水溶液中的離子平1

1、水溶液中的離子平衡一強(qiáng)弱電解質(zhì)1、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 （ ） A碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì) D純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)2、區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是（ ）A化學(xué)鍵 B電離程度 C溶解度大小 D溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）熔融態(tài)鐵 液氯 冰醋酸 BaSO4 H2O SO2 NaCl溶液A、 B、 C、 D、全部4、下列物質(zhì)在水溶液中電離時(shí)，（ ）能生成Cl- A、氯化鈣 B、次氯酸鈉

2、 C、氯酸鉀 D、氯水5、下列物質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是（ ） A、CH3COONa B、NH4Cl C、KNO3 D、H2S6、下列敘述中正確的是（ ）A. 氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D、SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)7、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 （ ） A熔化時(shí)不導(dǎo)電 B不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物 C水溶液的導(dǎo)電能力很差 D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存8、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）。（A）H2O、NH3·H2O、H3PO

3、4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO29、 某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是A. A為非電解質(zhì) B. A是強(qiáng)電解質(zhì) C. A是離子化合物 D. A是弱電解質(zhì)10、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（ ）A. 熔融氫氧化鈉 B. 石墨棒 C. 鹽酸 D. 固體氯化鉀11、下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ）A. 氯化氫極易溶于水 B. 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C. 氯化氫不易分解 D. 氯化氫溶液可以電離12、某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，

4、且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是（ ）A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸鋇13、 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（ ）A. 向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴 B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 D. 向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣14、 某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ）A. 弱電解質(zhì) B. 強(qiáng)電解質(zhì) C. 非電解質(zhì) D. 不能確定其類型15、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是 （ ） A稀硫酸 B液態(tài)溴化氫 C鋁 D蔗糖16、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于（ ） A溶液中離子的濃度 B

5、溶液的濃度C溶液的體積 D電解質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)17、下列說(shuō)法正確的是（ ） A二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) B氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子 C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì) D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)18、在同體積0.3 mol·L1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn， 下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A硫酸中放出氫氣量最多 B醋酸中放出氫氣量最多 C鹽酸中放出的氫氣量最多 D鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等19、把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大

6、的是（ ）A、自來(lái)水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液20、濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。（A）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率 （B）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率（C）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多（D）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多21、能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是（ ） A醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，并有二氧化碳?xì)怏w生成B醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅C用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡較暗D在物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和鹽酸中，前者的物質(zhì)的量濃度大得多22

7、、下列物質(zhì)中，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ） A B C D23、在純液態(tài)時(shí)，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A B液氨 C D24、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A B C D25、物質(zhì)的量濃度相同的、溶液導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的次序是（ ） A BC D26、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)，鹽酸反應(yīng)速率快B同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸放出的多C同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸放出的熱量多D鹽酸和醋酸與鋅反應(yīng)的離子方程式均為27、在同體積、溶液中，加入足量的鋅粉，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A硫酸溶液中放出的量最多 B醋酸溶液中放出的量

8、最多C鹽酸和硝酸中放出的的量相等 D鹽酸比硫酸放出的的量多28、下列圖中，能正確表示飽和H2S溶液中通入過(guò)量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是（ ）A B C D29、 在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（）隨氨水的加入體積的變化曲線（如圖）是（ ） A B C D30、（6分）（1）現(xiàn)有硫酸銅碳酸鈣固體磷酸硫化氫三氧化硫金屬鎂石墨苛性鉀NH3·H2O熟石灰，其中（填序號(hào)）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 。二弱電解質(zhì)的電離1、用濃度為0.5mol/L的醋酸與鋅反應(yīng)，若先向該溶液中加入較多的醋酸鈉固體

9、，則產(chǎn)生H2的速率將A、變快 B、變慢 C、先變快，后變慢 D、不變2、一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）A、NaOH B、CH3COOH C、H2O D、CH3COONa固體3、欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量固體是（ ）A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg 4、下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。B、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D、相同溫度下，0.1mol/L

10、NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L 氨水中NH4+的濃度大。5、有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下：NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3比較HR和HR/酸性的強(qiáng)弱，正確的是（ ）。（A）HR較弱 （B）HR/較弱 （C）兩者相差不大 （D）無(wú)法比較6、用水稀釋1mol/L的醋酸，溶液中隨著水量增加而減少的是 （ ）A電離度 BOH-物質(zhì)的量 CC（NH4+）/C（OH-） DC（H+）*C（OH-）7、在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol

