高二化學(xué)專題復(fù)習(xí)溶液計算

1、讀書破萬卷下筆如有神高二化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案溶液計算一、要點分析1溶解度的定義。可表示為：溶解度（ s ） =100g ? 溶質(zhì)質(zhì)量（ g）/溶液質(zhì)量（ g）固體、 液體的溶解度只與有關(guān)，單位。氣體的溶解度不僅與有關(guān)， 還與有關(guān)。25oc時， 氯氣的溶解度是2， 其含義是。不指明壓強(qiáng)，是已換算為101.3kpa （常壓），氣體的溶解度沒有單位。2. 通常把在常溫（25oc ）時溶解度在10g/100g 水以上的物質(zhì)稱；在 1g/100g 水10g/100g 水叫；在 0.01g/100g水 1g/100g 水叫；小于 0.01g/100g水的叫。3. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義。 可表示為：。若已

2、知某溫度下a的溶解度 s（g/100g ），則該溫度下的飽和溶液中，a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。4. 溶液的物質(zhì)的量濃度的定義。單位：；表達(dá)式為：。5. 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算為：。6. 溶液稀釋前后不變，稀釋或濃縮的公式為：。二、能力提升【知識點】掌握溶解度概念的簡單計算1. 已知 20硝酸鉀的溶解度為31.6g 。在該溫度下將20g 硝酸鉀放入50g 水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 a24.0% b28.6 c31.6 d40.0 2根據(jù)右圖判斷，下列說法錯誤的是：anacl 和 nh4cl 的溶解度都隨溫度升高而增大b20時， 20 克 nacl 加入到 50 克水中，

3、攪拌后將全部溶解g 36 溫度 / 溶解度 20 0 nact nh4cl 讀書破萬卷下筆如有神ct 時， nh4cl 飽和溶液和nacl 飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等d將 20時某 nh4cl 溶液降溫到0，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小了3. 下列敘述正確的是a.飽和溶液降低溫度時，一定有溶質(zhì)析出b.飽和溶液升高溫度時，都變?yōu)椴伙柡腿芤篶.同溫下，一種固體物質(zhì)的飽和溶液一定比另一種固體物質(zhì)的不飽和溶液含溶質(zhì)的量多d.一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為最大值【知識點】掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算4稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g ，放入燒杯中，加入96 g 碳酸鈉溶液恰好完全反

4、應(yīng)。待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100 g 。(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為_。(2) 固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？(3) 所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【知識點】理解物質(zhì)的量濃度的概念5. 敘述溶液的物質(zhì)的量濃度正確的是a.用每升水中溶解多少摩爾溶質(zhì)來表示b表示每升溶液里含有多少克溶質(zhì)c表示每1000 克溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)d指每升溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量6. 下列敘述正確的是a h2so4的摩爾質(zhì)量是98 b 等物質(zhì)的量的o2和 o3質(zhì)量相等c 等質(zhì)量的co和 co2中所含碳原子個數(shù)相等d 500ml 硫酸溶液中，含溶質(zhì)98g，其物質(zhì)的量濃度為2mol/l

5、7. 下列溶液中，跟100ml 0.5mol/lk2so4溶液所含k+物質(zhì)的量濃度相同的是a.200ml 1mol/l的 kcl 溶液 b.200ml 0.5mol/l的 kbr 溶液c.100ml 0.5mol/l的 koh溶液 d.100ml 2mol/l的 kno3溶液8. 下列溶液中跟100ml 0.1mol/l硫酸鉀溶液里鉀離子物質(zhì)的量濃度相同的是a50ml 0.4mol/l氯化鉀溶液 b.200ml 0.05mol/l亞硫酸鉀溶液c100ml 0.1mol/l硝酸鉀溶液 d. 50ml 0.2mol/l硫酸氫鉀溶液9. 在室溫條件下，如下配制的溶液，其結(jié)果正確的是a1molna2c

