《內(nèi)蒙古包頭市2020年中考化學(xué)真題試題（含解析）(2)》

1、內(nèi)蒙古包頭市2020年中考化學(xué)真題試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 c1-35.5 k-39 ca-40一、選擇題1. 物質(zhì)的下列用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是a.液氧(支持燃燒)b.金屬銅(制電線)c.活性炭(做防毒面具的吸附劑)d.不銹鋼(做水壺)a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】在化學(xué)變化的過程中體現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)，在物理變化的過程中體現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)；a、液氧支持燃燒利用了氧氣的支持燃燒的性質(zhì)，氧氣支持燃燒發(fā)生的是化學(xué)變化，故氧氣支

2、持燃燒的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)，故正確；b、金屬銅具有導(dǎo)電性，金屬在導(dǎo)電的過程中沒有新物質(zhì)的生成，故金屬的導(dǎo)電性是金屬的物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤；c、活性炭具有吸附性，在吸附的過程中沒有新物質(zhì)的生成，故吸附是物理變化，故活性炭的吸附性是物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤；d、不銹鋼具有導(dǎo)熱性，金屬在導(dǎo)熱的時(shí)候沒有新物質(zhì)的生成，故發(fā)生的是物理變化，故金屬的導(dǎo)熱性是物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選a。2. 分類法是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)的一種重要方法，下列分類正確的是a. 生鐵、黃金、金剛石合金 b. 純堿、燒堿、熟石灰堿c. 氮?dú)狻⒓t磷、鋁 單質(zhì) d. 水、干冰、氯酸鉀氧化物【答案】c【解析】a、生鐵是鐵的合金，黃金是純金屬，不是合金，

3、金剛石的碳的單質(zhì)，不是合金，故分類不正確，故錯(cuò)誤；b、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，故分類不正確，故錯(cuò)誤；c、氮?dú)馐怯傻亟M成的單質(zhì)，紅磷是由磷元素組成的單質(zhì)，鋁是由鋁元素組成的單質(zhì)，故氮?dú)狻⒓t磷、鋁都是單質(zhì)，故正確；3. 下列有關(guān)說法正確的是a. 氧氣、二氧化碳和過氧化氫三種物質(zhì)中都含有氧分子b. 表示的粒子都是陰離子c. 打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧d. 硝酸鉀、氯化鈉和硫酸銨三種物質(zhì)在ph=10的溶液中能大量共存【答案】b【解析】a、氧氣、二氧化碳和過氧化氫三種物質(zhì)都是純凈物，故三種物質(zhì)中不含有氧氣分子，應(yīng)該說1個(gè)氧氣分子

4、、1個(gè)二氧化碳分子、1個(gè)過氧化氫分子中都有2個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤；b 、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的結(jié)構(gòu)示意圖是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子，故圖中都是陰離子，故正確；c、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體在瓶口溶解在空氣中的水蒸氣中形成鹽酸小液滴，故有白霧現(xiàn)象，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，打開濃硫酸的瓶口后不會(huì)看到白霧現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；d、銨根離子在堿性溶液中不能共存，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故錯(cuò)誤。故選b。4. 下列有關(guān)敘述正確的是a. 分離zn和fe的固體混合物，加適量的feso4溶液后過濾b. 除去co2氣體中混有

5、的hcl氣體,依次通過足量的naoh溶液和濃硫酸c. 配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的naoh溶液，將naoh固體放到紙上稱量，再用50ml量簡量取水d. 鑒別naoh溶液、ca(oh)2溶液和稀硫酸，可用一種試劑一次鑒別【答案】d【解析】a、加入適量的硫酸亞鐵后，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵和硫酸鋅，故起不到分離鐵和鋅的效果，故錯(cuò)誤；b、二氧化碳和氯化氫氣體都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能用足量的naoh溶液和濃硫酸除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體，故錯(cuò)誤；c、氫氧化鈉固體易潮解，不能放在稱量紙上稱量，故錯(cuò)誤；d、naoh溶液、ca(oh)2溶液是堿溶液，稀硫酸是酸溶液，可以用碳酸鈉一次性鑒別，碳酸鈉與

6、氫氧化鈉不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故可以用碳酸鈉溶液一次性鑒別，故正確。故選d。5. 有一不純的na2co3樣品，雜質(zhì)可能是k2co3、caco3、fecl3和nacl中的一種或幾種，取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無色容液，同時(shí)產(chǎn)生4.48氣體，下列判斷正確的是a. 雜質(zhì)一定有fecl3和caco3b. 雜質(zhì)一定沒有naclc. 雜質(zhì)可能是k2co3、caco3、nacl組成的d. 雜質(zhì)可能是k2co3和nacl組成的【答案】c【解析】取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無色容液，同時(shí)產(chǎn)生4.48氣

