湖北省孝感市吳鋪中學(xué)2019年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、湖北省孝感市吳鋪中學(xué)2019年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在fecl2和alcl3的混合溶液中加入過量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?。?jīng)過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是 (     )a. fe2o3 、al2o3         b. fe2o3c. fe (oh)2 、al(oh)3    d. fe(oh)3 、a

2、l(oh)3參考答案：a在fecl2和alcl3的混合溶液中加入過量的氨水，生成氯化銨和氫氧化亞鐵和氫氧化鋁，受熱就變?yōu)檠趸F和氧化鋁，所以a正確。2. 下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法anacl(na2co3)鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶bco2(co)o2點(diǎn)燃czn (cu)稀硫酸過濾dco2(hcl)氫氧化鈉溶液洗氣 參考答案：aa、除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉時，使用稀鹽酸會使碳酸鈉反應(yīng)后生成氯化鈉，不會帶入新的雜質(zhì)，能達(dá)到除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故a正確；b、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧氣點(diǎn)燃，由于一氧化碳很少，不易被點(diǎn)燃，且會混入

3、新的雜質(zhì)氧氣，應(yīng)該通過熾熱的氧化銅，故b錯誤；c、鋅能和稀硫酸反應(yīng)，不能選用稀硫酸做除雜試劑，故c錯誤；d、氫氧化鈉溶液與co2和hcl都能反應(yīng)，會把原物質(zhì)除去；故d錯誤；故選a。點(diǎn)睛：除去混合物中的雜質(zhì)時，所選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯點(diǎn)為b，一氧化碳為雜質(zhì)，含量較少，不能點(diǎn)燃。3. 下列敘述正確的是a. 同周期的a族與a族元素的原子序數(shù)一定相差1b. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)c. 硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料d. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定參考答案：c【詳解】

4、a在第二、三周期，a族與a族元素的原子序數(shù)相差1；若是第四、五周期，a族與a族元素的原子序數(shù)相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，a族與a族元素的原子序數(shù)相差25，a錯誤；b第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但含氧酸的酸性沒有此遞變規(guī)律，b錯誤；c硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導(dǎo)體材料，c正確；d元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，d錯誤；故答案選c。4. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是a. 液氯是化合物b. 堿石灰是混合物c. 銅是電解質(zhì)d. na2o是鈉鹽參考答案：b【詳解】a. 液氯是只含有一種元素的純凈物

5、，屬于單質(zhì)，選項(xiàng)a錯誤；b. 堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項(xiàng)b正確；    c. 銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)c錯誤；    d. na2o由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項(xiàng)d錯誤；答案選b。 5. 下列藥品保存方法，不正確的是 (     )a. 乙醇密封保存，放置于陰涼處b. 氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細(xì)口瓶中c. 濃硫酸保存在廣口瓶中，沒有揮發(fā)性，無須密封d. 金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中參考答案：ca、乙醇易揮發(fā)，屬

6、于可燃性液體，要密封保存，放置于陰涼處，a正確；b、氫氧化鈉能與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)，氫氧化鈉溶液必須密封保存在塞有橡皮塞的細(xì)口瓶中，防止瓶塞打不開，b正確；c、濃硫酸易吸水，要保存在試劑瓶中，密封保存，c錯誤；d、金屬鈉和鉀等很活潑的金屬極易與氧氣、水等反應(yīng)，一般保存在煤油或石蠟中，d正確。點(diǎn)睛：關(guān)于藥品的存放需要注意：（1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質(zhì)的存放需用軟木塞或橡皮塞。橡皮塞：強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如kmno4、br2、h2o2、濃h2so4、濃hno3等）及有機(jī)物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：無色瓶子：

7、存放一般試劑。棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如hno3、agno3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。6. db 的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為                                     &

8、#160;        a105             b154            c49             d259參考答案：c略7. 已知w、x、y、z為短周期元

