2017-2018學年高中化學專題1微觀結構與物質的多樣性質量檢測(一)微觀結構與物質的多樣性

1、 時間：60 分鐘滿分：100 分 、選擇題（本題包括 12 小題，每小題 5 分，共 60 分） 堿性：Mg（0H HF H2S .J JF 、J 原子半徑：Na Mg O 酸性：HCIO H2SQ HPQ D. 3. A. B. C. D. S?的結構示意圖: 非金屬性：F Cl Br 1. F 列說法正確的是（ A. Li 是最活潑金屬元素，F 是最活潑非金屬元素 B. Mg(OH)z 堿性比 Ca(0H)2 強 C. D. 元素周期表有 7 個主族，7 個副族，1 個 0 族，1 個忸族，共 X2+的核外電子數目為 10,則 X 在第 3 周期HA族 16 個縱行 解析：選 D Cs

2、為最活潑金屬元素（放射性元素除外），A 錯誤; Mg 的金屬性2. 2 A. X 的原子半徑一定大于 Y 的原子半徑 B. X 與 Y 的簡單離子不可能具有相同的電子層結構 C. 兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為 1 ： 1 D. XY可能是離子 解析：選 D 由題知，X 可以是氫、鋰、鈉，Y 可以是氧或硫，故 A 錯誤；X 是鈉，Y 是 B 錯誤；雙氧水原子個數比是 1 : 1, C 錯誤；水 氧，其簡單離子可具有相同的電子層結構, 是共價化合物，Na2O Na2Q、NetS 等是離子化合物， D 正確。 6.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。 F 列晶體NaQ;S

3、iO2； Co；金剛石；NaCI;白磷中，含有兩種作用力的是 A. B. C. D. 解析：選 B N&Q 是離子晶體，其中存在的作用力有 Na*與 Ct 之間的離子鍵和 O中兩 個氧原子之間的共價鍵；SiOt是原子晶體，其中存在的作用力只有硅原子與氧原子之間的共 價鍵；Go 是分子晶體，其分子中存在碳原子與碳原子之間的共價鍵和 Go 分子之間的分子間 作用力；金剛石是原子晶體，其中存在的作用力只有碳原子與碳原子之間的共價鍵； 是離子晶體，其中存在的作用力只有 Na*與 CI之間的離子鍵；白磷是分子晶體，其中存在 NaCI i兀素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 7

4、0 66 -主要化合價 + 2 + 3 + 5、+ 3、一 3 2 F 列敘述正確的是（ A. X、Y 元素的金屬性 X Al , A 項不正確；Nb 與 Q 反應直接生成的是 NO 而不是 NQ, 4 B 項不正確；AI(OH)3不溶于氨水，C 項不正確；Q 比 N 非金屬性強，根據氧化還原反應規(guī)律， _ 一定條件 4NH+ 3O12el 22+ 6H2O 成立，D 項正確。 &對 G L、M R 四種元素進行如下實驗: 金屬 實驗 G L M R 與冷水反應 不反應 慢慢反應 未實驗 未實驗 與 2 mol L - 鹽酸反應 溶解并放 出氣體 溶解并放 出氣體 不反應 不反應 與

5、R+的水溶 液反應 溶解并形 成沉淀 未實驗 溶解并形 成沉淀 未實驗 根據表中所給實驗結果，這四種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是 ( ) C. LG M R D. L R G M 解析：選 C 由與冷水反應的情況可判斷出金屬性： LG;由與鹽酸反應的情況可判斷 出金屬性：G M G R;由與 哎+的水溶液反應的情況可判斷出金屬性： M R。綜上分析， 金屬的活動性由強到弱的順序為 L G M Ro 9. 具有相同電子層結構的三種粒子 AT、Bn、C,下列分析正確的是( ) A. 原子序數關系：C B A B. 粒子半徑關系：Bn An+ C. C 粒子可能是也可能不是稀有氣體元素的原子

