2020-2021學年江蘇省如皋市高三上學期期末考試化學試卷及答案

1、2020-2021學年江蘇省如皋市高三上學期期末考試化學試卷及答案一、單項選擇題：共13 小題，每小題3 分，共 39 分。每小題只有一個選項最符合題意。1. 優(yōu)化能源結(jié)構、推動能源消費“ 低碳化 ”“清潔化 ” 有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。下列能源使用方式不低碳的是 ()a. 太陽能制熱b. 燃煤取暖c. 水力發(fā)電d. 風力發(fā)電2. 乙醛常用于有機合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反應如下：2ch3ch2oho2cu2ch3cho2h2o下列說法正確的是()a. ch3ch2oh 的沸點高于ch3och3b. 基態(tài) cu 的核外電子排布式為ar3d94s2c. 1 mol ch3c

2、ho 中所含 鍵的數(shù)目為5 mold. h2o 分子的空間構型為直線形3. 含鐵化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。下列鐵的化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()a. fe2o3能與酸反應，可用作紅色顏料b. k2feo4具有強氧化性，可用于水體的消毒c. feso4具有還原性，可用作補血劑d. fecl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅4. x、y、z、w 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。x 的基態(tài)原子的2p 能級中含有3 個未成對電子，y 的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3 倍， z 的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，w 是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是()a. xy

3、2的空間構型為v 形b. 簡單離子半徑：ywzc. 第一電離能： i1(z)i1(w)0b. 2 mol so2(g)和 1 mol o2(g)所含化學鍵的鍵能總和比2 mol so3(g)大 196.6 kj mol1c. 工業(yè)上用濃硫酸吸收so3時是將 so3從吸收塔底部通入，濃硫酸從塔頂噴淋下來，這樣操作的目的是為了提高so3的吸收率d. 將 1 mol h2so4 so3全部轉(zhuǎn)化為h2so4需消耗水2 mol7. 下列制取乙酸乙酯的實驗能達到實驗目的的是()a. 圖甲：混合乙醇與濃硫酸b. 圖乙：制取乙酸乙酯c. 圖丙：分離乙酸乙酯和水層d. 圖?。悍蛛x乙酸乙酯和乙醇8. 蔗糖和濃硫酸

4、反應的“ 黑面包 ” 實驗如下：在燒杯中放入20 g 蔗糖， 滴入幾滴水，向其中加入10 ml濃硫酸，充分攪拌，觀察到蔗糖由白色迅速變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)變?yōu)楹谏?。黑色固體體積迅速膨脹，呈疏松面包狀。燒杯壁很燙，空氣中有一股刺激性氣味。下列說法正確的是()a. 蔗糖中滴入幾滴水的目的是溶解蔗糖b. 濃硫酸遇水放熱，能夠升高溫度，加快反應速率c. 黑色固體中含有炭，炭的生成表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性d. 有刺激性氣味是因為生成so2氣體，除 so2外不生成其他氣體9. 一種鋰電池的工作原理如圖所示，正極反應液可以在正極區(qū)和氧化罐間循環(huán)流通，氧化罐中加入的(nh4)2s2o8可以將 fe2氧化，自身被還原為s

5、o24。下列關于該電池的說法正確的是()a. 電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能b. 放電時 li由正極區(qū)移向負極區(qū)c. 放電時的負極反應為fe3e=fe2d. 氧化罐中反應的離子方程式為2fe2s2o28=2fe3so2410. 氧化亞銅 (cu2o)主要用于制造殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。在潮濕的空氣中會逐漸氧化為黑色的氧化銅。 以肼 (n2h4)為原料與醋酸銅反應制取cu2o 的反應為4cu(ch3coo)2n2h42h2o=2cu2on28ch3cooh 。生成的沉淀需用水洗滌后，用乙醇洗滌。下列說法不正確的是()a. n2h4能與水分子形成分子間氫鍵b. 右圖所示 cu2o 的晶胞中，

6、cu的配位數(shù)是4c. 每生成標準狀況下2.24 l n2，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 6.02 1023d. 沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去cu2o 表面的水，防止被氧氣氧化11. 化合物 x 是合成依曲替酯的一種中間體。下列關于化合物x 的說法正確的是()a. 化合物 x 易溶于水b. 化合物 x 中含有四種官能團c. 化合物 x 中所有碳原子可能在同一平面上d. 1 mol 化合物 x 與 naoh 溶液反應時，最多能消耗2 mol naoh12. 25 時，向 20 ml 0.1 mol l1的 h2so3溶液中滴加0.1mol l1naoh 溶液，所得h2so3、so23和 hso3的物

