2022年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)194

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中學(xué)化學(xué)中考復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)一基本概念：1.化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2.物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 如: 顏色.狀態(tài).密度.氣味.熔點(diǎn).沸點(diǎn).硬度.水溶性等4.化學(xué)性質(zhì) ：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 如: 可燃性.助燃性.氧化性.仍原性.酸堿性.穩(wěn)固性等 5.純潔 物：由一種物質(zhì)組成6.混合物 ：由兩種或兩種以上純潔物組成、 各物質(zhì)都保持原先的性質(zhì)7.元素： 具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 的一類(lèi)原子的總稱(chēng)8.原子 ：為在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不行再分.化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：宏

2、觀意義：a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義： a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比；（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)直接用元素符號(hào)表示的：a. 金屬單質(zhì)；如：鉀k 銅 cu 銀 ag 等 ；b. 固態(tài)非金屬；如：碳c 硫 s 磷 p 等c. 稀有氣體；如：氦 氣he 氖 氣 ne 氬 氣ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾；如：每個(gè)氧氣分子為由2 個(gè)氧原子構(gòu)成,就氧氣的化學(xué)式為o2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2（氧氣）.n2（氮?dú)猓?h2（氫

3、氣）f2（氟氣）. cl2 （氯氣）. br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě),后寫(xiě)的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“ 某化某 ”,如： mgo（氧化鎂）.nacl（氯化鈉）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“ 某酸某 ”,如： kmno4（高錳酸鉀） .k2mno（4錳酸鉀）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mgso（4硫酸鎂）. caco（3碳酸鈣）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第 1 頁(yè) 共 14 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

4、 - - - 歡迎下載（4）依據(jù)化學(xué)式判定元素化合價(jià),依據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：判定元素化合價(jià)的依據(jù)為：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；依據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：a. 按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b. 看元素化合價(jià)為否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比；c. 交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角；6 核外電子排布： 1-20 號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2 個(gè)電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過(guò)8 個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2 個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4 ,

5、易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑； 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑；稀有氣體元素原子的最外層有8 個(gè)電子（ he 有 2 個(gè)）,結(jié)構(gòu)穩(wěn)固,性質(zhì)穩(wěn)固；7.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原就：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“ 寫(xiě)”.“ 配”.“ 注”“等”；8.酸堿度的表示方法 ph 值說(shuō)明：（ 1） ph值=7,溶液呈中性；ph值<7,溶液呈酸性；ph值>7,溶液呈堿性；（2） ph值越接近0,酸性越強(qiáng)；ph值越接近14,堿性越強(qiáng)；ph值越接近7,溶液的酸.堿性就越弱,越接近中性；9.金屬活動(dòng)性次序表：（鉀.鈣.鈉.鎂.鋁.鋅.鐵.錫.鉛.氫.銅.汞.銀.

6、鉑.金）說(shuō)明：（ 1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的就不能；三.物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：金剛石.石墨：c水銀.汞：hg 3生石灰.氧化鈣：cao4干冰（固體二氧化碳）：co25鹽酸.氫氯酸： hcl 6亞硫酸： h2so3 7 氫硫酸： h2s 8熟石灰.消石灰：caoh2 9苛性鈉.火堿.燒堿： naoh10 純堿： na2co3 碳酸鈉晶體.純堿晶體：na2co·3 10h2o11 碳酸氫鈉.酸式碳酸鈉：nahco3 也叫小蘇打）12 膽礬.藍(lán)礬.硫酸銅晶體：cuso&#

7、183;4 5h2o13 銅綠.孔雀石：cu2oh2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）14甲醇： ch3oh有毒.失明.死亡15酒精.乙醇： c2h5oh 16醋酸.乙酸（ 16.6 冰醋酸）ch3coo（hch3coo-醋酸根離子）具有酸的通性17氨氣： nh3 （堿性氣體）第 2 頁(yè) 共 14 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載18 氨水.一水合氨：nh3·h2o（為常見(jiàn)的堿,具有堿的通性,為一種不含金屬離子的堿）19亞硝酸鈉：nano2（工業(yè)用鹽.有毒）四.常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體：mgo.p2o5.cao.naoh.caoh2.kclo3.kcl.na2

