江西省上高縣第二中學2019-2020學年高二上學期第一次月考化學試題(解析版)

1、2021 屆高二年級第一次月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量c、12 n、14 o、16 h、1 第 i 卷（ 選擇題 )一、選擇題（在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題 3 分，共 48分）1.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）a. ab. bc. cd. d【答案】 d 【解析】【詳解】 a 項，硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故不選a 項；b 項，鋰離子電池充電過程是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，放電過程是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽什贿xb 項；c 項，太陽能集熱器的原理是光透過透明蓋板照射到表面涂有吸收層的吸熱體上，其中大部分太陽輻射能為吸收體所吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故不選c 項

2、。d 項，燃氣灶通過天然氣的燃燒將化學能轉(zhuǎn)變成熱能，故選d 項；故答案為d。2.下列說法中錯誤的是a. 凡是放熱反應(yīng)而且熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進行b. 對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是，氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)c. 平衡常數(shù)k值越大 ，則可逆反應(yīng)進行越完全， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大d. 凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞【答案】 d 【解析】【詳解】a屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，即h，0，s，0，根據(jù) h-ts，0可知，反應(yīng)易自發(fā)進行，故a正確；b、同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，熵值增大，故b 正確；c平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，所以 k 值

3、越大， 說明這個反應(yīng)正向進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故c 正確；d活化分子發(fā)生有效碰撞需要滿足合適的取向，因此能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故 d 錯誤；故選 d，3. 下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（） 。亞硝酸溶液中存在hno2分子，呈酸性用 hno2溶液做導電性實驗，燈泡很暗hno2溶液不與na2so4溶液反應(yīng)0.1mol/l hno2溶液中， c(h+)=0.015mol/l 相同濃度時，hno2的導電能力比hcl 弱a. b. c. d. 【答案】 c 【解析】試題分析： 溶液存在hno2，溶液顯酸性，說明亞硝酸部分電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的定義，即hno2屬

4、于弱電解質(zhì)， 故正確； 沒有對比實驗， 無法判斷是否是弱電解質(zhì)，故錯誤； 只能說明硫酸的酸性強于hno2，不能說明hno2是弱電解質(zhì)，故錯誤；根據(jù)弱電解質(zhì)的定義，弱電解質(zhì)是部分電離，c(h)bb. 反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能c. a482d. 反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量【答案】 c 【解析】【詳解】 a.2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h a kj mol-1； 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h b kj mol1，根據(jù)蓋斯定律-得， 2h2o（l）=2h2o（g）h（ b-a）kj mol-1，水有液態(tài)到氣態(tài)會吸熱，因此b-a0，即 ba，故 a 錯誤；

5、b. 反應(yīng)的h2436+498-4463=-482 kj mol-1，氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物總鍵能應(yīng)該小于生成物總鍵能，故b 錯誤；c.根據(jù) 2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h a kj mol-1可知 -a=2436+498-4463=-482， 得 a=482， 故 c 正確；d.因為燃燒為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故d錯誤；答案選 c，【點睛】 h反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。6.已知 h2（g） 2icl（g）=i2（g）2hcl（ g） ，該反應(yīng)分、兩步進行，其能量曲線如圖所示，已知：icl 中氯為 1價，碘為

6、+1 價。下列有關(guān)說法正確的是a. 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b. 反應(yīng)和均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)c. 反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)d. hi（g） icl（ g）i2（g） hcl （g）h 218 kj/mol【答案】 c 【解析】【詳解】 a.根據(jù)圖示可知反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a 錯誤；b.反應(yīng)h2（g） 2icl （g）=hi （g） 2hcl （g） ，氫元素化合價升高失電子，碘元素化合價降低得電子；反應(yīng) hi （g） icl （g）i2（g） hcl （g）只涉及碘元素化合價升降得失電子，故b 錯誤；c.反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，說明反應(yīng)中正

