2019年北京卷理綜化學高考真題(含答案)

1、2019 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（北京卷）本試卷共 16 頁，共 300 分?？荚嚂r長150 分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 第一部分（選擇題共 120 分）本部分共 20 小題，每小題6 分，共 120 分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。6下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是a 4.03 米大口徑碳化硅反射鏡b2022 年冬奧會聚氨酯速滑服c能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線d “ 玉兔二號

2、” 鈦合金篩網(wǎng)輪7下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）a b c d nacl 溶于水電解 cucl2溶液ch3cooh 在水中電離h2與 cl2反應能量變化naclna+cl-cucl2cu2+2cl-ch3coohch3coo-+h+h2(g)+cl2(g)2hcl(g) h=-183kj mol- 182019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49in）等 9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37rb）同周期。下列說法不正確的是ain 是第五周期第a 族元素b11

3、549in 的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 c原子半徑： inal d堿性： in(oh)3rboh 9交聯(lián)聚合物p 的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）a聚合物 p 中有酯基，能水解b聚合物 p 的合成反應為縮聚反應c聚合物 p 的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得d鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物p的交聯(lián)結(jié)構(gòu)10下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑a fecl2溶液（ fecl3）fe粉b nacl溶液（ mgcl2）naoh溶液、稀 hcl c cl2（hcl ）h2o、濃 h2so4d no（no2）h2o、無水

4、 cacl211探究草酸（ h2c2o4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol l- 1 h2c2o4的ph=1.3）實驗裝置試劑 a 現(xiàn)象ca(oh)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀少量 nahco3溶液產(chǎn)生氣泡酸性 kmno4溶液紫色溶液褪色c2h5oh和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是ah2c2o4有酸性， ca(oh)2+ h2c2o4cac2o4 +2h2o b酸性： h2c2o4 h2co3，nahco3+ h2c2o4nahc2o4+co2 +h2o ch2c2o4具有還原性，24mno+5224c o+16h+2mn2

5、+10co2+ 8h2o dh2c2o4可發(fā)生酯化反應，hooccooh+2c2h5oh濃硫酸c2h5ooccooc2h5+2h2o 12實驗測得 0.5 moll- 1ch3coona溶液、 0.5 moll- 1 cuso4溶液以及 h2o的ph隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是a隨溫度升高，純水中c(h+)c(oh-) b隨溫度升高，ch3coona溶液的 c(oh-)減小c隨溫度升高，cuso4溶液的 ph變化是 kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果d隨溫度升高，ch3coona溶液和 cuso4溶液的 ph均降低，是因為ch3coo-、cu2+水解平衡移動方向不同第二部分（非

6、選擇題共 180 分）本部分共 11 小題，共180 分。25 （16 分）抗癌藥托瑞米芬的前體k的合成路線如下。已知：有機物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(ch3)2nch2ch3的鍵線式為（1）有機物 a能與 na2co3溶液反應產(chǎn)生 co2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物 b能與 na2co3溶液反應，但不產(chǎn)生co2；b加氫可得環(huán)己醇。a和b反應生成 c的化學方程式是_，反應類型是 _。（2）d中含有的官能團：_。（3）e的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）f是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得g和j。j經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為g。j的結(jié)構(gòu)簡式為 _。（5）m是j的同分異構(gòu)體，符合下列條件的m的結(jié)構(gòu)簡式是_。包含 2個六

7、元環(huán)m 可水解，與 naoh溶液共熱時，1 mol m最多消耗 2 mol naoh （6）推測 e和g反應得到 k的過程中，反應物lialh4和h2o的作用是 _。（7）由 k合成托瑞米芬的過程：托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是_。26（ 12 分）化學小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質(zhì)）。用已準確稱量的kbro3固體配制一定體積的a mol l- 1 kbro3標準溶液；取 v1ml上述溶液，加入過量kbr ，加 h2so4酸化，溶液顏色呈棕黃色；向所得溶液中加入v2ml廢水；向中加入過量ki；用 b mol l- 1 na2s2o3標準溶液滴定中溶液

8、至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗 na2s2o3溶液 v3ml。已知： i2+2na2s2o3=2nai+ na2s4o6na2s2o3和na2s4o6溶液顏色均為無色（1）中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。（2）中發(fā)生反應的離子方程式是_。（3）中發(fā)生反應的化學方程式是_。（4）中加 ki前，溶液顏色須為黃色，原因是_ 。（5）ki與kbro3物質(zhì)的量關系為n（ki）6 n（kbro3）時， ki一定過量，理由是_。（6）中滴定至終點的現(xiàn)象是_ 。（7）廢水中苯酚的含量為_g l- 1（苯酚摩爾質(zhì)量：94 g mol- 1）。（8）由于 br2具有 _