8、co3.nacl .無(wú)水 cuso4；鐵.鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2.黑色固體：石墨.炭粉.鐵粉.cuo.mno2.fe3o4kmno4為紫黑色3.紅色固體：cu.fe2o3 .hgo.紅磷硫：淡黃色cu2oh2co3 為綠色4.溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液 一般不無(wú)色； （高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.沉淀 即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：caco.3 baco3（溶于酸）agcl.baso4也不溶于稀hno3等堿：藍(lán)色：cuoh2 紅褐色： feoh3 白色；6.（ 1）具有刺激性氣體的氣體：nh3.so2.hcl（

9、皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：o2.h2.n2.co2.ch4.co（劇毒）留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸.硝酸.醋酸；酒精為有特別氣體的液體；7.有毒的,氣體：co 液體： ch3oh固體： nano2 cuso4可 作殺菌劑、 與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 五.物質(zhì)的溶解性 1.鹽的溶解性含有鉀.鈉.硝酸根.銨根的物質(zhì)都溶于水cl 的化合物只有agcl 不溶于水,其他都溶于水；含 so42 的化合物只有baso4 不溶于水,其他都溶于水；含 co32 的物質(zhì)只有k2co3.na2co3.（ nh4）2co3溶于水,其他都不溶于水 2.堿的溶解性第 3 頁(yè) 共 14 頁(yè)精

10、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶于水的堿有：氫氧化鋇.氫氧化鉀.氫氧化鈣.氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水；難溶性堿中feoh3 為紅褐色沉淀, cuoh2 為藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色； （包括 fe（ oh）2）留意：沉淀物中 agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸；如： mgoh2 caco3 baco3 ag2 co3等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化鋇.氧化鉀.氧化鈣.氧化鈉（堿性氧化物水堿）六.化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素為鋁； 2 .地殼中含量最多的非金屬元素為氧；3.空氣中含量

11、最多的物質(zhì)為氮?dú)?4 .自然存在最硬的物質(zhì)為金剛石；5.最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物為甲烷； 6 .金屬活動(dòng)次序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬為鉀；7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為水； 最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物 ch48.相同條件下密度最小的氣體為氫氣； 9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬為銀；10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子為氫； 11.熔點(diǎn)最小的金屬為汞；12.人體中含量最多的元素為氧； 13.組成化合物種類(lèi)最多的元素為碳；14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵 15.最早利用自然氣的為中國(guó)；16 中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；17 最早運(yùn)用濕法煉銅的為中國(guó)（西漢發(fā)覺(jué) 劉安淮南萬(wàn)畢術(shù) “ 曾青得鐵就化為銅 ” .宋朝應(yīng)用） ；18 最早發(fā)覺(jué)電

12、子的為英國(guó)的湯姆生； 19 最早得出空氣為由 n2 和 o2組成的為法國(guó)的拉瓦錫；七解題技巧和說(shuō)明：一. 推斷題解題技巧： 看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之；1. 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無(wú)色；2. 一些特別物質(zhì)的顏色：黑色： mno2.cuo.fe3o4.c.fes（硫化亞鐵）藍(lán)色： cuso4.5h2.o cuoh2.cuco3.含 cu2+ 溶液.液態(tài)固態(tài) o2（淡藍(lán)色）紅色： cu（亮紅色）.fe2o3（紅棕色）.紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)s）.含 fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色： feso4.7h2o.含 fe2+ 的溶液