7、反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小，故c 正確；d.反應(yīng)、 反應(yīng)總的能量變化為218kj，因此 h2（g）2icl（g）=i2（g）2hcl（ g）h 218 kj/mol，故 d 錯誤；答案選 c，7.2so2(g)o2(g) 2so3(g) ， h=-196.6kj/mol 是制備硫酸的重要反應(yīng)。敘述不正確的是a. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，so3(g)濃度保持不變b. 催化劑 v2o5能夠加快反應(yīng)速率c. 增加 o2的濃度將提高so2的轉(zhuǎn)化率d. 降低溫度可以縮短反應(yīng)達到平衡的時間【答案】 d 【解析】的【詳解】 a當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，so3(g)濃度不再隨時間的變化而變化，故a 正

8、確；b催化劑v2o5能夠降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率，故b 正確；c增加 o2的濃度，平衡正向移動，so2的轉(zhuǎn)化率增大，故c 正確；d降低溫度反應(yīng)速率減小，反應(yīng)到達平衡的時間增長，故d 錯誤；答案為 d。8.下列熱化學方程式中，正確的是（）a. 甲烷的燃燒熱為890.3 kj mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) ， h=-890.3 kj mol-1b. 已知燃燒7.80 g 乙炔 (c2h2)氣體生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9 kj 的熱量，則乙炔燃燒的熱化學方程式為：2c2h2(g)5o2(g)=4co2(

9、g)2h2o(l) h 389.9 kj mol1c. hcl 和 naoh 反應(yīng)的中和熱 ，h=-57.3 kj mol-1， 則 h2so4和 ca （oh）2反應(yīng)的中和熱 ， h=2（-57.3） kj mol-1d. 在 101 kpa時， 2g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj 熱量，則表示氫氣與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式為 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) ， h=-571.6 kj mol-1【答案】 d 【解析】【分析】a、燃燒熱指的是1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,注意生成的水應(yīng)為液態(tài)；b、根據(jù) n=m/m 計算出乙炔 (c2h2)氣體的物

10、質(zhì)的量n（c2h2） ，然后根據(jù)n（c2h2）及對應(yīng)的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式；c、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol 水時放出的熱量；d、根據(jù)熱化學方程式的要求進行書寫，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變?！驹斀狻?a、燃燒熱指的是1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài)，所以甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890.3 kj mol-1，故 a 錯誤；b、7.80 g 乙炔 (c2h2)氣體的物質(zhì)的量為7.8g/26g/mol=0.3mol ，0.3mol c2h2氣

11、體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9 kj 的熱量，則2mol c2h2氣體完全燃燒放出熱量為389.9 kj 2/0.3mol=2599.3 kj，故該反應(yīng)的熱化學方程式為：2c2h2(g) 5o2(g)=4co2(g) 2h2o(l) h 2599.3 kj mol1kj mol1，故b錯誤；c. 中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol 水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀h2so4和 ca（oh）2反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是多少，其中和熱恒為57.3 kj mol-1，故 c 錯誤；d、標注出物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變，在101 kpa時， 2g

12、 h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為: 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h= -571.6 kj mol-1，故 d 正確；故答案選d?！军c睛】反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101kpa 時， 1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時的反應(yīng)熱叫中和熱，書寫中和熱的化學方程式應(yīng)以生成1 mol 水為基準。9. s（單斜）和s（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： s(單斜， s)o2(g) =so2(g) h1 297.16 kj mol-

13、1 s(正交， s)o2(g) = so2(g) h2 296.83 kj mol-1 s(單斜， s) = s( 正交， s) h3下列說法正確的是（）a. h3+0.33 kj mol-1b. 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c. s( 單斜， s) =s( 正交， s) h30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定d. s( 單斜， s) = s( 正交， s) h3 0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定【答案】 c 【解析】【詳解】 a.-整理可得s(單斜， s)= s(正交， s) ， h3=-0.33 kj/mol，a錯誤；b.根據(jù)選項a 分析可知 h3=-0.33 kj/mol0， b 項錯誤；c. pcl5

