第15講 非金屬及其化合物

1、 2012年 高考總復(fù)習(xí)化學(xué)化學(xué)第第15講講 非金屬及其化合物非金屬及其化合物知識(shí)梳理知識(shí)梳理基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)能力提升能力提升知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、富集在海水中的元素一、富集在海水中的元素氯氯二、硫的轉(zhuǎn)化二、硫的轉(zhuǎn)化三、氮的循環(huán)三、氮的循環(huán)四、無機(jī)非金屬材料的主角四、無機(jī)非金屬材料的主角硅硅 通常氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、通常氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、 能能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。一一. .富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯( (一一) ) 氯氣的物理性質(zhì)：氯氣的物理性質(zhì)：返回返回( (二二) )氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(4)(4)與

2、水反應(yīng)與水反應(yīng)(5)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) NaOH、Ca(OH)2Cl2既作既作氧化劑又氧化劑又作還原劑作還原劑(1)與金屬反應(yīng)（與金屬反應(yīng)（Na、Cu、Fe） (3)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)（與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)（KI、KBr、Fe2+、K2S、K2SO3、SO2)Cl2作氧作氧化劑化劑(2)與非金屬反應(yīng)（與非金屬反應(yīng)（H2）注意：變價(jià)金屬注意：變價(jià)金屬 + Cl2高價(jià)的高價(jià)的金屬氯化物金屬氯化物 注意：注意：1.1.新制氯水的成分（新制氯水的成分（三分子三離子三分子三離子) )分子：分子：Cl2 、H2O、 HClO、 離子：離子：H+ 、Cl、 ClO 性質(zhì)性質(zhì): :刺激性氣味刺激性氣味, ,有

3、較強(qiáng)的氧化性和漂白性有較強(qiáng)的氧化性和漂白性, ,有酸性有酸性. . 用途：自來水用用途：自來水用Cl2消毒，消毒， Cl2可漂白濕的帶色有機(jī)物可漂白濕的帶色有機(jī)物,干的不行干的不行. (實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): Cl2+H2O=HCl+HClO HClO有消毒、殺菌、有消毒、殺菌、漂白作用漂白作用) 返回返回2.2.久置氯水久置氯水成份成份:H2O 、H+ 、Cl（相當(dāng)于稀鹽酸）（相當(dāng)于稀鹽酸） 性質(zhì)性質(zhì): :沒有較強(qiáng)的氧化性和漂白性沒有較強(qiáng)的氧化性和漂白性, ,有酸性有酸性. . 不穩(wěn)定不穩(wěn)定:2HClO光照光照2HCl+O2 有較強(qiáng)的氧化性和漂白性有較強(qiáng)的氧化性和漂白性, ,有弱酸性有弱酸性. . 僅適

4、于漂白有機(jī)物僅適于漂白有機(jī)物, ,對(duì)有色離子無作用對(duì)有色離子無作用. . 3.HClO的性質(zhì)的性質(zhì)返回返回4.4.漂白粉漂白粉（1）制法：）制法：Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉漂白粉（2 2）性質(zhì)）性質(zhì): : 是混合物是混合物 需密封保存需密封保存. 有效成分有效成分:Ca(ClO)2,只有酸性條件下只有酸性條件下,轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)樽優(yōu)镠ClO才有漂白性及消毒作用才有漂白性及消毒作用.漂白原理：漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 總結(jié)：總結(jié)：具有漂白作用的物質(zhì)：具有漂白作用的物質(zhì)：濃硝酸、濃硝酸、Na2O2、HClO(氧化漂白氧

5、化漂白);SO2(化合成不穩(wěn)定無色物化合成不穩(wěn)定無色物)；活性炭活性炭(物理吸附有色物質(zhì)物理吸附有色物質(zhì))。返回返回( (三三) )氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理原理MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 注意注意濃鹽酸作用：還原性、酸性該反應(yīng)必須濃鹽酸作用：還原性、酸性該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾乎無還原性，隨著反用濃鹽酸，因稀鹽酸幾乎無還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一定程度時(shí)，會(huì)自應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，動(dòng)停止，HCl不可能消耗盡。不可能消耗盡。裝置：裝置：發(fā)生裝置發(fā)生裝置( (固固- -液加熱制氣）液加熱制氣）凈化凈化Cl2(H2O,HCl)通

