陜西省咸陽市乾縣第二中學2019年高三化學下學期期末試題含解析

1、陜西省咸陽市乾縣第二中學2019年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是（）a銅與濃硫酸反應所得白色固體是cuso4b加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso3c白色固體中夾雜的少量

2、黑色物質可能是cuod白色固體中夾雜的少量黑色物質中含元素cu、s參考答案：答案;ad2. 如圖所示，隔板i固定不動，活塞可自由移動，m、n兩個容器中均發(fā)生反應：a(g) + 3b(g) 2c(g)   h=-192 kj·mol-1。向m、n中，都通入x mol a和y mol b的混合氣體，初始m、n容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是  a. 若平衡時a氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于yb. 若x:y=1:2，則平衡時，m中的轉化率：abc. 若x:y=1:3，當m中放出熱量172.8 kj時，a的轉化率為90%d. 若x=

3、1.2，y=1，n中達到平衡時體積為2 l，含有c 0.4 mol，再通入0.36 mol a時，v(正)v(逆) 參考答案：ad略3. 下列有關說法正確的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的h<0b鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) h<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(h2 )和h2的平衡轉化率均增大d水的離子積常數(shù)kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應參考答案：b略4. 銅有兩種常見的氧化物cuo和cu2o某學習小組取0.98g（用精密天平測量）cu(oh)

4、2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（   ）a.圖1中，a到b的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉移b.圖1整個過程中共生成0.26 g水c.圖2三條曲線中，表示cuo和其中所含cu元素質量關系的曲線是ad.圖1中化學式分別為cu2o和cuo參考答案：a略5. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（    ）     a根據(jù)圖可判斷可逆反應a2(g)+

5、3b2(g)2ab3(g)正反應是吸熱反應b圖表示壓強對可逆反應2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影響，乙的壓強大c圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化d根據(jù)圖溶解度與溶液ph關系，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入適量cuo，至ph在4左右。參考答案：d略6. a反應過程中消耗的so2與生成的so2的物質的量相等b白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于h2so4發(fā)生復分解反應c白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，cu+只被氧化dcu2+和ag+相似，能與nh3結合生成銅氨絡離子參考答案：b略7. 亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，

6、其結構簡式如圖7。下列有關敘述正確的是a亮菌甲素分子式為c12h11o5 b亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應c1mol亮菌甲素在一定條件下與naoh溶液完全反應最多能消耗2mol naohd每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量h2反應后的產(chǎn)物有3個手性碳原子參考答案：b略8. 一定量的fe和fe2o3的混合物投入250 ml  2 mol/l硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12 l no（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/lnaoh溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的naoh溶液體積最少是（  ）   a、450 ml  &

7、#160;      b、500 ml         c、400 ml      d550 ml參考答案：a略9. 目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是a.硬水的軟化                     b

8、. 電解飽和食鹽水制造naohc.電滲析淡化海水                d.海水中提取金屬mg參考答案：d本題是化工生產(chǎn)中有關離子交換技術的應用，a、b、c三項中都涉及離子交換技術。10. 下列各種變化中，不屬于化學變化的是a加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末b電解熔融氧化鋁的過程。c向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體d向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀參考答案：d略11. 25和l01kpa時，乙烷、乙烯組成的混合氣

9、體50ml與過量的氧氣混合并完全燃燒，恢復到原來的濕度和壓強，氣體的總體積縮小了l05 ml，原混合烴中己烷的體積分數(shù)為    a15    b20    c25    d30參考答案：b略12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a澄清透明的溶液中：na、k、mno4、alo2b滴入酚酞呈無色的溶液中：k+、hco3、cl、co32cc(oh)/c(h+)1012的溶液中：so32、nh4、no3、kdc(i)0.1 mol·l1的溶液中：na、n

10、h4、clo、so42參考答案：a略13. 下列反應的離子方程式書寫正確的是(     )a.碳酸鋇溶于醋酸溶液：baco3+2h+=ba2+co2+h2ob.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+c.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：fe3+h2s=fe2+s+2h+ d.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的naoh溶液：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o參考答案：b略14. 常溫時，向ph =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是  