14、(g) ? pcl3(g) + cl2(g)開始（mol/l）0.500轉(zhuǎn)化（ mol/l ）0.10.10.1平衡（ mol/l ）0.40.10.1則該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：325c(pcl )c(cl )0.10.1k=0.025c(pcl )0.4起始時向容器中充入1.0 molpcl5、0.20 molpcl3和 0.20 molcl2，32c5c(pcl )c(cl )0.1 0.1q =0.02v(逆)，c 項正確；d. 起始時向容器中充入2.0 mol pcl3和 2.0 mol cl2等效為起始加入2.0mol pcl5，與原平衡相比，相當于增大壓強， 平衡向逆反應(yīng)方向移

15、動，平衡時的pcl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時pcl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molpcl3和 2.0molcl2，達到平衡時，pcl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的pcl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達到平衡時， pcl3的轉(zhuǎn)化率高于1.6mol/2mol=80% ，d 項錯誤；答案選 c。第 ii 卷（非選擇題 )二、綜合題（共5小題， 52分）17. 對下列探究反應(yīng)速率和化學平衡影響因素的四個實驗，回答下列問題：（1）利用實驗（，）探究鋅與1mol/l 硫酸和 4mol/l 硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要

16、控制的變量有（至少寫出兩項）：_。（2） 實驗 （，） 已知：cr2o72-（橙色）+ h2o垐 ?噲 ?2cro42-（黃色）+ 2h+。 d 試管中實驗現(xiàn)象為_，用平衡移動原理解釋原因：_（3）實驗（ ，）中實驗目的是探究_。（4）在室溫下進行實驗（，）溶液褪色的時間：t(a) _t(b)（填 、【解析】【分析】（1）探究鋅與不同濃度的硫酸反應(yīng)的速率時，需要在同一溫度下，使用同樣的鋅粒，測定收集一定體積氫氣所用的時間；（2）針對 cr2o72-（橙色） + h2o垐 ?噲 ?2cro42-（黃色） + 2h+反應(yīng)，加入氫氧化鈉溶液，c（h+）減小，平衡右移， c（cro42-）增大，據(jù)此進

17、行分析；（3）反應(yīng)物的濃度、催化劑的濃度相同，探究外界溫度對雙氧水的分解速率的影響；（4）同一條件下，相同濃度的高錳酸鉀溶液，不同濃度的草酸溶液，二者發(fā)生反應(yīng)，草酸溶液濃度越大的反應(yīng)速率快，所需時間短。【詳解】（1）利用實驗（ ，）探究鋅與1mol/l 硫酸和 4mol/l 硫酸反應(yīng)的速率，在同一溫度下，測定收集一定體積氫氣所用的時間，同時要注意使用的鋅粒的大小要相同，因為固體的表面積不同也會影響反應(yīng)速率的快慢；故答案是：溫度，鋅粒大??；（2）實驗（ ，）已知： cr2o72-（橙色） + h2o垐 ?噲 ?2cro42-（黃色） + 2h+。d 試管中，加入氫氧化鈉溶液，中和了氫離子，c（h

18、+）減小，平衡右移，c（ cro42-）增大，溶液有橙色變?yōu)辄S色；故答案是：溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；加naoh 溶液使 c(h+)減小，平衡右移，c(cro42-)增大；（3）同種反應(yīng)物的濃度相同，同種催化劑的濃度相同，但是反應(yīng)的外界溫度不同，雙氧水的分解速率不同；實驗（ ，）中實驗目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；故答案是：探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（4）相同濃度的高錳酸鉀溶液，不同濃度的草酸溶液，可以測定二者在室溫下進行實驗（，）溶液褪色的時間，濃度大的反應(yīng)速率快，時間短，所以t(a) t(b) ；故答案是： 。18. 25 ， 時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示：化學式ch3coohh2c2o

19、4h2s電離常數(shù)1.8 105ka1 5.4 102ka2 5.4 105ka11.0 107ka27.1 1015請回答下列問題：（1）若把 ch3cooh 、h2c2o4、hc2o4-、 h2s、hs-都看作是酸 ,其中酸性最弱的是_。（2）ch3cooh 、h2c2o4、h2s的酸性由強到弱的順序為_。（3）nahs 溶液與 nahc2o4溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（4）0.1 mol l1h2s溶液中c(h+)=_ mol l1?！敬鸢浮?1). hs-(2). h2c2o4ch3coohh2s(3). hs hc2o4=h2s c2o24(4). 1.0 104【解析】【分析】同一溫

