2022年江西省吉安市城北中學高三化學期末試卷含解析

1、2022年江西省吉安市城北中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是a.向飽和fecl3溶液中滴加過量氨水，可制取fe(oh)3膠體b.取少量溶液x，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2c.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量naoh溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚d.已知i3i2i，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩靜置后ccl4層顯紫色，說明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大參考答案：

2、c本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。a.飽和fecl3溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時間，可制取fe(oh)3膠體。滴加過量氨水，就會產(chǎn)生fe(oh)3沉淀。b.溶液x中應先滴kscn溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明x溶液中一定含有fe2。c.苯酚與naoh溶液反應可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現(xiàn)分離除雜。d.溶解平衡i3i2i中，加入適量ccl4，有利于溶解平衡i3i2i向右移動，i2溶解在ccl4中顯紫色。2. 在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：no（g）+co（g）?n2（g）+co2（g）h=373.2kj/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率

3、和no的轉化率，采取的正確措施是（  ）a加催化劑同時升高溫度b加催化劑同時增大壓強c升高溫度同時充入n2d降低溫度同時增大壓強參考答案：b考點：化學平衡的影響因素 專題：化學平衡專題分析：加快反應速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大no的轉化率必須在不加入no的基礎上使平衡正向移動，據(jù)此分析解答：解：2no（g）+2co（g）?n2（g）+2co2（g）；h=373.4kj?mol1 ，反應是放熱反應，反應后氣體體積減?。籥、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應速率，升溫平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故a錯誤；b、加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應速率，反應前后氣體

4、體積減小，增大壓強平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故b正確；c、升高溫度同時充入n2，升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故c錯誤；d、降低溫度反應速率減小，加壓反應速率增大，無法確定反應速率的變化情況，故d錯誤；故選b點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析應用，主要是催化劑改變速率不改變平衡，轉化率是反應物的轉化率，題目難度中等3. 胡椒酚（結構如下圖所示）是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個碳原子處于同一平面；它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；1mol該化合物最多可與2molbr2發(fā)生反應。其中正確的是

5、60; a      b      c      d參考答案：c略4. （2006·天津卷）11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：x(g)+y(g) z(g)+w(s)；h0  下列敘述正確的是a.加入少量w，逆反應速率增大b.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡c.升高溫度，平衡逆向移動d.平衡后加入x，上述反應的h增大參考答案：bw為固體，改變其用量不影響化學反應速率，也不影響化學平衡；該可逆反應向正方向進

6、行時氣體壓強減小、向逆方向進行時氣體壓強增大，若氣體壓強不變，證明反應達到平衡；正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動；h由反應物、生成物能量決定，與加入反應物多少無關。 5. 下列各組物質(zhì)由于濃度不同或用量不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是    （    ）       cu與hno3溶液；              

7、0;                naoh與a1cl3溶液；       cu與h2so4溶液；                        &#

8、160;     ch4與o2       a                b                c         

9、0;  d參考答案：a略6. 下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量naoh溶液或少量稀h2so4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）aba2+、mg2+、no3、co32+    bna+、al3+、cl、mg2+ck+、ba2+、cl、hco3       dnh4+、ba2+、fe3+、cl參考答案：c考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：a鋇離子、鎂離子都與碳酸根離子反應生成沉淀；b四種離子能夠共存，但是加入少量稀硫酸后沒有白色沉淀生成；ck+、ba2+、cl、hco3離子之間不反應

10、，加入氫氧化鈉或少量硫酸都能生成白色沉淀；d四種離子之間不發(fā)生反應，但是加入過量氫氧化鈉后生成紅褐色沉淀解答：解：a因ba2+、mg2+分別與co32反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；bna+、al3+、cl、mg2+離子之間能夠共存，但是加入少量硫酸后沒有白色沉淀生成，故b錯誤；ck+、ba2+、cl、hco3離子之間不反應，能共存，加入過量naoh溶液生成碳酸鋇沉淀，加少量稀h2so4時，生成硫酸鋇白色沉淀，故c正確；dnh4+、ba2+、fe3+、cl離子之間不反應，能共存，但入過量naoh溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故d錯誤；故選c點評：本題考查離子共存的

11、正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 fe3+和 scn）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：本題中“加入過量naoh溶液或少量稀h2so4時，都能產(chǎn)生白色沉淀”7. 奧運會發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，并產(chǎn)生白煙。撞  擊時發(fā)生化學反應：5kc103+6p3p205+5kci 。則卜列有關敘述中，錯誤的是  a.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6  b.反應中消耗3mol p時，

