安徽省蚌埠市實驗初級中學2019年高三化學下學期期末試題含解析

1、安徽省蚌埠市實驗初級中學2019年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗裝置可以到達實驗目的或陳述正確的是a裝置()可用于nacl與nh4cl混合物的分離b裝置()用于去除fe(oh)3膠體中含有的可溶性物質c裝置()橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用d裝置()若該儀器為酸式滴定管，則表示其內液體體積為5.00ml參考答案：ac略2. 下列實驗能達到目的的是a只滴加氨水鑒別nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四種溶液b將nh4cl溶液蒸干制備nh4cl固體c用萃取分液的方

2、法除去酒精中的水d用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：d3. 某有機物的分子式為c6h10o4，1mola經水解后可得到1molb和2molc，c經分子內脫水可得d，d可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，由此可推斷a的結構簡式為：（   ）      ahooc(ch2)4cooh                    

3、0;    bhooc(ch2)2cooch3       cch3ch2ooccooch2ch3            dch3coo(ch2)2cooch3參考答案：c略4. 下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是       ana2co3溶液中混有少量nahco3雜質可用通入足量co2氣體的方法提純    &#

4、160;  bfe（oh）3中含有少量a1（oh）3可加入適量的hcl除去       c用ccl4可以從碘水中萃取碘       dfe（no3）3中混有少量fe（no3）2的雜質可加入適量的硫酸除去參考答案：c略5. 白磷與氧可發(fā)生如下反應：p4+5o2=p4o10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：pp  akj·mol1、po bkj·mol1、p=o ckj·mol1、o=o  dkj·mo

5、l1。  根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的h，其中正確的是（）a. （6a+5d4c12b）kj·mol1    b. （4c+12b6a5d）kj·mol1 c. （4c+12b4a5d）kj·mol1    d.  （4a+5d4c12b）kj·mol1    參考答案：答案：a 6. 將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 ml 14 mol/l熱的濃h2so4中，收集到so2體積為1.12 l(標準狀況。將溶液

6、稀釋至100 ml，所得溶液遇kscn溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結論正確的是a 反應中：轉移電子個   b原混合物：c.反應后：剩余    d .所得溶液：參考答案：b略7. 如圖所示為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1moin2和3moih2混合后由a口快速充入容器，封閉a反應,在t0時刻達到平衡，t2時刻再從a口快速充入一定量nh3,對閉a, t3重新達平衡至t0。在0-t4時間內混合氣中nh3的體積一羽日分數(shù)（縱坐標）隨時間：（橫坐標）變化的曲線正確的是  參考答案：c8. 已知nahso3過飽利溶液經結晶脫水可得na2s2o5，三室

7、膜電解技術可用于制備na2s2o5,裝置如圖所示,其中so2堿吸收液中含有nahso3和na2so3。下列說法中正確的是a. m為陰極b. 離子交換膜均為陰離子交換膜c. 陽極反應式為2h2o-4e-=4h+o2d. 最后在b室生成na2s2o5參考答案：c【詳解】a要制備na2s2o5則要增大nahso3的濃度，即要將so2堿吸收液中含有的na2so3轉化為nahso3，即發(fā)生反應：so32- +h+=hso3-，因此氫離子要向右移動，電解池中陽離子流向陰極，所以m為陽極，故a錯誤；b陽極室h+向a室遷移，a室中的na2so3轉化成nahso3，所以該離子交換膜為陽離子交換膜，故b錯誤；c電

8、解池陽極發(fā)生氧化反應，所以應為h2o放電，產生o2和h+，則電極反應為：2h2o- 4e- =4h+o2，故c正確；d陰極(n)發(fā)生還原反應，氫離子放電析出h2，oh-的量增多，則b室中na2so3濃度增大，因此是在a室生成na2s2o5，故d錯誤；故答案為c。9. 圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質量增加，b極板上有無色無味的氣體產生。下列符合此現(xiàn)象的是 參考答案：略10. 某有機物的結構簡式為：              &

9、#160;                   等物質的量的該物質分別與足量的na、naoh、新制cu(oh)2反應，則需三種物質的物質的量之比為  (   )     a645               b

10、111                   c322                   d323參考答案：a略11. 下列敘述正確的是   a將通入溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入，產生沉淀   b