6、過通過NaCl飽和溶液飽和溶液(HCl全全溶溶,Cl2幾乎不溶幾乎不溶)Cl2（H2O）通過通過濃濃H2SO4純凈的純凈的Cl2收集收集:密閉排空氣法密閉排空氣法尾氣吸收：尾氣吸收：用用NaOHNaOH吸收吸收操作：操作：連連- -檢檢- -裝裝- -制制- -集集另另:其它方法制其它方法制Cl2 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 返回返回( (四四) )氯氣的檢驗(yàn)氯氣的檢驗(yàn) 2.2.遇濕藍(lán)色石蕊試紙遇濕藍(lán)色石蕊試紙, ,先變紅后褪色先變紅后褪色3.3.遇濕淀粉碘化鉀試紙遇濕淀粉碘化鉀試紙, ,由白變藍(lán)由白變

7、藍(lán)1.1.聞味聞味, ,觀色觀色 4.加加AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 返回返回F2Br2I2Cl2顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 1 1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律(五五)鹵族元素鹵族元素溴易揮發(fā)，碘易升華溴易揮發(fā)，碘易升華2 2、溴與碘在不同狀態(tài)下的顏色變化、溴與碘在不同狀態(tài)下的顏色變化 狀態(tài)狀態(tài)溴溴碘碘紫黑紫黑色色紫紅紫紅色色棕黃棕黃色色紫紅紫紅色色紫色紫色深棕深棕紅色紅色紅棕紅棕色色黃色黃色橙色橙色橙紅橙紅

8、色色氣態(tài)氣態(tài)水溶水溶液液苯或汽苯或汽油溶液油溶液CCl4溶液溶液常態(tài)常態(tài)返回返回(1)(1)和氫氣反應(yīng)和氫氣反應(yīng) H2+X2=2HX3 3、鹵素單質(zhì)的化性、鹵素單質(zhì)的化性易得電子易得電子, ,作氧化劑作氧化劑 (2)和水反應(yīng)和水反應(yīng) H2O+X2=HX + HXO (3)3)鹵單質(zhì)間的置換鹵單質(zhì)間的置換 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 返回返回4.4.碘碘單質(zhì)單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)遇淀粉溶液變藍(lán) 注意注意:碘單質(zhì)、較強(qiáng)的氧化劑碘單質(zhì)、較強(qiáng)的氧化劑,如如Cl2 、Br2 、HNO3 、 O3遇濕淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)遇濕淀粉碘化

9、鉀試紙變藍(lán) 5.HF是弱酸是弱酸,HCl 、HBr 、HI都是強(qiáng)酸都是強(qiáng)酸. 返回返回4HF+SiO2=SiF4+2H2O （用于雕刻玻璃）用于雕刻玻璃）鹵化銀：鹵化銀： AgCl：白白 AgBr淡黃色淡黃色 AgI黃色黃色 都難溶于水和稀都難溶于水和稀HNO3AgF :可溶可溶AgBr:見光分解見光分解,可作感光劑可作感光劑,用于照相用于照相AgI:見光分解見光分解,用于人工降雨用于人工降雨.6 6、幾種鹵化物、幾種鹵化物 X離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn) HNO3酸化酸化AgHNO3溶液生成沉淀溶液生成沉淀 (X= Cl 、r 、 I) l+ Ag+=AgCl(白白) Br+ Ag+=AgBr(淺黃淺黃

10、) I+ Ag+=AgI(黃黃) 返回返回7、使溴水褪色的物質(zhì)、使溴水褪色的物質(zhì)(1) 因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)，如苯、因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)，如苯、CCl4、直、直餾汽油等有機(jī)溶劑。餾汽油等有機(jī)溶劑。(2) 能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無機(jī)化合物，如能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無機(jī)化合物，如 H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。等。(3) 能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如Na、Mg、Al、Zn等。等。(4) 能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。如烯烴、炔烴等。(5) 能被溴水氧化的，含有醛基的

11、化合物。能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。(6) 能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如NaOH、Na2CO3等。等。例例1：在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量的在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量的NaClO溶液，溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)。并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_。在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐溶液，藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)闈u消失，這是因?yàn)開，離子方程式，離子方程式是是_。以上實(shí)驗(yàn)。以上實(shí)驗(yàn)條件下，條件下，ClO-、I2、SO42的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。2I-

12、+ClO-+ 2H+ I2+Cl-+H2OI2被被Na2SO3還原為還原為I-SO32-+I2+H2O SO42-+2H+2I-ClO-I2SO42-例例2：氰（：氰（CN）2、硫氰（、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。如如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，已知陰離子的還，已知陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)樵詮?qiáng)弱順序?yàn)镃l-Br-CN-SCN-I-。試寫出：（試寫出：（1）（）（CN）2與與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：式：_；（2）NaBr和和KSCN的混合溶液中加入的混合溶液中加入(CN)2，反