11、/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是A. B. C. D. 8、下列電離方程式正確的是（ ）A. B. C. D. 9、對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 弱酸的電離程度增大 B. 弱酸分子的濃度減小C. 溶液的增大 D. 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)10、將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH11、以下四個(gè)反應(yīng)式中應(yīng)該用“ ”或“=”連接，按順序正確的是（ ） a bc dA. B C D 12、向醋酸溶液中逐滴加入一定量的

12、水，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是（ ） A醋酸濃度 B濃度 C數(shù)目 D濃度13、氨水中存在 的電離平衡，如要使平衡左移動(dòng)，同時(shí)增大，應(yīng)加入（ ） A固體 B硫酸 C固體 D水14、下列敘述中正確的是 （ ） A物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程 B二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì) C1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H D1 L 0.2 mol·L1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H15、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是 （ ） AAl2(SO4)3=2Al33SO42- BHFHF CHIHI DCaCO3(s)Ca2CO32

13、16、 20時(shí)，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：第一步：H2S H+ + HS- 第二步：HS- S2-+H+若要使該溶液的pH增大的同時(shí)c(S2-)減小，可采用的措施是（ ）。（A）加入適量氫氧化鈉固體 （B）加入適量水（C）通入適量二氧化硫 （D）加入適量硫酸銅固體17、在RNH2·H2O RNH3+OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（ ）。（A）通入氯化氫 （B）加少量氫氧化鈉固體 （C）加水 （D）升溫18、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn(溶液) H(

14、溶液)In(溶液) 紅色 黃色 濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液 （ ） 鹽酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示劑顯紅色的是 （ ） A B C D19、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（ ）A電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等20、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是 （ ） AHCO3+ H2O H2CO3 + OH BHCO3OH=

15、 H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3·H2O NH4+ + OH-21、氨水的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱B氨水受熱易分解產(chǎn)生氨氣C100mL01mol/L氨水恰好與10mL1mol/L的HCl溶液完全反應(yīng)D氨水能與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵22、在醋酸溶液中存在著如下平衡：CH3COOH H+CH3COO-，改變外界條件，對(duì)醋酸的電離平衡有什么影響？加入物質(zhì)加NaOH固體通入氯化氫加CH3COONa固體加水加熱平衡移動(dòng)方向23、根據(jù)的電離方程式 ，結(jié)合變化量填寫下列表格：結(jié)果 加入物質(zhì)&

16、#160;變化量        平衡移動(dòng)方向    24、氨氣溶于水形成的飽和溶液中存在以下平衡： 填“增大”、“減小”或“不變”（1）在氨水中滴加鹽酸，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)， （2）在氨水中加入固體，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)， （3）在氨水中加入固體，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)， （4）升高溫度，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)， 25、在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_；（2）a、b、c三

17、點(diǎn)處，溶液的c(H)由小到大的順序?yàn)開(kāi)；（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_；（4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H)減小，可采取的措施是_、_、_。答案：（1）在“O”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒(méi)有電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為0。 （2）c<a<b。（3）c點(diǎn)。（4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。26、寫出下列物質(zhì)的在水中的電離方程式：（1）一水合氨 。（2）碘化氫 。（3）硫酸氫鈉 。（4）高氯酸 。（5）氟化氫 。（6）氫氧化鈉 。（7）次氯酸 。（8）碳酸氫鈉 。27、在相同溫度時(shí)100mL01mol/L的醋酸

18、溶液與10mL1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 A中和時(shí)所需NaOH的量 B電離程度 CH+的物質(zhì)的量濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量28、將一定體積的01mol/L醋酸溶液蒸發(fā)掉二分之一體積的水(設(shè)醋酸不揮發(fā)),下列敘述正確的是A溶液中c(H+) 減小 B電離度減小C溶液導(dǎo)電能力不變 D中和此溶液所需01mol/lNaOH溶液的體積減小三、水的電離和溶液的酸堿性1、水的電離過(guò)程為H2O H+OH- ，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)1.0×l0-14，K(35)2.1×l0-14。則下列敘述正確的是 Ac(H+)隨著溫度的升高而降低 B在35時(shí)，c