6、D. 原子半徑關系是 Av B 解析：選 B 設 C 的原子序數為 乙則 A 的原子序數為Z+ n, B 的原子序數則為Z- n, 則原子序數為 A C B, A 項錯誤；因 AT、Bn-具有相同的電子層結構，原子序數越大，離 子半徑越小，即r(Bn-) r(An+), B 項正確；An+、-都應具有稀有氣體元素原子的電子層 結構，C 的電子層結構與 An+、Bn-相同，所以 C 必為稀有氣體元素的原子， C 項錯誤；B、C 為同一周期的元素，而 A 應處于 B C 的下一周期，故 A 的原子半徑應大于 B, D 項錯誤。 10. (全國乙卷)短周期元素 W X、Y、Z 的原子序數依次增加。

7、m p、r 是由這些元素 組成的二元化合物，n是元素 Z 的單質，通常為黃綠色氣體， q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol L -1 r 溶液的 pH為 2, s 通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下A. LG R M B. G L M R 5 列說法正確的是( ) A. 原子半徑的大小 W Xv Y B. 元素的非金屬性 Z X Y C. Y 的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X 的最高價氧化物的水化物為強酸 解析：選 C n是元素 Z 的單質，通常為黃綠色氣體，則 n為 Cl2, Z 為 Cl 元素。Cl 2(n) 與二元化合物 p 在光照條件下反應生成 r 和 s,0

8、.01 molL_ 1r 溶液的 pH 為 2, s 通常是難 溶于水的混合物，則 p 為 CH4, r 為 HCI, s 為 CHCI、CHCI2、CHC3和 CCb 的混合物。二元 化合物 m 與 n反應生成 q 和 r , q 的水溶液具有漂白性，其中 n為 Cl 2, r 為 HCI，從而推知 m 為 HO, q 為 HCIQ 結合四種短周期元素的原子序數關系及形成的二元化合物之間的轉化 推知，W X、Y、Z 元素分別為 H C、O CI。A 項同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數 的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關系為 H Cl , Cl C,則元素的非金屬性強弱關系為 O Cl

9、C; C 項 Y(O)的氫化物有 H2OH2Q,常溫常壓下均為液態(tài)； D 項&(C)的最高價氧化物的水化物為 H2CQ，是一種二元 弱酸。 11 .分子晶體的熔點通常都在200 C以下，下列數據是對應物質的熔點: 物質 NQO NaCI AIF3 AICI 3 BCI3 Al 2Q CO SiO2 熔點/ c J 801 1 291 190 107 2 073 57 1 723 據此做出的下列判斷中正確的是 ( ) A. NaCI 晶體溶于水，離子鍵被破壞 B. 表中只有 BCIs和干冰是分子晶體 C. 碳和硅是同一主族，故 CO 和 SiO2的晶體類型相同 D. 兩種含鈉化合物是離子

10、晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體 解析：選 A NaCI 晶體溶于水，離子鍵斷裂，破壞了離子鍵， A 項正確；表中 AICI 3、 BCI3和干冰的熔沸點均較低，屬于分子晶體， B 項錯誤；碳和硅是同一主族元素，但 CO 是 分子晶體，SiO2是原子晶體，C 項錯誤；兩種含鈉化合物是離子晶體，氯化鋁是分子晶體， D 項錯誤。 12. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如右所示，其中 是其最外層電子數的三倍。下列說法不正確的是 ( ) T L w W 原子的質子數 6 A. 原子半徑： W Z YX B. 最高價氧化物對應水化物的酸性： X W Z C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

11、定性： Y X W Z D. 元素 X、Z、W 的最高化合價分別與其主族序數相等 解析：選 A 從元素周期表的局部圖可知 X、Y、Z、W 為二、三周期元素， W 位于第三周 期，W原子的質子數是其最外層電子數的三倍， 故 W 是 P 元素，據此推出 X、Y、Z 分別是氮、 氧、硅。根據四種元素在周期表中的位置關系可知，原子半徑： ZWXY A 項錯誤；非金 屬性：0NPSj 最高價氧化物對應水化物的酸性： HNOHPQH2Si03,艮卩 XWZ 氫化物 的熱穩(wěn)定性：H2ONHPHSiH4,即卩 YXWZ B C 項正確；主族元素除 Q F 外，其他元素 最高化合價都等于其主族序數， D 項正確

