物理化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、物理化學(xué)復(fù)習(xí)提要課程名稱：物理化學(xué)教 材：物理化學(xué)，肖衍繁 李文斌主編，天津大學(xué)出版社輔導(dǎo)教師：史春輝 聯(lián)系電話：4153173第一章 氣體一、填空題1、 物質(zhì)的量為5mol的理想氣體混合物，其中組分B的物質(zhì)的量為2mol，已知在30下該混合氣體的體積為10dm3,則組分B的分壓力PB=_kPa,分體積VB=_dm3。(填入具體數(shù)值)2、 已知在溫度T下，理想氣體A的密度A為理想氣體B的密度B的兩倍，而A的摩爾質(zhì)量MA卻是B的摩爾質(zhì)量MB的一半?，F(xiàn)在溫度T下，將相同質(zhì)量的氣體A和B放入到體積為V的真空密閉容器中，此時(shí)兩氣體的分壓力之比（PA/pB）=_。（填入具體數(shù)值）3、 在任何溫度、壓力條

2、件下，壓縮因子恒為1的氣體為_。若某條件下的真實(shí)氣體的Z>1，則說明該氣體的Vm_同樣條件下的理想氣體的Vm，也就是該真實(shí)氣體比同條件下的理想氣體_壓縮。4、 一物質(zhì)處在臨界狀態(tài)時(shí)，其表現(xiàn)為_。5、 已知A、B兩種氣體臨界溫度關(guān)系為Tc(A)<Tc(B)，則兩種氣體相對易液化的氣體為_。6、 已知耐壓容器中某物質(zhì)的溫度為30，而且它的對比溫度Tr=9.12，則該容器中的物質(zhì)為_體，而該物質(zhì)的臨界溫度Tc=_K。二、選擇題A1molpB1molp1、 如左圖所示，被隔板分隔成體積相等的兩容器中，在溫度T下，分別放有物質(zhì)的量各為1mol的理想氣體A和B，它們的壓力皆為p。若將隔板抽掉后

3、，兩氣體則進(jìn)行混合，平衡后氣體B的分壓力PB=_。A、2p B、4p C、p/2 D、p2、在溫度為T、體積恒定為V的容器中，內(nèi)含A、B兩組分的理想氣體混合物，它們的分壓力與分體積分別為PA、PB、VA、VB。若又往容器中再加入物質(zhì)的量為nC的理想氣體C，則組分A的分壓力PA_，組分B的分體積VB_。A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷3、已知CO2的臨界參數(shù)tc=30.98，pc=7.375MPa。有一鋼瓶中貯存著29的CO2，則該CO2_狀態(tài)。A、一定為液體 B、一定為氣體 C、一定為氣液共存 D、數(shù)據(jù)不足，無法確定4、有一碳?xì)浠衔餁怏w（視作理想氣體），在25、1.333×

4、;104Pa時(shí)測得其密度為0.1617kg·m-3，已知C、H的相對原子質(zhì)量為12.0107及1.00794，則該化合物的分子式為_。A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H25、在恒溫100的帶活塞汽缸中，放有壓力為101.325kPa的飽和水蒸氣。于恒溫下壓縮該水蒸氣，直到其體積為原來體積的1/3，此時(shí)缸內(nèi)水蒸氣的壓力_。A、303.975kPa B、33.775kPa C、101.325kPa D、數(shù)據(jù)不足，無法計(jì)算6、已知A、B兩種氣體的臨界溫度的關(guān)系Tc(A)>Tc(B)，如兩種氣體處于同一溫度時(shí)，則氣體A的Tr（A）_氣體B的Tr（B）。A、大于 B、小于

5、 C、等于 D、可能大于也可能小于7、已知水在25的飽和蒸氣壓P*(25)=3.67kPa。在25下的密封容器中存在有少量的水及被水蒸氣所飽和的空氣，容器的壓力為100 kPa，則此時(shí)空氣的摩爾分?jǐn)?shù)y（空）_。若將容器升溫至100并保持恒定，達(dá)平衡后容器中仍有水存在，則此時(shí)容器中空氣的摩爾分?jǐn)?shù)y(空)_。A、0.903，0.963 B、0.963，0.970 C、0.963,0.543 D、0.983，0.770三、計(jì)算1、在室溫下，某盛氧氣鋼筒內(nèi)氧氣壓力為537.02kPa，若提用160dm3（在101.325kPa下占的體積）的氧氣后，筒內(nèi)壓力降為131.72kPa，設(shè)溫度不變，試用理想氣

