離子反應(yīng)高考真題(2017-2011)

1、二部高二博奧班化學(xué)練習(xí)題（二） 離子反應(yīng)專題1（2017海南，7題）能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32- =Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH= NO3- +NO3-+ H2O2. （2017江蘇，6題）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 鈉與水反應(yīng): Na +2H2O = Na+2OH + H2 B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C. 向氫

2、氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + SO42- = BaSO4+H2O D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+ HCO3-+OH = CaCO3+H2O3. （2017江蘇，9題）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B. c(H+)/ c(OH) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na + CO32-、NO3- C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4-、 SO42-D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、H

3、CO3- 4.(2016海南，3題)下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=H2O” 表示的是A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液與KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合5.（2016江蘇，5題）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 - = Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe = 2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2

4、SiO3+3H+ = H2SiO3+3 Na+6. （2016江蘇，12題）制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入過量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-7.（2016上海，19題，雙選）已知：SO32-+

5、I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+8. （2016上海，20題）已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是A. CO2+2OHCO32+H2O B.Al2O3+2OH+3H2O2Al

6、(OH)4C. 2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4+3H2 D. Al3+4 OHAl(OH)49（2016四川，3題）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O10（2016天津，4題）下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )A室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH

7、3·H2OH3OB用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：D用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O11.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+ H2O = 2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O = HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+ = I 2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH- =

8、 BaCO3+H2O12.(2015四川理綜,2,6分)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2+S2- = CuSD.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2+2NH3·H2O = Cu(OH)2+2NH4+13.(2015山東理綜,12,5分)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+ = SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O = H2SiO3+SO32

9、-C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O:Al3+4NH3·H2O = Al(OH)4-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O = 4Na+2Cu(OH)2+O214.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分

10、為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- = Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO- = HClO+CH3COO-15.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、NO3-、HCO3-16.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. =1×10-13 mol

11、·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-17.(2014江蘇單科, 7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+ NO3- = Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2+2OH- = Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D

12、.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O = Al(OH)3+HCO3-18.(2014江蘇單科, 3,2分)25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中: Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-19.(2014廣東理綜, 8

13、,4分) 水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-20.(2014大綱全國, 11,6分)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42- = BaSO4+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+5O2+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH- = Mg(OH)2D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)

14、:PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H+SO42-21.(2014四川理綜, 3,6分) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- = Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+ = CO2+H2OC.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3+4NH3·H2O = AlO2-+4NH4+2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O22.(2014安徽理綜, 8,6分) 下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH

15、、Br-可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+2I- = Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+SO42-+Ba2+3OH- = Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe23.(2014浙江理綜, 13,6分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8

16、AlO2-根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO424.(2014山東理綜, 12,5分) 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-25. (2011課標(biāo)全國, 12, 中)能正確

17、表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中: FeS+2H+ = Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中: HCO3-+OH- = CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中: C6H5O-+SO2+H2O = C 6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中: CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O26.(2010課標(biāo)全國, 13, 中)下表中評價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng): 2Fe3O4+18H+ = 6Fe3+H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO32-+2H+

18、 = CO2+H2O錯(cuò)誤, 碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液: Ba2+SO42- = BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng): 2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+4Cl-+Br2錯(cuò)誤, Fe2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1227. (2010上海, 19, 雙選)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3-+2OH- = CaCO3+CO32-+2H2OC. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+2H+H2O2 = Fe2+2H2O

19、D. 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O = 2I2+4OH-28. (2009江蘇, 11, 中)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A. 漂白粉溶液在空氣中失效 ：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣 ：MnO2+2H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OC. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3-D. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4: 3ClO-+2Fe(OH)3 = 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+29.

20、 (2008天津, 11, 中)下列離子方程式書寫正確的是()A. 石灰乳與Na2CO3溶液混合: Ca2+CO32- = CaCO3B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱: NH4+HSO3-+2OH- NH3+SO32-+2H2OC. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2: IO3-+5I-+3H2O = 3I2+6OH-D. AgNO3溶液中加入過量氨水: Ag+NH3·H2O = AgOH+NH4+30. (2008上海, 20, 雙選)下列離子方程式書寫正確的是()A. AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液: 2Ag+S2- = Ag2SB. 過量CO

21、2通入Ca(ClO)2溶液中: ClO-+CO2+H2O = HCO3-+HClOC. 向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液: CO32-+2H+ = CO2+H2OD. 向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液: 2HSO3-+Ba2+2OH- = BaSO3+SO32-+2H2O31. (2011上海, 21, 雙選)在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液, 可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是()A. Fe2+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+Fe(OH)2B. NH4+ +Fe3+2SO42-+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+Fe(OH)

