高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版 (80)

1、走向高考走向高考 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí)金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章第一部分必考部分第一部分必考部分章末專題復(fù)習(xí)章末專題復(fù)習(xí)第三章第三章1向向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生生CO2的體積的關(guān)系如圖的體積的關(guān)系如圖1所示。所示。2向向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖的體積的關(guān)系如圖2所示。所示。3向向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗的混合溶液中逐滴

2、加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖的體積的關(guān)系如圖3所示所示(設(shè)設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比xy1 1)?！緦ｎ}歸納】【專題歸納】專題一碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的圖像歸納專題一碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的圖像歸納4向向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖的體積的關(guān)系如圖4所示所示(設(shè)設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比m n1 1，其他比例時(shí)的圖像，其他比例時(shí)的圖像略略)?！镜淅肝觥俊镜淅肝觥看鸢复鸢窩方法技巧方

3、法技巧關(guān)于圖像題的分析思路關(guān)于圖像題的分析思路1看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義?？疵妫号蹇v、橫坐標(biāo)的含義。2看線：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化看線：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。學(xué)反應(yīng)過(guò)程。3看點(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、看點(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過(guò)程的結(jié)束和開(kāi)始。個(gè)反應(yīng)過(guò)程的結(jié)束和開(kāi)始。答案：答案：C鎂、鋁都能與非氧化性酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。鎂和鋁的化鎂、鋁都能與非氧化性酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。鎂和鋁的化合物與強(qiáng)堿溶液

4、反應(yīng)時(shí)，一個(gè)重要的特征是它們相對(duì)量的不合物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，一個(gè)重要的特征是它們相對(duì)量的不同，沉淀量也有所不同。沉淀量隨強(qiáng)堿量的變化關(guān)系用文字很同，沉淀量也有所不同。沉淀量隨強(qiáng)堿量的變化關(guān)系用文字很難表達(dá)清楚，但若用圖像表示，不僅有助于理解鎂和鋁的化合難表達(dá)清楚，但若用圖像表示，不僅有助于理解鎂和鋁的化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)的過(guò)程，也有助于解決有關(guān)計(jì)算問(wèn)題。物與強(qiáng)堿反應(yīng)的過(guò)程，也有助于解決有關(guān)計(jì)算問(wèn)題?！緦ｎ}歸納】【專題歸納】專題二鎂鋁合金的定量計(jì)算專題二鎂鋁合金的定量計(jì)算2向含向含Mg2與與Al3的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液的酸性溶液中逐滴加入強(qiáng)堿溶液(1)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀出

5、現(xiàn)沉淀漸多漸多最多最多減少減少不不變。變。(2)圖像：如圖乙。圖像：如圖乙?！镜淅肝觥俊镜淅肝觥?2)若在滴加若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使溶液的過(guò)程中，欲使Mg2、Al3剛好剛好沉淀完全，則滴入沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積溶液的體積V(NaOH)_。(3)若混合物仍為若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。寫(xiě)出滿足此條件的。寫(xiě)出滿足此條件的a的取值范圍的取值范圍

6、_。思路分析思路分析答案：答案：A化學(xué)工藝流程題近幾年是高考的熱點(diǎn)，所占的分值也相當(dāng)化學(xué)工藝流程題近幾年是高考的熱點(diǎn)，所占的分值也相當(dāng)重，但由于此類試題陌生度高，對(duì)學(xué)生的能力要求也大，加上重，但由于此類試題陌生度高，對(duì)學(xué)生的能力要求也大，加上有的試題文字量大，學(xué)生在沒(méi)做之前往往就會(huì)產(chǎn)生畏懼感，所有的試題文字量大，學(xué)生在沒(méi)做之前往往就會(huì)產(chǎn)生畏懼感，所以這類題的得分不是很理想。以這類題的得分不是很理想?！緦ｎ}歸納】【專題歸納】專題三無(wú)機(jī)化工流程題解題方法、步驟、思路及答題模板專題三無(wú)機(jī)化工流程題解題方法、步驟、思路及答題模板1解題常用方法解題常用方法常用首尾分析法：首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第

7、一常用首尾分析法：首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對(duì)比分析中找出原料與種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。題，逐一推敲解答。2解題基本步驟解題基本步驟(1)審題：審題：從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品，并在流程框從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品，并在流程框圖上標(biāo)出原料中的成分，找出原料中的雜質(zhì)。圖上標(biāo)出原料

8、中的成分，找出原料中的雜質(zhì)。審流程圖：看審流程圖：看箭頭，進(jìn)入的是反應(yīng)物、出去的是生成物箭頭，進(jìn)入的是反應(yīng)物、出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物物)；找三線，物料進(jìn)出線、操作流程線、循環(huán)線。；找三線，物料進(jìn)出線、操作流程線、循環(huán)線。(2)析題：析題：分析流程中的每一步驟，知道分析流程中的每一步驟，知道“四個(gè)什么四個(gè)什么”：反應(yīng)物是反應(yīng)物是什么？什么？發(fā)生了什么反應(yīng)？發(fā)生了什么反應(yīng)？該反應(yīng)造成了什么后果？該反應(yīng)造成了什么后果？對(duì)制對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用？抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為造產(chǎn)品有什么作用？抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。獲得產(chǎn)品而服務(wù)。(3)技