20、度下，酸電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，則它們酸性強弱順序是：h2c2o4ch3cooh hc2o4-h2shs-；根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律分析nahs 溶液與nahc2o4反應(yīng)的產(chǎn)物；根據(jù)h2s的電離平衡常數(shù)進行計算（以第一步為主）。【詳解】（1）同一溫度下， 酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，則它們酸性強弱順序是：h2c2o4ch3cooh hc2o4-h2shs-，所以酸性最強的是h2c2o4，最弱的是hs-；故答案是： hs-；（2）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，則它們酸性強弱順序是：h2c2o4ch3cooh hc2o4-h2sh

21、s-；所以 ch3cooh、h2c2o4、h2s的酸性由強到弱的順序為h2c2o4ch3cooh h2s；故答案是： h2c2o4ch3coohh2s；的（3）由于酸性hc2o4-h2shs-，所以 nahs 溶液與 nahc2o4溶液反應(yīng)生成h2s和 c2o24，離子方程式為： hshc2o4=h2s c2o24；故答案是： hshc2o4=h2s c2o24；（4） h2s屬于弱酸，電離程度較小， 以第一步電離為主；已知 h2s垐 ?噲 ?hs-+h+， ka11.0 107， 設(shè) 0.1 mol l1h2s溶液中， 氫離子濃度c(h+)=x moll1， 則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：ka1=

22、 c(h+) c(hs-)/c （h2s） ， 由于c(h+)c(hs-)，所以：c2(h+)/0.1=1.0 107，c(h+)=10-4 mol l1；故答案是： 1.0 104。19.i、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（n2h4）和強氧化劑（h2o2） ，當它們混合時，即產(chǎn)生大量n2和水蒸氣，并放出大量熱已知0.4mol 液態(tài)肼和足量液態(tài)h2o2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kj 的熱量（1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_（2）已知 h2o（l）h2o（g） ；， h=+44kj mol1，則 16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_kj（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑i

23、：c3h8（g）+5o2（g） 3co2（g）+4h2o（l）， h=a kj mol1;途徑 ii：c3h8（ g）c3h6（g）+h2（g）， h=+b kj mol1;2c3h6（g） +9o2（g） 6co2（g）+6h2o（l）， h=c kj mol1;2h2（g）+o2（g） 2h2o（ l）， h= d kj mol1（abcd均為正值）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑i 放出的熱量 _（填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或“ 小于 ” ）途徑 ii 放出的熱量ii 、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：，用量筒量取50 ml 0.50 moll-1鹽酸倒入小

24、燒杯中，測出鹽酸溫度；，用另一量筒量取50 ml 0.55 mol l-1naoh 溶液，并用同一溫度計測出其溫度；，將 naoh 溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：（1）什么所用naoh 溶液要稍過量？_ 。（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 j g-1，-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/ ，終止溫度t2/ ，鹽酸氫氧化鈉120.020.023.0220.120.123.2320.120.124.2420.220.223.4依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的

25、中和熱h _kjmol-1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。（3）不能用ba(oh)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_?！敬鸢浮?1). n2h4（1） +2h2o2（1） =n2（g） +4h2o （g） h=640kj/mol(2). 408(3). 等于(4). 確保鹽酸被完全中和(5). -51.8(6). h2so4與 ba(oh)2反應(yīng)生成 baso4沉淀的生成熱會影響中和熱的測定【解析】【分析】i、 （1）0.4mol 液態(tài)肼和足量液態(tài)h2o2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kj 的熱量，則1mol 液態(tài)肼和足量液態(tài) h2o2反應(yīng)，放出熱量為640kj/mol，據(jù)此寫出該熱化學