9、素，它們的原子半徑依次增大，w與z、x和y分別同主族，y、z同周期z能與x形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1下列說法錯誤的是（）ay、z、x、w的原子序數(shù)依次減小bw與x可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物c由w、x、y、z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性dx的簡單氫化物的沸點(diǎn)低于y的簡單氫化物的沸點(diǎn)參考答案：d【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】w、x、y、z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，w與z、x和y分別同主族，y、z同周期，z能與x形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1，則z是na元素、x是o元素，x和y同一主族且為短周期元素，則y是s元素，w

10、和z同一主族，且與半徑最小，則x為h元素，結(jié)合選項(xiàng)分析解答【解答】解：w、x、y、z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，w與z、x和y分別同主族，y、z同周期，z能與x形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1，則z是na元素、x是o元素，x和y同一主族且為短周期元素，則y是s元素，w和z同一主族，且與半徑最小，則x為h元素，a通過以上分析知，y、z、x、w的原子序數(shù)依次減小，故a正確；bx是o元素，w是h元素，w與x可形成的h2o2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故b正確；cw、x、y、z四種元素組成的常見化合物為nahso4，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故c正確；dx的簡單氫化

11、物為h2o，y的簡單氫化物是h2s，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故d錯誤；故選d8. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（     ）a、鋁片和鹽酸的反應(yīng)b、ch3cooh+koh= ch3cook+h2o c、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量  d、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量參考答案：d略9. 將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m         

12、                                             參考答案：d10. 元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研

13、究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。為合成具有半導(dǎo)體性質(zhì)的材料，適宜在周期表中哪個區(qū)域?qū)ふ襛金屬與非金屬交界處          b過渡元素區(qū)域（副族和第族）c長周期金屬元素區(qū)域          d長周期非金屬元素區(qū)域參考答案：a11. 下列過程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是a在febr3催化作用下苯與液溴反應(yīng)       b在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)c乙烯在空氣中燃燒

14、0;                    d乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答案：a略12. 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（     ）a蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中大部分固體析出時，停止加熱b配制溶液時，若加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出c在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液d用托盤天平稱量11.5g膽礬固體，用于配制460ml

15、0.10mol/lcuso4溶液參考答案：a略13. a ml 0.25 mol/l的alcl3溶液里加金屬鉀，完全反應(yīng)后，恰好只形成kcl和kalo2溶液，則加入鉀的物質(zhì)的量是（    ）a2.5 a×103 mol   b5.2 a×103 mol    c7.5 a×103 mol  da×103 mol 參考答案：d14. 根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是( )a. h2o分解為h2與o2時放出熱量b. 生成1 mol h2o時吸收熱量24

16、5 kjc. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙d. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量參考答案：c由圖中信息可知，1mol h2斷裂共價鍵變?yōu)?mol h要吸收436kj的能量，0.5mol o2斷裂共價鍵變?yōu)?mol o要吸收249kj的能量，2mol h和1mol o結(jié)合成1mol h2o要放出930kj的能量。因此，可以算出1mol h2和0.5mol o2反應(yīng)生成1mol h2o要放出245kj的能量，反過來，水分解為h2與o2時吸收熱量。綜上所述，c正確，本題選c。15. 下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是     

17、;                                        a4gh2   b5 mol cl2     c6.02×1023個

18、氧氣分子  d44.8lo2參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了將混有na2so4、nahco3的nacl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而nacl和na2so4固體加熱時不發(fā)生化學(xué)變化。請回答下列問題：（1）操作盛放藥品可選用_（填儀器名稱）。（2）操作為什么不用ba(no3)2溶液，其理由是：_。（3）進(jìn)行操作后，判斷so42-已除盡的方法是：_。（4）操作的目的是：_。（5）此設(shè)計方案是否嚴(yán)密_（填“是”或“否”）理由_。參考答案：(1)坩堝 

19、0;  (2)使用ba(no3)2溶液，會引入除不去的雜質(zhì)離子no3-    (3)在滴加bacl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴bacl2，若無沉淀生成，則證明so42-已除盡    (4) 除去過量的ba2+    (5)否    加熱不能除去過量的na2co3，應(yīng)在后加入少量的鹽酸除去na2co3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸解析：混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體，由流程可知，中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應(yīng)，分解后的固體

