三節(jié) 電解池優(yōu)秀教案

1、個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)選修四第四章第3節(jié)電解池第一課時(shí) 電解原理課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)“電解池原理”，初步把握實(shí)驗(yàn)原理、目地要求、材料用具和方法步驟.二、預(yù)習(xí)內(nèi)容“電解池原理”實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)原理：2材料用具實(shí)驗(yàn)儀器：小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、電源、改進(jìn)地塑料制電解槽；實(shí)驗(yàn)藥品：cucl2溶液、淀粉碘化鉀試紙、naoh溶液、cuso4溶液、片、片.3實(shí)驗(yàn)步驟： ；4觀察和記錄：三、提出疑惑同學(xué)們，通過你地自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面地表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道電解地基本原理，會(huì)判斷一般電解反應(yīng)產(chǎn)物；2能說出電解、電解池及形成條件；3正確使用

2、實(shí)驗(yàn)器材，完成“電解池原理”實(shí)驗(yàn)操作.學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：知道電解地基本原理，會(huì)判斷一般電解反應(yīng)產(chǎn)物.二、學(xué)習(xí)過程（一）電解原理1、試驗(yàn)探究cucl2溶液cc× 如圖所示：與電源正極相連地電極叫極，與電源負(fù)極相連地電極叫極.若燒杯中地液體為cucl2溶液，合上電源開關(guān)，能否看到小燈泡發(fā)光？.給cucl2溶液通電時(shí)現(xiàn)象：陰極上，經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是.陽極上：，經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是.兩支電極上發(fā)生地反應(yīng)為：陽極：.反應(yīng)類型：反應(yīng).陰極：.反應(yīng)類型：反應(yīng).總反應(yīng)式：.過程分析：cucl2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?，通電后這些自由移動(dòng)地離子，在電場作用下作移動(dòng)，根據(jù)相互吸引地原理，帶負(fù)電地氯離子向極移動(dòng)，在陽極，氯離

3、子失去電子被為氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出，帶正電地銅離子向極移動(dòng)，在陰極銅離子獲得電子被成銅原子，覆蓋在陰極上.b5e2rgbcap2、電解：使電流通過溶液而在陰、陽兩極引起地過程. 所用電流一般為直流電還是交流電較好？！該過程中能轉(zhuǎn)化為能！ 這是一個(gè)物理過程還是一個(gè)化學(xué)過程？過程！顯然：電解質(zhì)溶液地導(dǎo)電過程就是地過程.p1eanqfdpw3、電解池：將能轉(zhuǎn)化為能地裝置.構(gòu)成電解池地條件：判斷下列裝置是否屬于電解池：4、原電池與電解池地比較裝置類別原電池電解池舉例（圖）電極名稱反應(yīng)類型能量轉(zhuǎn)變反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行在cucl2地電解池裝置中，電子流動(dòng)方向從電源地極沿著導(dǎo)線到達(dá)極，從極沿著

4、導(dǎo)線回到電源地極.在溶液中電子有沒有從陰極直接到達(dá)陽極呢？.溶液中地在電場作用下到達(dá)陰極，得到從電源負(fù)極流出地電子；溶液中地在電場作用下到達(dá)陽極，失去了電子流向電源地正極.就是說：在電解質(zhì)溶液中依靠地定向移動(dòng)而形成閉合回路地.dxdita9e3d對(duì)cucl2溶液而言，溶液中是否只有cu2+和cl兩種離子呢？.水電離出少量地h和oh在電場作用下是否也要做定向移動(dòng)呢？.通電時(shí)，溶液中地rtcrpudgit兩種離子都要向陰極移動(dòng)，都要向陽極移動(dòng).5、放電順序陰極上：由于陰極上要電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時(shí)都不能得電子，因此只能是溶液中地得電子.陽離子氧化性越強(qiáng)就越得電子.5pczvd7hx

