(完整word版)2018年高考理綜化學(xué)部分第13題練習(xí)

1、12018年高考化學(xué)專(zhuān)題11:第13題【考綱】在高考試題中經(jīng)常將弱電解質(zhì)的電離與溶液的酸堿性、鹽類(lèi)的水解、離子濃度大小比較、沉淀溶解平衡 等內(nèi)容相結(jié)合，以圖象的形式出現(xiàn)。預(yù)測(cè) 2018 年高考對(duì)本講內(nèi)容的考查仍將以外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡、 水的電離平衡的影響，溶液中離子濃度大小比較，既與鹽類(lèi)的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)，還注重 溶液中的各種守恒 （ 電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等 ） 關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技 巧性，在 2016 在高考中仍將會(huì)涉及；題型主要以選擇題為主。關(guān)于溶液 pH 的計(jì)算，題設(shè)條件可千變?nèi)f化，運(yùn)用 數(shù)學(xué)工具 （圖表 ）進(jìn)行推理的試題

2、在 2016 年高考中出現(xiàn)的可能性較大，推理性會(huì)有所增強(qiáng)，應(yīng)予以重視。知識(shí)匯總】、弱電解質(zhì)的電離平衡2注意： 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)，如Cu 氯水等。電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。3電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。4溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字。5溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿(mǎn)足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)。6電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。7溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電 荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度

3、很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液 的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。8強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如難溶的CaC03 BaS04 都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)； 易溶于水的也不一定是強(qiáng)電解質(zhì)， 如醋酸等， 故電解質(zhì)的強(qiáng)、 弱與溶解性無(wú)必然聯(lián)系。9“電解” “電離”和“通電”的區(qū)別：“電解”指在通電條件下，電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而“電離” 是在水溶液中或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；“通電”指接通電源， 它是電解反應(yīng)的條件。 方法技巧 ：判斷弱電解質(zhì)的四個(gè)思維角度角度一：依據(jù)物

4、質(zhì)的類(lèi)別進(jìn)行判斷： 在沒(méi)有特殊說(shuō)明的情況下， 就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸（HCI、H2SO4HNO3、強(qiáng)堿 NaOH KOH Ba （OH） 2、 Ca （OH） 2 為強(qiáng)電解質(zhì)； 而常見(jiàn)的弱酸、 弱堿為弱電解質(zhì)， 如 H2CO3 H2SO3 HCIO H2SiO3、NH3- H2O 等。角度二：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)O.lmol L 1 的 CH3COO 溶液的 pH 1。角度三：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH= 1 的 CH3COO 加水稀釋 10 倍 1vpH2。 （ 見(jiàn)下表 ）|濃度均為 0.01|mol/L 的強(qiáng)酸 HA 與弱酸 HB1pH

5、 或物質(zhì)的量濃度| |pHHA = 2 HB|HA|pH 均為 2 的強(qiáng)酸 HA 與弱酸 HB 濃度c(HA) = 0.01 mol/L c(HB)=HB3體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量|HA = HB|HA4體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn) HB HB)=c(B )分別加入固體 NaA NaB 后 pH 變化HA :不變；HB 變大|HA加水稀釋 10 倍后|pHHA=3 HB|HA水的電離程度|HA 3 pHH 2=HB=HB角度四：弱電解質(zhì)形成的鹽類(lèi)能水解，如判斷CH3COO 為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：1配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。2用玻璃棒蘸

6、取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在一小塊pH 試紙上，測(cè)其 pH,現(xiàn)象：pH 7。、水的電離及溶液的酸堿性 c(A )與 c(B )大小|c(A)c(B)|c(A3注意：(1) KW 只受溫度影響，改變其他條件水的電離程度會(huì)發(fā)生變化，但只要溫度不變，則KW 不變。( 2)水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有 c(H + )H20= c(OH )H20。即任何稀水溶液中都存在這一關(guān)系。因此，在酸溶液中酸本身電離出來(lái)的H+會(huì)抑制水的電離， c(H + )酸c(OH )H20= KV； 而在堿溶液中， 堿本身電離出來(lái)的 0H-也會(huì)抑制水的電離，c(OH