9、性質(zhì)， 中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結(jié)果偏高。27 （14分）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。反應器中初始反應的生成物為h2和 co2，其物質(zhì)的量之比為41，甲烷和水蒸氣反應的方程式是 _。已知反應器中還存在如下反應：i.ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h1ii.co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h2 iii.ch4(g)=c(s)+2h2(g) h3iii 為積炭反應，利用 h1和 h2計算 h3時，還需要利用_反應的 h。反應物投料比采用n（h2o） n（ch4）

10、=4 1，大于初始反應的化學計量數(shù)之比，目的是_（選填字母序號） 。a.促進 ch4轉(zhuǎn)化b.促進 co 轉(zhuǎn)化為 co2c.減少積炭生成用 cao 可以去除co2。h2體積分數(shù)和cao 消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從t1時開始， h2體積分數(shù)顯著降低，單位時間cao 消耗率 _（填 “ 升高 ”“降低 ” 或“ 不變 ” ） 。此 時cao消 耗 率 約 為35% ， 但 已 失 效 ， 結(jié) 合 化 學 方 程 式 解 釋 原 因 ：_ 。（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接k1或 k2，可交替得到h2和 o2。制 h2時，連接 _。產(chǎn)生 h2的電極反應

11、式是_。改變開關連接方式，可得o2。結(jié)合和中電極3 的電極反應式，說明電極3 的作用： _。28 （16 分）化學小組實驗探究so2與 agno3溶液的反應。（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備so2，將足量so2通入 agno3溶液中，迅速反應，得到無色溶液a 和白色沉淀b。濃 h2so4與 cu 反應的化學方程式是_ 。試劑 a是_。（2）對體系中有關物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀b 可能為 ag2so3、ag2so4或二者混合物。 （資料：ag2so4微溶于水； ag2so3難溶于水）實驗二：驗證b 的成分寫出 ag2so3溶于氨水的離子方程式：_。加入鹽酸后沉淀d 大部分溶解，剩余

12、少量沉淀f。推斷 d 中主要是baso3，進而推斷b中含有 ag2so3。向濾液e 中加入一種試劑，可進一步證實b 中含有 ag2so3。所用試劑及現(xiàn)象是 _。（3）根據(jù)沉淀f 的存在，推測2-4so的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑 1：實驗一中， so2在 agno3溶液中被氧化生成ag2so4，隨沉淀b 進入 d。途徑 2：實驗二中，2-3so被氧化為2-4so進入 d。實驗三：探究2-4so的產(chǎn)生途徑向溶液a 中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有_：取上層清液繼續(xù)滴加 bacl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷b 中不含 ag2so4。做出判斷的理由：_。實驗三的結(jié)論：_。（4）實驗一中so2

13、與 agno3溶液反應的離子方程式是_。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，so2與 agno3溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間，有ag 和2-4so生成。（6）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：_。2019 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合化學參考答案 （北京卷）6a 7b 8d 9d 10b 11c 12c 25 （16 分）（1）取代反應（或酯化反應）（2）羥基、羰基（3）（4）（5）（6）還原（加成）（7）26 （12 分）（1）容量瓶（2）3bro+5br-+6h+=3br2 +3h2o （3）（4）br2過量，保證苯酚完全反應（5）反應物用量存在關系：kbro33br26

14、ki ，若無苯酚時，消耗ki 物質(zhì)的量是kbro3物質(zhì)的量的 6 倍，因有苯酚消耗br2，所以當n（ ki）6 n（kbro3）時， ki 一定過量（6）溶液藍色恰好消失（7）132(6avbv )946v（8）易揮發(fā)27 （14 分）（1） ch4+2h2o4h2+co2c(s)+2h2o(g)= co2(g)+2h2(g)或 c(s)+ co2(g)=2co(g) a b c 降低cao+ co2= caco3，caco3覆蓋在 cao 表面，減少了co2與 cao 的接觸面積（2） k12h2o+2e-=h2 +2oh-制 h2時，電極3 發(fā)生反應： ni(oh)2+ oh-e-=niooh+h2o。制 o2時，上述電極反應逆向進行，使電極3 得以循環(huán)使用28 （16 分）（1） cu+ 2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o 飽和 na