7、質(zhì)的量分數(shù)隨ph 的變化如圖所示。下列說法正確的是 ()a. 向 ph 7.2 的溶液滴加naoh 溶液，反應的離子方程式為h2so3oh=hso3h2ob. 當溶液的 ph2.9 時，溶液中存在：c（ hso3）c（ h2so3）10c. 當溶液的 ph7 時，溶液中存在：c(na)c(hso3)c(so23)d. 當?shù)渭?naoh 溶液的體積為10 ml 時，所得溶液呈堿性13. 隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯化氫的產(chǎn)出量迅速增長。將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。 deacon 發(fā)明的催化氧化法為4hcl(g) o2(g)2cl2(g)2h2o(g)。下圖為體積不變的密閉容器中，進

8、料總物質(zhì)的量一定，c(hcl) c(o2)分別為 11、41、71 時 hcl 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系。下列說法正確的是()a. 反應 4hcl(g) o2(g)2cl2(g)2h2o(g)的 h0b. 對應的曲線表示的c(hcl) c(o2)7 1c. 300 時，對于表示的反應，若壓縮容器的體積增大壓強，則達到平衡時c2（cl2） c2（h2o）c4（hcl ）c（o2）不變d. 對于表示的反應，與100 時相比，用更高效的催化劑在常溫下反應不能改變hcl 的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：共4 小題，共61 分。14. (13 分)mn3o4可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存

9、儲信息的磁芯、磁盤等。 以軟錳礦 (主要含 mno2，還含有fe2o3、 sio2、al2o3、cao 和 mgo 等)為原料經(jīng)過下列過程可以制得mn3o4。(1) 酸浸、還原：向軟錳礦中加入硫酸、同時加入鐵屑，充分反應后，過濾，所得溶液中主要含有mn2、 fe3、 al3、 mg2、 h和 so24。 寫 出 酸 浸 、 還 原 過 程 中 mno2發(fā) 生 反 應 的 離 子 方 程式：。(2) 調(diào) ph：向酸浸、還原所得濾液中加入mnco3固體，調(diào)節(jié)溶液的ph，過濾。若要使fe3和 al3沉淀完全，則需調(diào)節(jié)溶液的ph 最小值為。 (已知溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度105mol l1時可以看

10、成沉淀完全，kspfe(oh)31 1037.4，kspal(oh)31 1033)(3) 沉錳：向調(diào)ph 后所得濾液中加入一定量的氨水，可以得到mn(oh)2沉淀。 其他條件一定， 沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關系如圖所示。50 后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是。 沉錳過程中溶液中存在平衡：mn24nh3mn(nh3)42。與 mn2形成配位鍵的原子是。(4) 氧化：向沉錳所得mn(oh)2中加入h2o2溶液 ，可以得到mn3o4。寫出該反應的化學方程式：。15. (15 分)哌替啶是一種鎮(zhèn)痛藥。哌替啶的一種合成路線如下：(1) cd的反應類型是反應。(2) 一分子化合物

11、d 中，軌道雜化方式為sp2的碳原子有個。(3) 化合物 b 的分子式為c5h13no2，則 b 的結(jié)構簡式為。(4) 寫出同時滿足下列條件的e 的一種同分異構體的結(jié)構簡式：。 能使溴的ccl4溶液褪色； 能發(fā)生水解反應， 水解產(chǎn)物之一為另一水解產(chǎn)物分子中含4 種化學環(huán)境不同的氫。(5) 已知 hoocch2cooh ch3cooh。寫出以、ncch2cn、ch3ch2oh 為原料制取的合成路線流程圖，無機試劑和有機溶劑可任選，合成示例見本題題干。16. (19 分)硫代硫酸鈉 (na2s2o3)是常用的分析試劑，也可用作紙漿漂白時的脫氯劑，可由na2s、na2so3為原料制得。實驗小組將制取

12、na2s2o3所用的 na2s 進行提純，然后制取na2s2o3并對其含量進行了測定。(1) 工業(yè)生產(chǎn)na2s的方法之一是將炭在高溫下與na2so4反應，所得na2s 固體中含有炭、na2so4、na2so3、na2co3等雜質(zhì)。實驗室所用na2s可由工業(yè)產(chǎn)品凈化得到。 請設計提純工業(yè)na2s，制取 na2s 9h2o 晶體的實驗方案：。(實驗中需使用的試劑有bas 溶液， na2s 的溶解度隨溫度變化曲線、不同溫度區(qū)間內(nèi)析出晶體的類型如圖 1 所示 ) 設計檢驗工業(yè)na2s產(chǎn)品是否存在na2so3的實驗方案：。(2) 實驗小組用圖2 所示的裝置制na2s2o3溶液：裝置 c 中的反應分為兩步