7、) 堿c(H + )H20=KW(3)外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但任何時(shí)候由水電離出的H+和 0H-總是相等的。女口 Na2C03 溶液中 0H-全部由水電離產(chǎn)生，而水電離產(chǎn)生的 H+除一部分存在于溶液中，其他則存在于 HCC 和 H2C03 中。故 有 c(0H ) = c(H+ ) + c(HC03- ) + 2c(H2C03)。(4)水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有 H+和 0H-共存，只是相對(duì)含量不同而已。并且在稀酸或稀堿溶液中，當(dāng)溫度為25C時(shí)，KW= c(H +) c(0H- ) = 1X10 14mol2 L 2 為同一常數(shù)。(5) 溶液中的 c

8、(H + )和水電離出來(lái)的 c(H + )是不同的：1常溫下水電離出的 c(H + ) = 1X10 7mol L 1,若某溶液中水電離出的 c(H + )v1X10 7 mol L 1, 則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H + ) 1X10 7 mol L 1,貝 U可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。2常溫下溶液中的 c(H +) 1X10 7 mol L 1,說(shuō)明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液; 1X10 7 mol L 1,說(shuō)明是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。 方法技巧 1、誤差分析：(1)原理(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè) NaO

9、H 溶液為例)：cB=; 的濃度。故有： cB 正比于 VA。( 2)常見(jiàn)誤差 ) 。3、有關(guān)溶液酸堿性的判斷和pH 的計(jì)算：(1 )水電離的 c(H + )或 c(OH)的計(jì)算(25C)1中性溶液：c(H + ) = c(OH ) = 1.0X10 7 mol L 1。| 步驟| 操作V(標(biāo)準(zhǔn) )|c(待測(cè) )| 洗滌| 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗|變大|偏高|堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗|變小|偏低|錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗|變大|偏高| 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變|無(wú)影響| 取液| 放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡,放出液體后氣泡消失|變小|偏低| 滴定| 酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消

10、失|變大|偏高| 振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出|變小|偏低|部分酸液滴出錐形瓶外|變大|偏高|溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快,停止滴定后反加一滴NaOH 溶液無(wú)變化|變大偏高 | 讀數(shù) |酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)( 或前仰后俯 ) |變小|偏低| 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)( 或前俯后仰 ) | 變大|偏高2 、求溶液 pH 的方法,可總結(jié)口訣如下：酸按酸 (H +)，堿按堿(OH);同強(qiáng)相混弱 0.3 ;異強(qiáng)相混看過(guò)量；無(wú)限稀釋7”為限。 即25C兩強(qiáng)酸等體積c(H +) = c(OH- ) , pHc(H)vVB 準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積；cA標(biāo)準(zhǔn)溶液混合，pH= pH

11、 小+ 0.3 ;兩強(qiáng)堿等體積混合，pH= pH 大0.3。強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，若=7 ;若 c(H +) c(OH) , pH= 0.3 lgc(H + ) c(OH);若 c(H + )vc(OH- ) , pH= 13.7 + lgc(OH ) c(H42溶質(zhì)為酸的溶液：H+來(lái)源于酸電離和水電離，而 OH-只來(lái)源于水。如計(jì)算 pH= 2 的鹽酸中水電離出的 c(H+ ):方法是先求出溶液中的c(OH ) = 10 12 mol/L，即水電離出的 c(H +) = c(OH ) = 10 12 mol/L。3溶質(zhì)為堿的溶液：OH-來(lái)源于堿電離和水電離，而H+只來(lái)源于水。如 pH= 12 的

12、 NaOH 溶液中，c(H + )=10 12 mol L 1,即水電離產(chǎn)生的 c(OH) = c(H + ) = 1012 mol L 1。4水解呈酸性或堿性的鹽溶液：H+和 OH-均由水電離產(chǎn)生。女口pH= 2 的 NH4CI 溶液中由水電離出的 c(H + )=10 2 mol L 1;女口 pH= 12 的 Na2CO3 溶液中由水電離出的 c(OH ) = 10 2 mol L 1。(2)關(guān)于 pH 的計(jì)算：1總體原則：若溶液為酸性，先求c(H + )，再求 pH=- lgc(H + );若溶液為堿性，先求c(OH)，再求 c(H+ ) = KW/c(OH-)，最后求 pHo2類(lèi)型及

