是_；裝置己的作用是_   （3）裝置丁中的化學(xué)方程式_；裝置戊中的化學(xué)方程式_   （4）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分

14、別變?yōu)閙1g和n1g，實(shí)驗(yàn)完畢，稱(chēng)得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)楹?，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)（列出算式）參考答案： 答案：（16分）（1）h、i、c（3分）（2）吸收燃燒產(chǎn)生的co2氣體；吸收乙炔中的水蒸氣；吸收空氣中的co2和h2o蒸氣，防止污染（6分）（3）cac2+2h2oca（oh）2+c2h2（2分）（2分）（4） （3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將一定量的氧化銅加入到100.og質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6的硫酸溶液中，完全溶解后溶  液顯藍(lán)色，再加人19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到的固體仍為19.6g。  (1

15、)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明干燥后的固體是什么物質(zhì)?  (2)求原氧化銅的質(zhì)量。參考答案：略18. （8分）某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3 mol，將其全部投入b ml 4mol·l-1的硝酸溶液中，使其充分反應(yīng)（假設(shè)n0是唯一的還原產(chǎn)物）。（1）若金屬有剩余，其質(zhì)量為m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金屬為m2 g，則m1與m2的關(guān)系為：m1_（填“>”、“<”或“=”）m2.（2）若b=450ml，則溶液中的陽(yáng)離子為_(kāi)。（3）若合金與硝酸溶液恰好反應(yīng)完全，求b的取值范圍（要有計(jì)算過(guò)程）。  參考答案：（1）>   

16、60;                                                （1分）（2）fe3

17、0;   fe2    cu2                                      （2分）（3）有關(guān)反應(yīng)為：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2

18、o（1）             3fe8hno3=3fe(no3)22no4h2o（2）              fe4hno3=fe(no3)3no2h2o（3）根據(jù)方程式（1）計(jì)算，0.3mol cu需要硝酸0.8 mol如果硝酸不足按方程式（2）計(jì)算，0.3 mol fe需要硝酸0.8 mol共需硝酸1.6 mol，則b=400 ml&#

19、160;                                      （2分）如果硝酸充足則按方程式（3）計(jì)算，0.3 mol fe需要硝酸1.2mol共需硝酸2mol，則b=500ml  

20、60;                                      （2分）所以400mlb500ml。