26、反方程式；（2）根據(jù)蓋斯定律求出n2h4（1）與 h2o2（1）反應(yīng)的 h，然后根據(jù)16g 液態(tài)肼的物質(zhì)的量（0.5mol）計算出反應(yīng)放出的熱量；（3）根據(jù)蓋斯定律，丙烷作為燃料不管是一步完成還是分三步完成，反應(yīng)的熱效應(yīng)是一定的；ii 、 （1） naoh 溶液要稍過量，保證鹽酸被完全中和；（2）先計算出三次實驗的溫度變化的平均值；然后根據(jù)q=cm?t 計算出 0.025mol 的水放出熱量，根據(jù)中和熱的定義，計算出生成1mol的水放出熱量；（3） 硫酸與 ba(oh)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了 baso4沉淀 ,該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱?！驹斀狻?i、 （1）0.4mol 液

27、態(tài)肼和足量液態(tài)h2o2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kj 的熱量，則1mol 液態(tài)肼和足量液態(tài)h2o2反應(yīng)，放出熱量為640kj/mol；熱化學反方程式為：n2h4（ 1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（g） h=640kj/mol；故答案是： n2h4（ 1）+2h2o2（1）=n2（g） +4h2o（g） h=640kj/mol；（2）已知 h2o（l）h2o（g） ； h=+44kj mol1； n2h4（1）+2h2o2（ 1）=n2（g）+4h2o（g） h=640kj/mol ；根據(jù)蓋斯定律：-4可得： n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（l）h=

28、 816kj/mol；16g 液態(tài)肼的物質(zhì)的量為16g/32g/mol=0.5mol ，則 0.5mol 液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是0.5mol 816kj/mol=408 kj ；故答案是： 408；（3）途徑 i：c3h8（g） +5o2（g） 3co2（g）+4h2o（l） h=a kj mol1；途徑 ii： c3h8（ g）c3h6（g）+h2（g）h=+b kj mol1； 2c3h6（g）+9o2（g） 6co2（g）+6h2o（l）h= c kj mol1； 2h2（g）+o2（g） 2h2o（l） h= d kj mol1（abcd 均為正值）根據(jù)蓋斯定律計算

29、+ 1/2+ 1/2 ，得到： c3h8（g）+5o2（g） 3co2（g）+4h2o（l） h=（ 1/2c+1/2d-b） kj mol1；根據(jù)蓋斯定律，丙烷作為燃料不管是一步完成還是分三步完成，反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣；故答案是：等于；ii 、 （1）為了確保鹽酸被完全中和，所用naoh 溶液要稍過量；故答案是 :確保鹽酸被完全中和；（2）第 1 次實驗鹽酸和naoh 溶液起始平均溫度為20，反應(yīng)后溫度為: 23.0 ，反應(yīng)前后溫度差為:3 ， ；第 2 次實驗鹽酸和naoh 溶液起始平均溫度為20.1， ，反應(yīng)后溫度為: 23.2 ，反應(yīng)前后溫

30、度差為:3.1 ， ；第 3次實驗鹽酸和naoh 溶液起始平均溫度為20.2， ， 反應(yīng)后溫度為: 23.4 ， 反應(yīng)前后溫度差為: 3.2 ，； 50 ml 0.50 moll-1鹽酸與 50 ml 0.55 mol l-1 naoh 溶液的質(zhì)量和為100ml 1 g cm-3=100g；比熱容 c4.18 jg-1，-1，代入公式q=cm?t 得到生成0.025mol 的水放出熱量q=4.18 jg-1? ，-1 100g（3， +3.1 ， +3.2 ，）/3=1295.8j=1.2958 kj；即生成 0.025mol 的水放出熱量為1.2958 kj，所以生成1mol 的水放出熱量為

31、1.2958 kj 1mol/0.025mol=51.8 kj ，即該實驗測得的中和熱h-51.8 kj mol-1；故答案是 : -51.8；（3）硫酸與 ba(oh)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了baso4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用ba(oh)2溶液和硫酸代替naoh 溶液和鹽酸測定中和熱；故答案是 : h2so4與 ba(oh)2反應(yīng)生成baso4沉淀的生成熱會影響中和熱的測定?！军c睛】蓋斯定律是化學反應(yīng)中一個反映物質(zhì)變化與能量變化的重要規(guī)律。根據(jù)蓋斯定律可知，物質(zhì)發(fā)生變化，在反應(yīng)過程中吸收或釋放的能量與反應(yīng)過程無關(guān)，與加入的物質(zhì)是一次加入還是分多次加入無關(guān)，