13、方法：A、 酸、堿溶液 pH 的計(jì)算方法：a.強(qiáng)酸溶液：如 HnA 設(shè)濃度為 c mol L 1,c(H +) = nc molL1,pH= lgc(H + ) = lg(nc)。b.強(qiáng)堿溶液：如 B(OH)n,設(shè)濃度為 c mol L1, c(H + ) = mol L1,pH= lgc(H + ) = 14+ 1g(nc)。B、 酸堿混合溶液 pH 的計(jì)算一一“酸按酸，堿按堿，酸堿中和看過(guò)量”。a .兩強(qiáng)酸混合：直接求 c(H + )混，代入公式 pH= lgc(H + )混計(jì)算，c(H + )混=。b .兩強(qiáng)堿混合：先求 c(OH)混，再根據(jù) KW= c(H +) c(OH-)計(jì)算，求

14、c(H + )混，由 c(H + )混求 pH。c(OH ) 混=c .強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：恰好完全中和：pH= 7 ;酸過(guò)量：c(H + )混=;堿過(guò)量： c(OH ) 混=,c(H+ ) 混=。(3) pH 計(jì)算的一般思維模型：4 、解答酸堿中和滴定圖像三要素：復(fù)習(xí)中著重對(duì)“兩平衡、 三守恒”即水解平衡、 電離平衡, 電荷守恒、 物料守恒和質(zhì)子守恒進(jìn)行分析;( 2)觀察圖像的變化趨勢(shì);( 3)把圖像中的有效信息和具體的反應(yīng)結(jié)合起來(lái),作出正確的判斷。三、鹽類(lèi)水解(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。女口NaHSO4 在水溶液中：NaHSO=Na+ H+ SQ( 2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿

15、性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。1若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO 溶液中2若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3液中(3) 相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，(4)相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽，女口 NH4 啲水解：(NH4)2CO3 (NH4)2SO 4(NH4)2Fe(SO4)2 方法技巧 1、鹽溶液酸、堿性的四種判斷方法：( 1 )強(qiáng)酸與弱堿生成的鹽水解,溶液呈酸性。( 2)強(qiáng)堿與弱酸生成的鹽水解,溶液呈堿性。(3) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解,溶液呈中性。(4) 強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解程度大于 (1)(2) 兩類(lèi),有的甚至水解完

16、全。具體有三種情況：1生成的弱酸電離程度大于生成的弱堿的電離程度，溶液呈酸性，如NH4F2生成的弱酸電離程度小于生成的弱堿的電離程度，溶液呈堿性，如NH4HCQ33生成的弱酸和弱堿的電離程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH42、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷方法：(1)先考慮分解。女口 NaHCO 溶液、Ca(HCO3)2 溶液蒸干灼燒得 Na2CO3 CaCO3 KMnO4 溶液蒸干灼燒得 K2MnO4和 MnO2。1 )酸堿中和反應(yīng)要有“量”的思想,5(2)考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3 溶液，所得固體為 Na2SO4( 3)強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成揮發(fā)性酸的,蒸干后得到弱堿,水解生成不

17、揮發(fā)性酸的,得到原物質(zhì)。如AlCl3溶液蒸干得氫氧化鋁,再灼燒得 Al2O3; Al2(SO4)3 溶液蒸干得本身。(4 )弱酸強(qiáng)堿正鹽溶液蒸干得到原物質(zhì)，Na2CO3 溶液蒸干得本身。(5) NH4Cl 溶液、(NH4)2S 溶液蒸干、灼燒，無(wú)殘留物。(6)某些金屬氯化物的結(jié)晶水合物，如MgCI26H2O 和 FeCI3 6H2Q 在空氣中加熱時(shí)易發(fā)生水解，為得到其無(wú)水鹽，通常將其結(jié)晶水合物在氯化氫氣流中加熱，以防止其水解。如3、溶液中微粒濃度大小的比較：(1)微粒濃度大小比較的理論依據(jù)和守恒關(guān)系：1兩個(gè)理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3 溶液