13、（淺綠色） .堿式碳酸銅 cu2oh2co3無(wú)色氣體： n2.co2.co. o2.h2.ch4有色氣體： cl2 （黃綠色）.no2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體： nh3此氣體可使潮濕 ph 試紙變藍(lán)色 .so2有臭雞蛋氣味： h2s第 4 頁(yè) 共 14 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3. 常見(jiàn)一些變化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4.agcl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀： cuoh2.cuco3 紅褐色沉淀：feoh3feoh2 為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成feoh3 紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳

14、酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4. 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：co2 + 2naoh = na2co3 + h2o（ h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o） so2 + 2koh = k2so3 + h2oh2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o so3 + 2naoh = na2so4 + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）co2 + h20 = h2co3 so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o =

15、h2so4 n205 + h2o = 2hno3 說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕ph 試紙變紅色 5. 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cuoh2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o cao + 2hcl = cacl2 + h2o caoh2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿肯定為可溶于水,否就不能發(fā)生此反應(yīng)）k2o + h2o = 2koh na2o +h2o = 2naoh bao + h2o = baoh2 cao + h2o = caoh

16、2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：mgoh2 = mgo + h2o cuoh2 = cuo + h2o 2feoh3 = fe2o3 + 3h2o 2aloh3 = al2o3 + 3h2o二.解試驗(yàn)題：看清題目要求為什么,要做的為什么,這樣做的目的為什么；（一）.試驗(yàn)用到的氣體要求為比較純潔,除去常見(jiàn)雜質(zhì)詳細(xì)方法：第 5 頁(yè) 共 14 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 除水蒸氣可用：濃流酸.cacl2 固體.堿石灰.無(wú)水cuso4并且可以檢驗(yàn)雜 質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有就顏色由白色藍(lán)色 .生石灰等 除 co2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)co2）.naoh溶液.koh

17、溶液.堿石灰等 除 hcl 氣體可用： agno3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)hcl）.石灰水.naoh溶液. koh溶液除氣體雜質(zhì)的原就：用某物質(zhì)吸取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸取或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)；（二）.試驗(yàn)留意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如h2.co.ch4）或用 co.h2 仍原 cuo.fe2o3之前,要檢驗(yàn)氣體純度；防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中；防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：co.so2.no2）的性質(zhì)試驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要留意尾氣的處理：co點(diǎn)燃燒掉；so2.no2用堿液吸??；防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體,要留意熄燈次

18、序；（三）.常見(jiàn)意外事故的處理：酸流到桌上,用nahco3沖洗；堿流到桌上,用稀醋酸沖洗； 沾到皮膚或衣物上：.酸先用水沖洗,再用3 - 5% nahco3 沖洗； .堿用水沖洗,再涂上硼酸； .濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步；（四）.試驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：1.制 o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）2.用鹽酸和鋅粒制h2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）.氯化氫氣體（hcl,鹽酸酸霧） （用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）3.制 co2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）.氯化氫氣體（hcl）除水蒸氣的試劑：濃流酸.cacl2 固體.堿石灰（主要成份為naoh和 cao）.生石灰.無(wú)水cuso4并且可以檢驗(yàn)

19、雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有就顏色由白色藍(lán)色 等除 hcl 氣體的試劑： agno3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)hcl）.澄清石灰水.naoh溶液（或固體） . koh溶液（或固體） 生石灰.堿石灰也可以跟hcl 氣體反應(yīng) （五）.常用試驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1.有 co的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中為否有co2,有就先除掉）第 6 頁(yè) 共 14 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經(jīng)過(guò)灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：黑色cuo變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁；2.有 h2 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中為否有水份,有就先除掉）將混合氣體

20、通入灼熱的cuo,再將經(jīng)過(guò)灼熱的cuo的混合氣體通入盛有無(wú)水cuso4中；現(xiàn)象：黑色cuo變成紅色,且無(wú)水cuso4變藍(lán)色；3.有 co2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；（六）.自設(shè)計(jì)試驗(yàn)1. 試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素；試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)干燥干凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2.試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來(lái)證明co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)；試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里（如圖）,點(diǎn)燃蠟燭,再沿?zé)?/p>

21、傾倒co2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅；證明 co2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)（七）.解題：運(yùn)算題的類(lèi)型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的運(yùn)算依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算由和兩種類(lèi)型混合在一起運(yùn)算（一）.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（二）.化合物（純潔物）中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)= 100%（三）.混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（四）.混合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)= 100%第 7 頁(yè) 共 14 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載或：某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）.