6、o3溶于 1l 水配成溶液，濃度為1mol/l b40gnaoh 溶于 100g 水配成的溶液質(zhì)量百分濃度為40% c.1molnacl 溶于水配成1l 溶液，濃度為1mol/l d.22.4l 氨氣溶于水配成1l 溶液，濃度為1mol/l 10.100ml 0.2mol/l的硫酸與50ml 0.2mol/l的鹽酸相比較，其中相同的是讀書破萬卷下筆如有神a.溶質(zhì)的物質(zhì)的量 b.h+的物質(zhì)的量c.so42-和 cl-的物質(zhì)的量濃度 d.h+的物質(zhì)的量濃度11. 用 na2co3 .10h2o配制 0.1mol/l的 na2co3溶液正確的方法是a稱量 10.6g 結(jié)晶碳酸鈉溶解在1l 水中b稱量

7、 28.6gna2co3 . 10h20，然后溶解在1l 水中c.稱量 14.3g na2co3 . 10h20，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到1l d.稱量 14.3g na2co3 . 10h20 ，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到500ml 【知識點】掌握溶液的物質(zhì)的量濃度、體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量三者之間的換算12. 50mlnaoh溶液中含氫氧化鈉4g，這種溶液的物質(zhì)的量濃度是，其中含氫氧化鈉 mol。13. 100ml 0.3mol/lna2so4溶液和 50ml 0.2mol/l al2(so4)3溶液混合后溶液中so42-離子的物質(zhì)的量濃度為a.0.2mol/l b.0.

8、25 mol/l c.0.40mol/l d.0.50mol/l 14. 將 11.1gcacl2溶于水配成溶液，測得溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.02mol/l ，則配成溶液的體積 ml 15. 取 100ml 0.3mol/l鹽酸和 300ml 0.25mol/l硫酸注入500ml 容量瓶中，加水稀釋到刻度線，該混合物中h+的物質(zhì)的量濃度是a.0.36mol/l b.0.55mol/l c.0.18mol/l d.0.105mol/l 16. 若 20g 密度為 a g/cm3的硝酸鈣溶液里含1gca2+，則 no3-離子的物質(zhì)的量濃度是a.a/400 mol/l b.20/a mol/l

9、 c.2.5a mol/l d.1.25a mol/l 17. 某 naoh 樣品中含有na2co3，取該樣品9.06g 加 30g 水溶解， 再滴某鹽酸溶液至溶液剛好呈中性，共用鹽酸溶液50g，測得反應(yīng)后的總質(zhì)量為88.62g 。計算：1） 樣品中 naoh 的物質(zhì)的量。2） 原鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18. 取 100ml na2co3和 na2so4的混合液，加入過量bacl2溶液后得到14.51g 白色沉淀，用過量稀硝酸處理后，沉淀部分消失，并產(chǎn)生氣體1.12l （標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得） 。試回答：1） 原混合液中na2co3的物質(zhì)的量濃度。2） 用過量硝酸處理后，剩余沉淀的質(zhì)量是多少？1

10、9. 在 200ml 稀硫酸和稀鹽酸的混合液里加入17.1g 固體氫氧化鋇，待反應(yīng)完全后經(jīng)過濾干燥得到白色粉末9.32g ，所得溶液的ph值為 13。1） 求原混合液中so42-的物質(zhì)的量濃度2） 求原混合液中h+的物質(zhì)的量濃度。20. 在 500ml 0.2mol/l的稀硝酸中加入1.92g 銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：1） 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積讀書破萬卷下筆如有神2） 反應(yīng)后溶液中h+的物質(zhì)的量濃度是多少？3） 反應(yīng)后溶液中no3-的物質(zhì)的量濃度是多少？4） 若要使溶液中的cu2+全部轉(zhuǎn)化為cu （ oh ）2沉淀，至少需要加入0.2mol/l的氫氧化鈉溶液多少毫升？【知識點】掌握物