18、中：c(H2CO3) c(HCO) ? c(CO)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。2水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3 溶液中：c(CO) c(HCO)? c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主 ) 。( 2 )三個(gè)守恒關(guān)系：1電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如， NaHCO 溶液中：c(Na + ) + c(H + )=c(HCO) + 2c(CO) + c(OH)。2物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。例如，0.1 mol L1 Na

19、HCO3溶液中：c(Na + ) = c(HCO)+ c(CO) + c(H2CO3)= 0.1 mol L 1。3質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H + )等于由水電離出的 c(OH)，在堿性鹽溶液中 OHh 守恒，在酸性鹽溶液中H+守恒。例如，純堿溶液中c(OH ) = c(H + ) + c(HCO)+ 2c(H2CO3)。( 3 )四種情況分析：1多元弱酸溶液：根據(jù)多步電離分析，如：在H3PO3 溶液中，c(H+) c(H2PQ-) c(HPQ2-) c(PO33-)。2多元弱酸的正鹽溶液：根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO 豁液中：c(Na + ) c(CQ2-) c(OH) c(H

20、CO3-)。3不同溶液中同一離子濃度的比較：要看溶液中其他離子對(duì)其產(chǎn)生的影響。例如，在相同物質(zhì)的量濃度的下 列溶液中：NH4NO3 溶液，CH3COONH 溶液，NH4HSO4 溶液，c(NH4+)由大到小的順序是。4混合溶液中各離子濃度的比較：要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。例如，在0.1 mol L 1 的NH4C1 和 0.1 mol L 1 的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(NH) c(Cl ) c(OH) c(H + )。在該溶液中，但 NH3H2O 的電離程度大于 NH 的水解程度，溶液呈堿性，c(OH ) c(H + )，同時(shí) c(NH) c(Cl )。 即：(

21、4)離子濃度大小比較的解題思路：( 5)水解除雜警示： 利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液 pH 使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如 MgCI2 溶液中混有少量 FeCI3 雜質(zhì)，因 Fe3 +水解程度比 Mg2+水解程度大，可加入 MgO Mg(OH)2 或 MgCO 等，調(diào)節(jié)溶液的 pH,使 Fe3+的水解平衡正 向移動(dòng)，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去；注意不能加 NaOH NH3- H2O 等可溶性堿，因加這些物質(zhì) pH 升高太迅速，且 堿過(guò)量不易覺(jué)察，Mg2+也可能轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2 沉淀，還會(huì)引入 NH Na+

22、等雜質(zhì)。(6)平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的思維模板：1解答此類(lèi)題的思維過(guò)程：找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)；找出影響平衡的條件；判斷平衡移動(dòng)的方向；分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系。2答題模板：存在平衡，(條件)(變化 )，使平衡向(方向)移動(dòng)，(結(jié)論)。例如：把 AlCl3 溶液蒸干灼燒， 最后得到的主要固體是什么？為什么？ (用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明 )。在 AICI3 溶液中存在著如下平衡：AICI3 + 3H2OAI(OH)3+ 3HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCI 濃度增大，蒸干時(shí) HCI揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到AI(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)

23、2AI(OH)3AI2O3 + 3H2O 因此最后得到的固體是AI2O3。MgCl2 - 6H2O=MgCl2+ 6H2O6四、溶解平衡：1、利用生成沉淀的方法不可能將要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1X10 5 mol L 1 時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。2、沉淀的轉(zhuǎn)化過(guò)程中一般是溶解度大的易轉(zhuǎn)化為溶解度小的，但在溶解度相差不大的情況下， 溶解度小的也可以轉(zhuǎn)化為溶解度大的，如BaSO4 沉淀在飽和 Na2CO3 沉淀中可以轉(zhuǎn)化為 BaCO3 沉淀。方法技巧1 、溶度積與離子積的使用方法：以AmBn(s) mAn (aq) nBm (aq) 為例：| 溶度積|濃度商| 概