13、應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：的離子方程式：_。（1）（）（CN）2+2KOHKCN+KCNO+H2O（2）（）（CN）2+2SCN- （SCN）2+2CN-返回返回返回目錄返回目錄二、硫的轉(zhuǎn)化二、硫的轉(zhuǎn)化S物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)黃色固體黃色固體,難溶于水，微溶于酒精，難溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于CS2。（1）氧化性）氧化性（如：金屬、（如：金屬、H2）（2）還原性）還原性（如：強(qiáng)氧化劑、（如：強(qiáng)氧化劑、O2）( (一一) )硫單質(zhì)的性質(zhì)硫單質(zhì)的性質(zhì)注意：和變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬硫注意：和變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬硫化物化物返回返回SO2物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體無

14、色有刺激性氣味的氣體,易液化，易液化，易溶于水易溶于水(1:40)。（1）酸性氧化物的性質(zhì)）酸性氧化物的性質(zhì)（2）還原性（）還原性（和氧化劑反應(yīng)和氧化劑反應(yīng)）（3）弱氧化性（）弱氧化性（和和H2S反應(yīng)反應(yīng)）（4）漂白性（）漂白性（化合漂白化合漂白）（二）二氧化硫的性質(zhì)（二）二氧化硫的性質(zhì)返回返回注：注：SO2與與CO2的相互鑒別的相互鑒別鑒別鑒別SO2氣體的常用方法是用氣體的常用方法是用品紅品紅溶液，看能否使其溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需再褪色，有時(shí)還需再加熱看能否再復(fù)原加熱看能否再復(fù)原。鑒別鑒別CO2氣體的常用方法是用氣體的常用方法是用澄清石灰水澄清石灰水，看能否使，看能否使其變渾濁，足量

15、時(shí)再變澄清。其變渾濁，足量時(shí)再變澄清。當(dāng)混有當(dāng)混有CO2時(shí)，不會(huì)影響時(shí)，不會(huì)影響SO2的鑒別；的鑒別；當(dāng)混有當(dāng)混有SO2時(shí)會(huì)干擾時(shí)會(huì)干擾CO2的鑒別，應(yīng)先除去的鑒別，應(yīng)先除去SO2后再用澄后再用澄清石灰水鑒別清石灰水鑒別CO2氣體。氣體。除去除去CO2中的中的SO2，常用方法是使混合氣體先，常用方法是使混合氣體先通過足量通過足量溴水或酸性溴水或酸性KMnO4溶液或飽和溶液或飽和NaHCO3溶液溶液(吸收吸收SO2)，再通過品紅溶液再通過品紅溶液(檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2是否被除盡是否被除盡)。下列褪色現(xiàn)象是下列褪色現(xiàn)象是SO2的漂白性嗎的漂白性嗎?請(qǐng)思考。請(qǐng)思考。SO2使橙色溴水褪色使橙色溴水褪色SO2

16、使紫色酸性使紫色酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色SO2使紅色的酚酞褪色使紅色的酚酞褪色解析：不是，是由于解析：不是，是由于SO2的還原性，使其和氧化的還原性，使其和氧化劑劑紫色酸性紫色酸性KMnO4、溴水反應(yīng)而褪色，不是漂溴水反應(yīng)而褪色，不是漂白性白性例例1 1：某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（2 2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)椋┰谠嚬苤凶⑷肽碂o色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是紅色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因_。

17、（1 1）在試管中注入某紅色溶液，）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是是 _溶液；加熱時(shí)溶溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：液由紅色逐漸變淺的原因是：。稀氨水和酚酞稀氨水和酚酞稀氨水中的稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺逸出，所以溶液的顏色變淺溶有溶有SO2的品紅的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色例例2.向向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)氣后，將溶液蒸干并充分灼燒

18、，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是的組成可能是 ()NaCl Na2SO4 NaCl NaBr Na2SO4NaCl Na2SO3 NaCl NaI Na2SO4A. B. C. D. 答案：答案：返回返回SO3物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)標(biāo)況下為無色的固體，熔沸點(diǎn)都較標(biāo)況下為無色的固體，熔沸點(diǎn)都較低。易溶于水生成硫酸。低。易溶于水生成硫酸。酸性氧化物的性質(zhì)酸性氧化物的性質(zhì)（三）三氧化硫的性質(zhì)（三）三氧化硫的性質(zhì)返回返回H2SO4物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)SO42-的的檢驗(yàn)檢驗(yàn)純硫酸為無色油狀液體純硫酸為無色油狀液體,以任意比以任意比溶于水放熱溶于水放熱,高沸點(diǎn)高沸點(diǎn),難揮發(fā)。難揮發(fā)。酸