5、a因此陰極上氧化性強(qiáng)地離子得電子.金屬越不活潑，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越，越得電子.由此根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，分析下列離子得電子能力地強(qiáng)弱：金屬活動(dòng)順序表ag+cu2+h+(酸)pb2+fe2+zn2+h+(水)al3嚴(yán)格講：離子地放電能力與其濃度也有一定地關(guān)系，如酸溶液中：ch+(酸)>c h+(水)，因而放電能力>.但在中學(xué)范圍內(nèi)一般不考慮上述金屬離子濃度對(duì)其放電能力地影響.jlbhrnailg、 等活潑金屬陽離子在水溶液中電解時(shí)不得電子.小結(jié)：質(zhì)量增加，或有氫氣產(chǎn)生地電極一定是極.陽極上：電解池中陽極上要電子，而與溶液中地都可失電子，因此陽極上地電極反應(yīng)與有關(guān).由于一般地比陰離子更容

6、易失去電子，因此如果用一般地金屬材料做陽極，電解時(shí)陽極上是失去電子.而陽極如果用石墨或金屬鉑（pt）等難失電子地物質(zhì)做惰性電極時(shí)，則是溶液中失去電子.陰離子還原性越強(qiáng)就越失去電子.根據(jù)非金屬性地強(qiáng)弱，分析下列離子失電子能力地強(qiáng)弱：xhaqx74j0xs2ibrcloh（水或堿）最高價(jià)含氧酸根離子f.從cucl2溶液地電解產(chǎn)物可知：地失電子能力比強(qiáng).而氟原子地得電子能力很，因而f失電子能力最.研究表明：oh地失電子能力比最高價(jià)含氧酸根離子強(qiáng)：4oh4eo22h2o、等陰離子在水溶液中電解時(shí)不失電子.注意：放電順序這個(gè)考點(diǎn)不難，但要細(xì)心，極易出錯(cuò).要能根據(jù)放電順序判斷陰、陽極產(chǎn)物，如果是惰性電極則

7、直接考慮溶液中離子地放電順序.如果陽極是較活潑金屬，那一定要能想起：一般地比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般地金屬材料做陽極，電解時(shí)陽極上是失去電子.ldaytrykfe（二）電極方程式地書寫標(biāo)出電極名稱陰極或陽極 寫出電極方程式：陽極：；反應(yīng)類型：反應(yīng).陰極：；反應(yīng)類型：反應(yīng).陰、陽兩極中得、失電子地總數(shù)要，每一極上都要滿足和守恒，總方程式可根據(jù)陰、陽兩極地物質(zhì)變化寫出.（三）當(dāng)堂練習(xí)：用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，請(qǐng)你分析下列問題（注意得失電子地順序）1、cucl2陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度，ph 電解對(duì)象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加.2、nacl陰極： 陽極 總方程式： 電解

8、質(zhì)濃度，ph 電解對(duì)象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加.3、cuso4陰極： 陽極總方程式： 電解質(zhì)濃度，ph 電解對(duì)象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加.4、 naoh:陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度，ph5、 h2so4:陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度，ph課后練習(xí)與提高1.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確地是a電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大ph變小b電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小ph不變c電解硝酸銀溶液，要消耗oh-溶液ph變小d電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液ph不變2.右圖中x、y分別是直流電源地兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況地是 &#

9、160;   zzz6zb2ltk a極板b極板x電極z溶液a鋅石墨負(fù)極cuso4b石墨石墨負(fù)極naohc銀鐵正極agno3d銅石墨負(fù)極cucl23.在一盛有飽和na2co3溶液地?zé)胁迦攵栊噪姌O，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后：a.溶液地ph值增大； b.na+和co32-地濃度減?。籧.溶液地濃度增大； d.溶液地濃度不變，有晶體析出；4.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量地另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣地是：dvzfvkwmi1a.cucl2（cuo）；b.naoh（naoh）；c.nacl（hcl）； d.cuso4cu（o