22、解題技巧1.審題：看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式；找出解此題的有關(guān)公式；2.依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算的解題步驟：設(shè)未知量書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量.已知量.未知量列出比例式,求解答；八.中學(xué)化學(xué)中的 “三” 1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒為分子.原子.離子；2.仍原氧化銅常用的三種仍原劑氫氣.一氧化碳.碳；3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富.發(fā)熱量高.燃燒后的產(chǎn)物為水不污染環(huán)境；4.構(gòu)成原子一般有三種 微粒：質(zhì)子.中子.電子；5.黑色金屬只有三種：鐵.錳.鉻；6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即1 金屬元素. 2 非金屬元素. 3 稀有氣體元素；7,鐵的氧

23、化物有三種,其化學(xué)式為1feo .2fe2o3 .3 fe3o4 ；8.溶液的特點(diǎn)有三個(gè)1 均一性； 2 穩(wěn)固性； 3 混合物；9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：1 表示什么物質(zhì)參與反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì)；2 表示反應(yīng)物.生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；3 表示各反應(yīng)物.生成物之間的質(zhì)量比；化學(xué)方程式有兩個(gè)原就：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律；10.生鐵一般分為三種：白口鐵.灰口鐵.球墨鑄鐵；11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼.中碳鋼.低碳鋼；12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：1 赤鐵礦 主要成分為fe2o3； 2 磁鐵礦 fe3o4 ； 3 菱鐵礦 feco3；13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐.

24、電爐.平爐；14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件為點(diǎn)燃.加熱.高溫；第 8 頁(yè) 共 14 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫.（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫.加溶質(zhì).恒溫蒸發(fā)溶劑；（留意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫.加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫.加溶質(zhì).恒溫蒸發(fā)溶劑）；16.收集氣體一般有三種方法：排水法.向上排空法.向下排空法；17.水污染的三個(gè)主要緣由：1 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣.廢氣.廢水；2 生活污水的任意排放；3 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥.化肥隨雨水流入河中

25、；九.化學(xué)中的 “肯定”與“不肯定 ”1.化學(xué)變化中肯定有物理變化,物理變化中不肯定有化學(xué)變化；2.金屬常溫下不肯定都為固體（如hg 為液態(tài)的）,非金屬不肯定都為氣體或固體（如br2 為液態(tài)的）留意：金屬.非金屬為指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆3.原子團(tuán)肯定為帶電荷的離子,但原子團(tuán)不肯定為酸根（如nh4+.oh-）；酸根也不肯定為原子團(tuán)（如cl-叫氫氯酸根）4.緩慢氧化不肯定會(huì)引起自燃；燃燒肯定為化學(xué)變化；爆炸不肯定為化學(xué)變化；（例如高壓鍋爆炸為物理變化；）5.原子核中不肯定都會(huì)有中子（如h原子就無(wú)中子） ；6.原子不肯定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大,原子小”）分子和原子的根本區(qū)分為在化學(xué)反應(yīng)中分

26、子可分原子不行分7.同種元素組成的物質(zhì)不肯定為單質(zhì),也可能為幾種單質(zhì)的混合物；8.最外層電子數(shù)為8 的粒子不肯定為稀有氣體元素的原子,也可能為陽(yáng)離子或陰離子；9.穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不肯定為8；（第一層為最外層2 個(gè)電子） 10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不肯定為同一種元素；（由于粒子包括原子.分子.離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）肯定屬于同種元素；第 9 頁(yè) 共 14 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載11.（ 1）濃溶液不肯定為飽和溶液；稀溶液不肯定為不飽和溶液；（對(duì)不同溶質(zhì)而言） （ 2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不

