神木中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期第7次限時(shí)訓(xùn)練試題

1、神木中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期第14周限時(shí)訓(xùn)練試題一、 選擇題（每題6分，共60分）1下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是()混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A B C D2氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A分散質(zhì)顆粒直徑都在1100 nm之間 B加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成C呈紅褐色 D能透過(guò)半透膜3下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L1)通

2、常需要用容量瓶等儀器C配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的鹽酸配制100 mL、pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAC用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5 mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NA5使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況會(huì)使所

3、配溶液濃度偏低的是()用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A B C D6 V mL Al2(SO4)3 溶液中含有Al3 a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L17設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若1 mol·L1 HF溶液中

4、H數(shù)目為NA，則等體積的2 mol·L1 HF溶液中H數(shù)目為2NAB44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NAC36 g 3H2中含有的中子數(shù)目為24NAD2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB4.48 L氨氣分子中含0.6NA個(gè)NH鍵C100 mL 0.2 mol·L1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3數(shù)為0.02NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9如圖表示1 g

5、O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO10為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(化學(xué)方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1班級(jí) 組別

6、姓名 題號(hào)12345678910答案二、填空題(本大題共2小題，共40分)11(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g，這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3)0.2 mol·L1，c(Cl)1 mol·L1。則c(Na)為_(kāi)。(3)19 g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol·L1。(5)在無(wú)土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為_(kāi)、_。12丁二酮肟(CHONCH3CCH3NOH)是檢驗(yàn)Ni2的靈敏試劑。(1)Ni2基態(tài)核外電子排布式為_(kāi) _。分子中各原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2)Ni能與CO形成四羰基鎳Ni(CO)4，四羰基鎳熔點(diǎn)19.3 ，沸點(diǎn)42.1