11、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解   c向溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失   d純鋅與稀硫酸反應產生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：c解析：本題考查元素及其化合物知識。選項a，co2、so2均不能與bacl2溶液反應，所以再通入so2時也無沉淀產生。選項b，cu不能與稀h2so4反應，但加入cu(no3)2后，溶液中存在hno3，cu溶解在hno3中。選項c，al3與nh3 ·h2o反應生成al(oh)3沉淀，加入nahso4溶液時，nahso4電離出的h使al(oh)3溶解。選項

12、d，加入cuso4溶液后形成原電池而加快了產生h2的速度。12. 下列陳述、正確并且有因果關系的是()選項陳述陳述a向na2o2的水溶液中滴入酚酞變紅色na2o2與水反應生成氫氧化鈉b明礬能水解生成al(oh)3膠體實驗室用明礬與水反應制al(oh)3csio2是酸性氧化物sio2與任何酸均不反應dzn具有還原性和導電性可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：d13. 今有濃度均為3 mol·l-1的鹽酸和硫酸各100 ml，分別加入等質量的fe粉，反應完畢后生成氣體的質量之比為3：4，則加入的鐵粉的質量為：a. 5.6 g     &#

13、160;                  b.8.4 g                c.11.2 g              d.16.8 g參考答案：c略14. 下列離子

14、方程式中，正確的是a電解飽和食鹽水：2cl-+2h2oh2+c12+2oh-b在氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+ + 4nh3?h2o = alo+ 4nh+2h2oc小蘇打溶液與稀硫酸混合：co+2h+=co2+h2od過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：fe+fe3+=2fe2+參考答案：a15. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是   a25，1lph=1的硫酸溶液中含有的h+數(shù)目為0.2na   b7.8g na2s 和na2o2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 nac足量的cu與含有0.2mol h2so4的濃硫酸共熱可生成so2 為0.

15、1 nad標準狀況下，2.24lcl2與足量的naoh溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2na參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為fes2)進行如下實驗探究?！緦嶒炓弧浚簻y定硫元素的含量i將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種有刺激性氣味的氣體。問題討論：(1)中，甲中所盛試劑是      ，乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有

16、60;                                               。(2) ii中，所加h2o2溶液需足量的理由是&

17、#160;                     ；(3)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為                          

18、;      ?！緦嶒灦浚涸O計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（已知：5fe2+mno4+8h+mn2+5fe3+4h2o）(4)中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有                    ；(5)某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗kmno4溶液體積/ml26.4225.0

19、524.95根據(jù)上表所給實驗數(shù)據(jù)，在計算該稀釋液中fe2+的物質的量濃度時，所用的消耗kmno4溶液體積的平均值v=       ml；(6)若將稀釋液久置后再用酸性kmno4滴定，所測得的鐵元素的含量        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 參考答案：(1)堿石灰   so2+2ohso32+h2o   2so32+o22so42    (2) 使so32完全氧化為so4

20、2   (3)   (4)250ml 容量瓶    (5)25.00    (6)偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2005·江蘇卷）26.水垢可以看作由多種物質組成的混合物，為研究含有ca2+、mg2+、hco3的水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水，得到5.78g剩余固體a；高溫灼燒a至恒重，殘余固體為cao和mgo，放出的氣體用過量的ba(oh)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。 通過計算確定a中是否含有碳酸鎂； 5.78g剩余

21、固體a灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定a中各成分的物質的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質量分數(shù)。參考答案：（1）一定含有mgco3（2）82.3%（1）根據(jù)題意n（co2）=n（baco3）=0.06 mol若co2全部來自于caco3的分解。則m（caco3）=0.06 mol×100 g·mol1=6.00 g5.78 g不合題意；所以，a中一定含有mgco3。（2）m（co2）=0.06 mol×44 g·mol1=2.64 gm（h2o）=2.82 g2.64 g=0.18 gnmg（oh）2=n（h2o）=

22、0.01 molmmg（oh）2=0.01 mol×58 g·mol1=0.58 g解得n（mgco3）=0.05 mol  n（caco3）=0.01 mol×100%=82.3% 18. 為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/l的濃hno3中，待合金完全溶解后，收集到no和no2的混合氣體共6.72l（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/l。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：（1）被還原的硝酸的物質的量。（2）合金中銀的質量分數(shù)。參考答案：（1）0.3mol     （2）36% 19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物質的量濃度分別是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體多少升？（設反應中hno3被還原成