27、肯定比不飽和溶液濃；（由于溫度沒(méi)確定,猶如溫度就肯定）（ 3）析出晶體后的溶液肯定為某物質(zhì)的飽 和溶液；飽和溶液降溫后不肯定有晶體析出；（4）肯定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值肯定大于其飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即s 肯定大于c；13.有單質(zhì)和化合物參與或生成的反應(yīng),不肯定就為置換反應(yīng)；但肯定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不肯定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；置換反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；復(fù)分解反應(yīng)中肯定沒(méi)有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變； （留意：氧化仍原反應(yīng),肯定有元素化合價(jià)的變化）15.單質(zhì)肯定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)；16.同種元素在同一化合物中不肯定顯示一種化合價(jià)；如nh4no3（前面的n 為-

28、3 價(jià),后面的n 為+5 價(jià)）17.鹽的組成中不肯定有金屬元素,如nh4+為陽(yáng)離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不為金屬離子；18.陽(yáng)離子 不肯定為金屬離子；如h+.nh4+；19.在化合物（氧化物.酸.堿.鹽）的組成中,肯定含有氧元素的為氧化物和堿；不肯定（可能）含氧元素的為酸和鹽；肯定含有氫元素的為酸和堿；不肯定含氫元素的為鹽和氧化物；鹽和堿組成中不肯定含金屬元素,（如 nh4no.3 nh3·h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4叫高錳酸）,但全部物質(zhì)組成中都肯定含非金屬元素； 20.鹽溶液不肯定呈中性；如na2co3溶液顯堿性；21.酸式鹽的溶液不肯定顯酸性（即ph不肯定小

29、于7）,如 nahco3溶液顯堿性；但硫酸氫鈉溶液顯酸性（nahso4 =na+h+ +so42-,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不肯定為酸；22. 酸溶液肯定為酸性溶液,但酸性溶液不肯定為酸溶液,如：h2so4.nahso4溶液都顯酸性,而nahso4屬鹽；（酸溶液就為酸的水溶液,酸性溶液就為指含h+的溶液）23.堿溶液肯定為堿性溶液,但堿性溶液不肯定為堿溶液；如：naoh.na2co3. nahco3溶液都顯堿性,而na2co3.nahco3為鹽；堿溶液就為堿的水溶液,堿性溶液就為指含oh-的溶液）24.堿性氧化物肯定為金屬氧化物,金屬氧化物不肯定為堿性氧化物；第 10 頁(yè) 共 14 頁(yè)精品學(xué)習(xí)

30、資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（如 mn2o7為金屬氧化物,但它為酸氧化物,其對(duì)應(yīng)的酸為高錳酸,即hmno）4；記?。簤A性氧化物中只k2o.na2o. bao. cao能溶于水與水反應(yīng)生成堿；25.酸性氧化物不肯定為非金屬氧化物（如mn2o7）,非金屬氧化物也不肯定為酸性氧化物（如h2o.co.no）；常見(jiàn)的酸性氧化物：co2 . so2. so3.p2o5 . sio2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,記住二氧化硅（sio2）不溶于水；26.生成鹽和水的反應(yīng)不肯定為中和反應(yīng)；27.全部化學(xué)反應(yīng)并不肯定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型,不屬基本反應(yīng)的有：co與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧

31、化 物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒；28.凡為單質(zhì)鐵參與的置換反應(yīng)（鐵與酸.鹽的反應(yīng)）,反應(yīng)后鐵肯定顯+2 價(jià)（即生成亞鐵鹽） ；29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量肯定增加；凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判定反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參與反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大??；“ 大換小增重,小換大減重” 30.凡為同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少；31.凡常溫下能與水反 應(yīng)的金屬（如k.ca. na）,就肯定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)為最為猛烈的；如 na 加入到 cuso4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為：2na+2h2o =2n

