湖南省岳陽市鳳南中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、湖南省岳陽市鳳南中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是（   ）a不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛bhg(no3)2 溶于水，可將含有hg(no3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道c電線短路失火時，要用水滅火d稀 naoh 溶液濃硫酸濺到皮膚上，立即用濃硫酸洗滌參考答案：a2. 下列氣體的收集用錯裝置的是acl2的收集         

2、bhcl的收集        cnh3的收集           dno的收集參考答案：ab3. 下列實驗不能達到預(yù)期目的的是代號實  驗實驗?zāi)康腶cl2、br2分別與h2反應(yīng)比較氯與溴的非金屬性強弱b 同溫下測定相同濃度的na2co3，和na2so4溶液的酸堿性比較硫酸與碳酸的酸性強弱 calcl3、mgcl2溶液中通人過量氨氣比較鎂與鋁單質(zhì)的還原性強弱d 同溫下用同一電路分別測定同濃

3、度的鹽酸和某一元酸溶液導(dǎo)電能力比較該一元酸與鹽酸酸性的強弱 參考答案：c4. 研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的no2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：so2no2so3no  so3h2oh2so4  2noo22no2  no2在上述過程中的作用，與h2so4在下述變化中的作用相似的是：                   a潮濕的氯氣通過盛有濃h2so4的洗氣瓶 

4、60;                   b硫化氫通入濃h2so4c濃h2so4滴入螢石中，加熱                       d加入少量的h2so4使乙酸乙酯水解參考答案：

5、答案：d考點：根據(jù)幾個化學(xué)反應(yīng)判斷催化劑參與反應(yīng)特點。解析：在反應(yīng)中no2起氧化劑的作用，從反應(yīng)、看no2起催化作用，選項a中濃硫酸起吸水劑的作用；選項b中濃硫酸起氧化劑作用；選項c中濃硫酸起酸性作用；選項d中濃硫酸起催化劑作用。相關(guān)知識點歸納：催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，并改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的化學(xué)性質(zhì)不會改變，質(zhì)量不會變化，物理性質(zhì)可能改變的物質(zhì)，催化機只影響速率不影響平衡移動。5. 通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認為下列對化學(xué)知識概括合理的是a氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物b一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物c原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵d原子晶

6、體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：d6. 25時，相同體積和ph的nax、nay、naz三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液ph的變化與所加水的體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確是a在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是naxnaynazb在等物質(zhì)的量濃度的nax、nay、naz混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c(z)c(y)c(x)c在上述nax和nay的混合液中存在c(hx)/c(x)=c(hy)/c(y)d在0.2mol·l1 nax溶液中加入等體積0.1mol·l1的鹽酸，所得混合液中存在c(h)c(hx)=c(oh)c(cl)參考答案：d7.

7、 實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅    實驗室新購進一些活性炭，應(yīng)將它存放在                                    a甲櫥&#

8、160;          b乙櫥           c丙櫥           d丁櫥參考答案：c8. 下圖是某些實驗的部分裝置,其中所注明的實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵?）         a    

9、;     b.         c.           d. 參考答案：答案：b9. 下列化學(xué)用語表述正確的是                      &

10、#160;                                 anh4br的電子式：  bcr的基態(tài)價電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 c甲醛分子的比例模型：      &#

11、160;  dna+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：略10. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(na)的數(shù)值為na ，下列說法正確的是()。a1 mol cl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab1.5 mol no2與足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nac常溫常壓下，46 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3nad0.10 mol fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的h2分子數(shù)為0.10na參考答案：bc略11. 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是  參考答案：b12. a、b、c、d、e 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b 原子次外層電子

12、數(shù)相同；c 所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d 與a 同族。下列敘述正確的是a. 含氧酸的酸性：e>db. 原子半徑：b>c>d>ac. 由a 和b 兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵d. b、c 元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)參考答案：ba、b、c、d、e 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，可判斷a為氧，b為第三周期元素；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則c為鋁，b為鈉；d與a同族，則d為硫，e就是氯。a. 氯的非金屬性大于硫，則氯的最價高含氧酸的酸

13、性大于硫酸，a錯誤；b. 由原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑由大到小為na>al>s>o，b正確；c. 由氧和鈉兩種元素可形成na2o、na2o2兩種的化合物，na2o2除離子鍵外還含共價鍵，c錯誤；d. na、al元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，它們之間可發(fā)生反應(yīng)，d錯誤。答案選b。13. 下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，敘述正確的是                  

