河北省保定市涿州靖雅中學(xué)2020年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、河北省保定市涿州靖雅中學(xué)2020年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，物質(zhì)x2so4的飽和溶液密度為g·ml-1，c(x+)= c mol·l-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為mg·mol-1 ，溶解度為s g ，下列表達(dá)式正確的是（    ）參考答案：c略2. 據(jù)國外資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為ce、la、nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。判斷其中116號(hào)應(yīng)位于周期表中的&#

2、160;   a第六周期a族                  b第七周期a族    c第七周期族                    d第八周期a族參考答案：b3. 元素a和b的原子序數(shù)

3、都小于18。已知a元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；b元素原子的m層電子數(shù)是a-b，l層電子數(shù)是a+b，則a、b兩元素所形成的化合物的晶體類型為                                      

4、     （     ）a、分子晶體  b、原子晶體  c、離子晶體  d、金屬晶體參考答案：略4. x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；x 與z可形成x z2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g· l1，w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是()a原子半徑：w>z>y>x>mbxz2 、x2m2、 w2z2均為直線型的共價(jià)化

5、合物c由x元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體d由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：c略5. 為了除去kcl中的ca2+，mg2+，so42-及泥沙，得到純凈的kcl，可將固體溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和最佳的操作順序（    ）過濾 加過量koh溶液 加適量鹽酸 加過量k2co3溶液 加過量bacl2溶液a.      b.     c.     d. 參考答案：c6. 向一定量的fe、feo 、 fe2o3、的混合物中，

6、加入100 ml 1 mol/l的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 ml標(biāo)況的氣體，所得溶液遇kscn溶液不變紅色。若用足量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為a11.2g            b5.6g            c2.8g        

7、0;   d無法計(jì)算參考答案：c略7. 已知電池總反應(yīng)為：zn2mno2h2ozno2mno(oh)。下列說法正確的是                               a放電時(shí)，zn為負(fù)極，zno為正極，mno2為催化劑b放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：mno2eh2om

8、no(oh)ohc充電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能      d放電時(shí)，溶液中的陰離子向原電池的正極移動(dòng)參考答案：b略8. 實(shí)驗(yàn)室處理含febr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水fecl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a. 制取cl2b. 使br轉(zhuǎn)化為br2c. 分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液d. 將分液后的水層蒸干獲得無水fecl3參考答案：c【詳解】a. 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不

9、能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模琤項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 分液時(shí)先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相，c項(xiàng)正確；d. 蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外fecl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水fecl3，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。9. 下列有關(guān)說法不正確的是a.沿海城市建筑時(shí)直接從海洋里取用海沙，可以大大降低成本b.“地溝油”禁止使用，但處理后可以制生物柴油和肥皂c.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同d.維生素c和鐵粉是常用的抗氧化劑參考答案：a海沙含有較多氯化鈉等鹽類，易對(duì)建筑物造成腐蝕，不能直接用作建筑材料，故a符合題意；地溝油的基本成分是動(dòng)植物油脂，同時(shí)含有多種污染物，不

10、能直接使用，b不符合題意；乙醇溶液可滲入微生物體內(nèi)使其蛋白質(zhì)凝固變性而致死，雙氧水可將微生物氧化致死，c不符合題意；維生素c和鐵粉均具有較強(qiáng)還原性，而且使用方便，d不符合題意。  10. 向下列物質(zhì)的溶液中加入一定量的na2o2固體,不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是(    ) a.飽和h2s溶液                b.ca(hco3)2稀溶液 c. k2so3溶液   

11、0;              d. fecl2溶液 參考答案：c略11. 根據(jù)相關(guān)的原理，下列判斷正確的是            a由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：h2oh2sb由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：sio2co2c. 等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合： c(s042-)>c(na+)>c(nh4

12、+)>c(oh-)=c(h+)dph=3的二元弱酸h2r溶液與ph=11的naoh溶液混合后，若混合液ph=7，則溶液中：2c(r2-)+c(hr-)=c(na+)參考答案：d略12. 下列離子方程式正確的是a.用銅作電極電解cuso4溶液：b硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：c. h2o2溶液中加入稀硫酸和ki溶液：d. na2s2o3溶液中加入稀硫酸：參考答案：c13. 4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性（cn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似下列說法不正確的是（）  mnxy   ax位于

13、三周期 iia，其單質(zhì)可采用電解熔融mgcl2制備b元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是hno3c氣體分子（mn）2的電子式為d（mn）2其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naoh+（cn）2=2nacn+h2o參考答案：d考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是al元素，根據(jù)元素相對(duì)位置可知，x是mg元素、m是c元素、n元素為n元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答解答：解：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中