22、3+NH3·H2OC. 2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+2Fe(OH)3D. 3NH4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3·H2O32.(2010四川, 9, 難)下列離子方程式書寫正確的是()A. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液: Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+AlO2-+2H2OB. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸: Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2OC. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液: NH4+OH- =NH3·H2OD. 向

23、CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱: CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O33. (2012廣東, 8, 易)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A. Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B. K+、Cu2+、OH-、NO3-C. NH4+、Na+、Br-、 SO42- D. Mg2+、H+、SiO32-、SO42-34. (2012安徽, 8, 易)下列離子或分子在溶液中能大量共存, 通入CO2后仍能大量共存的一組是()A. K+、Ca2+、Cl-、 NO3- B. K+、Na+、Br-、SiO32-C. H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D. K+、Ag

24、+、NH3·H2O、NO3-35.(2012江蘇, 3, 易)常溫下, 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0. 1 mol·L-1 NaOH溶液: K+、Na+、SO42-、CO32-B. 0. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液: K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. 0. 1 mol·L-1 FeCl3溶液: K+、NH4+、I-、SCN-D. c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液: Ca2+、Na+、ClO-、NO3-36.(2012上海, 19, 雙選)含有下列各組離子的溶液中, 通入過量SO2氣體后仍能大量

25、共存的是()A. H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B. Ba2+、Cl-、Al3+、H+C. Na+、NH4+、I-、HS- D. Na+、Ca2+、K+、Cl-37.(2011廣東, 8, 易)能在水溶液中大量共存的一組離子是()A. H+、I-、NO3-、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C. K+、SO42-、Cu2+、NO3- D. NH4+、OH-、Cl-、HCO3-38. (2010廣東, 7, 易)能在溶液中大量共存的一組離子是()A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、MnO4-

26、D. Al3+、Mg2+ 、SO42-、CO32-39. (2010上海, 9, 易)下列離子組一定能大量共存的是()A. 甲基橙呈黃色的溶液中: I-、Cl-、NO3-、Na+B. 石蕊呈藍(lán)色的溶液中: Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C. 含大量Al3+的溶液中: K+、NO3-、Na+、ClO-D. 含大量OH-的溶液中: CO32-、Cl-、F-、K+40. (2009江蘇, 7, 易)在下列各溶液中, 離子一定能大量共存的是()A. 強(qiáng)堿性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有0. 1 mol·L-1 Fe3+的溶液中: K+、Mg2+、I-、NO3

27、-C. 含有0. 1 mol·L-1 Ca2+的溶液中: Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室溫下, pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SO42-41.(2009安徽, 10, 易)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是()A. NH4+、H+、NO3-、 HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC. Na+、K+、SO32-、Cl2 D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-42. (2008江蘇, 8, 易)在下列溶液中, 各組離子一定能夠大量共存的是()A. 使酚酞試液變紅的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B. 使

28、紫色石蕊試液變紅的溶液: Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液: K+、Ba2+、Cl-、Br-D. 碳酸氫鈉溶液: K+、SO42-、Cl-、H+43. (2008海南, 12, 易)在pH=13的無色溶液中, 可以大量共存的一組離子是()A. NH4+、NO3-、K+、 SO42- B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C. Na+、ClO-、AlO2-、 NO3- D. CrO42-、K+、Na+、SO42-44.(2011江蘇, 4, 中)常溫下, 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 1. 0 mol&

29、#183;L-1的KNO3溶液: H+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 甲基橙呈紅色的溶液: NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C. pH=12的溶液: K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液: Na+、K+、CO32-、NO3-45. (2011全國, 11, 中)將足量CO2通入下列各溶液中, 所含離子還能大量共存的是()A. K+、SiO32-、Cl-、 NO3- B. H+、NH4+、Al3+、SO42-C. Na+、S2-、OH-、 SO42- D. Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-46.(2011安徽, 8, 中) 室溫下, 下列

30、各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B. c(H+)=1. 0×10-13 mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-C. Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D. pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+47.(2010江蘇, 6, 中)常溫下, 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中: Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C. c

31、(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D. c(Fe3+)=0. 1 mol·L-1的溶液中: K+、ClO-、SO42-、SCN-48. (2010安徽, 9, 中)在pH=1的溶液中, 能大量共存的一組離子或分子是()A. Mg2+、Na+、ClO-、 NO3- B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-49. (2012浙江, 13, 中)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中