11、質(zhì)的量濃度跟質(zhì)量百分比濃度的換算21.37%的濃鹽酸，密度是1.18 g/cm3, 這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為22. 密度是 1.1 g/cm3, 物質(zhì)的量濃度是1.7mol/l硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度為23.2.50g膽礬溶于100ml 水中，得到溶液密度為1.02 g/cm3, 這種制得溶液的質(zhì)量百分比濃度為，物質(zhì)的量濃度為24.5mol/l氨水的密度是0.85 g/cm3，氨水的質(zhì)量百分比濃度為25. 某溫度下， 22%nano3溶液 150ml，加 100g 水稀釋后變成14% ，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為【知識點】掌握溶液用水稀釋后物質(zhì)的量濃度的計算26. 65% 的硝酸（密度1.4g/

12、cm3） 10ml 加水稀釋到100ml 后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為27. 在 100ml al2(so4) 溶液中，含鋁離子2.7g ， 取 10ml 再稀釋到100ml， 則稀釋后溶液中so42- 物質(zhì)的量濃度為a0.015mol/l b.0.15mol/l c.0.1mol/l d.1.5mol/l 28. 現(xiàn)有 100ml18.4mol/l的濃硫酸，密度為1.84 g/cm3. （1）如果稀釋后配成400ml 溶液，稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ 2）如果跟400ml 水混合，混合后硫酸的密度是1.22 g/cm3 所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為29. 燒杯中盛有50.00ml 98% 密度

13、為 1.84 g/cm3 的濃硫酸，放置一天后， 從燒杯中取出2.50ml,用 4mol/l氫氧化鈉溶液滴定，測得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.04mol/l ，則取出2.50ml硫酸后，燒杯中留下硫酸體積為 ml 30. 實驗室要配制500ml 濃度為 26% 的濃氨水（密度為0.904 g/cm3 ） 。（1）需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣 l （2）配制 1.0mol/l的稀氨水50ml，需上述濃氨水 ml 31. 用 36.5%的濃鹽酸（密度為1.18 g/cm3 ）配制成 1：4 的稀鹽酸，求：（1）這種稀鹽酸的質(zhì)量百分比濃度為多少？（2）所得稀鹽酸（密度1.04 g/cm3 ）的物質(zhì)的量濃度是多少

14、？（3）如果用此稀鹽酸配制0.05mol/l鹽酸溶液500ml，需此稀鹽酸多少毫升？（4）如果要配制0.1mol/l的鹽酸 500ml 需 36.5%的濃鹽酸到多少毫升？32. 已知 20% 的硝酸鉀溶液的密度為113g/cm3。（1）求上述溶液的物質(zhì)的量濃度（2）如需配制上述硝酸鉀溶液250ml，需硝酸鉀多少克？需加蒸餾水多少毫升？讀書破萬卷下筆如有神（3）若取上述溶液10 毫升，稀釋至25 毫升。求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：一、要點分析1、在一定溫度下，某物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)溫度 g/100g水溫度壓強(qiáng)在壓強(qiáng)為 101kpa，25。c時 ,2 體積氯氣溶解

15、在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)2、易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)3、溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶液質(zhì)量 s/(100+s) x100% 4、單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 mol/l 溶質(zhì)物質(zhì)的量 / 溶液體積5、（ 1000 x 密度 x 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）/ 溶質(zhì)相對分子量（密度單位為g/cm3)6、溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)物質(zhì)的量 c1v1=c2v2或 c1%m1=c2%m2二、能力提升1、a 2、d 3 、d 4 、 （1）10g （2）11.1g （3）14.6% 5、d 6 、d 7 、a 8、d 9 、c 10 、c 11 、d 12 、2mol/l 0.1 mol 13、c 14 、10000 15、a 16 、c 17 、（1） 0.2mol（2） 16.06% 18、（1） 0.5mol/l （2） 4.66g 19、（1） 0.2 mol/l (2)0.9mol/l 20、 （1）0.448l （2）0.04mol/l (3