13、，第二步反應為sna2so3=na2s2o3，則第一反應的化學方程式為。 判斷裝置c 中反應已經(jīng)完全的現(xiàn)象是。(3) 將裝置 c 反應后的溶液進行結(jié)晶，得到 na2s2o3 5h2o 晶體樣品。 用 k2cr2o7標準溶液測定樣品純度的步驟為：稱取1.500 0 g na2s2o3 5h2o 樣品，用蒸餾水溶解，配成100 ml 溶液。取0.010 0 mol l1的 k2cr2o7標準溶液20.00 ml ，用硫酸酸化后加入過量ki ，然后用樣品溶液滴定至淡黃綠色，加入淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴定，恰好完全反應時消耗樣品溶液的體積為20.00 ml 。實驗過程中發(fā)生的反應如下：cr2o276i

14、14h=2cr33i2 7h2o；i22s2o23=s4o262i。 計算 na2s2o3 5h2o 樣品的純度 (寫出計算過程 )。 若樣品雜質(zhì)中含有na2so3，則所測樣品的純度(填“ 偏高 ”“偏低 ” 或 “ 無影響 ”)。17.(14 分)氮是生命體的重要組成元素，自然界中氮的循環(huán)對于生命活動有重要意義。(1) 一種利用鋰及其化合物的循環(huán)，將空氣中的n2轉(zhuǎn)化為 nh3的過程如右圖所示。 x 的化學式為。 轉(zhuǎn)化 ( ) 是電解熔融lioh ，該反應的化學方程式為。(2) 廢水中氨氮 (以 nh3或 nh4形式存在 )含量過高， 直接排放會造成水體富營養(yǎng)化。用 naclo 可以將氨氮氧化

15、去除，已知nh3比 nh4更易被氧化。naclo 除去水中氨氮的反應過程如下：naclo h2onaohhclo ；nh3hclo=nh2clh2o；2nh2clhclo=n2 3hcl h2o。 控制含氨氮廢水的量和加入naclo 的量一定，測得反應相同時間，氨氮的去除率與溶液初始ph的關系如圖1 所示。(a) 當 ph10 時，氨氮去除率隨溶液ph 升高而降低的原因是。 控制溶液的ph 7，測得反應相同時間，溶液中的氨氨、總氮(所有含氮微粒)的去除率隨初始m(naclo) m(nh3)的比例如圖2 所示。當m(naclo) m(nh3)7.6，隨 m(naclo) m(nh3)的增大，氨氮

16、去除率始終接近100%，而總氮去除率逐漸降低的原因是。 naclo 與 nh3恰好完全反應時，反應的n(naclo) n(nh3)的理論值是1.5。控制溶液的ph 7，測得反應相同時間，溶液中余氯含量與投入n(naclo) n(nh3)的比值關系如圖3 所示。 水中的余氯的計算方法是向水中加入足量ki ，生成的i2的物質(zhì)的量看成是水中cl2的物質(zhì)的量。當n(naclo) n(nh3)1 時，溶液中余氯含量較大的原因是?；瘜W參考答案及評分標準1-10babac ccbdb11-13cbc14. (1)3mno212h2fe=3mn22fe36h2o(3 分)(2) 4.7(3) 溫度升高，氨水發(fā)

17、生分解并揮發(fā) n(4) 3mn(oh)2h2o2=mn3o44h2o15.(1) 取代(2) 616.(1) 向工業(yè) na2s 中加水，邊加邊攪拌至固體不再溶解。過濾，向濾液中加入bas溶液，至上層清液中滴加bas溶液不再有渾濁產(chǎn)生。 過濾，將濾液加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)后，冷卻至 20 以下，過濾得到晶體。 取少量工業(yè) na2s加水溶解后，過濾， 向濾液中滴加稀硫酸， 若產(chǎn)生渾濁，則含有 na2so3(或取少量工業(yè) na2s 加水溶解后，過濾，向濾液中加入bas 溶液，過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則含na2so3)(2) 2na2s3so2=2na2so33s 溶液中無渾濁現(xiàn)象(3) n(k2cr2o7) 0.0100 mol l1 0.020 l2 104mol根據(jù)方程式可得出關系式：k2cr2o73i26na2s2o3反應的 na2s2o3的物質(zhì)的量 n(na2s2o3) 2 1046 mol1.2 103mol原 1.5000 g 樣品中含 na2s2o3的物質(zhì)的量 n(na2s2o3) 1.2 103mol 5