11、                       （    ）aph =12 的ba(oh)2                        b

12、ph =12的氨水c001mol/l naoh                          d005mol/lbacl2參考答案：d略15. 下列敘述正確的是（    ） a.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳b.na2o2與水反應、紅熱的fe與水蒸氣反應均能生成堿c.li、c、p分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化

13、物d.nahco3、na2co3、（nh4）2co3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產(chǎn)物，設計了如下圖所示的實驗裝置。(1)寫出編號儀器的名稱：_，_。(2)濃硫酸的作用是_。(3)本實驗需要加熱的裝置為_(填字母編號)。(4)寫出裝置c、d中可觀察到的現(xiàn)象：c_，d_。 (5)d中反應每生成1個水分子，轉移的電子數(shù)為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）（1）肼（n2h4）和no2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成n2和h2o（g），已知8g氣體

14、肼在上述反應中放出142kj熱量，其熱化學方程式為                                              

15、;       。 （2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kj熱量，其熱化學反應方程式為                              ；又知h2o（l）h2o（g）；h

16、44kj/mol，則11.2l（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是                kj參考答案：（9分）（1）2n2h4（g）2no2（g）3n2（g）4h2o（g）；h1136kj/mol（2）b2h6（g）3o2（g）b2o3（s）3h2o（l）；h2165kj/mol   1016.5kj（每空3分）略18. 現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分

17、為兩等份，進行如下實驗（計算ph時假定溶液體積沒有變化）向其中一份固體中加入100 ml 2.0 mol·l1的naoh溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的ph14；向另一份固體中加入140 ml 4.0 mol·l1的hcl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有h、fe2和al3三種陽  離子且ph0。   08050102。08050103.080201.計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量。計算實驗產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：答案：實驗中用去n(naoh)100 ml×(2.0 mol·l11.

18、0 mol·l1)0.1 mol 無論是al還是al2o3，與naoh溶液反應后都生成naalo2，鋁熱劑中n(al)n(naoh)×20.2 mol， m(al)5.4 g         實驗所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(h+)2×n(fe2+)3×n(al3+)n(cl)則n(fe2+)0.06 mol   鋁熱劑中n(fe2o3)n(fe2+)××20.06 mol，m(fe2o3)9.6 g 根據(jù)上述計

19、算結果，反應2alfe2o32feal2o3充分進行后所得固體混合物中含0.08 mol al和0.12 mol fe。                                    實驗中所得h2在標準狀況下體積為v(h2)n(h

20、2)×22.4 l·mol1n(al)××n(fe)××22.4 l·mol12.688 l或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1 mol al0.1 mol al3         失電子0.3 mol0.03 mol fe2o30.06 mol fe2+    得電子0.06 mol2n mol h+n mol h2       

21、0;    得電子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(h2)0.12 mol           v(h2)2.688 l          19. (10分) na2s2o3·5h2o（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的na2s2o3·5h2o晶體中可能含有na2so3。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該

22、樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30 ml，充分反應（na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o）后濾出硫，微熱濾液使so2全部逸出。測得有關實驗數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標準狀況）。 第一份第二份第三份樣品的質量/g6.83013.66030.000二氧化硫氣體的體積/l0.6721.3442.688硫的質量/g0.8001.6003.200試計算：（1）所用硫酸溶液的物質的量濃度為            。（2）樣品中n(na2s2o3·5h2o)：

23、n(na2so3)=            。（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用上述海波樣品配制含na2s2o3 0.100 mol·l-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中ba2+的濃度。他們取廢水50.00 ml，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康膋2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時cro42-全部轉化為cr2o72-；再加過量ki溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00 ml。已知有關反應的離子方程式為：cr2o72- + 6i- + 14h+      2cr3+ + 3i2 + 7h2oi2 + 2s2o32-      2i- + s4o62-i2 + so32- + h2o      2i