19、的通性酸的通性（1）吸水性）吸水性（2）脫水性）脫水性先用鹽酸將被檢的溶液酸化，先用鹽酸將被檢的溶液酸化，無沉淀生成；無沉淀生成；（3）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性稀硫酸稀硫酸濃硫酸濃硫酸然后滴加然后滴加BaCl2溶液，如果有溶液，如果有白色沉淀生成，則說明原溶白色沉淀生成，則說明原溶液中有液中有SO42-。（四）硫酸的性質(zhì)（四）硫酸的性質(zhì)例例1： 50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是 ( )A.等于等于0.9 mol B.大于大于0.45mol，小于，小于0.9molC.等于等于0.45mol D.小于小于0

20、.45mol答案：答案：解析：濃硫酸在反應(yīng)的過程中濃度會(huì)減小，逐漸變成解析：濃硫酸在反應(yīng)的過程中濃度會(huì)減小，逐漸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止。稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止。例例2.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,若將生成的氣體通入氯化若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是鋇溶液中，得到的沉淀物是 ()A. BaSO3和和BaSO4 B. BaSC. BaSO3 D. BaSO4答案：答案：D例例3：將：將SO2通入通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能繼續(xù)通入另一種

21、氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（是（ ）A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S答案：答案：A總結(jié)：總結(jié)：返回返回返回目錄返回目錄 N2 + 3H2 2NH3高溫高溫 高壓高壓 催化劑催化劑（一）氮?dú)猓海ㄒ唬┑獨(dú)猓?N2 + O2 = 2NO放電放電1、氮?dú)獾碾娮邮胶徒Y(jié)構(gòu)式、氮?dú)獾碾娮邮胶徒Y(jié)構(gòu)式: N N NN 氮分子的鍵能大氮分子的鍵能大3、化學(xué)、化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)：4 4、氮?dú)庥猛?、氮?dú)庥猛? :合成氨合成氨、 制硝酸制硝酸 、 充填燈泡充填燈泡 、焊接金屬的保護(hù)氣焊接金屬的保護(hù)氣 、 保存糧食。保存糧食。 2 2、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：氮?dú)馐菬o色、無味、密度比空氣氮?dú)馐菬o色、無味、密

22、度比空氣 稍小，熔、沸點(diǎn)低，難溶于水的氣體。稍小，熔、沸點(diǎn)低，難溶于水的氣體。 三、氮的循環(huán)三、氮的循環(huán)（二）（二） NH3: 1、結(jié)構(gòu)：、結(jié)構(gòu)：三角錐形三角錐形2、物性：、物性：無色、有剌激性氣味的氣體，無色、有剌激性氣味的氣體，易易 溶于水（溶于水（1：700），易液），易液 化（化（ 氨氨 水濃度越大，密度越?。话彼娜芩疂舛仍酱?，密度越??；氨水的溶 質(zhì)是氨氣。）質(zhì)是氨氣。） H N H H 3、用途：、用途：常用作致冷劑，工業(yè)制硝酸。常用作致冷劑，工業(yè)制硝酸。噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)在干燥的圓底燒瓶里充在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管中預(yù)先吸和滴管（滴管

23、中預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯（水中滴入盛水的燒杯（水中滴入少量酚酞溶液）。輕入少量酚酞溶液）。輕輕擠壓滴管，使水進(jìn)入輕擠壓滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象。燒瓶。觀察現(xiàn)象。例例:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的燒瓶內(nèi)裝入干燥純凈的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的燒瓶內(nèi)裝入干燥純凈的NH3，然后做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，燒瓶中所得，然后做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。答案：答案：1/22.4 molL1返回返回4 4、 氨氣的化學(xué)性質(zhì)：氨氣的化學(xué)性質(zhì)：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6

24、H2O催化劑催化劑NH3+ HCl NH4ClHNO3 NH4NO3H2SO4 (NH4)2SO4NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- - 與水：與水： 與氧氣：與氧氣：與酸：與酸：1、堿性、堿性2、還原性、還原性與某些金屬離子：與某些金屬離子：（與（與Al3+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀，生成氫氧化物沉淀， 與與Ag+ 先沉淀，后溶解，得銀氨溶液。）先沉淀，后溶解，得銀氨溶液。）3NH3H2O + AlCl3 =Al(OH)3 + 3NH4Cl3NH3H2O + FeCl3= Fe(OH)3 + 3NH4Cl注意：注

25、意： 氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨氣的水溶液，是混合物。氨水是氨氣的水溶液，是混合物。 故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子液氨是液態(tài)的氨，是純凈物。液氨是液態(tài)的氨，是純凈物。少量的銨根離子，氫氧根離子（還有氫離子）。少量的銨根離子，氫氧根離子（還有氫離子）。一水合氨濃度大于銨離子和氫氧根離子濃度。一水合氨濃度大于銨離子和氫氧根離子濃度。NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -返回返回制氣裝置還可以制取哪些氣體？制氣裝置還可