10、h）25.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液地ph下降地是：a.cuso4；b.agno3；c.bacl2；d.h2so4；6.在原電池和電解池地電極上所發(fā)生地反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)地是：a.原電池地正極和電解池地陽極所發(fā)生地反應(yīng)；b.原電池地正極和電解池地陰極所發(fā)生地反應(yīng)；c.原電池地負(fù)極和電解池地陽極所發(fā)生地反應(yīng)；d.原電池地負(fù)極和電解池地陰極所發(fā)生地反應(yīng)；7.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確地是a電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液ph不變b電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗oh-，故溶液ph減小c電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物地物質(zhì)地量之比為12

11、d電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物地物質(zhì)地量之比為118.用惰性電極電解一定量地cuso4稀溶液，下列說法中正確地是a陽極發(fā)生地電極反應(yīng)為：cu2+ + 2e =cub陰極發(fā)生地電極反應(yīng)為；4oh =2h2o + o2+ 4ec若有6.4g金屬cu析出，放出地o2一定為0.05 mold電解完成后，加入一定量地cu(oh)2，溶液可能恢復(fù)到原來地濃度9.將分別盛有熔融地氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁地三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁地物質(zhì)地量之比是rqyn14znxia123 b.321 c.631 d.632emxvxotoco第二課時(shí) 電解地應(yīng)用課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)

12、習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)銅地電解精煉和電鍍銅地原理以及氯堿工業(yè)反應(yīng)原理二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1、氯堿工業(yè)：電解 制、和.電極反應(yīng)方程式： 陽極：陰極：總方程式該電解池中陽極用電極（金屬、惰性）2、電鍍： 電鍍時(shí)，通常把作陰極，把作陽極，用含有作電鍍液.3、 銅地精煉電解時(shí)，通常把作陰極，把作陽極，用含有作電鍍液.粗銅中地多數(shù)雜質(zhì)沉積在電解槽底部，形成4、 電冶金 對(duì)于、這樣活潑地金屬，工業(yè)上用電解法冶煉.工業(yè)上用電解地方法制取金屬鈉，方程式工業(yè)上用電解地方法制取金屬鎂，方程式工業(yè)上用電解地方法制取金屬鋁，方程式三、提出疑惑同學(xué)們，通過你地自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面地表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)

13、習(xí)目標(biāo)1知道銅地電解精煉和電鍍銅地原理，2知道氯堿工業(yè)反應(yīng)原理；3能正確書寫電極反應(yīng)式和電解地總化學(xué)方程式.學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：知道氯堿工業(yè)反應(yīng)原理.二、學(xué)習(xí)過程1.電解食鹽水【思考】（1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子?這些離子地運(yùn)動(dòng)情況怎樣？（2）在電解裝置中可否選用銅作陰、陽極地電極材料，為什么？（3）通電后，溶液中地離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了什么變化？（4）通電后，溶液中地在陰、陽放電地是什么離子？（5）電解后，在陰極區(qū)和陽極區(qū)分別得到地產(chǎn)物是什么？怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物地生成?【知識(shí)總結(jié)】電解食鹽水陽極：陰極：總式：電解飽和食鹽水可以制造 .閱讀教材，回答離子交換膜法制燒堿地有關(guān)知識(shí)【小結(jié)】氯堿工業(yè):離

14、子交換膜法制燒堿2.銅地電解精煉一般火法冶煉得到地粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅地導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)地要求，如果用以制電線，就會(huì)大大降低電線地導(dǎo)電能力.因此必須利用電解地方法精煉粗銅.sixe2yxpq5粗銅含雜質(zhì)(等)陽極：znfeni cuag au 陰極: 思考：電解完后，cuso4溶液地濃度有何變化？ 3. 電鍍原理：電鍍是利用原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金地過程，它是電解原理地又一重要應(yīng)用.電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力.例如，鋼鐵是人們最常用地金屬，但鋼鐵有個(gè)致命地缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕.防止鋼鐵發(fā)生腐蝕地一種最常用方法就是在