19、(H+)c(OH-)C水的電離程度a(25)a(35) D水的電離是吸熱的2、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H ，所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性B純水中，是一常數(shù)，不隨任何條件改變C時(shí)純水中，稀酸和稀堿溶液中D 是一吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，也隨之增大3、純水在25和80時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（ ）。（A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定4、某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15 若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lgD+ ，則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）。 （A）純凈的重水中，pD=7 （B）

20、1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2 （C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 （D）純凈的重水中， D+ OD- >1.0×10-1 4 5、給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）。（A）H+ OH- 乘積不變 （B）pH增大了（C）OH- 降低了 （D）水電離出的H+ 增加了6、常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。（A）pH=4 （B）H+ =1×10-3 mol·L-1（C）OH- =1×10-11 mol·L-1 （D）H+ ·OH- = 1×10

21、-14 7、某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）。（A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1 （C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上說(shuō)法均欠妥8、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液9、下列敘述中，正確的是（ ）。（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.

22、01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7（C）體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的H+與pH=11的氨水溶液的OH- 相等10、今有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol

23、3;L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_；如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_（以上均用酸的序號(hào)填寫）。答案（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a11、下列試紙使用時(shí), 不宜先用水潤(rùn)濕的是（）。（A）pH試紙 （B）紅色石蕊試紙 （C）淀粉碘化鉀試紙 （D）藍(lán)色石蕊試紙12、值相同，物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A B C D13、某一元酸溶液值為1，該酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定為（ ） A B大

24、于 C不小于 D不大于14、要使值為8的某溶液的值減小到6，可采用的方法是（ ） A加水稀釋到 B與極稀的堿液混合 C加入一定量酸 D加入一定量堿15、時(shí)下列溶液中最小的是（ ） A的溶液 B的溶液C的溶液 D的氨水溶液16、用試紙檢驗(yàn)稀溶液的酸堿性，正確的操作方法是（ ） A把試紙一端浸入溶液中，觀察顏色變化并與比色卡比較B把試紙全部浸入溶液中，觀察顏色變化并與比色卡比較C用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴加在試紙上，與比色卡相比較D用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴在用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙上，與比色卡相比較17、值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都全部溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷中正確的

25、是（ ） A整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸鹽酸 B反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸鹽酸C開(kāi)始反應(yīng)速率：鹽酸醋酸 D參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸=醋酸18、體積相同，值也相同的鹽酸、硝酸和醋酸分別與足量的碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體的體積（ ） A鹽酸最多 B醋酸最多 C三者一樣多 D鹽酸、硝酸同樣多19、已知溶液中已電離的水是，在此溶液中肯定能大量共存的離子組是（ ） A、 B、C、 D、20、已知一種 的酸溶液與一種 的堿溶液等體積混合后，溶液呈現(xiàn)酸性，其原因可能是（    ）（A）濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合反應(yīng)（B）濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合反應(yīng)（C）相同濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)（D）稀

26、的弱酸和濃的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)21、在室溫下，向飽和溶液中緩慢通入過(guò)量氣體，溶液的值隨通入體積變化曲線圖合理的是（ ） 0 的體積 0 的體積 0 的體積 0 的體積 A B C D22、在甲酸的下列性質(zhì)中，可能證明它是弱電解質(zhì)的是（    ）（A）1 mol/L的甲酸溶液的pH約為2（B）甲酸能與水以任何比例相互溶解（C）10 mL 1 mol/L HCOOH溶液恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)（D）在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比 溶液弱23、 、 、 、 、 、 分別為2種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離程度和溶液的pH。如果已知 ， ，則 和

27、的關(guān)系是（    ）（A）       （B） （C）      （D）無(wú)法確定24、在室溫下等體積的酸和堿溶液，混合后pH一定小于7的是（    ）A pH =3的硝酸跟pH =11的氫氧化鉀溶液 B pH =3的鹽酸跟pH =11的 溶液C pH =3的醋酸跟pH =11的氫氧化鋇溶液D pH =3的硫酸跟pH =11的氫氧化鈉溶液25、用水稀釋0.1 mol/L的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（   

28、）（A）  （B） （C） 的乘積        （D） 的物質(zhì)的量26、25時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能是（A）12 （B）7 （C）6 （D）2 27、醋酸溶液中加入少量醋酸鈉，溶液的值 ；硝酸溶液中加入少量硝酸鈉，溶液值 ；氫硫酸溶液中加少量硫酸銅，溶液的值 ；氨水中加少量硝酸銀，溶液的值 。（填“增大”、“減小”或“不變”）28、溶液的值為 ，的值為 ，兩溶液混合后，溶液的值為 。29、濃度均為0.1 mol/L的下列溶液： ；

