廣西壯族自治區(qū)南寧市二十八中學(xué)2020年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)南寧市二十八中學(xué)2020年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在3cl26kohkclo35kcl3h2o的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是    ()a. cl2是氧化劑，koh是還原劑b. kcl是還原產(chǎn)物，kclo3是氧化產(chǎn)物c. 反應(yīng)中每消耗3 mol cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5nad. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍參考答案：a【詳解】a. cl2中氯元素的化合價(jià)有升高、有降低，所以cl2既做氧化劑，又做還原劑，故a錯(cuò)誤；b. cl2

2、失去電子被氧化，得到電子被還原，所以kcl是還原產(chǎn)物，kclo3是氧化產(chǎn)物，故b正確； c. 該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，因此每消耗3molcl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5na，故c正確；d. cl元素的化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故d正確。故答案選a。2. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（   ）a熔融的氯化鈉      b鐵      c氫氧化鈉溶液

3、     d蔗糖固體 參考答案：a略3. 下列離子方程式正確的是a稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)hoh=h2ob鋁與稀鹽酸反應(yīng)al2h=al3h2c三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)fecl33oh=fe(oh)33cld二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)co22oh=coh2o參考答案：a略4. 含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是                     

4、; （     ）      anacl           bc2h2       cna2o2         dnaoh參考答案：c略5. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（    ）ao2  &#

5、160;                         bch4                    cco2    

6、0;               dso2參考答案：b略6. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molco2和3.6gh2o，則下列關(guān)于混合氣體組成的說(shuō)法中不正確的是a可能有甲烷      b可能有乙烯      c可能有乙烷      d可能有乙炔參考答案：b略7. 有四組同族元素的物質(zhì)

7、，在101.3 kpa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（）如下表所示：第一組    he  -268.8    (a)  -249.5    ar  -185.8     kr   -151.7第二組    f2  -187.0     cl2  -33.6     (b)  

8、0; 58.7    i2    184.0第三組    (c)   19.4      hcl  -84.0    hbr  -67.0    hi    -35.3第四組    h2o  100.0   h2s  -60.2  

9、0; (d)  -42.0      h2te   -1.8下列各項(xiàng)中正確的是：aa、b、c的化學(xué)式分別為ne2、br2、hf   b第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性c第三組物質(zhì)中c的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)閏分子內(nèi)存在氫鍵d第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篽2o>h2s> h2se>h2te參考答案：d略8. 某非金屬單質(zhì)a和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成b。b為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對(duì)b的分子組成的推測(cè)一定正確的是(  )a有1個(gè)氧原子 

10、; b有2個(gè)氧原子  c有1個(gè)a原子  d有2個(gè)a原子參考答案：a 9. 下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是a. 乙醇    b. kno3溶液    c. fe    d. 熔融的na2o參考答案：d10. 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是a. 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱        b. 單質(zhì)沸點(diǎn)的高低c. 單質(zhì)與氫氣化合的難易    d. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱參考答

11、案：b試題分析：a元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過(guò)比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。bs單質(zhì)、cl2都是分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。c元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。d元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過(guò)比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。11. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的

12、是（    ）a. 轉(zhuǎn)移溶液b. 蒸餾c. 過(guò)濾d. 稀釋濃硫酸參考答案：ca. 轉(zhuǎn)移溶液需要玻璃棒引流，a錯(cuò)誤；b. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶支管出口處，且冷卻水的方向是下口進(jìn)，上口出，b錯(cuò)誤；c. 過(guò)濾裝置正確，c正確；d. 濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入水中，并不斷攪拌，不能把水倒入濃硫酸中，d錯(cuò)誤，答案選c。 12. 現(xiàn)有三組溶液：ccl4和氯化鈉溶液；苯（沸點(diǎn)：80.1）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6）的混合物（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體）；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次

13、是（    ）            a分液、萃取、蒸餾                 b分液、蒸餾、萃取c蒸餾、萃取、分液                d

14、萃取、蒸餾、分液參考答案：b略13. 下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬a比金屬b的活潑的是aa原子最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1mola從酸中置換生成的h2比1mol b從酸中置換生成的h2多d常溫時(shí)，a能從酸中置換出氫，而b不能參考答案：d略14. 下列關(guān)于乙醇和乙酸兩種物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是                      &#

15、160;       （    ）    a都能發(fā)生取代反應(yīng)                 b都能使紫色石蕊試液變紅      c都能發(fā)生酯化反應(yīng)            

16、;     d都能和金屬鈉反應(yīng)生成h2參考答案：b略15. 下列說(shuō)法正確的是                            a、摩爾是物質(zhì)的量的單位        b、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g  