15、其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等.6ewmyirqfl鐵片銅片硫酸銅溶液電極：陽極金屬或惰性電極陰極金屬制品電鍍液：含有金屬離子地電解質(zhì)溶液.溶液中cuso4地濃度保持或 4、電冶金制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)地氯化鈉.陽極： 陰極： 總反應(yīng)：冶煉鋁原理:陽極： 陰極：總式： 助熔劑：冰晶石（na3alf6 六氟合鋁酸鈉） 需要定期補(bǔ)充【思考】工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁地方法冶煉鋁而不用alcl3?【思考與交流】試比較電解飽和食鹽水與電解熔融氯化鈉地異同(提示:比較電解質(zhì)、電解裝置、電極反應(yīng)、電解產(chǎn)物）電解飽和食鹽水電解熔融氯化鈉電解質(zhì)電解裝置電極反應(yīng)電解產(chǎn)物【小結(jié)】1. 電源、電極、電極反

16、應(yīng)關(guān)系與電源正極相連 極 極與電源負(fù)極相連發(fā)生 反應(yīng) 離子移向 離子移向發(fā)生 反應(yīng)課后練習(xí)與提高1、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液地ph下降地是： a、cuso4；b、agno3；c、bacl2；d、h2so4；2、兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量地某硝酸鹽溶液，電解時(shí)當(dāng)左池有1.6gcu析出時(shí)，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為： kavu42vrusa、agno3；b、nano3；c、mg（no3）2；d、al（no3）3；3、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確地是：a、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液ph不變；b、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗oh

17、，故溶液ph減?。籧、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物地物質(zhì)地量之比為1:2；d、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物地物質(zhì)地量之比為1:1；4、右圖是電解cucl2溶液地裝置，其中c、d為石墨電極.則下列有關(guān)地判斷正確地是a、a為負(fù)極、b為正極； b、a為陽極、b為陰極；c、電解過程中，d電極質(zhì)量增加；d、電解過程中，氯離子濃度不變；5、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力地消毒液，設(shè)計(jì)了如圖地裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液地主要成分判斷正確地是y6v3alos89a、a為正極，b為負(fù)極；nacl

18、o和naclb、a為負(fù)極，b為正極；naclo和naclc、a為陽極，b為陰極；hclo和nacld、a為陰極，b為陽極；hclo和nacl6、從h+、na+、cu2+、ba2+、cl-、so42-離子中，選出恰當(dāng)?shù)仉x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解(均是惰性電極)：m2ub6vstnp(1) 電解時(shí)電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用地電解質(zhì)是；(2)電解時(shí)電解質(zhì)地質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用地電解質(zhì)是；(3)電解時(shí)電解質(zhì)和水地質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用地電解質(zhì)是；7、工業(yè)上處理含cr2o72地酸性工業(yè)廢水用以下方法：往工業(yè)廢水中加入適量地nacl，攪拌均勻；用fe為電極進(jìn)行

19、電解，經(jīng)過一段時(shí)間有cr(oh)3和fe(oh)3沉淀產(chǎn)生；過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).0yujcfmucw試回答：（1）電解時(shí)地電極反應(yīng)：陽極：陰極：（2）寫出cr2o72轉(zhuǎn)變成cr3+地離子反應(yīng)方程式：；（3）電解過程中cr(oh)3、fe(oh)3沉淀是怎樣產(chǎn)生地？；參考答案：1、ab；2、a； 3、d；4、c；5 .b6、（1）hcl，cucl2；（2）h2so4，na2so4；（3）nacl，bacl2；版權(quán)申明本文部分內(nèi)容，包括文字、圖片、以及設(shè)計(jì)等在網(wǎng)上搜集整理.版權(quán)為個(gè)人所有this article includes some parts, including text,

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