6、體狀態(tài)方程估計(jì)鋼筒的體積。2、有一10dm3的鋼瓶，內(nèi)儲(chǔ)壓力為10130kPa的氧氣。該鋼瓶專用于體積為0.4 dm3的某一反應(yīng)裝置充氧，每次充氧直到該反應(yīng)裝置的壓力為2026kPa為止，問該鋼瓶內(nèi)的氧可對該反應(yīng)裝置充氧多少次？3、一密閉剛性容器中充滿了空氣，并有少量的水。當(dāng)容器于300K條件下達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓力為101.325kPa。若把該容器移至373.15K的沸水中，試求容器中達(dá)新平衡時(shí)應(yīng)有的壓力。設(shè)容器中始終有水存在，且可忽略水的任何體積變化。300K時(shí)水的飽和蒸氣壓為3567Pa。四、解釋下列術(shù)語1、對應(yīng)狀態(tài)原理 2、道爾頓定律 3、分體積 4、分壓力第二章 熱力學(xué)第一定律一、填空

7、題1、1mol理想氣體A，從始態(tài)B經(jīng)途徑到達(dá)終態(tài)C時(shí)，系統(tǒng)與環(huán)境交換了Q（）=-15kJ，W（）=10kJ。若該1mol理想氣體A從同一始態(tài)B出發(fā)經(jīng)途徑到達(dá)同一終態(tài)C時(shí)系統(tǒng)與環(huán)境交換了Q（）=-10 kJ，此過程系統(tǒng)與環(huán)境交換的W（）=_kJ，整個(gè)過程系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化U=_kJ。（填入具體數(shù)值）2、絕熱箱中用一絕熱隔板將其分隔成兩部分，其中分別裝有壓力、溫度均不相同的兩種真實(shí)氣體。當(dāng)將隔板抽走后，氣體便進(jìn)行混合，若以整個(gè)氣體為系統(tǒng)，則此混合過程的Q_，W_，U_。3、某系統(tǒng)經(jīng)歷了一過程之后，得知該系統(tǒng)在過程前后的H=U，則該系統(tǒng)在過程前后的_條件下，才能使H=U成立。4、對理想氣體的單純pV

8、T變化過程，式dH=nCp,mdT適用于_過程；而對于真實(shí)氣體的單純pVT變化過程，式dH=nCp,mdT適用于_過程。5、已知水在100時(shí)的vapHm=40.63kJ·mol-1，若有1mol、p=101.325kPa、t=100的水蒸氣在恒T、p下凝結(jié)為同溫、同壓的液體水，則此過程的W=_kJ，U=_kJ。（填入具體數(shù)值）。設(shè)蒸氣為理想氣體，液體水的體積忽略不計(jì)。6、若將1mol、p=101.325kPa、t=100的液體水放入到恒溫100的真空密封的容器中，最終變?yōu)?00、101.325kPa的水蒸氣，vapHm=40.63kJ·mol-1，則此系統(tǒng)在此過程中所作的W

9、=_kJ，U=_kJ。7、物質(zhì)的量為1mol的某理想氣體，從體積為V1的始態(tài)分別經(jīng)（a）絕熱可逆膨脹過程；（b）恒壓膨脹到同一終態(tài)p1、V2、T2。則W（絕熱）_W（恒壓），Q（絕熱）_Q（恒壓）。8、真實(shí)氣體節(jié)流膨脹過程（pV之積變大），其Q_0，H_0，H_0。（填>，<，=）二、選擇題1、由物質(zhì)的量為n的某純理想氣體組成的系統(tǒng)，若要確定該系統(tǒng)的狀態(tài)，則系統(tǒng)的_必須確定。A、p B、V C、T，U D、T，p2、在隔離系統(tǒng)中無論發(fā)生何種變化，其U_，H_。A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、無法確定3、封閉系統(tǒng)經(jīng)一恒壓過程后，其與環(huán)境所交換的熱_。A、應(yīng)等于此過程的U B、

