四川省成都市雙流縣中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省成都市雙流縣中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：b2. x、y、z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是（）a中子數(shù)b質(zhì)量數(shù)c電子數(shù)d核電荷數(shù)參考答案：d【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；85：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】根據(jù)電子電子層結(jié)構(gòu)相同則核外電子數(shù)相等，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在陽離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)來分析【解答】解：x、y、z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同

2、，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在陽離子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，在陰離子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)，則三種微粒中核電荷數(shù)一定不能相等，故選：d3. 短周期主族元素x、y、z、w、r的原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，x、w同主族，y原子半徑在同周期中最大，z的m層電子數(shù)比k層多1。下列說法中正確的是（    ）a. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：x<wb. y、z、w最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)c. w氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸d. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：wr參考答案：

3、b【分析】短周期主族元素x、y、z、w、r的原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則x含有2個電子層，最外層含有6個電子，x為o元素；x、w同主族，則w為s元素；r的原子序數(shù)大于s，則r為cl元素；y原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)大于o，則y位于第三周期，為na元素；z的m層電子數(shù)比k層多1，則z為al元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：x為o，y為na，z為al，w為s，r為cl元素。a. h2s分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點較高，a錯誤；b.al(oh)3是兩性氫氧化物，具有兩性，naoh是強堿，h2so4是強酸，因此n

4、aoh、al(oh)3和h2so4相互之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)，b正確；c.s的氧化物對應(yīng)的水化物可能是h2so4，也可能是h2so3，h2so3為弱酸，c錯誤；d.元素的非金屬性scl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：wr，d錯誤；故合理選項是b?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律的關(guān)系的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，該題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。 4. 在一個2l的容器中，放入2mol氣體a， 5分鐘后，測得這種氣體a還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體a的化學(xué)反應(yīng)速率是：a1.5mol/(l·min)  &

5、#160; b0.15mol/(l·min)c0.75mol/(l·min)    d0.075mol/(l·min)參考答案：b試題分析：0.15mol/(l.min)，故b正確。5. （10分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如下圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： qrtw（1）t的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：q_r(填“強于”或“弱于”)。（3） w的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4

6、）原子序數(shù)比r多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）r有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 l的甲氣體與0.5 l的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的naoh溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的r的含氧酸鹽的化學(xué)式是_。參考答案：（10分）（1）（2）弱于 略6. 下列裝置能構(gòu)成原電池的是參考答案：b7. 下列敘述不正確的是a. 10 ml質(zhì)量分數(shù)為98%的h2so4溶液,用10 ml水稀釋后,h2so4的質(zhì)量分數(shù)大于49%b. 配制0.1 mol·l-1的na2co3溶液480 ml,需用500 ml容量瓶c. 在標準狀

7、況下,將22.4 l氨氣溶于1 l水中,得到1 mol·l-1的氨水d. 向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的na2o2和na2o,使溶液均恰好飽和,則加入的na2o2與na2o的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)參考答案：c試題分析：a硫酸的密度大于水的，因此10ml質(zhì)量分數(shù)為98的h2so4用10ml水稀釋后；h2so4的質(zhì)量分數(shù)大于49，a正確；b沒有480ml的容量瓶，因此配制01 mol·l-1的na2co3溶液480ml，需用500ml容量瓶，b正確；c在標準狀況下，將224l氨氣溶于1l水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·l-1的

8、氨水，c錯誤；d由于過氧化鈉可以看作是na2o·o，與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉后氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是na2o，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的na2o2和na2o，使溶液均恰好飽和，則加入的na2o2與na2o的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），d正確，答案選c。8. 下列說法錯誤的是（    ）a.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 b.在共價化合物中一定含有共價鍵c.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 d.雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵參考答案：a略9. 150時， nh4hco3分解為nh3、h2o、co2三種物質(zhì)，此時

9、混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約                                              

10、0;                                            a26.3倍     

11、60;                 b15.25倍    c13.2倍                         d12倍參考答案：c略10. 下列各組離子在選