7、體，說明原固體中一定不含有氯化鐵，故a錯(cuò)誤；設(shè)生成4.48g的二氧化碳?xì)怏w，需要碳酸鈉的質(zhì)量為xna2co3+2hcl =2nacl+h2o+co2106 44x 4.48g=，解得x=10.8g，10.8g10.6g，說明原混合物中一定含有另外一種碳酸鹽，且該碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鈉強(qiáng)，碳酸鈉中碳酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60÷106×100%=56.6%，碳酸鉀中碳酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60÷138×100%=43.5%，碳酸鈣中碳酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60÷100×100%=60%，經(jīng)計(jì)算碳酸鉀產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鈉弱，碳酸鈣

8、產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鈉強(qiáng)，故混合物中一定含有碳酸鈉和碳酸鈣，可能含有碳酸鉀，和氯化鈉，故bd錯(cuò)誤。故選c。6. 下表中,有關(guān)量的變化圖像與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是abcd濃硫酸敞口放置一段時(shí)間向一定質(zhì)量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸向一定質(zhì)量agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入zn粉向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】a、濃硫酸敞口放置后，由于濃硫酸具有吸水性，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故a錯(cuò)誤；b、向一定質(zhì)量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸，稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液的質(zhì)量增加，當(dāng)稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)完后，加入稀鹽酸，溶液的質(zhì)量繼

9、續(xù)增加，但是沒有與氧化鐵反應(yīng)增加的快，故b正確；c、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)，銀的活動(dòng)性最弱，故向一定質(zhì)量agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入zn粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，后與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，在剛開始加入鋅粉時(shí)，沒有固體析出，故起點(diǎn)應(yīng)該從0開始，故c錯(cuò)誤；d、該反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，不會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減少，故不斷的加入過氧化氫溶液時(shí)，生成的氧氣的質(zhì)量不斷的增加，不會(huì)出現(xiàn)水平線，故錯(cuò)誤。故選b。二、非選擇題7. (1)用化學(xué)式填空：石墨_ ；改良酸性土壤的堿_。(2)火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼(n2h4)和過氧化氫，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),放出大量的熱量

10、，同時(shí)產(chǎn)生一種氣態(tài)單質(zhì)和-種常見的液體，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)在一定條件下，a和b兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成c和d。下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。從微觀角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。該反應(yīng)中,生成c和d的質(zhì)量比是_。(4)在托盤天平(靈敏度極高)兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。向左燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬m，同時(shí)向右燒杯中加入相同質(zhì)量的金屬n，觀察到從反應(yīng)開始至結(jié)束天平指針始終偏向右邊(注:反應(yīng)中都生成十2價(jià)的硫酸鹽)。則：m、n兩種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。m、n兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開?！敬鸢浮?(1). c (2). ca(oh)2 (3).

11、 n2h4+2h2o2=n2+4h2o (4). 在化學(xué)變化中分子可分，原子不可再分 (5). 14: 3 (6). m  n (7). n m【解析】（1）石墨是碳的單質(zhì)，化學(xué)式為c；土壤顯酸性時(shí)，利用中和反應(yīng)，用弱堿來中和，通常選熟石灰，化學(xué)式為ca(oh)2 ；（2）液態(tài)肼(n2h4)和過氧化氫反應(yīng)產(chǎn)生一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見的液體，故生成的是氮?dú)夂退?，故反?yīng)方程式為n2h4+2h2o2=n2+4h2o；（3）由微觀圖分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氨氣分子和水分子分裂為氮原子、氫原子和氧原子，氮原子、氫原子和氧原子重新組合為氮?dú)夥肿雍退肿?；該反?yīng)的方程式為ch4+h2oco+3

12、h2，故該反應(yīng)中,生成c和d的質(zhì)量比是（12+14）:6=14:3（4）從反應(yīng)開始至結(jié)束天平指針始終偏向右邊，說明左邊的金屬與稀硫酸與金屬反應(yīng)速率較快，生成氫氣的速率較快，故左邊的金屬m比右邊的金屬n活潑，故有強(qiáng)到弱的順序?yàn)閚、m；最終天平仍然偏向右邊，說明反應(yīng)結(jié)束后，m金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，金屬的質(zhì)量相等，金屬的化合價(jià)相同，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成反比，由于m產(chǎn)生的氫氣多，故金屬m的相對(duì)原子質(zhì)量較小，故順序?yàn)閚、m。8. 根據(jù)下圖回答問題：(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣,應(yīng)選用的裝置是_(填字母)。向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入

13、藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(2)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，可選用發(fā)生裝置a或g，g與a相比較,其優(yōu)點(diǎn)是_；若用f 裝置收集二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿的方法是_。如果要證明制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)后的廢液呈酸性，可選用的試劑是_(填字母)。a.紫色石蕊溶液 b.石灰石 c.氫氧化鈉溶液 d.硝酸銀溶液 e.銅【答案】 (1). be (2). 檢查裝置的氣密性 (3). 可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 (4). 將燃著的木條放在b導(dǎo)管處，若木條熄火，證明巳收集滿 (5). ab【解析】（1）高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)，反應(yīng)的條件是加熱，故發(fā)生裝置選固固加熱型裝置b，氧氣是難