10、應(yīng)等于該系統(tǒng)的焓C、應(yīng)等于該過程的H D、因條件不足，無法判斷4、1mol某理想氣體在恒壓下溫度升高1K時(shí)，則此過程的體積功W_。A、為8.314J B、為-8.314J C、為0J D、壓力不足，無法計(jì)算5、某化學(xué)反應(yīng)A(l)+0.5B(g)C(g)在500K、恒容條件下反應(yīng)了1mol反應(yīng)進(jìn)度時(shí)放熱10kJ·mol-1。若該反應(yīng)氣體為理想氣體，在500K、恒壓條件下反應(yīng)了1mol反應(yīng)進(jìn)度時(shí)，則放熱_。A、7.92kJ·mol-1 B、-7.92 kJ·mol-1 C、10 kJ·mol-1 D、因數(shù)據(jù)不足，無法計(jì)算6、在一絕熱的、體積為10dm3的剛性

11、密封容器中，發(fā)生了某一反應(yīng)，反應(yīng)的結(jié)果壓力增加了1013.25kPa，則此系統(tǒng)在反應(yīng)前后的H為_。A、0 kJ B、10.13 kJ C、-10.13 kJ D、因數(shù)據(jù)不足，無法計(jì)算7、一定量的某理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆壓縮與恒溫可逆壓縮到相同終態(tài)體積V2，則P2（恒溫）_P2（絕熱），|Wr(恒溫)|_ |Wr(絕熱)|，U（恒溫）_U(絕熱)。A、大于 B、小于 C、等于 D、不能確定8、一定量的某理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆膨脹（P2，V2）與反抗恒定外壓P2絕熱膨脹到相同終態(tài)體積V2，則T2（可）_T2（不），在數(shù)值上W(可)_ W(不)。A、大于 B、小于 C、等于

12、D、可能大于也可能小于9、1mol某理想氣體由100kPa、373K分別經(jīng)恒容過程（A）和恒壓過程（B）冷卻至273K，則數(shù)值上WA_WB，HA_HB，在數(shù)值上QA_QB。A、大于 B、小于 C、等于 D、可能大于也可能小于10、一定量的某理想氣體，自始態(tài)P1、V1、T1開始，當(dāng)其經(jīng)_的途徑便能回到原來的始態(tài)。A、絕熱可逆膨脹至V2，再絕熱不可逆壓縮回V1B、絕熱不可逆膨脹至V2，再絕熱可逆壓縮回V1C、絕熱可逆膨脹至V2，再絕熱可逆壓縮回V1D、絕熱不可逆膨脹至V2，再絕熱不可逆壓縮回V111、物質(zhì)的量為1mol的單原子理想氣體，從始態(tài)經(jīng)絕熱可逆過程到終態(tài)后，對環(huán)境作了1.0KJ的功，則此過

13、程的H為_。A、1.67KJ B、-1.67kJ C、1.47KJ D、-1.87KJ12、同一始態(tài)（P1、V1、T1）的物質(zhì)的量為1mol理想氣體和范德華氣體，分別經(jīng)相同的恒外壓絕熱膨脹到同一終態(tài)體積V2后，則T2（理）_T2（范），U（理）_U(范)（數(shù)值上）。A、大于 B、小于 C、等于 D、可能大于也可能小于三、計(jì)算題1、在容積為200dm3的容器中放有20、253.313kPa的某理想氣體，已知其Cp,m=1.4Cv,m，若該氣體的Cp,m近似為常數(shù)，求恒容下加熱該氣體至80時(shí)所需的熱。2、1mol、20、101.325kPa的空氣，分別經(jīng)恒溫可逆與絕熱可逆壓縮到終態(tài)壓力506.62

14、5kPa，分別求這兩壓縮過程的功?？諝獾腃p,m=29.1J·K-1·mol-1。第四章 化學(xué)平衡一、填空題1、在一個(gè)真空容器中，放有過量的B3(s)，于900K下發(fā)生以下反應(yīng)B3(s)3B(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的壓力為300kPa，則此反應(yīng)在900K下的K=_。（填入具體數(shù)值）2、在300K、101.325kPa下取等摩爾的C與D進(jìn)行反應(yīng)C(g)+D(g)E(g)達(dá)平衡時(shí)測得系統(tǒng)的平衡體積只有原始體積的80%，則平衡混合物的組成yC=_，yD=_，yE=_。3、分解反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在250、101.325kPa時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測得混合物密度=

