2022年湖北省十堰市高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022年湖北省十堰市高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于、的說法正確的是(     )  a它們的物理性質(zhì)相似               b它們是碳元素的三種核素  c它們是碳元素的三種單質(zhì)       

2、    d它們是碳元素的同素異形體參考答案：b略2. 下列有關(guān)堿金屬銣(rb)的敘述中，正確的是a硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水             b氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A c在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高      d氧化銣?zhǔn)撬嵝匝趸飬⒖即鸢福篶略3. 在一定條件下，下列物質(zhì)不能和sio2反應(yīng)的是()焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸硝酸氫氧化鉀氧化鈣氟氣a  bc  d參考答案：d解

3、析：二氧化硅是酸性氧化物，可與堿及堿性氧化物反應(yīng)，、能反應(yīng)；二氧化硅與純堿(或碳酸鈣)在高溫下能發(fā)生反應(yīng)，、能反應(yīng)；二氧化硅在高溫下還能與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，能反應(yīng)；二氧化硅作為一種特殊的氧化物還能與氟氣、氫氟酸反應(yīng)，、能反應(yīng)；二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，不能反應(yīng)。4. 下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是a炭與濃硝酸b鋁與稀硫酸c鐵與濃硝酸d銅與濃硫酸參考答案：b略5. 下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是a. h2so4    b. baso4    c. n2    d. naoh參考答案

4、：da、硫酸是含有共價(jià)鍵的可溶性化合物，a錯(cuò)誤；b、硫酸鋇是含有離子鍵和共價(jià)鍵的難溶性化合物，b錯(cuò)誤；c、氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵的單質(zhì)，難溶于水，c錯(cuò)誤；d、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的可溶性化合物，d正確，答案選d。6. 已知cu(no3)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：某人將少量的cu(no3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是：ano2能支持燃燒bno2不能支持燃燒c木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故d木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生的cuo催化作用的結(jié)果參考答案：a略7. 可用于電動(dòng)汽車的鋁合金一空氣電池，通常用nacl溶液或naoh溶液作電解

5、質(zhì)溶液鋁合金作負(fù)極，空氣電極作正極。下列說法正確的是a.用nacl溶液或naoh溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)均為:o2+h2o+4e-=4oh-b.用naoh溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為a1+3oh-3e-=al（oh）3c.用naoh溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，電池在工作過中電解質(zhì)溶液的ph保持不變d.電池工作時(shí)，電子通過外電路由正極流向負(fù)極參考答案：a8. 下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗o2的物質(zhì)的量保持不變的是(     )a. c2h4、c2h6o    b. c2h6、

6、c2h6o    c. c3h6、c2h4    d. c3h4、c2h6o參考答案：a只要混合物的總物質(zhì)的量一定,完全燃燒消耗o2的質(zhì)量保持不變,則1mol各組分消耗氧氣的量相等。 a:c2h6o可以改寫為c2h42o所以相同物質(zhì)的量的c2h6o和c2h4的耗氧量相同，符號(hào)題意,所以a選項(xiàng)是正確的；b：c2h6o比c2h6多1個(gè)o原子, 1molc2h6o與1molc2h6耗氧量不相同,不符合題意,故b錯(cuò)誤；c:  c3h6、c2h4的最簡(jiǎn)式相同, .1mol c3h6、的耗氧量是1molc2h4的1.5倍,，不符合題意,

7、故c錯(cuò)誤；d: :c2h6o可以改寫為c2h42o比較1molc3h4和1molc2h4的耗氧量,二者h(yuǎn)原子數(shù)目相同,但c3h4中c原子數(shù)目較多,故二者各1mol耗氧量不同，不符合題意,故d錯(cuò)誤;，所以a選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：:只要混合物的總物質(zhì)的量一定,完全燃燒消耗o2的質(zhì)量保持不變,說明1mol各組分消耗氧氣的量一定相等,據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。9. 檢驗(yàn)1-溴丙烷中含有溴元素存在的實(shí)驗(yàn)步驟、操作和順序正確的是：加入agno3溶液；加入naoh溶液；加入適量hno3；加熱；取上層液體；a   b c  d參考答案：a略10. 油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級(jí)脂肪

8、酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料，油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和碳碳雙鍵有關(guān)的是                                         

9、60;                 a適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素b利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂c植物油通過氫化（加氫）可以變?yōu)橹綿脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)參考答案：c略11. 下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是a. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)b. 反應(yīng)物能量比生成物能量低的反應(yīng)c. 化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)d. 不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)參考答案：c【

10、分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻縜項(xiàng)、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c正確；d項(xiàng)、不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c。 0.3l 1mol·l1fecl3溶液與0.2l 1mol·l1kcl溶液中，cl濃度比是（    ）a. 9:2  

11、  b. 3:2    c. 3:1    d. 1:1參考答案：c0.3l 1mol·l1fecl3溶液中cl濃度是3mol/l，0.2l 1mol·l1kcl溶液中cl濃度1mol/l，所以0.3l 1mol·l1fecl3溶液與0.2l 1mol·l1kcl溶液中，cl濃度比是3:1，故選c。13. 右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)xy=2z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是() a上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)bx、y、z均為氣態(tài)cx

12、和y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)d上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的h0 參考答案：c略14. 下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（）a氧化性：f2cl2    b堿性：mg（oh）2al（oh）3c金屬單質(zhì)置換出氫的能力：kna    d酸性：h2so4hclo4參考答案：da元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性fcl，則氧化性：f2cl2，故a正確；b元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性mgal，則堿性：mg（oh）2al（oh）3，故b正確；c元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，與水或酸越容易發(fā)生置換

13、反應(yīng)生成氫氣，金屬性kna，則金屬單質(zhì)置換出氫的能力：kna，故c正確；d元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性scl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：h2so4hclo4，故d錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】（1）元素金屬性性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物-氫氧化物的堿性強(qiáng)弱氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱（金屬的相互置換）；（2）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或

14、生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，（非金屬相互置換）。15. 短周期元素a、b、c的位置如圖所示，已知b、c兩元素的原子序數(shù)之和是a元素的4倍，則a、b、c依次是(     )abe、na、al         

15、;        bc、al、p cb、mg、si                  do、p、cl 參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？晒┻x用的試劑有：濃h2so4、濃硝酸、6 mol·l-1 naoh溶液。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：a、往試

16、管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的a溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到的水的體積。正確的操作順序?yàn)開。（2）a溶液可選用_（3）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（4）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為w g  ，氫氣的體積為a  l （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到    9.32g的沉淀；濾液與4mol·l-1naoh溶液反應(yīng)，用去40mlnaoh溶液時(shí)恰好完全中和。試求：（1）混合液中