14、溶于水，密度比空氣的密度大，故可以選向上排空氣法收集，或排水法收集，排水法收集的氧氣更純，故選排水法收集，故選be；有氣體生成的裝置在實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，只有裝置的氣密性良好，實(shí)驗(yàn)才能成功；9. 有一包固體，可能含有nacl、naoh、na2co3、na2so4、mgcl2中的一種或幾種。為確定其組成,取少量固體加足量水溶解得到無色溶液m,進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)。試推斷：(1)白色沉淀b是_ (填化學(xué)式)。(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是_。(3)無色濾液2中一定含有的陽離子是_(填離子符號(hào))。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)-步確定,應(yīng)采用的方法是_?！敬鸢浮?(1). a

15、gcl (2). naoh、na2so4 (3). na+、h+、ba2+ (4). 方法一：將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的ba(no3)2溶液，過濾，取濾液滴加適量的agno3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有nacl【解析】（1）混合溶液加入酚酞后變?yōu)榧t色，說明該溶液顯堿性，加入過量的稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中沒有碳酸鹽，故溶液中一定有氫氧化鈉，少量固體加足量水溶解得到無色溶液m，說明原混合物中沒有氯化鎂，無色的溶液中加入過量的硝酸鋇，有白色的沉淀生成，說明溶液中有硫酸鈉，再加入硝酸銀有白色的沉淀b生成，說明白色沉淀b是氯化銀，故

16、化學(xué)式為agcl；（2）由上分析，溶液中一定有硫酸鈉和氫氧化鈉，最后加入硝酸銀有白色沉淀生成，可能是加入稀鹽酸時(shí)帶入的氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，故不能確定有氯化鈉，故該混合物中一定含有的物質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉；（3）原物質(zhì)中加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)有氯化鈉生成，故溶液中有氯化鈉和硫酸鈉和稀鹽酸，在加入過量的硝酸鋇后，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉，硝酸鈉，和稀鹽酸和過量的硝酸鋇，再加入硝酸銀后，硝酸銀與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故反應(yīng)后溶液2中的溶質(zhì)有氯化鈉，硝酸，氯化鋇，故陽離子有na+、h+、ba2+；（4）經(jīng)上面的分析，原混合物中可能有氯化鈉

17、，為了確定是否有氯化鈉，可以將過量的稀鹽酸代換為稀硝酸，加入硝酸銀后有沉淀生成，說明一定有氯化鈉。10. 為探究cuo和稀硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)、歩驟如下：(1)取少量cuo粉末于試管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液a。(2)向歩驟(1)的試管中滴加bacl2溶液,有白色況淀生成。得出結(jié)論：a中溶質(zhì)只有cuso4。有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理，繼續(xù)迸行實(shí)驗(yàn)。(3)向歩驟(2)的武管中滴加naoh溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量隨加入naoh溶液貭量的変化關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：a中的溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)，bc之間的沉淀是_。c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的可能組成有_(填化學(xué)式)。由以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)出

18、：在分析化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮_。【答案】 (1). cuso4、h2so4 (2). baso4、cu(oh)2 (3). nacl或nacl、na2so4或nacl、bacl2 (4). 反座物是否有剩余【解析】（1）向a溶液中加入氫氧化鈉后a-b段的沉淀的質(zhì)量沒有變化，說明該段的氫氧化鈉與酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)加入氫氧化鈉的量達(dá)到b點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)有氫氧化銅沉淀生成，故說明a溶液中的溶質(zhì)有硫酸銅和稀硫酸，化學(xué)式為cuso4、h2so4；b-c段的沉淀是氫氧化銅和硫酸鋇；（2）c點(diǎn)時(shí)，溶液中的銅離子完全反應(yīng)，當(dāng)加入的氯化鋇與硫酸銅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，

19、b點(diǎn)的溶質(zhì)有氯化銅和稀鹽酸，在加入氫氧化鈉后至c點(diǎn)， c點(diǎn)的溶質(zhì)只有氯化鈉；當(dāng)氯化鋇不能將硫酸根離子完全反應(yīng)時(shí)，b點(diǎn)溶液中的可能有氫離子，鈉離子，氯離子，硫酸根離子，銅離子，故加入氫氧化鈉至c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉，氯化鈉；當(dāng)氯化鋇過量，則b點(diǎn)溶液中的離子有氫離子，氯離子，鋇離子，銅離子，加入氫氧化鈉至c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉，氯化鋇，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的可能組成有nacl或nacl、na2so4或nacl、bacl2；（4）分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)時(shí)，除了考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否有過剩；11. 某興趣小組為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的貭量分?jǐn)?shù)，取12g石灰石樣品加入燒杯中,將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水也不