15、2.695×10-3kg/dm3，則此溫度下PCl5的解離度=_。4、理想氣體化學(xué)反應(yīng)為2A(g)+1/2B(g)C(g)在某溫度T下，反應(yīng)已達(dá)平衡，若保持反應(yīng)系統(tǒng)的T與V不變，加入惰性氣體D(g)，重新達(dá)平衡后，上述反應(yīng)的K_，參加反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)勢_，反應(yīng)的Ky_。5、在T=350K時(shí)，由A(g)、B(g)及C(g)混合而成的真實(shí)氣體混合物的總壓力P=260×105Pa。已知混合氣體中A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=yC=0.3，純B(g)在350K、260×105Pa時(shí)的逸度系數(shù)*B=0.50，則此混合氣體中B(g)的逸度fB=_。（填入具體數(shù)值）二、選擇題1、已知在10

16、00K時(shí)，理想氣體反應(yīng)A(s)+B2C(g)=AC(s)+B2(g)的K=0.0060。若有一上述反應(yīng)系統(tǒng)，其p(B2C)=p (B2)，則此反應(yīng)系統(tǒng)_。A、自發(fā)由左向右進(jìn)行 B、不能自發(fā)由左向右進(jìn)行 C、恰好處在平衡 D、方向無法判斷2、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變r(jià)G的定義為_。A、在298.15K下，各反應(yīng)組分均處于各自標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了1mol反應(yīng)進(jìn)度之吉布斯函數(shù)變B、在溫度T下，反應(yīng)系統(tǒng)總壓力為100kPa下，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了1mol反應(yīng)進(jìn)度之吉布斯函數(shù)變C、在溫度T下，各反應(yīng)組分均處于各自標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了1mol反應(yīng)進(jìn)度之吉布斯函數(shù)變D、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=1時(shí)，

17、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了1mol反應(yīng)進(jìn)度之吉布斯函數(shù)變3、反應(yīng)A(g)+2B(g)2D(g)在溫度T時(shí)的K=1。若在恒定溫度為T的真空密封容器中通入A、B、C三種理想氣體，而且它們的分壓力pA=pB=pC=100kPa，在此條件下，反應(yīng)_。A、從左向右進(jìn)行 B、從右向左進(jìn)行 C、處于平衡狀態(tài) D、因條件不足，無法判斷其方向4、在一定溫度下，0.2mol的A(g)和0.6mol的B(g)進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+3B(g)2D(g)當(dāng)增加系統(tǒng)的壓力時(shí)，此反應(yīng)的K_，Ky_及A的平衡轉(zhuǎn)化率A_。A、變大 B、變小 C、不變 D、也許變大也許變小第五章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與相平衡一、填空題1、在一定溫度下的理想稀

18、溶液中，規(guī)定p=_，溶質(zhì)的組成bB=bB=_，或cB=cB=_，或B=_純B的狀態(tài)，而又符合_定律的假想態(tài)，皆可定為溶質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。2、在一定T，p下，一切相變化必然是朝著化學(xué)勢_的方向進(jìn)行。3、凝固點(diǎn)降低公式：Tf=KfbB=KfmB/(MBmA)可用測定凝固點(diǎn)降低的方法，測定溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量的條件是_。式中mA和mB分別為溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量。4、在密封容器中水(l)、水蒸氣(g)和冰(s)三相呈平衡時(shí)，此系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=_，自由度數(shù)F=_。5、在一真空容器中，將CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)則此系統(tǒng)的相數(shù)P=_；組分?jǐn)?shù)C=_；自由度數(shù)F=_。6、在一定壓力下，二組分系統(tǒng)的溫度組

19、成相圖中，任一條曲線皆為_平衡線；任一水平線皆為_線；任一垂直線皆代表_物質(zhì)。每兩個(gè)兩相區(qū)之間不是_必為_；每兩單相區(qū)之間必為_區(qū)。二、選擇題1、在一定外壓下，易揮發(fā)的純?nèi)軇〢中，加入不揮發(fā)的溶質(zhì)B形成稀溶液，A、B可生成固溶體，則此稀溶液的凝固點(diǎn)Tf將隨著bB的增加而_，此稀溶液的沸點(diǎn)將隨著bB的增加而_。A、升高 B、降低 C、不變 D、無一定變化規(guī)律2、在一定溫度下，p*B>p*A，由A和B形成的理想溶液態(tài)混合物，當(dāng)氣-液兩相平衡時(shí)，氣相的組成yB總是_液相組成B。A、> B、< C、= D、反比于3、在常壓下，將蔗糖溶于純水形成一定濃度的稀溶液，冷卻時(shí)首先析出的是純冰