17、                c、1moloh的質(zhì)量是17g /mol     d、1mol氣體所占的體積約為22.4l參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。6cl2+6ca(oh)25cacl2+ca(clo3)2+6h2o?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲裝置中儀器a的名稱(chēng)是_。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用

18、是_。（3）制取漂白粉的化學(xué)方程式是_。該小組制得的漂白粉中n(cacl2)遠(yuǎn)大于nca(clo)2，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是_。為提高ca(clo)2的含量,，可采取的措施是_（任寫(xiě)一種即可）。（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分naclo）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。（6）實(shí)驗(yàn)室用mno2跟濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/l時(shí)就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實(shí)際加入了mno28.7g，20ml36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/ml)，充分反應(yīng)后最多能

19、夠收集到_l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化）。參考答案：(1)分液漏斗    (2)除去氯氣中混有的氯化氫    (3) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o    ca(clo3)2    將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（其它合理答案也給分）    (4)ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo    (5)clo-+c

20、l-+2h+=cl2+h2o    (6)0.426解析：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗。（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過(guò)程中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過(guò)飽和食鹽水的作用是除去cl2中混有的hcl氣體。（3）制取漂白粉的化學(xué)方程式是2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o。氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時(shí)，發(fā)生了副反應(yīng)：6cl2+6ca(oh)25cacl2+ca(clo3)

21、2+6h2o，所以制得的漂白粉中n(cacl2)遠(yuǎn)大于nca(clo)2，即還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是ca(clo3)2。溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成ca(clo3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過(guò)控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)溫度升高。（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，hclo雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、co2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成caco3和hclo，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ca(clo)2+co2+h2ocaco3+2hclo，所以漂白粉應(yīng)密封保存。（5）naclo與鹽酸同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為clo-+cl-

22、+2h+=cl2+h2o。（6）濃鹽酸的濃度是，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/l時(shí)就不能生成氯氣，所以實(shí)際參加反應(yīng)的氯化氫是0.02l×（11.8mol/l8mol/l）0.076mol。二氧化錳的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o可知二氧化錳過(guò)量，生成氯氣的物質(zhì)的量是0.076mol÷40.019mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.019mol×22.4l/mol0.426l。點(diǎn)睛：本題考查了氯氣、漂白粉的制法及化學(xué)性質(zhì)，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及各裝置的作用是解答關(guān)鍵。最后一問(wèn)的計(jì)算是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)要注意利

23、用好已知信息“當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/l時(shí)就不能生成氯氣”，再此基礎(chǔ)上得出能參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量，然后與二氧化錳進(jìn)行對(duì)比進(jìn)行過(guò)量判斷，最后才能計(jì)算出氯氣的體積。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在100ml 0.4mol/l的碘化鈉溶液中通入336ml氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后，把溶液蒸干，并灼燒殘?jiān)Ｇ螅簹堅(jiān)赡男┪镔|(zhì)組成，質(zhì)量各為多少。氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為4nh3+5o24no+6h2o完成下列計(jì)算：生成1molno消耗氧氣的體積為          l（標(biāo)準(zhǔn)狀

24、況）。5 mol nh3和5 molo2反應(yīng)生成4 molno，過(guò)量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，計(jì)算該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果沒(méi)有催化劑，氨氧化生成no的同時(shí)也生成氮?dú)猓?nh3+3o22n2+6h2o若4 mol nh3和4 molo2恰好完全反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中no的物質(zhì)的量。 參考答案：. nai過(guò)量； nacl 1.755g   nai 1.5g. 28 . w（nh3）=17/（17+18×6）=0.136.設(shè)產(chǎn)物中no為amol、n2為bmol。a+2b=4      a=2mol略18. 在容

25、積為2l的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):a(g) + 2b(g) 3c(g)+nd(g), 開(kāi)始時(shí)a為4 mol,b為6 mol，5 min末時(shí)測(cè)得c的物質(zhì)的量為3 mol,用d表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(d)為0.2 mol/(l· min)。計(jì)算: (1) 5 min末a的物質(zhì)的量濃度為                ；(2) 前5 min內(nèi)用b表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(b)為      

26、                 ；(3) 化學(xué)方程式中n值為        ；(4) 此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:v(a )=5 mol/( l·min )    v( b )=6 mol/( l·min )v(c)=4.5 mol/( l·min )   v(d )=8 mol/( l·min )其中反應(yīng)速率最快的是         (填編號(hào))。 參考答案：(1)1.5mol·l-1  （2分）  (2)0.2 mol·l-1·min-1 （2分）  (3)n=2 （1分）  (4) （1分）19. 在