20、溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子和碳酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含nacl、碳酸鈉，需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的nacl。(1)操作為加熱，加熱固體藥品可選用坩堝，故答案為：坩堝；(2)用硝酸鋇溶液會引入雜質(zhì)硝酸根離子，難以除去，故答案為：使用ba(no3)2溶液，會引入除不去的雜質(zhì)離子no3-；(3)加入氯化鋇溶液之前，溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，進(jìn)行操作后，判斷溶液中so42-是否已除盡需要排除碳酸根離子的干擾，方法為：在滴加bacl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴bacl2，若無沉淀生成，則證明so42-

21、已除盡，故答案為：在滴加bacl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴bacl2，若無沉淀生成，則證明so42-已除盡；(4)操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為bacl2+na2co3=baco3+2nacl，目的是除去過量的ba2+，故答案為：除去過量的ba2+；(5)由上述分析可知，此設(shè)計方案不嚴(yán)密，因?yàn)樵诓僮鲿r加入的na2co3溶液煮沸并不能除去，因此在操作之后應(yīng)加過量鹽酸以除去na2co3，然后再加熱煮沸除去hcl和co2，故答案為：否；加熱不能除去過量的na2co3，應(yīng)在后加入少量的鹽酸除去na2co3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提

22、純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離提純的常用方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉也是通過加入的氯化鋇溶液除去的，因此檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡，需要排除碳酸根離子的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將2.44g bacl2· xh2o配成100ml溶液。25ml此溶液中的cl- 恰好能與50ml 0. 1mol/l的agno3溶液完全反應(yīng)。計算：（1）2.44g bacl2·xh2o的物質(zhì)的量；（3分）（2）2.44g bacl2·xh2o的相對分子質(zhì)量；（2分）（3）bacl2·xh2o中的x的值。（

23、2分）參考答案：（1）0.01mol (2) 244 (3) x=218. 在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：n2+3h2?2nh3 起始時充入的n2和 h2 的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時，生成nh3的物質(zhì)的量是2.4mol已知容器的容積為5.0l，試求：（1）h2 的轉(zhuǎn)化率（2）平衡時混合氣體中n2 的體積分?jǐn)?shù)參考答案：（1）h2的轉(zhuǎn)化率為60%；（2）平衡時混合氣體中n2的體積分?jǐn)?shù)為27.3%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算 專題：化學(xué)平衡專題分析：起始時充入的n2和 h2 的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時，生成nh3的物質(zhì)的量是2.4mol，則&

24、#160;   n2+3h2?2nh3開始3.0 6.0  0轉(zhuǎn)化1.2 3.6  2.4平衡1.8 2.4  2.4以此計算轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)解答：解：起始時充入的n2和 h2 的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時，生成nh3的物質(zhì)的量是2.4mol，則    n2+3h2?2nh3開始3.0 6.0  0轉(zhuǎn)化1.2 3.6  2.4平衡1.8 2.4  2.4（1）h2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，答：h2的轉(zhuǎn)化率為60%；（2）平衡時混合氣體中n2的體積分?jǐn)?shù)

25、為×100%=27.3%，答：平衡時混合氣體中n2的體積分?jǐn)?shù)為27.3%點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡三段法計算格式及轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的計算方法即可解答，注意格式規(guī)范，題目難度不大19. 已知： no + no2 + 2naoh2nano2 + h2o； 2no2 + 2naohnano3 + nano2 + h2o 將51.2 g cu溶于一定濃度的硝酸中，若生成的氣體只含有no、no2，且這些氣體恰好被500 ml2.0 mol/l的naoh溶液完全吸收，得到只含nano2和nano3的溶液。求：氣體中no、no2的物質(zhì)的量分別為多少？參考答案：0.3mol、0.7mol【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒，原子守恒進(jìn)行解答；【詳解】根據(jù)題意知：n(cu)=0.8mol ，n(naoh)=0.5mol×2. 0mol/l=1.0mol