26、以制取哪些氣體？ 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 氧氣氧氣5 5、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：能否用濃硫酸作干燥劑？能否用濃硫酸作干燥劑？不行，因氨與濃硫酸能反應(yīng)。不行，因氨與濃硫酸能反應(yīng)。集氣的試管口為什么塞一團(tuán)棉花？集氣的試管口為什么塞一團(tuán)棉花？防止對(duì)流，提高集氣速度和純度。防止對(duì)流，提高集氣速度和純度。 集氣裝置還可以收集哪些氣體？集氣裝置還可以收集哪些氣體？ 制氣的試管口為什么稍向下傾斜？制氣的試管口為什么稍向下傾斜？防止水流向紅熱的試管底部而使試管爆裂防止水流向紅熱的試管底部而使試管爆裂比空氣輕的氣體，如比空氣輕的氣體，如氫氣等氫氣等

27、返回返回（三）銨鹽：（三）銨鹽：1 1、物理性質(zhì)：離子晶體，均可溶于水。、物理性質(zhì)：離子晶體，均可溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + CO2 +H2O NH4(CO3)2 = NH3 + CO2 +H2O 與強(qiáng)堿反應(yīng)：與強(qiáng)堿反應(yīng)：受熱分解：受熱分解：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O銨鹽的水解：銨鹽的水解：NH4+H2O NH3 H2O + H+加堿并加熱如能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)加堿并加熱如能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含銨根離子。的氣體，則含銨根離子。銨根離子的檢

28、驗(yàn)：銨根離子的檢驗(yàn)：返回返回（四）NO、NO2:1、NO:物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色氣體，有毒（與無色氣體，有毒（與CO同，與同，與血紅蛋白中得血紅蛋白中得 Fe2結(jié)合，破壞其輸氧功能）結(jié)合，破壞其輸氧功能）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O2NO +O2 = 2NO2制備：制備：2、NO2:物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：紅棕色氣體，紅棕色氣體，易溶于水易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：2NO2 N2O43NO2+H2O=2HNO3+NO制備：制備：Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O返回返回（五）（五）HNO3：純硝

29、酸為無色（一般為黃色），純硝酸為無色（一般為黃色），有刺激性氣味，可溶于水，易揮發(fā)，有刺激性氣味，可溶于水，易揮發(fā)，密度比水大，溶于水放熱。密度比水大，溶于水放熱。1、硝酸的物理性質(zhì)：硝酸的物理性質(zhì)：（1）強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性2 2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：（2）強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 （濃度越大，氧化性越強(qiáng)）（濃度越大，氧化性越強(qiáng)）注意：與金屬反應(yīng)不放出氫氣：注意：與金屬反應(yīng)不放出氫氣：使指示劑變色：使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硝酸使紫色石蕊試液變紅濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，后退色濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，后退色一般情況下：濃硝酸被還原為一般情況下：濃硝酸被還原為NONO2 2，

30、稀硝酸被還原為稀硝酸被還原為NONO氧化金屬（金、鉑溶于王水氧化金屬（金、鉑溶于王水）（）（常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化）常溫下濃硝酸使鐵鋁鈍化）氧化非金屬（氧化非金屬（C，S，P）氧化有機(jī)物氧化有機(jī)物 （濃硝酸能使石蕊試液褪色）（濃硝酸能使石蕊試液褪色）氧化還原劑氧化還原劑 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3） （3）不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 （變黃原因（變黃原因 ，如何保存？），如何保存？）久置硝酸由于分解出的久置硝酸由于分解出的NO2溶解而使其變黃色。溶解而使其變黃色。硝酸的保存：棕色瓶，避光保存硝酸的保存：棕色瓶，避光保存返回返回硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算主要

31、注意幾主要注意幾個(gè)解題原則：個(gè)解題原則： 1 1. .物料守恒：參加反應(yīng)的硝酸可分兩部分，一部分物料守恒：參加反應(yīng)的硝酸可分兩部分，一部分體現(xiàn)酸性生成鹽，一部分體現(xiàn)氧化性被還原，故參加反體現(xiàn)酸性生成鹽，一部分體現(xiàn)氧化性被還原，故參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)生成的鹽中硝酸根離子的應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)生成的鹽中硝酸根離子的總物質(zhì)的量加還原產(chǎn)物中氮原子的總物質(zhì)的量總物質(zhì)的量加還原產(chǎn)物中氮原子的總物質(zhì)的量 2 2. .電子守恒：金屬失去的電子的總物質(zhì)的量等于硝電子守恒：金屬失去的電子的總物質(zhì)的量等于硝酸被還原生成氮的氧化物或其他還原產(chǎn)物時(shí)得到的電子酸被還原生成氮的氧化物或其他還原產(chǎn)物時(shí)得到的