14、的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是al元素，根據(jù)元素相對(duì)位置可知，x是mg元素、m是c元素、n元素為n元素，a元素x是mg元素，其原子序數(shù)為12，在周期表中的位置是第三周期第iia族，鎂單質(zhì)可采用電解熔融mgcl2制備，故a正確；bm、n、x、y分別是c、n、mg、al，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這四種種元素中非金屬性最強(qiáng)的是n元素，所以酸性最強(qiáng)的是hno3，故b正確；c氣體分子（mn）2為（cn）2，其電子式為：，故c正確；d根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)知，（cn）2和naoh反應(yīng)生成nacn、na

15、ocn、h2o，反應(yīng)方程式為：2naoh+（cn）2=nacn+naocn+h2o，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中物質(zhì)及元素性質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，采用知識(shí)遷移的方法分析d14. 下列說法正確的是（    ）a. 用澄清石灰水可區(qū)別na2co3和nahco3粉末b. 只能用加試劑的方法區(qū)別(nh4)2so4和fe2(so4)3溶液c. 用氯化鋇溶液可區(qū)別so和co離子d. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別fe(oh)3膠體和fecl3溶液參考答案：d試題分析：a項(xiàng)：澄清石灰水與na2co3、nah

16、co3都生成白色沉淀，故錯(cuò)；b項(xiàng)：可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)來區(qū)別，故錯(cuò)；c項(xiàng)：都有白色沉淀生成，故錯(cuò)。故選d。點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，注意現(xiàn)象不同才是正確的，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)掌握。15. 下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是cl2鹽酸氯水鹽酸酸化的漂白粉木炭na2o2abcd參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氯及其化合物的性質(zhì)d2  【答案解析】a   解析：cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，不能褪色；氯水中含鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由

17、紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性有使溶液褪色；鹽酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；木炭不能使紫色石蕊試液由紫色變紅；na2o2與水反應(yīng)生成堿，使紫色石蕊試液變藍(lán)。故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題考查了氯及其化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是知道氯氣通入水中得到的氯水中含多種成分，有多種性質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15 分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(cu、zn 總含量約為99%)回收cu并制備zno 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)銅帽溶解時(shí)加入h2o2 的目的是   &#

18、160;                                (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的h2o2 除去。除去h2o2 的簡便方法是          

19、       。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為zn、zno，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去h2o2 后溶液中cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液ph=34，加入過量的ki，用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2cu2+4i=2cui(白色)+i2     2s2o32 +i2=2i+s4o62 滴定選用的指示劑為     &#

20、160;          ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                       。 若滴定前溶液中的h2o2 沒有除盡，所測(cè)定的cu2含量將會(huì)    (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)已知ph>11 時(shí)zn(oh)2

21、能溶于naoh溶液生成zn(oh)42-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的ph(開始沉淀的ph 按金屬離子濃度為1. 0 mol·l-1計(jì)算)。 開始沉淀的ph沉淀完全的phfe31. 13. 2fe25. 88. 8zn25. 98. 9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%h2o2、1. 0 mol·l-1hno3、1. 0 mol·l-1naoh。由除去銅的濾液制備zno 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：       ；        ；過濾

22、；           ；過濾、洗滌、干燥；900煅燒。參考答案：(15 分)(1)cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o          加熱(至沸)(2)淀粉溶液  藍(lán)色褪去      偏高(3)向?yàn)V液中加入適量30% h2o2，使其充分反應(yīng)  滴加1.0 mol·l-1naoh，調(diào)節(jié)溶液ph 約為5(或3.2p

23、h<5.9)，使fe3沉淀完全  向?yàn)V液中滴加1. 0 mol·l-1naoh，調(diào)節(jié)溶液ph 約為10(或8. 9ph11)，使zn2沉淀完全略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. nahco3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，na2co3會(huì)吸收空氣中的水分：na2co3nh2ona2co3·nh2o(n為平均值，n10)。取沒有妥善保管的nahco3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的co2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(溶于水的co2不計(jì))鹽酸的體積(ml)48152050120150生成co2的體積(ml)0

24、011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度  (2)樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案：1mol/l樣品a中含有0.090mol nahco3，0.010mol na2co3?2h2o。略18. （1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強(qiáng)的絡(luò)合氫化物還原劑，廣泛應(yīng)用于化工、制藥、精細(xì)有機(jī)化工等行業(yè)。在125時(shí)分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（lih）。寫出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：               

25、0;                        每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                         &

26、#160;                                                氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：