高二會考化學(xué)知識點5篇總結(jié)

1、高二會考化學(xué)知識點精選5篇總結(jié) 高中學(xué)習(xí)方法其實很簡單，但是這個方法要一直保持下去，才能在最終考試時看到成效，如果對某一科目感興趣或者有天賦異稟，那么學(xué)習(xí)成績會有明顯提高，假設(shè)是學(xué)習(xí)動力比擬足或是受到了一些積極的影響或刺激，分?jǐn)?shù)也會大幅度上漲。下面就是給大家?guī)淼母叨蓟瘜W(xué)知識點總結(jié),希望能幫助到大家！ 1，有機(jī)物的分類(主要是特殊的官能團(tuán)，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基); 2同分異構(gòu)體的書寫(不包括鏡像異構(gòu))，一般指碳鏈異構(gòu)，官能團(tuán)異構(gòu); 3特殊反響，指的是特殊官能團(tuán)的特殊反響(烷烴，烯烴，醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級氧化(條件)，酯化反

2、響，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等); 4特征反響，用于物質(zhì)的別離鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反響，醛與氯化銅的反響等，還有就是無機(jī)試劑的一些); 5掌握乙烯，1,3-丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫; 6會使用質(zhì)譜儀，核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式; 7會根據(jù)反響條件確定反響物的大致組成，會逆合成分析法分析有機(jī)題; 8了解脂類，糖類，蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì); 9，物質(zhì)的別離與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等; 10，有機(jī)實驗制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及考前須知。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液

3、法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及考前須知 一、概念判斷： 1、氧化復(fù)原反響的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失) 2、氧化復(fù)原反響的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化復(fù)原反響) 3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化復(fù)原反響中得電子，發(fā)生復(fù)原反響，被復(fù)原，生成復(fù)原產(chǎn)物。 4、復(fù)原劑具有復(fù)原性(失電子的能力)，在氧化復(fù)原反響中失電子，發(fā)生氧化反響，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。 5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。 6、復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。 7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))， 也可能被復(fù)原(由陰離子變單質(zhì))。

4、8、元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有復(fù)原性，但不一定有強(qiáng)復(fù)原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài),，如：fe2+)，陰離子不一定只有復(fù)原性(不一定是態(tài)，如：so32-)。 9、常見的氧化劑和復(fù)原劑： 10、氧化復(fù)原反響與四大反響類型的關(guān)系： 置換反響一定是氧化復(fù)原反響;復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響;化合反響和分解反響中有一局部是氧化復(fù)原反響。 二、氧化復(fù)原反響的表示：(用雙、單線橋表示氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移情況) 1、雙線橋：“誰”變“誰”(復(fù)原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成復(fù)原產(chǎn)物) 2、單線橋：“誰”給“誰”(復(fù)原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑) 三、氧化復(fù)原反響的分析 1、氧化復(fù)原

5、反響的類型： (1)置換反響(一定是氧化復(fù)原反響) 2cuo+c=2cu+co2sio2+2c=si+2co 2mg+co2=2mgo+c2al+fe2o3=2fe+al2o3 2na+2h2o=2naoh+h22al+6h+=2al3+3h2 2br-+cl2=br2+2clfe+cu2+=fe2+cu (2)化合反響(一局部是氧化復(fù)原反響) 2co+o2=2co23mg+n2=mg3n2 2so2+o2=2so32fecl2+cl2=2fecl3 (3)分解反響(一局部是氧化復(fù)原反響) 4hno3(濃)=4no2+o2+2h2o2hclo=2hcl+o2 2kclo3=2kcl+3o2 (

6、4)局部氧化復(fù)原反響： mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2+2h2o cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o 3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o cu+2h2so4(濃)=cuso4+so2+2h2o 書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步： 1.根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反響物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反響物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來. 2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛剛畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等). 3.標(biāo)明化學(xué)反響發(fā)生的條件(因為化學(xué)反響只

7、有在一定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱(常用“”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，假設(shè)有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等. 4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“”、“”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反響物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了. 書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步： 1.根據(jù)實驗事實，將反響物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭(即“”);當(dāng)反響物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來. 2.標(biāo)明化學(xué)反響發(fā)生的條件(因為化學(xué)反響只有在一定的條件下

8、才能發(fā)生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，假設(shè)有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等. 書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步： 1.在式子的左、右兩邊分別寫出反響物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來. 2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛剛畫的短線改寫成等號即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽

9、離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性). 化學(xué)性質(zhì) 1、so2能作漂白劑。so2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅褪色是因為漂白作用，so2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為復(fù)原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因為溶于不生成酸。 2、so2與cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中那么會失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴參加稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與cl-生成難溶物。包括：agno3 第二種可能為與h+反響生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽(sio32-)，離子方程式為：sio32-+2h+=h2sio3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯

10、酚渾濁液。 s2o32-離子方程式：s2o32-+2h+=s+so2+h2o 一些膠體如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的膠粒帶負(fù)電荷與參加的h+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，假設(shè)繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀那么會溶解。)假設(shè)加hi溶液，最終會氧化得到i2。 alo2-離子方程式：alo2-+h+h2o=al(oh)3當(dāng)然，假設(shè)繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀那么會溶解。 4、濃硫酸的作用: 濃硫酸與cu反響強(qiáng)氧化性、酸性實驗室制取乙烯催化性、脫水性 實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反響催化劑、吸水劑 蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 膽礬中加濃硫酸吸水性 5、能發(fā)生銀鏡反響的有機(jī)物不

11、一定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行) 6、既能與酸又能與堿反響的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：al、al2o3、al(oh)3 弱酸的銨鹽：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。 弱酸的酸式鹽：nahs、nahco3、nahso3等。 氨基酸。 假設(shè)題目不指定強(qiáng)堿是naoh，那么用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。 7、有毒的氣體：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、h。 8、常溫下不能共存的氣體：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。 9、

12、其水溶液呈酸性的氣體：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。 10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh3。有漂白作用的氣體：cl2(有水時)和so2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗cl2常用淀粉碘化鉀試紙，cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。 1原子半徑 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小; (2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 2元素化合價 (1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外)

13、; (2)同一主族的元素的正價、負(fù)價均相同 (3)所有單質(zhì)都顯零價 3單質(zhì)的熔點 (1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減; (2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增 4元素的金屬性與非金屬性(及其判斷) (1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增; (2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 判斷金屬性強(qiáng)弱 金屬性(復(fù)原性)1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng) 2，價氧化物的

14、水化物的堿性越強(qiáng)(120號，k;總體cs最 非金屬性(氧化性)1，單質(zhì)越容易與氫氣反響形成氣態(tài)氫化物 2，氫化物越穩(wěn)定 3，價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)(120號，f;最體一樣) 5單質(zhì)的氧化性、復(fù)原性 一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱; 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的復(fù)原性越弱。 推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律： (1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù); (2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。 陰陽離子的半徑大小區(qū)分規(guī)律 由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子 6周期與主族 周期：短周期(13);長周期(46，6周期中存在鑭系)