12、。 二、非選擇題(本題包括 3 小題，共 40 分) 13. (14 分)如圖所示，已知 A 元素的最低化合價為一 3 價，它的最高價氧化物 含氧56.21%，原子核內中子數比質子數多 1,試回答(均用具體的元素符號回答)： (1) 寫出它們的元素符號： A _ , B _ , C _ , D _ 。 (2) _ A、 B、C D 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是 _ 。 A、B、C 的原子半徑由小到大的順序是 _ 。 (4)A、B、C 三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是： _ 解析：A 元素的最低化合價為-3 價，則其最高正價為+ 5價，最高價氧化物的化學式 為磷，B、C、D E

13、分別為硫、氯、氧、硒。根據同周期、同主族元素的原子半徑、金屬性 和非金屬性的遞變規(guī)律， 可以推斷出它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、 最高價氧化物對應水化物 的酸性強弱關系。 答案：(1)P S Cl O (2)PH 3 (3)Cl v Sv P (4)HCIO4 HSQ HPO4 14. (12 分)下圖所示是部分短周期元素單質熔點的變化圖： 可表示為 RzO,設 A 兀素的相對原子質量為 Ar，則有: 16X5 2Ar + 16X5 =56.21%, Ar = 31,即卩 A 7 根據此圖，回答下列問題： (1) 號元素在元素周期表中的位置是 同素異形體的名稱是 _ ，其單質的一種同素異形體能導電

14、，該 廉子序數 8 、兩種元素形成的最高價氧化物的水化物之間相互反應的離子方程式 為 _ 。 (3) 號元素的原子結構示意圖為 _ 。 (4) 、兩種元素形成的化合物晶體有兩種結構，其中一種結構與金剛石相似，具有 該結構的晶體屬于 _ 晶體，若使其熔化，需破壞的是 _ 。 (5) _ 寫出和形成的常見化合物的電子式 _ 解析：(1)號元素的原子序數是 6,該單質的熔點高，能導電，故該同素異形體為石 墨。 (2) 號元素的原子序數是 11,為 Na,號元素的原子序數是 13,為 Al，兩元素形成 jAV 1 的最高價氧化物對應的水化物分別是 NaOH 和 AI(OH)3,二者相互反應生成 NaA

15、IQ。 (3) 號元素的原子序數是 14,為硅元素。 (4) 號元素的原子序數是 5，為硼元素，號元素的原子序數是 7,二者形成的化合物 為 BN,其結構與金剛石相似，故 BN 的晶體為原子晶體，熔化時破壞共價鍵。 (5) 號元素為 Na,號元素的原子序數是 16,為 S,二者形成的是離子化合物(Na2S)。 答案：(1)第 2 周期WA族石墨 AI(OH) 3+ OH =AIO + 2HzO 共價鍵 + I 2 + (5)Na _ S J Na 15. (14 分)A、B、C、D 都是短周期元素，原子半徑 D C AB,其中 A、B 處在同一 周期，A、C 處在同一主族。C 原子核內質子數等

16、于 A、B 原子核內質子數之和， C 原子最外 層上的電子數是 D原子最外層電子數的 4 倍。 試回答： (1)這四種元素的元素名稱分別是： A _ , B _ , C _ , D 這四種元素中，在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 (3) A 與 B 形成的三原子分子的電子式是 _ ,其晶體屬于 _ , B 與 D 形成的 原子個數比為 1 ：1的化合物的電子式是 _ ，其晶體屬于 _ 。 (4) A 元素某氧化物與 D 元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是 A B (4)原子 9 D C 解析：已知 A B 同一周期，A、C 同一主族，原子半徑 D C A B,所以 A、B C、D 在元素周期表中的相對位置如圖所示。 又因為 C 原子最外層上的電子數是 D 原子最外層電