29、 ； ； ；NaOH； ；NaCl。各溶液pH由小到大的順序是（填寫編號(hào)）                              。30、某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×107mol/L，則此時(shí)溶液的c（OH）為    mol/L；滴入稀鹽酸使c（H）=5.0

30、×106mol/L，則c（OH）=            mol/L。31、下列各堿溶液，當(dāng)其pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A、KOHB、NH3·H2OC、Ba(OH)2D、NaOH32、在100時(shí)，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L，則該溶液（ ） A、呈堿性B、呈酸性C、呈中性D、C(OH-)=100C(H+)33、在pH=1的硫酸溶液中，由水電離出的H+的濃度為（ ） A、0B、0.1

31、mol/LC、10-7mol/LD、10-13mol/L34、0.01mol/L的NaOH溶液中的C(H+)是0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液中C(H+)的（ ） A、10倍B、20倍C、倍D、倍35、在25時(shí)，pH=0的溶液中，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、C(H+)=0B、C(H+)<C(OH-) C、C(H+)·C(OH-)=10-14D、C(H+)>C(OH-)36、中和10mL 1.0mol/L的HCl溶液，需要消耗相同體積的NaOH溶液或氨水，則NaOH溶液和氨水的（ ） A、pH值相同B、電離度相同 C、物質(zhì)的量濃度相同 D、溶質(zhì)的質(zhì)量相等37、常溫

32、下某溶液中OH的濃度是H+濃度的10000倍，該溶液的pH為（ ） A、5B、8C、9D、1338、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等。 B、100mL 1mol/L的鹽酸和50mL 2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，二者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等。 C、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等。 D、100mL 0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍。39、下列試紙中，在測(cè)溶液的性質(zhì)時(shí)，預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是（ ） A、石

33、蕊試紙B、醋酸鉛試紙C、KI淀粉試紙 D、pH試紙40、已知D2O能發(fā)生類似于H2O的電離：D2O D+OD-。常溫時(shí)，C(D+)·C(OD-)=2×10-15，則下列敘述正確的是（ ） A、當(dāng)pD=7時(shí)，溶液呈中性B、pD+pOD=14 C、0.1mol/L的DCl溶液中pD=1D、0.1mol/L的NaOD溶液中pD=1341、某溶液中水電離出的，則該溶液的可能是（ ） A. 13 B. 1 C. 6 D. 742、甲、乙、丙三支試管中各加入VmL0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，再分別加入，充分反應(yīng)后，三支試管內(nèi)溶液的pH可能依次是（ ） 甲 乙 丙A. B. C.

34、 D. 43、已知在稀溶液中，而溶液的。0時(shí)，1mol/L的NaOH溶液中，則溶液的是（ ） A. 0 B. 14 C. 15 D. 144、 的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的，則強(qiáng)堿和強(qiáng)酸的體積之比是（ ） A. B. C. D. 45、 將PH=2的某酸溶液與PH=12的溶液等體積混合后，所得混合溶液的（ ） A. =7 B. 7 C. 7 D. 746、 向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶解溫度不變），則溶液的（ ） A. pH升高 B. 酸性增強(qiáng) C. 增大 D. 減少47、 將100mL0.001 mol/L的鹽酸和的硫酸溶液混合后，所得溶液的 A. 4.5 B. 2.7 C.

35、 3.3 D. 348、將的溶液跟1L 0.6mol/L的溶液充分混合并過(guò)濾，溶液的（ ）。A. 小于溶液的 B. 等于溶液的C. 大于溶液的 D. 小于溶液的49、把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的物質(zhì)的量濃度為（ ） A. B. C. D. 50、 酸雨是大量燃燒煤、石油生成硫、氮的氧化物溶于水造成的。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：、，則此次酸雨的接近于（ ） A. 6.5 B. 5 C. 4 D. 4.551、與純水的電離相比，液氨中存在著微弱的電離：2NH3 NH4+NH2，據(jù)此以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ）（A） 液