32、只與反應(yīng)的物質(zhì)的多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)。一般情況下等質(zhì)量的物質(zhì)含有的能量：氣態(tài)液態(tài) 固態(tài)。根據(jù)蓋斯定律，不僅可以計算不能直接發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱，也可以計算不容易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱，使用起來非常方便。20. 碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。（1）已知： 2co(g)+o2(g)2co2(g) h1=566kj mol1h2o(g)+co(g)h2(g)+co2(g) h2=41kj mol1co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h3=107kj mol1則 ch3oh(g)+32o2(g) co2(g)+2h2o(g) h=_kj mol1（2） t時，向容積均為2l 的 a、 b

33、兩個密閉容器中均通入4.0molco2和 6.8molh2， 發(fā)生反應(yīng)： co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h=-50kj mol1。a 容器中的反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進行；b 容器中的反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進行，測得a 容器中 co2的轉(zhuǎn)化率 (co2) 隨時間的變化如圖所示。在 05min 內(nèi) a 容器中 v(ch3oh)= _；該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_(保留兩位有效數(shù)字)。反應(yīng)開始至平衡的過程中，a、b 兩容器中co2的消耗速率的大小關(guān)系為v(a) _(填 “ ”“ v逆的是 _(填標號 )a.體系內(nèi)的壓強增大b.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大c.斷裂 hh

34、 鍵的數(shù)目是形成co 鍵數(shù)目的2 倍d.v逆(co2)=v正(h2)【答案】(1). -660(2). 0.16mol/(l min)(3). 0.53(4). v逆，則反應(yīng)未達到平衡，正向進行。【詳解】 (1)2co(g)+o2(g)2co2(g) h1= 566kj mol1，h2o(g)+co(g)h2(g)+co2(g) h2= 41kj mol1，co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h3=107kj mol1根據(jù)蓋斯定律， +2+ 12， 整理可式co(g)+2h2(g)+32o2(g) co2(g)+2h2o(g) h= -767kj mol1；-，整理可得ch3oh(g)+

35、32o2(g) co2(g)+2h2o(g) h= -660kj mol1；(2)對于 a 容器，反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進行，反應(yīng)開始時n(co2)= 4.0mol，由于反應(yīng)進行到5min 時 co2的轉(zhuǎn)化率是0.40，所以反應(yīng)的co2的物質(zhì)的量為n(co2)= 4.0mol 0.4=1.6mol，所以用 co2表示的化學反應(yīng)v(co2)=1.625molcltminnn=0.16mol/(l min)。根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時化學反應(yīng)的速率比等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)的比可知：v(ch3oh)=v(co2)=0.16mol/(l min)；根據(jù)方程式co2(g)+3h2(g) ch3oh(g

36、)+h2o(g) 可知 co2反應(yīng)了 1.6mol， 則會同時有4.8molh2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時co2的物質(zhì)的量是2.4mol， h2的物質(zhì)的量是2mol， 反應(yīng)產(chǎn)生 1.6mol ch3oh 和 1.6molh2o，由于反應(yīng)容器的容積是2l，因此各種物質(zhì)的平衡濃度分別是：c(co2)=1.2mol/l ，c(h2)=1mol/l ，c(ch3oh)=c(h2o)=0.8mol/l ，則該反應(yīng)達到平衡時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)k=30.80.81.21=0.53；反應(yīng)開始時，兩個容器的容積相同，容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量相同，a 為恒溫恒容， b 為恒溫、恒壓，反應(yīng) co2(g)+3h2(g)