12、ci原子轉移電子為15mo1  c. p205等固體顆粒分散到空氣中形成白煙  d.火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：d8. （2010·上海卷）20幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是ax、y元素的金屬性  x<yb一定條件下，z單質(zhì)與w的常見單質(zhì)直接生成2w2cy的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水d一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：d此題考查了物質(zhì)結構與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，x、y的化合價不同，

13、但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性x>y，a錯；根據(jù)z、w的原子半徑相差不大，化合價不同，且w只有負價，則其可能是o，z是n，兩者的單質(zhì)直接生成no，b錯；據(jù)此判斷可知x是mg，y是al；y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，c錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，d對。知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結構、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時，關鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破。 9. 用價層電子對互斥理論預測h2s和bf3的立體結構兩個結

14、論都正確的是    a、直線形；三角錐形      bv形；三角錐形c直線形；平面三角形    dv形；平面三角形參考答案：d略10. 下列物質(zhì)中，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是ai2        bbaco3          cco2     

15、0;dc6h12o6(葡萄糖) 參考答案：c11. 在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200ml、0.6mol/l的稀硝酸，充分反應后剩余金屬5.44g，再向其中加入50ml、0.4mol/l的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有no，下列說法正確的是（   ）a剩余的5.44g金屬為鐵              b剩余5.44g 金屬為銅  c共生成no氣體 0.03mol   &#

16、160;        d8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分數(shù)為20.8%參考答案：bd略12. 某無色溶液可能含有na+  ba2 +  cl一  br一 so32一 so42一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結論正確的是a肯定沒

17、有的離子是                       b肯定含有的離子是 c肯定含有的離子是                       d不能確定的離子是參

18、考答案：c略13. 下列敘述不正確的是（      ）       a. cl2和so2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化       b. 在合成氨反應達到平衡時，只增加n2的物質(zhì)的量，平衡后n2百分含量增大       c. 在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是cuso4溶液    

19、   d. 濃度和體積相同的febr2、fel2 溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應參考答案：略14. 能正確表示下列反應的離子方程式是a 硫酸鋁溶液中加入過量氨水  +3oh=al(oh)3 b 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水  ca(oh) 2  +=caco3  + 2c  冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣   cl2  + 2=cl + + h2od   稀硫酸中加入鐵粉      2fe + 6 = 2&#

20、160;+ 3h2  參考答案：c略15. （2007·山東卷）13.下列關于元素的敘述正確的是 a.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物b.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等c.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素d.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：a本題考查元素周期律、元素周期表及原子結構知識。金屬元素與非金屬元素能以共價鍵結合，如alcl3等，a正確；分子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，如nh3、h2o等，b不正確；目前周期表中最長周期只含32種元素，c錯；非金屬元素形成的共價化合物中，有的最外電子層電子數(shù)多于8，如

21、pcl5等，d錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。 可選藥品：濃硝酸、3 mol/l稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與no反應，能與no2反應。2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置中盛放的藥品依次是_。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。（3）裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_

22、。（4）裝置的作用是_，發(fā)生反應的化學方程式是_。（5）該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）_。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：(1)3 mol/l稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 （2）通入co2一段時間，彈簧夾，將裝置

23、中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)（3）cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o（4）將no2轉化為no 3no2+h2o=2hno3+no（5）裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）a c d本題以“探究稀、濃hno3氧化性相對強弱”為載體，考查稀、濃hno3性質(zhì)，重點應結合實驗目的，實驗所給裝置圖及藥品，信息，加工提煉出實驗設計的原理，這是解探究性實驗的靈魂所在。本實驗原理：先通co2起除去體系內(nèi)空氣，給no創(chuàng)造無氧的環(huán)境這是no相關實驗的普遍措施。利用cu與濃hno3反應，產(chǎn)生no2，進而轉化為no，設計兩組對比裝置，得出結論。結合no2、no性質(zhì)及“no2能被naoh吸收”及題干信息，判斷出為用排水法收集no，故盛放稀hno3；為用naoh吸收no2，故中為濃hno3。（6）做題依據(jù)為“甲認為溶液中cu(no3)2質(zhì)量分數(shù)高，乙認為是溶解生成的氣體”，能證明某一人說法正確的方案為可行方案。a通過加熱，降低氣體在水中的溶解度；c通過向溶液中通入n2，趕走溶解的氣體，這兩種做法原理相同，都是立足于乙說法，若溶液由綠藍，說明乙正確。d則是“反其道而行之”，再向其中通no2，若乙正確，則溶液顏色會更綠。以上方案均可行。而b看似可行，針對甲說法，降低濃度，但忽略了3no2+