20、，相對于純水而言將會(huì)出現(xiàn)：蒸氣壓_；沸點(diǎn)_；冰點(diǎn)_。A、升高 B、降低 C、不變 D、無一定變化規(guī)律4、在反應(yīng)器中通入n(NH3)：n(HCl)=1：1.2的混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)平衡：NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)此系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=_；自由度數(shù)F=_。A、0 B、1 C、2 D、3 E、45、在一個(gè)抽空的容器中放有適量的H2O(l)，I2(g)和CCl4(l)。水與四氯化碳在液態(tài)完全不互溶，I2可分別溶于水和CCl4(l)中，上部的氣體中三者皆存在，達(dá)平衡后此系統(tǒng)的自由度數(shù)F=_。A、0 B、1 C、2 D、3 E、46、在一定T下的A，B二組分真實(shí)氣-液平衡系統(tǒng)，在某一濃度范

21、圍內(nèi)A(g)對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，在另一濃度范圍內(nèi)A(g)_。在同一個(gè)濃度范圍內(nèi)，若A(g)產(chǎn)生正偏差，B(g)_。A、也必然產(chǎn)生正偏差 B、必然產(chǎn)生負(fù)偏差 C、產(chǎn)生何種偏差無法確定 D、將符合亨利定律三、計(jì)算題1、25時(shí)，純水的飽和蒸氣壓為3.1674kPa，在90g水中加入10g甘油（C3H8O3），與此溶液成平衡蒸氣的壓力為若干？假設(shè)氣相中甘油蒸氣的分壓可忽略不計(jì)。2、寫出下列各平衡系統(tǒng)中的組分?jǐn)?shù)C、相數(shù)P及自由度數(shù)F。（a）冰與H2O(l)成平衡；（b）在一個(gè)抽空的容器中，CaCO3(s)與其分解產(chǎn)物CaO(s)和CO2(g)成平衡；（c）于300K溫度下，在一抽空的容器中NH4HS

22、(s)與其分解產(chǎn)物NH3(g)和H2S(g)成平衡；（d）取任意量的NH3(g) 、HI(g) 與NH4I(s)成平衡；（e）I2(g)溶于互不相溶的水與CCl4(l)中，并達(dá)到平衡。第六章 電化學(xué)一、填空題1、在電化學(xué)中，凡進(jìn)行氧化反應(yīng)的電極，皆稱為_極；凡進(jìn)行還原反應(yīng)的電極，皆稱為_極。電勢高的為_極；電勢低的為_極。電解池的陽極為_極，陰極則為_極。原電池的陽極為_極，陰極則為_。2、在A和B兩個(gè)串聯(lián)的電解池中，分別放有c=1mol·dm-3的AgNO3和CuSO4水溶液，兩電解池的陰極皆為Pt電極，陽極則分別為Ag(s)電極和Cu(s)電極。通電一定時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)測出在A電解池

23、的Pt電極上有0.02mol的Ag(s)析出，在B電解池的Pt上必有_mol得Cu(s)析出。3、在一定溫度下，當(dāng)KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度c=_時(shí)，該溶液的電導(dǎo)率與其摩爾電導(dǎo)率在數(shù)值上才能相等。4、質(zhì)量摩爾濃度為b的KCl、K2SO4、CuSO4及LaCl3的水溶液的離子強(qiáng)度分別為I(KCl)=_；I(K2SO4)=_；I(CuSO4)=_；I(LaCl3)=_。二、選擇題1、在一定溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)AB的水溶液中，其他離子與A+和B-的濃度相比皆可忽略不計(jì)。已知A+與B-的運(yùn)動(dòng)速率在數(shù)值上存在+=1.5-的關(guān)系，則B-的遷移數(shù)t-=_。A、0.4 B、0.5 C、0.6 D、0.72、

24、在一定溫度下，某強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液，在稀溶液范圍內(nèi)，其電導(dǎo)率隨電解質(zhì)濃度的增加而_，摩爾電導(dǎo)率則隨著電解質(zhì)濃度的增加而_。A、變大 B、變小 C、不變 D、無一定變化的規(guī)律3、在25時(shí)，在無限稀釋的水溶液中，摩爾電導(dǎo)率最大的正離子為_。A、Na+ B、1/2Cu2+ C、1/3La3+ D、H+4、在25時(shí)，在無限稀釋的水溶液中，摩爾電導(dǎo)率最大的負(fù)離子為_。A、I - B、1、2SO42- C、CH3COO- D、OH-5、在一定溫度下，為使電池Pb(a1)-Hg齊|PbSO4溶液|Pb(a2)-Hg齊的電動(dòng)勢E為正值，則必須使Pb-Hg齊中Pb的活度a1_a2。A、大于 B、= C、小于 D、