24、念1| 沉淀溶解的平衡常數(shù)|溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積| 符號(hào)|Ksp|Qc1| 表達(dá)式| |1|Ksp(AmB n) = cm(A n+)式中的濃度都是平衡濃度cn(Bm- ) ，|Qc(AmBn) = cm(An+) cn(Bm),是任意濃度| 應(yīng)用1| 判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：QQKsp :溶液過(guò)飽和，有沉淀析出;| |Qc= Ksp：溶液飽和， 處于平衡狀態(tài)； Qcl0-54.9 10jK1=4.3輸tK2=5.6輸一11則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(D )A 等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH (NaCN ) pH ( CH3COONa) pH ( Na2CO3)B .

25、 a mol L1HCN 溶液與 b mol L1NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-), _則 a 一定小于 bC .冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH 均先增大后減小D . NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)2、下列說(shuō)法正確的是(D )A 難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp 小的，溶解度一定小B . Ksp 大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去D .溫度一定，當(dāng)溶液中 Ag+和 Cl

26、濃度的乘積等于 Ksp 時(shí)，溶液為 AgCl 的飽和溶液3、下列說(shuō)法中，正確的是(B )A . 0mol/L 醋酸鈣溶液中，c (Ca2+) c (CH3COO-) c ( OH-) c ( H+)B .體積和 pH 都相同的 NH4CI 溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少C.將 n mol H2(g)、n mol I2(g)和 2n mol H2(g)、2n mol 12(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)D .某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1 X10-amol L-1,若 a7 時(shí)，則該溶液的 pH 一定為 14-a4、 25C時(shí)，取濃度均為 0.1 mol L

27、-1的醋酸溶液和氨水各 20 mL ,分別用 0.1 mol L-1NaOH 溶液、 滴定過(guò)程中pH 隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D )A .曲線(xiàn)I,B 曲線(xiàn)I,C .曲線(xiàn)滴加 10 mL 溶液時(shí)：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)滴加 20 mL 溶液時(shí)：c(C)= c(NH4)c(H+) = c(OH)所滴加溶液在 1020 mL 之間時(shí)存在：c(NH4) = c(C)c(OH)= c(H+) 滴加 10mL 溶液時(shí)：C(CH3COO)c(CH3COOH) = 2c(H+) - c(OH)D .曲線(xiàn)A.B.甲表示乙表示H2與 O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量

28、變化，則A、B 兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將 3 (A)C.3 (B)丙表示常溫下，稀釋NaB 溶液的 pH 丁表示0.1000 mol?LH2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者H2的燃燒熱為 241.8 kJ?mof1trc時(shí) A、B 的飽和溶液分別升溫至 t2c時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)HA、HB 兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液 pH 隨加水量的變化，則 NaA 溶液的 pH 小于同濃度D.6、下列說(shuō)法正確的是(BA .常溫下，將 pH = 3 的醋酸溶液稀釋到原體積的10 倍后，溶液的 pH = 4B.用 0.2000 mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCI 與 CHCOO 的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約

29、為0.1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的 酸未被完全中和C. FeCL 溶液蒸干灼燒后得到 FeCl2固體D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、 銀溶液中，7、常溫下，1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol?L1醋酸溶液得到的滴定曲線(xiàn))0.1 mol/L 鹽酸、0.1 mol/L 氯化鎂溶液、0.1 mol/L 硝酸A . 0.1 molAg+濃度：二 下列溶液的 pH 或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(B )1NaHCO3溶液中的粒子濃度：c(Na+)c(HCO3)c(CO3)c(H2CO3)c(OH)c(H+)B .將標(biāo)況下 2.24 L 的 CO

30、2通入 150 mL 1 mol LNaOH 溶液中充分反應(yīng)后的溶液：892c(Na+) = 3c(C0) + 3c(HC03) + 3c(H2CO3)C . pH= 3 的二元弱酸 H2R 溶液與 pH= 11 的 NaOH 溶液混合后，混合溶液的 pH 等于 7,則反應(yīng)后的混合液：2c(R2) + c(HR )c(Na )D . 0.2 mol L1的一元酸 HA 溶液和 0.1 mol L1的 NaOH 溶液等體積混合后溶液 pH 大于 7,則反應(yīng)后的混合液: c(OH) + 2c(A)= c(H+)+ 2c(HA)8 . pH=11 的 x、y 兩種堿溶液各 5 mL ,分別稀釋至 5