9、巧：技巧：從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題，流程圖下面題目中所提的從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題，流程圖下面題目中所提的問(wèn)題，有時(shí)對(duì)我們分析流程中某一步的作用有很大幫助，所以問(wèn)題，有時(shí)對(duì)我們分析流程中某一步的作用有很大幫助，所以我們?cè)谧鲱}時(shí)，不僅要把題中所給信息及流程圖審一遍，還要我們?cè)谧鲱}時(shí)，不僅要把題中所給信息及流程圖審一遍，還要把題中所提問(wèn)題瀏覽一遍。把題中所提問(wèn)題瀏覽一遍。(2)分離提純階段的常見(jiàn)考點(diǎn)：分離提純階段的常見(jiàn)考點(diǎn)：調(diào)調(diào)pH除雜：除雜：a控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。例如：已知一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物的淀。例如：

10、已知一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物的pH如下表所示。如下表所示。物質(zhì)物質(zhì)開(kāi)始沉淀開(kāi)始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)29.310.8試劑除雜：要注意所加試劑是沉淀劑還是氧化劑，然后試劑除雜：要注意所加試劑是沉淀劑還是氧化劑，然后分析反應(yīng)類型，如果加入氧化劑分析反應(yīng)類型，如果加入氧化劑(或還原劑或還原劑)，則說(shuō)明原溶液中，則說(shuō)明原溶液中有還原劑有還原劑(或氧化劑或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。加熱：增大反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)。加熱：增大反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)。如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解、易水解

11、的物質(zhì)或如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解、易水解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯氏制堿中的產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3，還有如還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃濃)等物等物質(zhì)。質(zhì)。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解或分解)，為使化學(xué)，為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)。平衡向著題目要求的方向移動(dòng)。萃取：萃取劑的選擇。萃?。狠腿┑倪x擇。(3)獲得產(chǎn)品階段的常見(jiàn)考點(diǎn)：獲得產(chǎn)品階段的常見(jiàn)考點(diǎn)：洗滌：洗滌：(用冰水、熱水用冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減

12、少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。蒸發(fā)：用反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍來(lái)抑制水解。如從溶液中析蒸發(fā)：用反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍來(lái)抑制水解。如從溶液中析出出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以的氣流中加熱，以防其水解。防其水解。分離方法：分離方法：a.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，如除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，如除去KNO3中的中的少量少量NaCl；b蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，如除去蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，如除去NaCl中的少量中的少量KNO3。4答題模板答題模板文字?jǐn)⑹鲱愵}目要規(guī)范答題，防止出現(xiàn)因敘述不嚴(yán)謹(jǐn)導(dǎo)致文字?jǐn)⑹鲱愵}目要規(guī)范答題，防止出現(xiàn)因敘述不嚴(yán)謹(jǐn)導(dǎo)致失分

13、，如：失分，如：(1)洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作流下后，重復(fù)以上操作23次。次。(2)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶過(guò)濾過(guò)濾洗洗滌滌烘干或干燥。烘干或干燥。(3)趁熱過(guò)濾趁熱過(guò)濾(或冰水洗滌或冰水洗滌)的目的：防止某些物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)的目的：防止某些物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出析出(或升溫時(shí)會(huì)溶解或升溫時(shí)會(huì)溶解)而帶入新的雜質(zhì)。而帶入新的雜質(zhì)。(4)反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了增大反應(yīng)速率反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了增大反應(yīng)速率或加速某固體的溶解。或加速某固體的溶解。

14、【典例透析】【典例透析】已知一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的已知一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的pH如下表所示：如下表所示：氫氧化物氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的完全沉淀時(shí)的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7(1)MgO的電子式為的電子式為_(kāi)。(2)濾渣濾渣2的主要成分是的主要成分是_，向?yàn)V渣，向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過(guò)量中繼續(xù)加入過(guò)量的的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)加入加入NaOH調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH12.0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程時(shí)，發(fā)生反

15、應(yīng)的離子方程式為式為_(kāi)。(4)利用利用Mg(OH)2與含與含SO2的煙氣反應(yīng)生成的煙氣反應(yīng)生成MgSO4，可以使，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)若取若取a噸硼泥為原料，最后得到噸硼泥為原料，最后得到b噸噸Mg(OH)2產(chǎn)品產(chǎn)品(假設(shè)假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素?zé)o損失生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素?zé)o損失)，則硼泥中，則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含有用含有a、b的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。已知：已知：Fe的活潑性強(qiáng)于的活潑性強(qiáng)于Ni(1)ZnFe2O4可以寫(xiě)成可以寫(xiě)成ZnOFe2O3，寫(xiě)出，寫(xiě)出ZnFe2O4與與H2SO4反反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)凈化凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2氧氧化；第二步是控制溶液化；第二步是控制溶液pH，只使，只使Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈沉淀。凈化化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是質(zhì)被共同沉淀的原因是_。(3)凈化凈化中加入中加入Zn的目的是的目的是_。解析：解析：(2)結(jié)合明礬、鐵鹽凈水原理分析；結(jié)合明礬、鐵鹽凈水原