14、0;               （    ）   a制備硫酸亞鐵銨晶體，在過濾后用無水乙醇洗滌晶體   b紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮    c減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體    d欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，

15、過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體參考答案：a略14. nh3可消除no的污染，反應(yīng)方程式為：6no+4nh3=5n2+6h2o現(xiàn)有no與nh3的混合物共1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是（  ）a原混合物中no與nh3的物質(zhì)的量之比可能為3：2b有0.6 mol nh3被氧化c生成還原產(chǎn)物2.8gd原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或0.7 mol參考答案：d考點：氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：反應(yīng)的方程式為：6no+4nh3=5n2+6h2o，反應(yīng)中no中n元素的化合價由+2價降

16、低到0價，得電子，nh3中n元素的化合價由3價升高到0價，失電子，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4g，利用討論法計算原反應(yīng)混合物中no與nh3的物質(zhì)的量解答：解：6molno還原得到3moln2，4molnh3氧化得到2moln2，兩者相差1moln2，現(xiàn)相差1.4g，=0.05mol，相當(dāng)于0.3molno和0.2molnh3反應(yīng)，依題意no和nh3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molno和0.7molnh3或0.2molnh3和0.8molnoa氣體有兩種情況：0.3molno和0.7molnh3或0.2molnh3和0.8m

17、olno，二者比值不是3：2，故a錯誤；b由以上分析可知，有0.3 mol no被還原，0.2molnh3被氧化，故b錯誤；c由n原子守恒可知，0.3 mol no被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物n2為0.15mol，其質(zhì)量為0.15mol×28g/mol=4.2g，故c錯誤；d由上述分析可知，原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或0.7 mol，故d正確故選d點評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵15. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是 a

18、在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)b該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上c1mol該物質(zhì)最多可與4molh2發(fā)生加成反應(yīng)d1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣參考答案：d【名師點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大。由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含cooh、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、烯烴的性質(zhì)以及苯環(huán)、烯烴的結(jié)構(gòu)來解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 以硫鐵礦（主要成分為fes2）為原料制備氯化鐵晶體（fecl3·6h2o）的工藝流程如下： 回答下列問題： （

19、1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是                                ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              

20、0;               。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                     。（3）操作a為             &

21、#160;           、過濾、洗滌、干燥，獲得fecl3·6 h2o。（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將so2轉(zhuǎn)化為so3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對so2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：      壓強/pa溫度/0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?#160;&#

22、160;        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是                                       &

23、#160; 。在400500時，so2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是                                            &#

24、160;                             ；（5）計算每生產(chǎn)1萬噸98硫酸所需要含80% fes2的           噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的利用率為90%，結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案：三、綜

25、合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）氨在高溫下進行催化氧化以制取no時(不考慮no和o2反應(yīng))，其主反應(yīng)為：4nh3+5o24no+6h2o副反應(yīng)為：4nh3+3o22n2+6h2o今在相同條件下將每1 l氨混合10 l空氣后通入反應(yīng)器，空氣中o2和n2的體積分數(shù)分別以20和80計。上述反應(yīng)完成后，測得混合氣體中不含nh3，而o2和n2的物質(zhì)的量之比為110，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積分數(shù)。參考答案：（5分）解：設(shè)參加主反應(yīng)的氨為x l，則參加副反應(yīng)的氨為（1x）l。依據(jù)化學(xué)方程式可知：主反應(yīng)中：4nh35o2x     

26、x副反應(yīng)中： 4nh3    3o2    2n21x    （1x） （1x）反應(yīng)后：v氧氣=10×x（1x）=xv氮氣=10×+（1x）=xv氧氣v氮氣=110計算得到x=0.889即88.9%略18. （10分）某同學(xué)為研究鹽酸與nahco3和na2co3反應(yīng)的熱效應(yīng)，進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫 度序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫 度50ml水2.5gnahco3固體 200c 18.50c50

27、ml水3.2gna2co3固體 200c 230c 35ml稀鹽酸含2.5gnahco3的飽和溶液15ml  200c 18.80c 35ml稀鹽酸含3.2gna2co3的飽和溶液15ml 200c 20.60c50ml稀鹽酸2.5gnahco3固體 200c 17.30c50ml稀鹽酸3.2gna2co3固體 200c  請回答下列問題：(1)實驗室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測定的反應(yīng)放出的熱量（填“是”或“不是”）該反應(yīng)的焓變h。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知：nahco3溶于水是      熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）的過程，na2co3溶于水是      熱的過程。 設(shè)實驗、和的反應(yīng)熱分別為h1、h3和h5，則三者之間的關(guān)系式為