31、00 mL ,其 pH 與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(CA .稀釋后 x 溶液中水的電離程度比 y 溶液中水電離程度小A 圖 1 所示反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) - - 3Z(g)，b 曲線(xiàn)表示的一定是增大壓強(qiáng)B .圖 2 表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b 表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C 圖 3 所示，tC時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 20 %的甲、乙兩種溶液，升溫到 t2C時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等D 圖 4 所示，用水稀釋 pH 相同的鹽酸和醋酸，I 表示醋酸，II 表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c ba10.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(D )A. 25C時(shí),NaB

32、 溶液的 pH = 8，c(Na+)-c(B)= 9.9X07mol/LB. 25C時(shí)，pH=2 的 HCOOH 與 pH=12 的 NaOH 等體積混合：c(HCOO)+ c(H+)c(SO42)c(NH4+)c(OH) = c(H+)11.常溫下，用 0.1 mol/丄 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液的滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤.的是(C )A 點(diǎn)所示溶液中： c(CH3COO) c(Na+)c(CH3COOH) c(H+) c(OH)B 點(diǎn)所示溶液中： c(CH3COOH) c(Na+)C(CH3COO) c(H+)= c(OH)C 點(diǎn)所示溶液

33、中： c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH)D 在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中c(CH3COO) c(H+)始終不變c(CHaCOOH)12.已知同條件下酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?CH3COOHH2CO3HCNHCO3。下列不正確的是 ( DA . 25C時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH 關(guān)系為：pH(Na2CO3) pH(NaCN) pH(NaHCO3) pH(CH3COONa)B . a mol L-1HCN 溶液與 bmol 1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中:C.0.1 mol 1的 Na2CO3溶液中：c(OH)= c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3)

34、CH3COOH 溶液利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示下列說(shuō)法正確的是(D )A .曲線(xiàn)代表滴定 HCI 溶液的曲線(xiàn) B. A 點(diǎn)溶液中：c ( CH3COO)+C(OH)-c ( H+) =0.1mol?L1C 在相同溫度下，A、B、C 三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C B AD. D 點(diǎn)溶液中：c ( C)=2c(OH)B .若 x、y 是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y 的硝酸鹽溶液的 pH500V mLUHc(Na+)= c(CN )，貝 U a 一定大于 bD . 25C時(shí)，pH =c(CH3COO)+dOH c (Na2B)D .向 Na2B 溶液中加入少量 H2A 溶液，可發(fā)生反

35、應(yīng)：B2+H2A A +H2B16.某溶液中僅含有 Na*、H+、CH3COO、OH四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A )A .溶液中四種離子之間可能滿(mǎn)足：c(Na+)c(OH)c(H+)c(CH3COO)B 若溶液中離子濃度滿(mǎn)足：c(Na+) = c(CH3COO)，則該溶液一定呈中性C 若原溶質(zhì)為 CH3COONa，貝 U c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D 若溶液中離子濃度滿(mǎn)足：c(H+)c(OH)，則原溶質(zhì)一定是 CH3COOH 和 CH3COONa17 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(A )A .在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH) = c(OH)一 c(

36、H+)B 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl 和 NaClO 溶液中離子總數(shù)：N前c(Fe2+)c(H+)D . 0.1 mol LNaHX 溶液 pH= 3,則此溶液中:c(HX)c(H2X)c(X2)18 下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(D )A 等物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液與 MOH 溶液等體積混合：c(H+)+ c(M+) = c(OH)+ c(A)B . pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三種溶液：c(NaOH) c(Na2CO3)c(OH)c(HCO3)c(H+)19、 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(B )A . 0.1 mol L71NaHCO3溶液與 0.1 mol LNaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO3)c(HCO3)C(OH)B . 20 mL 0.1 mol 71CH3COONa 溶液與 10 mL 0.1 mol L71HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(CI +)c(CH3COOH)c(H )C .室溫下，pH = 2 的