36、氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒。（B） 一定溫度下，NH4+·NH2為一定值。（C） 液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)NH3=NH4+=NH2（D） 不加入其他物質(zhì)，液氨中NH4+=NH2四 、鹽類的水解1、 在室溫下，在都等于9的和兩種溶液中，由水電離產(chǎn)生的離子濃度分別為與，則和的關(guān)系為（ ）A. B. C. D. 2下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（ ） A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3 3在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是（ ）ANaClBNa2CO3CNH4ClDNaHSO44在常溫下，純水中存在電離平衡H

37、2OH+OH-，如要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）ANaHSO4BKAl（SO4）2CNaHCO3DCH3COONa5下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B、鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程 C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱6相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，堿性最強(qiáng)的是（ ）ANa2CO3BNaNO3CNa2SiO3DNa2SO37下列說(shuō)法中正確的是（ ）AHCO3-在水溶液中只電離，不水解 B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng) D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反

38、應(yīng)8在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+加水稀釋過(guò)程中，下列哪個(gè)變化的說(shuō)法正確（ ）。（A）水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （B）水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（C）溶液中H+離子濃度增大 （D）Fe3+ 的水解程度增大9在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO H+ + PO HPO+H2O H2PO+OH-已知該溶液呈堿性。欲使溶液中的HPO、H+、PO濃度都減小，可采取的方法是（ ）。（A）加石灰水 （B）加鹽酸 （C）加燒堿 （D）用水稀釋10能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:1的措施是 A 加水 B 加Na2CO3

39、粉末 C 加KOH固體 D 加熱 11水解反應(yīng)：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 條件平衡移動(dòng)方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溫度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO312為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOHD、適量KHS13物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是（ ） A、<<<<B、<<<< C、<<<<

40、;D、<<<<14物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX15在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO16在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 （ ） ANH4+ 2H2ONH3·H2O H3O

41、+ BHCO3+ H2OH3O+ + CO32- CHSH= H2S DCl2H2OHClHClO17下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ANa2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-BNH4Cl：NH4+H2ONH3·H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+DNaF：F-+H2O=HF+OH-18將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ） A、KCl B、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4 19常溫下，將0.1mol的下列物質(zhì)置于0.5L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)目從大到小的

42、排列順序正確的是（ ）。Na2O2 Ba3(PO4)2 Na2S NaAlO2 AlCl3（A） （B） （C） （D）20下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（ ） A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3- 21現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是 。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液

43、里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。22能說(shuō)明氨水是弱堿的事實(shí)是（ ）A氨水具有揮發(fā)性B1mol/L氨水溶液的pH=10C1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al（OH）323為了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近21，可向溶液中加入少量的（ ）A硫酸B鹽酸C氫氧化鈉溶液D氯化鈉溶液2425時(shí)，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的濃度是A、1 B、 C、D、25下列說(shuō)法正確的是 （ ）A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B升高溫度可以抑制鹽類

44、的水解C正鹽水溶液pH均為7D硫酸鈉水溶液pH小于726下列各組物質(zhì)等物質(zhì)的量混合,所形成的溶液pH大于7的是（ ）ABaCl2、NaNO3、NH4ClBK2C03、HCl、CaCl2CNa2C03、HNO3、HClDK2S、KCl、HCl27在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是 （ ）AFe2+BI-CHCO3- DS2-28在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是（ ） A若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B若所得溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)C若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)D若所得溶液的PH=5，則可能是強(qiáng)堿

45、與弱酸溶液反應(yīng)290.100mol«L-1的Na2S的溶液中，下列關(guān)系不正確的是（ ）。（A）H2S+HS-+S2-=0.1 （B）Na+H+=2S2-+HS-+OH-（C）OH-=H+HS-+2H2S （D）Na+H+=S2-+HS-+OH-30常溫下pH=3的二元弱酸H2R溶液與VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。下列判斷正確的是（ ）。（A）溶液總體積為2VL （B）溶液中R2->Na+>H+=OH-（C）溶液中R2->OH- =Na+H+ （D）溶液中2R2-+HR-=Na+310.1 mol·L1鹽酸分別跟20 mL NaOH和2

46、0mLNH3·H2O反應(yīng)，都消耗了20 mL 鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系 ( ) A.物質(zhì)的量濃度相同 B.氫氧根離子濃度相同 C.pH相同 D.溶液中離子濃度相同32常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH ( ) A.等于7 B.大于7C.小于7 D.無(wú)法確定33用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（ ） A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L34在氯