37、 ch3oh(g)+h2o(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體的壓強減小，要維持體系的壓強不變，則b 容器相當于a 容器反應(yīng)達到平衡后，對反應(yīng)體系增大壓強，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，化學反應(yīng)速率增大，所以反應(yīng)開始至平衡的過程中，a、b 兩容器中co2的消耗速率的大小關(guān)系為v(a)v逆，a 錯誤；b.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)正向進行，則氣體的物質(zhì)的量減小，氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故可據(jù)此判斷v正v逆，b 正確；c.根據(jù)方程式可知：反應(yīng)正向進行時，斷裂hh 鍵的數(shù)目是形成co 鍵數(shù)目的3 倍，不可能是形成co 鍵數(shù)目的2 倍， c 錯誤；d.在任何條

38、件下，v正(h2)=3v正(co2)，若 v逆(co2)=v正(h2)，則 v逆(co2)=3v正(co2)，反應(yīng)正向進行，所以v正v逆，d錯誤；故合理選項是b?！军c睛】本題考查了反應(yīng)熱、化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)的計算及反應(yīng)方向的判斷的知識。掌握蓋斯定律、化學反應(yīng)基本概念、平衡狀態(tài)的判斷方法是解答題目的關(guān)鍵。判斷反應(yīng)進行方向時要結(jié)合反應(yīng)的特點進行分析、判斷。21. 新舊動能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成氣 (co、 h2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點，是我國一項擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù)，制備過程如下：反應(yīng) i: 4no(g)+4ch

39、3oh(g)+o2(g) 垐 ?噲 ?4ch3ono(g)+2h2o(g) ，h1 = a kj mol-1反應(yīng) ii: 2co(g)+2ch3ono(g) 垐 ?噲 ?ch3ooccooch3(l) + 2no(g) ，h2= b kj mol-1反應(yīng) iii: ch3ooccooch3(1)+4h2(g) 垐 ?噲 ?hoch2ch2oh(1)+2ch3oh(g) ，h3= c kj mol-1（1）請寫出煤基合成氣n(co): n(h2)= 1:2 與氧氣間接合成乙二醇（hoch2ch2oh）的總熱化學方程式：_ ， 該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進行，則 h_0 (填“ ” 、“ ” 或“

40、 ”)。（2） 一定溫度下， 在 2 l 的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為0.4mol 的 co 和 ch3ono 發(fā)生反應(yīng)ii， 10min 達到平衡時co 的體積分數(shù)與no 的體積分數(shù)相等。，下列選項能判斷反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是_。a. 混合氣體總物質(zhì)的量不再變化b. 混合氣體的密度不再變化c. 單位時間內(nèi)生成co 和 no 的物質(zhì)的量相等d. co 和 ch3ono 的濃度比不再變化，若此時向容器中再通入0.4 mol no ， 一段時間后， 達到新平衡時no 的體積分數(shù)與原平衡時相比_(填“ 增大 ”“相等 ”“減小 ” 或“ 不能確定 ”)。，若該反應(yīng) ，h 0， 在恒容的密閉容器中

41、，反應(yīng)達平衡后， 改變某一條件， 下列示意圖正確的是_（填字母）。，反應(yīng)達平衡后向2 l 恒容密閉容器中再加入0.4mol 的 co 和 0.4mol no ，化學平衡向 _（填 “ 正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“平衡不移動”）方向移動?！敬鸢浮?1). 4h2(g)+2co(g)+1/2o2(g) 垐 ?噲 ?hoch2ch2oh(l)+h2o(g) h3=(1/2a+b+c)kj mol-1(2). (3). a bc(4). 增大(5). b(6). 平衡不移動【解析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進行分析；根據(jù)?g=?h -t?s0 反應(yīng)自發(fā)進行進行分析；（2）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：v(正)=v(逆)，各組分的濃度保持不變及由此衍生出的相關(guān)物理量結(jié)合反應(yīng)進行分析判斷；【詳解】（1）反應(yīng)i: 4no(g)+4ch3oh(g)+o2(g) 垐 ?噲 ?4ch3ono(g)+2h2o(g) h1 = a kj mol-1；反應(yīng)ii: 2co(g)+2ch3ono(g) 垐 ?噲 ?ch3ooccooch3(l) + 2no(g) h2= b kj mol-1；反應(yīng)iii: ch3ooccooch3(1)+4h2(g) 垐 ?噲 ?hoch2ch2oh(1)+2ch3oh(g) h