常見酸的化學(xué)性質(zhì)

1、會(huì)計(jì)學(xué)1常見酸的化學(xué)性質(zhì)常見酸的化學(xué)性質(zhì)第1頁(yè)/共19頁(yè)石蕊遇酸性溶液變石蕊遇酸性溶液變紅紅，遇堿性溶液變遇堿性溶液變藍(lán)藍(lán)酚酞遇酸性溶液不變色，酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變遇堿性溶液變紅紅第2頁(yè)/共19頁(yè)加入紫色石蕊試液加入紫色石蕊試液加入無色酚酞試液加入無色酚酞試液 稀鹽酸稀鹽酸（HClHCl） 稀硫酸稀硫酸 （H H2 2SOSO4 4）紅色紅色不變色不變色紅色紅色不變色不變色結(jié)論一、酸結(jié)論一、酸能與能與 反應(yīng)反應(yīng)紫色石蕊試紫色石蕊試劑劑第3頁(yè)/共19頁(yè)我們說有酸存在會(huì)加速鐵的我們說有酸存在會(huì)加速鐵的銹蝕銹蝕，你知道其中的道理嗎？，你知道其中的道理嗎？第4頁(yè)/共19頁(yè)A A組：金屬與

2、組：金屬與稀鹽酸稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)的現(xiàn)象的現(xiàn)象B B組：金屬與組：金屬與稀硫酸稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)的現(xiàn)象的現(xiàn)象鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅有氣泡產(chǎn)生，放熱有氣泡產(chǎn)生，放熱有氣泡產(chǎn)生，放熱有氣泡產(chǎn)生，放熱有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液變?yōu)闇\綠色后溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后間后溶液變?yōu)闇\綠色溶液變?yōu)闇\綠色沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1 1第5頁(yè)/共19頁(yè)結(jié)論二、結(jié)論二、酸能與酸能與 發(fā)生置換反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)稀稀HClHCl稀稀H H2 2SOSO4 4 反應(yīng)通式：反應(yīng)通式： BC + A = AC +

3、BBC + A = AC +BMgMgZnZnFeFeH H2 2SOSO4 4+ +FeFe = FeSO = FeSO4 4+H+H2 22HCl2HCl+ +FeFe = FeCl = FeCl2 2+H+H2 2 H H2 2SOSO4 4+ +ZnZn = ZnSO = ZnSO4 4+H+H2 22HCl2HCl+ +ZnZn = ZnCl = ZnCl2 2+H+H2 2H H2 2SOSO4 4+ +MgMg = MgSO = MgSO4 4+H+H2 22HCl2HCl+ +MgMg = MgCl = MgCl2 2+H+H2 2某些金某些金屬屬第6頁(yè)/共19頁(yè)金屬活動(dòng)性：鎂

4、金屬活動(dòng)性：鎂鋅鋅鐵鐵銅銅根據(jù)根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)金屬能否與酸反應(yīng)或或反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)的劇烈程度可以來可以來比較金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)弱比較金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)弱。第7頁(yè)/共19頁(yè)金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；的活動(dòng)性就越強(qiáng)； 排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而氫排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。鹽酸鹽酸金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐

5、漸減弱第8頁(yè)/共19頁(yè)現(xiàn)象現(xiàn)象銹鐵釘銹鐵釘+ +稀稀鹽酸鹽酸 溶液變?yōu)辄S色，銹跡逐漸消失溶液變?yōu)辄S色，銹跡逐漸消失 溶液變?yōu)辄S色，溶液變?yōu)辄S色，銹跡逐漸消失銹跡逐漸消失固體固體逐漸消失逐漸消失, ,溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色 1:1:將盛有將盛有生銹鐵釘生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤氲脑嚬苤屑尤胂←}酸稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。中，觀察現(xiàn)象。2:2:將將盛有盛有氧化銅粉末氧化銅粉末的試管中加入的試管中加入稀硫酸稀硫酸，觀察現(xiàn)象，觀察現(xiàn)象。銹鐵釘銹鐵釘+稀硫酸稀硫酸氧化銅氧化銅+稀硫酸稀硫酸聽說“遵義八七廠”常利用廢酸給生銹的鋼繩除鐵銹，這是真的嗎？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2 2第9頁(yè)/共19頁(yè)結(jié)論三、結(jié)論三、酸與酸與 反