25、a1及a2皆可任意取值6、電池在恒溫、恒壓和可逆情況下放電，則其與環(huán)境交換的熱_。A、一定為零 B、為H C、為TS D、無法確定7、不論是電解池或者是原電池，極化的結(jié)果都將使陽極電勢_，陰極電勢_。A、變大 B、變小 C、不發(fā)生變化 D、變化無常8、在電解池的陰極上，首先發(fā)生還原反應(yīng)是_。A、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最大的反應(yīng) B、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最小的反應(yīng)C、極化電極電勢最大的反應(yīng) D、極化電極電勢最小的反應(yīng)第八章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)一、填空題1、在一定T、V下，反應(yīng)A(g)B(g)+D(g)若A(g)完全反應(yīng)掉所需時(shí)間是其反應(yīng)掉一半所需時(shí)間的2倍，則此反應(yīng)的級數(shù)n=_。2、某反應(yīng)，其反應(yīng)物A反應(yīng)掉3/4所需

26、時(shí)間是其反應(yīng)一半所需時(shí)間的2倍，則此反應(yīng)必為_級反應(yīng)。3、在400K、0.2dm3的反應(yīng)器中，某二級反應(yīng)的速率系數(shù)p=10-3kPa-1·s-1。若將p改為用濃度c(c的單位為mol·dm-3)表示，則速率系數(shù)c=_。4、某一級反應(yīng)在300K時(shí)的半衰期為50min，在310K時(shí)半衰期為10min。則此反應(yīng)的活化能Ea=_kJ·mol-1。5、在一定T、V下，反應(yīng)A(g)B(g)+D(g)反應(yīng)前系統(tǒng)中只有A(g)，起始濃度為cA,0；反應(yīng)進(jìn)行1min時(shí)，cA=3 cA,0/4；反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，cA= cA,0/4。此反應(yīng)為_級反應(yīng)。二、選擇題1、在一定T、V下

27、，基元反應(yīng)A+BD在反應(yīng)前cA,0 >>cB,0，即反應(yīng)過程中反應(yīng)物A大量過剩，其反應(yīng)掉的量濃度與cA,0相比較可忽略不計(jì)，則此反應(yīng)的級數(shù)n=_。A、0 B、1 C、2 D、無法確定2、在指定條件下，任一基元反應(yīng)的分子數(shù)與反應(yīng)級數(shù)之間的關(guān)系為_。A、二者必然是相等的 B、反應(yīng)級數(shù)一定是小于反應(yīng)的分子數(shù)C、反應(yīng)級數(shù)一定是大于反應(yīng)的分子數(shù) D、反應(yīng)級數(shù)可以等于或少于其反應(yīng)的分子數(shù)，但絕不會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)級數(shù)大于反應(yīng)的分子數(shù)的情況3、基元反應(yīng)的分子數(shù)是個(gè)微觀的概念，其值_。A、只能是0,1,2,3 B、可正、可負(fù)、可為零 C、只能是1，2,3這三個(gè)正正整數(shù) D、無法確定4、在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，質(zhì)量

28、作用定律只適用于_。A、反應(yīng)級數(shù)為正整數(shù)的反應(yīng) B、恒溫恒容反應(yīng) C、基本反應(yīng) D、理想氣體反應(yīng)5、化學(xué)動(dòng)力學(xué)中反應(yīng)級數(shù)是個(gè)宏觀的概念，實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，其值_。A、只能是正整數(shù) B、只能是0,1,2,3 C、可正，可負(fù)，可為零，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) D、無法測定6、在T、V恒定下，反應(yīng)2A(g)B(g)若A的轉(zhuǎn)化率=0.8時(shí)所需的時(shí)間為A的半衰期的4倍，則此反應(yīng)必為_級反應(yīng)。A、零 B、1 C、2 D、無法確定7、在T、V恒定下，某反應(yīng)中反應(yīng)物A反應(yīng)掉7/8所需的時(shí)間是它反應(yīng)3/4所需時(shí)間的1.5倍，則其反應(yīng)級數(shù)是_。A、零級 B、1級 C、2級 D、1.5級8、放射性201Pb的半衰期為8h，1g放射性201Pb在24h后還剩下_g。A、1/2 B、1/3