高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)五篇

1、高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)精選考點(diǎn)總結(jié)五篇 在學(xué)習(xí)新知識(shí)的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前的舊知識(shí)，肯定會(huì)累，所以要注意勞逸結(jié)合。只有充分的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會(huì)有事半功倍的學(xué)習(xí)。下面就是給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助到大家！ 1.阿伏加德羅常數(shù)na 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。 不能誤認(rèn)為na就是6.02×1023。 例如：1molo2中約含有個(gè)6.02×10氧分子 242molc中約含有1.204×10個(gè)碳原子 231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子 23+23-1.5molnaoh中約含有9.03×10個(gè)na

2、和9.03×10個(gè)oh; 23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。 由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，na表示阿伏伽德羅常數(shù)，n表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：n=n·na,由此可以推知n=n/nana=n/n 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的考前須知 (1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。 (2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。 (3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)

3、要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。 (4)如果加水定容時(shí)超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。 (5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。 (6)稱量naoh等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。假設(shè)稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩參加濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。 一、重點(diǎn)聚集 1.物質(zhì)及其變化的分類 2.離子反響 3.氧化復(fù)原反響 4.分散系膠體 二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 1.物質(zhì)及其變化的分類 (1)物質(zhì)的分類 分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種根本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了

4、解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。 (2)化學(xué)變化的分類 根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類： 根據(jù)反響前后物質(zhì)種類的多少以及反響物和生成物的類別可以將化學(xué)反響分為：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。 根據(jù)反響中是否有離子參加將化學(xué)反響分為離子反響和非離子反響。 根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響。 2.電解質(zhì)和離子反響 (1)電解質(zhì)的相關(guān)概念 電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷?/p>

5、化合物。 電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。 酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì) 酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部為h+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為oh-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。 (2)離子反響 有離子參加的一類反響稱為離子反響。 復(fù)分解反響實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反響。 發(fā)生復(fù)分解反響的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反響就可以發(fā)生。 在溶液中參加反響的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反響又屬于氧化復(fù)原反響。 (3)離子方程式 離子方程式是用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來表

6、示反響的式子。 離子方程式更能顯示反響的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反響，而且能表示同一類型的離子反響。 離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化復(fù)原反響的離子方程式，反響中得、失電子的總數(shù)還必須相等。 3.氧化復(fù)原反響 (1)氧化復(fù)原反響的本質(zhì)和特征 氧化復(fù)原反響是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反響，它的根本特征是反響前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。 (2)氧化劑和復(fù)原劑 反響中，得到電子(或電子對(duì)偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反響物是氧化劑;失去電子(或電子對(duì)偏

7、離)，所含元素化合價(jià)升高的反響物是復(fù)原劑。 在氧化復(fù)原反響中，氧化劑發(fā)生復(fù)原反響，生成復(fù)原產(chǎn)物;復(fù)原劑發(fā)生氧化反響，生成氧化產(chǎn)物。 “升失氧復(fù)原劑降得還氧化劑” (3)氧化復(fù)原反響中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。 4.分散系、膠體的性質(zhì) (1)分散系 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。 (2)膠體和膠體的特性 分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下

8、能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。 膠體的特性 膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。 膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。 一、物質(zhì)的分類 1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。 2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。 3、濁液用靜置觀察法先鑒別出

9、來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。 當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。 4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以別離提純出膠體，這種方法叫做滲析。 5、在25ml沸水中滴加56滴fecl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得fe(oh)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。 二、離子反響 1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。 2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等);單

10、質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反響叫離子反響。 4、強(qiáng)酸(hcl、h2so4、hno3)、強(qiáng)堿(naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(nacl、baso4、na2co3、nahso4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“=”。 5、用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來表示反響的式子叫離子方程式。 在正確書寫化學(xué)方程式根底上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。 6、復(fù)分解反響進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。 7、離子方程式正誤判斷主要含 符合事實(shí) 滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒) 拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)

11、堿、可溶鹽可拆) 配比正確(量的多少比例不同)。 8、常見不能大量共存的離子： 發(fā)生復(fù)分解反響(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成) 發(fā)生氧化復(fù)原反響(mno4-、clo-、h+no3-、fe3+與s2-、hs-、so32-、fe2+、i-) 絡(luò)合反響(fe3+、fe2+與s-) 注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。 三、氧化復(fù)原反響 1、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化復(fù)原反響的特征是有化合價(jià)的升降。 2、失去電子(偏離電子)化合價(jià)升高被氧化是復(fù)原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。復(fù)原劑具有復(fù)原性。 得到電子(偏向電子)化合價(jià)降低被復(fù)原是氧化劑;降價(jià)后生成復(fù)原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。 3、常見

12、氧化劑有：cl2、o2、濃h2so4、hno3、kmno4(h+)、h2o2、clo-、fecl3等， 常見復(fù)原劑有：al、zn、fe;c、h2、co、so2、h2s;so32-、s2-、i-、fe2+等 4、氧化復(fù)原強(qiáng)弱判斷法 知反響方向就知道“一組強(qiáng)弱” 金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子復(fù)原性越弱) 濃度、溫度、氧化或復(fù)原程度等也可以判斷(越容易氧化或復(fù)原那么對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。 一、氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個(gè)電子，故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá) 到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如

13、cl2能氧化： 金屬(na、al、fe、cu等); 非金屬(h2、p等); 某些化合物(br-、i-、so2、fe2+、so32-等)。 (1)跟金屬反響 2na+cl2點(diǎn)然2nacl(產(chǎn)生白煙);cu+cl2點(diǎn)然cucl2(產(chǎn)生棕黃色的煙) 2fe+3cl2點(diǎn)然2fecl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色) (2)跟非金屬反響 h2+cl2點(diǎn)燃或光照2hcl 點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會(huì)發(fā)生爆炸 2p+3cl2點(diǎn)燃2pcl3(霧，cl2缺乏);2p+5cl2點(diǎn)燃2pcl5(煙，cl2充足) (3)與水反響：cl2+h2o=hcl+hclo(hclo是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強(qiáng)氧化性。

14、) 【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑 瓶中)。 b.cl2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。 (4)與堿反響：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o; 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 漂粉精、漂白粉的漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo; ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo (5)與某些復(fù)原性物質(zhì)的反響： cl2+2ki=2kcl+i2(用濕潤的淀粉ki試紙檢驗(yàn)cl2) 2fecl2+cl2=2fecl3 cl2+na2so3+h2o=na2so

15、4+2hcl 二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1、反響原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如mno2、kmno4等)和濃鹽酸反響。 4hcl(濃)+mno2mncl2+2h2o+cl2 2、實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)反響原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見儀器的性能，制備枯燥、純潔的cl2。 一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第a族碳的下方。 si比照c 最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。 二、二氧化硅(sio2) 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常

16、見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，根本單元是sio4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維) 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反響，可以與強(qiáng)堿(naoh)反響，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反響 sio2+4hf=sif4+2h2o sio2+cao=(高溫)casio3 sio2+2naoh=na2sio3+h2o 不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。 三、硅酸(h2sio3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。