12、項條件下一定能大量共存的是（    ）a. 無色溶液:na+、cu2+、cl-、no3-    b. 酸性溶液: nh4+、fe3+、s2-、so42-c. 遇酚酞變紅的溶液na+、k+、so42- 、no3-    d. 堿性溶液: k+、al3+、so42-、no3-參考答案：c【詳解】a. 含有cu2+的溶液顯藍色，與無色溶液不符，a錯誤；b. fe3+具有氧化性，s2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，酸性條件下，s2-與氫離子也不能共存，b錯誤；c. 遇酚酞變紅的溶液顯堿性，堿

13、性環(huán)境下na+、k+、so42- no3- 離子間能夠大量共存，c正確；d. 堿性溶液中，al3+與oh-不能大量共存，d錯誤； 綜上所述，本題選c。11. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量cuso4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生h2的總體積(v)與時間(t)的關(guān)系正確的是（     ）a. b. c. d. 參考答案：d【分析】鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量?！驹斀狻夸\和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池

14、，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：ab，速率越大，鋅完全反應(yīng)時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：ab。故選d。 12. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有hcl氣體，另一個盛有h2和cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 a.原子數(shù)        b.密度        

15、60; c.質(zhì)量         d.質(zhì)子數(shù)參考答案：a略13. 下列說法中正確的是酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱

16、電解質(zhì)a. 7個b. 6個c. 5個d. 4個參考答案：d【詳解】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng),故正確； 與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故正確；有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)。如3o2=2o3,故錯誤；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物如al2o3屬于兩性氧化物等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故正確；因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用滲析法把膠粒和離子分離出來，故錯誤；粒子膠體的溶膠加入可溶性電解質(zhì)后才能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出，故錯誤；膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒

17、帶電，膠體呈電中性，故錯誤；純堿是碳酸鈉屬于鹽，故錯誤；蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故正確；根據(jù)上述分析知，正確的有4個；答案：d。14. 下列關(guān)于“摩爾”的說法中正確的是a、摩爾是一個物理量                              b、摩爾表示物質(zhì)的量c、摩爾是物

18、質(zhì)的量的單位                     d、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：c略15. 常用于測定動植物標本的年齡。關(guān)于原子的說法正確的是(       )a中子數(shù)為14             

19、;    b質(zhì)子數(shù)為14c核外電子數(shù)為14             d質(zhì)量數(shù)為14參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （22分）粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽。請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關(guān)問題。（1）步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：    _    _ （2）操作a的名稱是_   ，操作

20、b的名稱是_   。（3）步驟加入的試劑及用量是_，若未進行操作a就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是_       _。（4）步驟所加試劑應(yīng)該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：                              

21、60;                          ，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量。（5）實驗室用制得的精鹽配制80ml1.0mol/l的nacl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是        。配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有。分析以下

22、操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干     ks5u轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液         溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶   定容時俯視（視線偏高）         搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水 參考答案：（1）na2co3 + cacl2 = caco3 + 2nacl， na2co3 + bacl2 = baco3

23、 + 2nacl （各2分，共4分）（2）過濾（1分）蒸發(fā)（1分） （3）適量鹽酸（控制ph=7）或過量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去ca2+、ba2+（2分）ks5u（4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續(xù)滴加na2co3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加na2co3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分） 100ml容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）  無影響，偏低，偏高，偏高，偏低 （各1分，共5分）ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取1.43g na2co3?xh2o 溶于水配成5ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出

24、為止，用去鹽酸10ml，并收集到112ml co2（標況）求：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2）na2co3?xh2o 的摩爾質(zhì)量（3）x值參考答案：稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/l；（2）na2co3?xh2o 的摩爾質(zhì)量為286g/mol；（3）x=10考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；摩爾質(zhì)量 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o計算相關(guān)物理量解答：解：（1）n（co2）=0.005mol，  na2co3 +2hcl=2nacl+co2+h2o   1   &#

25、160;      2               1n（na2co3）   n（hcl）     0.005mol（1）n（hcl）=2×n（co2）=2×0.005mol=0.01mol，c（hcl）=1.0mol/l，答：稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/l；（2）n（na2co3?xh2o）=n（na2co3）=0.005mol，m（na2co3?xh2o）=286g/mol，答：na2co3?xh2o 的摩爾質(zhì)量為286g/mol；（3）由摩爾質(zhì)量可知：106+18x=286，x=10，答：x=10點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的