高三一輪復習鐵及其化合物學案及練習

1、.鐵及其化合物 2014 9 28 一、金屬鐵1、鐵在自然界中主要以_存在，在元素周期表中的位置_2、化學性質：（1） 與O2、Cl2、S Br2 I2的反應（2）與酸的反應：非氧化性酸_（與鹽酸/稀硫酸反應）， 氧化性酸：常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會 _，加熱條件下可發(fā)生氧化還原反應。 Fe  +  HNO3（過量）=_Fe（過量）+  HNO3=  _ Fe  +  HNO3（濃）     &

2、#160;                               （3）與鹽溶液的反應（與FeCl3溶液）  （4）與水反應（鐵在加熱至紅熱時能與水蒸氣發(fā)生反應）_（5）常溫下，鐵與水不起反應，但在水和空氣里O2、CO2等共同作用下，鐵易被腐蝕。 二 、鐵的化合物1、完成表

3、格對比鐵的氧化物化學式FeOFe3O4Fe2O3俗名色態(tài)與酸反應（離子方程式）HClHNO3(稀)HI與還原劑反應（如CO、Al、H2）2、完成表格對比鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3名稱顏色與酸反應（離子方程式）HClHNO3(稀)HI穩(wěn)定性制備的離子方程式3、二價鐵與三價鐵1Fe3+的性質（FeCl3等）（1）水解 a. 常溫下，_ 沸水中_ b. 遇HCO3、CO32、AlO2、ClO等離子時，水解完全。如Fe3+3HCO3=_c. 將FeCl3溶液蒸干并灼燒，得Fe2O3。（2）較強的氧化性（高價態(tài)，氧化性） aFe3+的氧化性在金屬陽離子中是比較強的，其氧化性： H+

4、< Cu2+ < Fe3+ ；I2 < Fe3+ < Br2 bFe3+表現(xiàn)氧化性的反應有： FeCl3+H2S =_ FeCl3+2KI =_FeCl3 +SO2+ H2O =_ FeCl3+ Cu =_ （3）絡合反應2Fe2+ (FeCl2 、FeSO4·7H2O等) （1）具有鹽通性：FeSO4 +KOH_(2) 發(fā)生水解溶液顯酸性：_(3) 具有還原性： FeSO4+ O2+ H2SO4=_2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3(溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色) FeBr2+ Cl2(過量) = _ FeCl2可使酸性KMnO4溶液褪色 （4）氧化性： Zn

5、 + Fe2+ = Fe + Zn2+三、離子檢驗及溶液配制1、離子檢驗Fe2+的檢驗方法_Fe3+的檢驗方法_ 2、溶液配制FeCl3溶液的配制：將FeCl3固體溶解于 ,再加入適量的蒸餾水稀釋至所需濃度。FeCl2溶液的配制：將FeCl2固體溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化)【自學練習】1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42的物質的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量是 （） A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g2、用下列兩種方法可以制

6、得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_ _（）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _.（4）寫出反應的化學方程式_方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。（）在試管里加入的試劑是_ _。（）在試管里加入的試劑是_ _。（）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟

7、是 _ （）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_ _3、選用提供的試劑設計實驗，驗證爐渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液 、碘水所選用的試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 【能力提升】1、為了防止食品氧化、變質延長食品的保質期，在包裝袋中放入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是（）A. 生石灰 B.還原鐵粉C. 亞硫酸鐵 D. 維生素C2、A、B是中學化學里常用的物質，其中B是單質，A是化合物；它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示： J+D HGD J D A 過量的

8、BAEDFA的濃溶液A的稀溶液NaOH溶液 NaOH溶液 ILKB 已知E溶液遇KSCN溶液時，溶液變血紅色請回答：（）B和A的濃溶液反應的條件是_，而常溫下難反應的原因是_ _（）寫出F和G相互轉化的化學方程式：FG_.GF_.（）L轉化成I的現(xiàn)象是_ _ ；有關的化學方程式是_ _高考中的明星-鐵及其化合物1、下列物質能通過化合反應直接制得的是（） ；能通過單質化合直接制得的是（） FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl FeCl3 Fe(OH)3A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部 2. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+

9、CuCl2.，向盛有氯化鐵溶液燒杯中同時加入鐵粉和銅粉反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)是（ ）A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅 C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無 3.能與大量Fe3+共存的是 （ ） A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu 4. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質的量之比為 （ ）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7 5. 將Cu片放入0.1mol /L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比

10、為 （ ）A32 B35 C43 D346. 下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是A B只有 C只有 D只有7. 在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且bc，則下列判斷正確的是（ ）A最后得到的溶液中不含有Cu2 B殘余固體一定全部是銅C最后得到的溶液中只含Cu2 D殘余固體可能為鐵、銅混合物 6. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7. 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2

11、+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的 量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不 變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是   ( ) A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g   B若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色    C若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色   D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-8. 某溶液可能

12、含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在9.  水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列說法正確的是()。A硫元素被

13、氧化，鐵元素被還原 BFe2、S2O都是還原劑Cx2 D每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為3 mol10. 含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有NO）。下列有關判斷正確的是（ ）Aa是Fe（NO3）2 Bn1 = 0375 Cp = 020 Dn2 = 030 11. 化學實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？(2)猜想：甲同學認為氧化性：Fe3+Br2，故上述實驗

14、現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含_ (填化學式)所致。乙同學認為氧化性：Br2Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含_ (填離子符號)所致。(3)設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設計出一 種方案進行了實驗，并通過觀察現(xiàn)象，得出乙同學的觀點正確。供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。請你寫出丙同學選用的試劑是_，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(4)結論：氧化性：Br2Fe3+在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應的離子方程式是_。(5)實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液

15、中通入氯氣，首先被氧化的離子是_(填離子符號)。 12. AJ是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。請回答下列問題：（1）A物質的名稱為_，H與I反應的化學方程式 （2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為 反應，引發(fā)該反應的實驗操 作是 _ （3）寫出GJ的化學方程式：_ 、（4）AH的離子方程式為_ （5）用離子方程式表示I物質能用于凈水的原理_ 13. FeSO4·7H2O俗稱綠礬，廣泛用于醫(yī)藥和工監(jiān)領域。 （1）已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：。利用下圖裝置檢驗該反應的氣體產物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簝x器的連接順序為 （用ai的字母表示）。裝置C中的試劑X化學式為 ；該裝置中冷水的作用是 。 （2）以下是FeSO4·7H2O的實驗窒制備流理圖。根據(jù)題意完成下列填空：反應需要l00mL l5mol·L-1l的稀硫酸溶解潔凈的鐵屑，用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制。