2022年江西省九江市第五中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022年江西省九江市第五中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為：na+co2c(金剛石)+c(石墨)+na2co3(未配平),這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法不正確的是a. 該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑b. 每生成1mol na2co3時(shí),共轉(zhuǎn)移4mol電子c. 該反應(yīng)中na2co3是氧化產(chǎn)物d. 還原性na大于c參考答案：ba、根據(jù)發(fā)生原理，na的化合價(jià)升高，鈉作還原劑，co2中c的化合價(jià)降低，co2為氧化劑，故a說(shuō)法正確；b、根據(jù)化學(xué)反

2、應(yīng)方程式，co2中一部分c轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石，一部分c 轉(zhuǎn)化成na2co3，化合價(jià)沒(méi)有變化，因此根據(jù)na計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，即每生成1molna2co3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故b說(shuō)法錯(cuò)誤；c、碳酸鈉中na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故c說(shuō)法正確；d、金屬鈉為還原劑，c為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，即na的還原性強(qiáng)于c，故d說(shuō)法正確。2. 下列敘述中，正確的是 a兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同b凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布c兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d一種陽(yáng)離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可

3、能同時(shí)相等參考答案：c略3. 將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量cuo粉末。下列各圖表示氫氣體積v（h2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是   參考答案：a略4. 下面說(shuō)法正確的是                             

4、;      a摩爾是七個(gè)基本物理量之一    b摩爾是物質(zhì)的量的單位c物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量      d阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023參考答案：b略5. 常溫下，四個(gè)容積為20 l的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是acl2           bhcl      

5、60;     cso2        dco2參考答案：b略6. 下列基本操作正確的是（）a手持試管給試管里的物質(zhì)加熱    b用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈c用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼d用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁參考答案：d略7. 下列物質(zhì)的分類正確的組合是    純凈物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)堿性氧化物a鹽酸h2so4hno3干冰so3b蒸餾水kcl苛性鈉so2na2occuso4

6、83;5h2o氯氣na2co3baso4生石灰dfe氨水石灰石酒精過(guò)氧化鈉 參考答案：b【分析】由一種物質(zhì)組成的是純凈物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻縜、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，三氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，a錯(cuò)誤；b、分類均正確，b正確；c、氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，c錯(cuò)誤；d、氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，d錯(cuò)

7、誤。答案選b。8. 下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，并且不能使kmno4酸性溶液褪色的是a乙烷             b乙烯            c乙醇             d苯參考答案：d9. 某元素的一種同位素

8、x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與1h原子組成hmx分子，在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是a. (anm) mol     b. (an) molc. (an) mol    d. (anm) mol參考答案：dx的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，則a的質(zhì)子數(shù)是a-n，因此1分子hmx中質(zhì)子數(shù)是a-n+m，所以在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是，答案選d。10. 已知短周期元素的離子aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是a. 原子序數(shù) dcbab. 原子半徑：r(a)r(b)r(d)r(c

9、)c. 單質(zhì)的還原性：abdcd. 離子半徑：r(c3-)> r(d-)> r(b+)> r(a2+)參考答案：d屬于短周期元素，且四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)所帶電荷數(shù)，推出a為mg，b為na，c為n，d為f，a、原子序數(shù)：a>b>d>c，故a錯(cuò)誤；b、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是r(na)>r(mg)>r(n)>r(f)，故b錯(cuò)誤；c、na的金屬性強(qiáng)于mg，f的非金屬性強(qiáng)于n，因此n2的還原性強(qiáng)于f2，因此還原性的強(qiáng)弱是na>mg>n

10、2>f2，故c錯(cuò)誤；d、電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑大小順序是r(n3)>r(f)>r(na)>r(mg2)，故d正確。11. 鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是（）a0.5 molb1 molc1.5 mold2 mol參考答案：c【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，結(jié)合差量法進(jìn)行計(jì)算【解答】解：反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，即固體增重為32g，設(shè)參加反應(yīng)的鐵為xmol，則3

11、fe+4h2o（g）fe3o4+4h2 m  3                            64g  x                &

12、#160;           32g  ，解得x=1.5，故選c12. 將一小塊鈉投入盛50ml澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是a鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)               b有氣體生成c溶液底部有銀白色物質(zhì)生成         

13、60;     d溶液變渾濁參考答案：c略13. 以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是  參考答案：d略1.92g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅完全反應(yīng)時(shí)，共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12l（只含no和no2）。則反應(yīng)消耗的hno3的物質(zhì)的量為a0.06mol      b0.08mol       c0.11mol        d0.12mo

14、l參考答案：c15. 關(guān)于海洋與化學(xué)的下列說(shuō)法不正確的是    a海水中所含有的元素大部分以鹽的形式存在b海水經(jīng)過(guò)加堿、加酸后，濃縮、過(guò)濾、干燥、電解制得金屬鎂c元素周期表中列出的元素目前有80多種能在海水中找到d海水中的常量元素具有開(kāi)發(fā)的價(jià)值而微量元素不具有開(kāi)發(fā)的價(jià)值參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀h2so4、h2o2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為_(kāi)。(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的

15、實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)溶液b中加入的試劑x可以選擇是_。a酒精            b苯            c乙酸            d四氯化碳參考答案：(1)2i- +h2o2+2h+=i2+2h2o    (2)分液&

16、#160;   (3)取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)    (4)bd分析：海藻經(jīng)過(guò)灼燒、浸泡和過(guò)濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀h2so4、h2o2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)

17、溶液a中加入稀h2so4、h2o2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2i-+h2o2+2h+=i2+2h2o。（2）操作目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選bd。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 重水的組成為d2o，則    0.2mol重水中含中子   

18、;              個(gè)。    50g重水中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為            摩。    100個(gè)重水分子和100個(gè)普通水分子的質(zhì)量之比為          ，電子數(shù)之比為  

19、60;       。參考答案：        2na          個(gè)。     25       摩。       10：9       ，

20、    1：1        。18. （7分）某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215 g/l，現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：(1)該烴的相對(duì)分子質(zhì)量。 (2)確定該烴的分子式。 (3)已知該烴的一氯代物只有一種，寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。參考答案：(1)72 （2分）   (2) c5h12    （3分）  （3）&#

21、160;                (2分)                              解析：(1)m3.215 g/l×22.4 l/mol72 g/mol(2)n3.6 g÷72 g/mol0.05 moln(c)11 g÷44 g/mol÷0.05 mol