32、電子的總的物質(zhì)的量。的總的物質(zhì)的量。例：例：38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體共收集到氣體22.4 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)消耗的（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 （ ）A.1010-3molB.1610-3molC.2.210-3mol D.2.410-3mol解析解析：由物料守恒：參加反應(yīng)的硝酸可分兩部分，一由物料守恒：參加反應(yīng)的硝酸可分兩部分，一部分體現(xiàn)酸性生成部分體現(xiàn)酸性生成Cu（NO3）2，一部分體現(xiàn)氧化性，一部分體現(xiàn)氧化性被還原為被還原為NOx，兩部分的，兩部分的N總量之和與消耗的總量之和與消

33、耗的HNO3中中的的N守恒。守恒。答案：答案：C例：例：有有0.64 g銅和濃硝酸反應(yīng)銅和濃硝酸反應(yīng),生成的氣體生成的氣體(有有NO和和NO2)收集于一容器內(nèi)收集于一容器內(nèi),將該容器倒置于水中將該容器倒置于水中,同同時(shí)通入氧氣時(shí)通入氧氣,要使最后沒有氣體剩余要使最后沒有氣體剩余,則通入的氧則通入的氧氣的物質(zhì)的量最少為（氣的物質(zhì)的量最少為（ ） A.0.005 mol B.0.01 mol C.0.015 mol D.0.02 mol答案：答案：A解析解析:銅跟濃硝酸反應(yīng)，在此過程中，銅跟濃硝酸反應(yīng)，在此過程中，HNO3由濃變稀，由濃變稀，收集生成的氣體收集生成的氣體NO和和NO2，通入氧氣和水

34、充分反應(yīng)后，通入氧氣和水充分反應(yīng)后重新生成硝酸。從電子轉(zhuǎn)移角度看，銅失電子給硝酸，重新生成硝酸。從電子轉(zhuǎn)移角度看，銅失電子給硝酸，硝酸轉(zhuǎn)化成硝酸轉(zhuǎn)化成NO和和NO2，NO和和NO2再失電子給氧氣，其再失電子給氧氣，其間硝酸起了電子傳導(dǎo)的作用，銅失電子與氧氣得電子間硝酸起了電子傳導(dǎo)的作用，銅失電子與氧氣得電子的量相等，兩者之間量的關(guān)系為的量相等，兩者之間量的關(guān)系為2CuO2，因此通，因此通入的氧氣量為入的氧氣量為 0.005 mol 例例:3.2 g銅和過量的銅和過量的8 mol/L HNO3溶液溶液30 mL充充分反應(yīng)分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物有硝酸的還原產(chǎn)物有NO2和和NO,反應(yīng)后溶液反應(yīng)后溶液

35、中的中的H+為為a mol,則此時(shí)溶液中所含則此時(shí)溶液中所含NO-3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量（用量（用a表示）表示）?解析解析:濃硝酸和銅反應(yīng)中由濃變稀，反應(yīng)過程復(fù)雜，而濃硝酸和銅反應(yīng)中由濃變稀，反應(yīng)過程復(fù)雜，而最后溶液中的離子只有最后溶液中的離子只有Cu2+、H+和和NO-3，陽離子帶有，陽離子帶有的電荷量等于陰離子帶有的電荷量。的電荷量等于陰離子帶有的電荷量。n(NO-3)=n( H+ )+ n(Cu2+)2=a+0.1 mol。答案答案:(a+0.1) mol返回返回返回目錄返回目錄四、無機(jī)非金屬材料的主角四、無機(jī)非金屬材料的主角硅硅（一）（一） 二氧化硅二氧化硅 1、存在和俗名：、存在和俗名

36、：天然的二氧化硅也叫硅石。天然的二氧化硅也叫硅石。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅.砂、石英、水晶的砂、石英、水晶的主要成分都是主要成分都是SiO2堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水。熔沸點(diǎn)高。堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水。熔沸點(diǎn)高。2 2、物理性質(zhì)、物理性質(zhì): :CO2SiO2空氣空氣硅石、石英、水晶、瑪瑙、沙子等硅石、石英、水晶、瑪瑙、沙子等熔、沸點(diǎn)低，熔、沸點(diǎn)低， 微溶于水微溶于水熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3不反應(yīng)不反應(yīng)COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O