32、aoh+h2； 2naoh+cuso4 =cuoh2+na2so4 ；現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色,試管內(nèi)壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁； 19.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 mno2 2kcl + 3o220.加熱高錳酸鉀：2kmno4k2mno4+ mno2 +o221.試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+o2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃；22.加熱氧化汞：2hgo 2hg + o223.鍛燒石灰石：caco3cao+co2（二氧化碳工業(yè)制法）24.碳酸不穩(wěn)固而分解：h2co3 = h2o + co2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色；25 .硫酸銅晶體受熱分解

33、：cuso4.5h2o加熱 cuso4 + 5h2o第 11 頁(yè) 共 14 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.置換反應(yīng)：（ 1）定義：一換一（）基本形式：酸與金屬反應(yīng)：zn+h2so4 =znso4+h2fe+h2so4 =feso4+h2mg+2hcl=mgc2l+h2鹽與金屬反應(yīng)：2al+3cuso4=al 2 so4 3 +3cucuso4+zn=znso4+cu三.置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸 -鹽 +氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn + h2so4 = znso4 +h227.鎂和稀硫酸反應(yīng)：mg + h2so4 = mgso4 + h228.鋁和稀硫酸反

34、應(yīng)：2al + 3h2so4 = al2so43 +3h229.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：zn + 2hcl = zncl2 +h230.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl = mgcl2 +h231.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2al + 6hcl = 2alcl3 +3h226 31 的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；32.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe + 2hcl = fecl2 +h233.鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe + h2so4 = feso4 +h232 33 的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變成淺綠色；（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽36.鐵與硫酸銅反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4現(xiàn)象：鐵條表面掩蓋一層紅色

35、的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色； 古代濕法制銅及“曾青得鐵就化銅”指的為此反應(yīng)40.鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn=znso4+cu現(xiàn)象：鋅片表面掩蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無(wú)色； 41.銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu=cuno32+2ag 現(xiàn)象：銅片表面掩蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38.焦炭仍原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe +3co239.木炭仍原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu +co2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁； 25.氫氣仍原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o現(xiàn)象：黑色

36、粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成34.鎂和氧化銅反應(yīng)：mg+cuo cu+mgo35.氫氣與氧化鐵反應(yīng)：fe2o3+3h2 2fe+3h2o第 12 頁(yè) 共 14 頁(yè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載37.水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co4.復(fù)分解反應(yīng)：（ 1）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（ 2）基本形式：（）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：caoh2+2hcl=cacl2+2h2onaoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2 o酸與鹽反應(yīng)： na2co3+2hcl=2nacl+h2 o+co2堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：caoh2

37、+na2co3=caco3+2naoh鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：cacl 2+na2co3 =caco3+2naclna2so4 +bacl2=baso4+2nacl復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿意以下任意一個(gè)條件（）有水生成（）有氣體生成（）有沉淀生成 四.復(fù)分解反應(yīng)1.堿性氧化物酸鹽h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2so43+3h2o cuo+h2so4=cuso4+h2o zno+2hno3=znno33+h2o2.堿酸鹽h2ocuoh2+2hcl=cucl2+2h2o cuoh2+h2so4=cuso4+2h2o naoh+hcl=nacl+h2o2naoh+h2so4=na2so4+2h2o naoh+hno3=nano3+h2o mgoh2+2hno3=mgno32+2h2obaoh2+h2so4=baso4+2h2o3.酸鹽新鹽新酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2hcl+agno3=agcl +hno3h2so4+bacl2=baso4+2hcl bano32+h2so4=baso4+2hno3nahco3+hcl=nacl+h2o+co24.鹽 1鹽 2新鹽 1新鹽 2kcl+agno3=agcl +kno3nacl+agno3=agcl +