2021年山西省運(yùn)城市平陸縣曹川中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021年山西省運(yùn)城市平陸縣曹川中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中cl濃度與50 ml 1 mol·l-1 alcl3溶液中cl濃度相等的是a150 ml 1 mol·l-1的nacl溶液     b75 ml 2 mol·l-1 nh4cl溶液c150 ml 2 mol·l-1的kcl溶液      d75 ml 1 mol·l-1的fecl3

2、溶液     參考答案：d略2. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是              （    ）a. 2. 4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 nab. 1 mol h2so4溶解在水中，溶液所含粒子數(shù)目為nac. 1 7 g nh3所含中子數(shù)目為10 nad. 18 g水所含分子數(shù)目為na參考答案：d略3. 在cu2s+4h2so4(濃)=2cuso4+s+2so2+4h2o反應(yīng)中，氧

3、化產(chǎn)物是：a硫酸銅         b硫         c濃硫酸           d二氧化硫參考答案：ab略4. 已知某反應(yīng)各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：               ax(g)+by(g

4、)    cz(g)起始濃度（mol/l）    3.0     1.0           02s末濃度（mol/l）    1.8     0.6           0.8據(jù)此推算各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a:b:c是a9：3：

5、4         b3：1：2       c2：1：3        d3：2：1參考答案：b5. x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（    ）a. x、y、z、w的原子半徑的大小關(guān)系為w>y>z>xb. 在y2x2、

6、zx4、x2w2的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等c. x、y、z、w四種元素可形成化學(xué)式為x5y2zw2的化合物d. 與元素y、z相比，元素w形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵參考答案：c在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，x應(yīng)為h，形成的化合物分別為c2h2、n2h4、h2o2，則y為c，z為n，w為o，ax、y、z、w的原子半徑的大小關(guān)系為y（c）z（n）w（o）x（h），a錯(cuò)誤；b在化合物c2h2、n2h4、h2o2中，含有的電子對(duì)數(shù)分別為5、5、3，不相等，b錯(cuò)誤；cx、y、z、w四種元素可形成化學(xué)式為h5c2no2的化合物

7、，為ch3ch2no2，c正確；d氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，d錯(cuò)誤，答案選c。6. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（    ）金屬鈉投入到燒杯中的fecl2溶液中      過(guò)量naoh溶液和明礬溶液混合少量ca(oh)2投入過(guò)量nahco3溶液中   向naalo2溶液中滴入少量nahso4溶液向飽和na2co3溶液中通入足量co2a.     b. 只有    c. 只有  

8、;  d. 只有參考答案：c試題分析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氫氧化鈉與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵很容易被氧化為氫氧化鐵（紅褐色）；明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液；少量氫氧化鈣投入碳酸氫鈉溶液生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為ca(oh)2+2nahco3=caco3+na2co3+2h2o；naalo2溶液中滴入少量nahso4溶液生成白色沉淀，反應(yīng)離子方程式為alo2+h+h2o=al(oh)3；飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w將析出碳酸氫鈉晶體，原因是（1）相同條件下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；（2）水參加了反

9、應(yīng)，溶劑質(zhì)量減少。反應(yīng)方程式為na2co3+co2+h2o=2nahco3。點(diǎn)評(píng)：熟悉常見(jiàn)無(wú)機(jī)的性質(zhì)是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。7. 下列化學(xué)反應(yīng)中，水既作氧化劑，又作還原劑的是a        b2f2 + 2h2o = 4hf + o2ccl2 + h2o = hcl + hclo         dcaco3h2oco2= ca(hco3)2參考答案：a8. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是(     )選項(xiàng)

10、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋a使鮮艷的紅色花瓣褪色具有漂白性b與氣體接觸時(shí)有白煙產(chǎn)生與反應(yīng)生成固體小顆粒c常溫下可用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸鐵在常溫下與濃發(fā)生鈍化d蔗糖遇濃硫酸變黑濃硫酸具有脫水性參考答案：a略9. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是                                &#

11、160;        （    ） a苯與溴反應(yīng)生成溴苯            b甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷    c乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷    d乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯參考答案：c略10. 相同質(zhì)量的h2so4與h3po4中的氫原子數(shù)之比為a.2： 3   

12、0;       b.3： 2           c.1：2          d.2：1參考答案：a略11. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是（）    a.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)b.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高c.p、s、cl得電子能力和最高

13、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)d.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：c略12. 將naclo3和nai按物質(zhì)的量之比11混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得naclo3和nai恰好完全反應(yīng)，生成 i2、na2so4和h2o，并產(chǎn)生棕黃色的氣體x，則x為()a. cl2    b. cl2o    c. cl2o3    d. clo2參考答案：d試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molnai中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故na

14、clo3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故x氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選d.13. 下列對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是（）a. 物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目    b. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量c. 物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量    d. 物質(zhì)的量是一種基本物理量參考答案：d物質(zhì)的量是一定數(shù)目粒子的集合體，是一種基本物理量，是7個(gè)國(guó)際基本物理量之一，其單位是mol。物質(zhì)的量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，不是物質(zhì)的數(shù)量，一字之差，但含義完全不同。故選d。14. 下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是a. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖b. ch4的球棍模型：c.

15、 二氧化碳的電子式：d. 乙醇的結(jié)構(gòu)式：c2h6o參考答案：c【詳解】a氯原子的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有9個(gè)電子，則氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故a錯(cuò)誤；b 為甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共價(jià)鍵的模型，故甲烷的球棍模型是   ，故b錯(cuò)誤；c二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為 ，故c正確；d用一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)的式子為結(jié)構(gòu)式，故c2h6o不是乙醇的結(jié)構(gòu)式，是其分子式，乙醇的結(jié)構(gòu)式為 ，故d錯(cuò)誤；故答案為c。 15. 下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（   ）a. na+、h+、

16、so42-、hco3-    b. na+、k+、cl-、so42-c. cu2+、k+、oh-、no3-    d. h+、fe2+、no3-、cl-參考答案：ba. h+與hco3-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，a錯(cuò)誤；b. na+、k+、cl-、so42-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，b正確；c. cu2+與oh-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，c錯(cuò)誤；d. h+、fe2+、no3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，d錯(cuò)誤，答案選b。點(diǎn)睛：選項(xiàng)d是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生都知道硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子，但把硝

17、酸寫(xiě)成氫離子與硝酸根離子的形式卻容易忽略了其強(qiáng)氧化性，因此解答該類(lèi)試題時(shí)必須明確遇到硝酸根離子時(shí)首先看溶液的酸堿性，在酸性溶液中硝酸根就可以看做是硝酸，這與次氯酸根離子、高錳酸根離子不同，二者在溶液中均具有強(qiáng)氧化性，只是酸性溶液中氧化性最強(qiáng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃h2so4的作用是：_ _ _，_。（2）右邊收集試管內(nèi)裝有          ， 導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是     

18、0;        。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是_。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某元素的同位素，它的氯化物xcl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)z值和a值；(2)x元素在周期表中的位置；(3)寫(xiě)出xcl2的電子式。參考答案：略18. （4分）某核素zax的氯化物xcl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/l的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，則（1）x的質(zhì)量數(shù)為_(kāi)（2）若x的核內(nèi)中子數(shù)