37、OSiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+CaO=CaCO+CaO=CaCO3 3SiOSiO2 2+CaO +CaO 高溫高溫CaSiOCaSiO3 3存存 在在物理性質(zhì)物理性質(zhì)不反應(yīng)不反應(yīng)與氫氟酸反應(yīng)：與氫氟酸反應(yīng)：SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O O化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)與與CaOCaO反應(yīng)反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)3、CO2、 SiO2化學(xué)性質(zhì)對(duì)比化學(xué)性質(zhì)對(duì)比:小結(jié)：常溫下，二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸小結(jié)：常溫下，二氧化硅的化學(xué)

38、性質(zhì)不活潑，不與水、酸（HFHF除外）反應(yīng)，能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽。除外）反應(yīng)，能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽。4、SiO2的用途的用途（1 1）光導(dǎo)纖維：）光導(dǎo)纖維：（2 2）石英：耐高溫化學(xué)儀器、石英電子表）石英：耐高溫化學(xué)儀器、石英電子表 石英鐘石英鐘（3 3）水晶：電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、）水晶：電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、 高級(jí)工藝品和眼鏡片高級(jí)工藝品和眼鏡片（4 4）瑪瑙：精密儀器軸承、耐磨器皿和裝飾品）瑪瑙：精密儀器軸承、耐磨器皿和裝飾品返回返回（二）硅酸（二）硅酸（H2SiO3)1、制?。骸⒅迫。篘a2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3白色膠狀白色膠狀

39、強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸2、性質(zhì)：、性質(zhì)： 白色膠狀，難溶白色膠狀，難溶 弱酸性（酸性弱酸性（酸性 H2SiO3 H2CO3） 不能使指示劑變色不能使指示劑變色 脫水形成脫水形成硅膠硅膠Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3（用作干燥劑）（用作干燥劑）原原理理返回返回（三）硅酸鹽（三）硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定硅酸鈉（硅酸鈉（Na2SiO3), 其水溶液俗稱水玻璃，其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。是制備硅膠和木材防火劑等的原料。是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。返回

40、返回（四）硅酸鹽工業(yè)（四）硅酸鹽工業(yè)1 1、玻璃工業(yè)、玻璃工業(yè)制普通玻璃的主要原料：純堿制普通玻璃的主要原料：純堿(Na(Na2 2COCO3 3) )、石灰石、石灰石(CaCO(CaCO3 3) )和石英和石英(SiO(SiO2 2) )；生產(chǎn)玻璃的主要反應(yīng)和主要設(shè)備。生產(chǎn)玻璃的主要反應(yīng)和主要設(shè)備。NaNa2 2COCO3 3SiOSiO2 2 NaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 2CaCOCaCO3 3SiOSiO2 2 CaSiO CaSiO3 3COCO2 2，玻璃窯中進(jìn)行。玻璃窯中進(jìn)行。2 2、水泥工業(yè)：、水泥工業(yè)：制水泥原料：制水泥原料：石灰石、粘土和適量石膏石灰石、粘土和

41、適量石膏( (熟料熟料中加入適量石膏，為的是調(diào)節(jié)水泥硬化速度中加入適量石膏，為的是調(diào)節(jié)水泥硬化速度) )。制水泥主要設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯。制水泥主要設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯。H2SiO3 H+CO2+H2ONaOHSiCaSiO3O2CaCO3SiF4HFSiO2Na2SiO3總結(jié)：總結(jié)：SiSi及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)返回返回返回目錄返回目錄基礎(chǔ)練習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)解析：硅與生活密切相關(guān)，解析：硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，中刻蝕石英用氫氟酸，C中中水晶成分為二氧化硅，水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。答案：答案：

42、A解析：題目給出的選項(xiàng)中的物質(zhì)只有解析：題目給出的選項(xiàng)中的物質(zhì)只有B選項(xiàng)中的新制氯水中選項(xiàng)中的新制氯水中含有的含有的HClO有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有機(jī)色質(zhì)。有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有機(jī)色質(zhì)。答案：答案：B解析：因?yàn)榻馕觯阂驗(yàn)锽aCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止也是一種白色沉淀，因此為了防止CO32的干擾，還應(yīng)需要用稀的干擾，還應(yīng)需要用稀HCl，觀察沉淀是否溶解。，觀察沉淀是否溶解。答案：答案：B解析：綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性的要求是反應(yīng)中原子的利用最解析：綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性的要求是反應(yīng)中原子的利用最高，生產(chǎn)過程中無污染等。根據(jù)題目給出的各個(gè)選項(xiàng)中的高，生產(chǎn)過程中無污染等。根據(jù)題目給出的各個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)