32、的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列判斷正確的是()A. 氣體甲一定是純凈物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C. K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中50. (2011上海) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣: 用pH計(jì)測試, 溶液顯弱酸性; 加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成, 還需檢驗(yàn)的離子是（ ）A. Na+B. SO42-C. Ba2+D. NH4+51. (2011天津,)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作, 結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象 結(jié)論

33、A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4, 振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+, 無K+D滴加稀NaOH溶液, 將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+52.(2011四川, 10, 易)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì), 分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知: 將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合, 均有白色沉淀生成; 0. 1 mol/L乙溶液中c(H+)>0. 1 mol/L; 向丙溶液中滴入

34、AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-C. 丙溶液含有Cl- D. 丁溶液含有Mg2+53. (2010浙江, 13, 中)某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品, 分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 用pH計(jì)測得溶液的pH大于7加入鹽酸, 產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀, 且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀, 該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體, 將氣體通入品紅溶液, 溶液不褪色加足量BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色

35、沉淀, 在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液, 再滴加KSCN溶液, 顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。請分析, 該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn), 即可得出此結(jié)論()A. B. C. D. 54. (2013大綱，11，6分) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2: 2NH3·H2O+SO2 = 2NH4+SO32-+H2OB. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱: H2SO4+2Cl- SO2+Cl2+H2OC. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸: 3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO+3H2OD.

36、明礬溶液中滴入Ba(OH) 2溶液使SO42-恰好完全沉淀: 2Ba2+3OH-+Al3+2SO42- = 2BaSO4+Al(OH) 355. （2013江蘇，8，2分）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2: MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH) 3膠體: Al3+3H2O = Al(OH) 3+3H+C. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2: Na2O2+H2O = 2Na+2OH-+O2D. Ca(HCO3) 2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): HCO3-+Ca2+OH- = CaCO3+H2O56.（2013

37、江蘇，3，2分）常溫下, 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙變紅色的溶液: Mg2+、K+、SO42-、NO3-B. 使酚酞變紅色的溶液: Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C. 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液: H+、K+、SO42-、I-D. 0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-57.（2013四川，3，6分）下列離子方程式正確的是()A. Cl2通入水中: Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H+2I- = I2+2H2OC. 用銅作電

38、極電解CuSO4溶液: 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+ = SO42-+3S+2H2O58.（2013重慶，1，6分）在水溶液中能大量共存的一組離子是()A. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B. Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C. NH4+、H+、S2O32-、PO43- D. Ca2+、Al3+、Br-、CO32-59. (2013廣東，8，4分) 水溶液中能大量共存的一組離子是()A. Na+、Al3+、Cl-、CO32- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-C. K+、Ca2+、Cl-、NO3- D

39、. K+、NH4+、OH-、SO42-60.(2013安徽，9，6分) 下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A. 銀氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB. 空氣: C2H2、CO2、SO2、NOC. 氫氧化鐵膠體: H+、K+、S2-、Br-D. 高錳酸鉀溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子61.(2013課標(biāo)，10，6分) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng): 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng): 2Na+Cu2+ = Cu+2Na+C. NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng): CO32-+2

40、H+ = H2O+CO2D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH) 2: 3Mg(OH) 2+2Fe3+ = 2Fe(OH) 3+3Mg2+62.(2014課標(biāo), 27,15分) 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題:(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式 。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中,P元素的化合價(jià)為 。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯 (填“弱酸性”“中性”或“弱堿

41、性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):寫出陽極的電極反應(yīng)式 。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。63. 某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3

42、-, ,CO32-、SO32- , SO42-, Cl-, Br-, I-。為鑒定這些離子, 分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): 測得混合液呈堿性; 加HCl后, 生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁; 加CCl4, 滴加少量氯水, 振蕩后, CCl4層未變色; 加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀, 分離, 在沉淀中加入足量鹽酸, 沉淀不能完全溶解; 加HNO3酸化后, 再加過量AgNO3, 溶液中析出白色沉淀。(1, 中)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn), 寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn) ; 實(shí)驗(yàn) ; 實(shí)驗(yàn) ; 實(shí)驗(yàn) ; 實(shí)驗(yàn) ; (2, 易)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是 。64.有一白色固體混合物, 可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+陰離子SO42-SO32-CO32-AlO2-為了鑒定其中的離子, 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn), 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象