6、應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)方程式化學(xué)方程式AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB氧化鐵氧化鐵+ +鹽酸鹽酸氧化鐵氧化鐵+ +硫酸硫酸氧化銅氧化銅+ +硫酸硫酸FeFe2 2O O3 3 + + 6HCl 6HCl = 2FeCl = 2FeCl3 3 +3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3 + + 3H 3H2 2SOSO4 4 = Fe= Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OCuO CuO + + H H2 2SOSO4 4 = CuSO= CuSO4 4 +H+H2 2O O金屬氧化物金屬氧化物第10頁(yè)/共19頁(yè) 利用利用稀

7、硫酸稀硫酸清除清除鐵鐵制品表面的制品表面的鐵銹鐵銹時(shí)，時(shí)，能否能否將其長(zhǎng)時(shí)將其長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？為什么？間浸泡在酸中？為什么？ 答答 ：不能，因?yàn)楫?dāng)酸將金屬表面的銹除去不能，因?yàn)楫?dāng)酸將金屬表面的銹除去以后，能繼續(xù)與露出的金屬反應(yīng)放出氫氣，消以后，能繼續(xù)與露出的金屬反應(yīng)放出氫氣，消耗金屬，所以鐵制品除銹時(shí)不能長(zhǎng)期浸在酸中耗金屬，所以鐵制品除銹時(shí)不能長(zhǎng)期浸在酸中。H H2 2SOSO4 4+Fe = FeSO+Fe = FeSO4 4+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 = Fe= Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O第11頁(yè)/共19

8、頁(yè)2HCl 2HCl + CaCO3 = CaCl = CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2結(jié)論四、結(jié)論四、酸能與酸能與 反應(yīng)反應(yīng)類比：寫出類比：寫出鹽酸鹽酸跟跟碳酸鈉（碳酸鈉（ Na2CO3 ）的反應(yīng)）的反應(yīng)2HCl 2HCl Na2CO3 2NaCl H 2NaCl H2 2O COO CO2 2+=+某些化合物某些化合物第12頁(yè)/共19頁(yè)酸酸的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)1.1.酸能與紫色的石蕊試劑反應(yīng)酸能與紫色的石蕊試劑反應(yīng)4.4.酸能和某些化合物反酸能和某些化合物反應(yīng)應(yīng)3.3.酸能和金屬氧化物反應(yīng)酸能和金屬氧化物反應(yīng)酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？酸為什么具有相似的化學(xué)

9、性質(zhì)？2.2.酸能和某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)酸能和某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)課堂小結(jié)課堂小結(jié)第13頁(yè)/共19頁(yè)1.1.組成上都含有氫元素。組成上都含有氫元素。思考：課本思考：課本P P42422.2.在其水溶液中都含有大量在其水溶液中都含有大量的的H+，所以酸有一些相，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)似的化學(xué)性質(zhì)酸的通性。酸的通性。H2SO4H2SO4H2SO4SO42-SO42-SO42-第14頁(yè)/共19頁(yè)1234HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口入口出口出口Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO21234哪哪條條路路最最安安全全碰碰不不到到灰灰太太狼狼第15頁(yè)/共19頁(yè)第16頁(yè)/共19頁(yè)第17頁(yè)/共19頁(yè)石蕊遇酸性溶液變石蕊遇酸性溶液變紅紅，遇堿性溶液變遇堿性溶液變藍(lán)藍(lán)酚酞遇酸性溶液不變色，酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變遇堿性溶液變紅紅第18頁(yè)/共19頁(yè)酸酸的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)