43、，可以看出只有反應(yīng)，可以看出只有A選項(xiàng)中聚合反應(yīng)符合。選項(xiàng)中聚合反應(yīng)符合。答案：答案：A答案：答案：BC解析：解析： A 漂白粉的主要成份為次氯酸鈣，但成分還含有漂白粉的主要成份為次氯酸鈣，但成分還含有CaCl2等物等物質(zhì)；質(zhì)；B NH3可以與硫酸發(fā)生反應(yīng)，不可以用酸性干燥劑干燥堿性可以與硫酸發(fā)生反應(yīng)，不可以用酸性干燥劑干燥堿性氣體；另外不可以用氣體；另外不可以用CaCl2固體干燥固體干燥NH3，會(huì)生成，會(huì)生成CaCl28NH3加合物；加合物；C NO2與與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)：會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（注意不能因此說（注意不能因此說NO2是是酸性化合物）；

44、酸性化合物）；D Al2(SO4)3在堿性廢水中會(huì)生成在堿性廢水中會(huì)生成AlO2-或或Al(OH)3沉淀（非沉淀（非膠體）而不能吸附懸浮顆粒。膠體）而不能吸附懸浮顆粒。答案：答案：C解析：選項(xiàng)解析：選項(xiàng)A中濃硫酸的濃度下降，是由于濃硫酸具有吸中濃硫酸的濃度下降，是由于濃硫酸具有吸水性，而鹽酸濃度的下降是由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；選項(xiàng)水性，而鹽酸濃度的下降是由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；選項(xiàng)B中氯水使紅墨水褪色，是由于氯水中含有中氯水使紅墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪具有氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，

45、將紅墨水吸附在活性炭的色，是由于活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面；選項(xiàng)表面；選項(xiàng)C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和和H2O反應(yīng)，但漂白粉反應(yīng)生成反應(yīng)，但漂白粉反應(yīng)生成CaCO3和和HClO，HClO分解生分解生成成HCl和和O2；選項(xiàng)；選項(xiàng)D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔與色，乙烯和乙炔與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)，它們的原理相同。發(fā)生了加成反應(yīng)，它們的原理相同。答案：答案：D解析：除去解析：除去CO2中混有的中混有的CO應(yīng)用點(diǎn)燃的方法，若用澄清石應(yīng)用點(diǎn)燃的方法，若用澄清石灰水洗氣只會(huì)吸收主要?dú)怏w灰水洗氣只會(huì)

46、吸收主要?dú)怏wCO2，對(duì)雜質(zhì)沒有影響，因此，對(duì)雜質(zhì)沒有影響，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。加過量鹽酸后會(huì)溶解主要成分選項(xiàng)錯(cuò)誤。加過量鹽酸后會(huì)溶解主要成分BaCO3，對(duì)雜質(zhì)，對(duì)雜質(zhì)沒有作用，故沒有作用，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中加入過量鐵粉后會(huì)發(fā)生選項(xiàng)中加入過量鐵粉后會(huì)發(fā)生Fe2FeCl3=3FeCl3反應(yīng)而除去雜質(zhì)反應(yīng)而除去雜質(zhì)FeCl3，故，故C選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)中加稀硝酸后，選項(xiàng)中加稀硝酸后，Cu和和CuO都會(huì)溶解，因此都會(huì)溶解，因此D選項(xiàng)也選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。是錯(cuò)誤的。答案：答案：C解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角

47、度進(jìn)行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的集方法不同角度進(jìn)行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式。氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑；同一命題模式。氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中提中提Cl2的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。實(shí)驗(yàn)室制備的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故故C正確。正確。答案：答案：C解析：明礬解析：明礬KAl（SO4）212H2O溶于水，電離產(chǎn)生的溶于水，電離

48、產(chǎn)生的Al3+在中在中水解生成能吸附水中懸浮雜質(zhì)的水解生成能吸附水中懸浮雜質(zhì)的Al(OH)3膠體，故可用作凈水膠體，故可用作凈水劑；金剛石、石墨均可以燃燒生成二氧化碳；濃劑；金剛石、石墨均可以燃燒生成二氧化碳；濃H2SO4雖然有雖然有強(qiáng)氧化性，只有加熱才能與強(qiáng)氧化性，只有加熱才能與Cu發(fā)生反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)；SO2通入溴水后發(fā)生通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr，加熱不可能，加熱不可能生成生成Br2.答案：答案：A返回目錄返回目錄能力提升能力提升解析：解析：A項(xiàng)體現(xiàn)的是項(xiàng)體現(xiàn)的是SO2的還原性；的還原性；C項(xiàng)由于項(xiàng)由于SO2與與NaOH可可以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但不能說明反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但不能說明SO2與與NaOH溶液不反應(yīng)。溶液不反應(yīng)。D項(xiàng)溶液變紅后不褪色并不能說明項(xiàng)溶液變紅后不褪色并不能說明SO2沒有漂白性。沒有漂白性。SO2的漂的漂白性