2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題8.1弱電解質(zhì)的電離平衡(測(cè))

1、專題8.1弱電解質(zhì)的電離平衡（測(cè)試時(shí)間 45 分鐘，滿分 100 分）姓名：班級(jí)：得分：、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 5 分，共 50 分）1.【黑龍江牡丹江一中 2018 屆高三上學(xué)期期中】常溫下，在 pH=3 的 CHCOOH 溶液中存在如下電離平衡：CHCOOHCHCOO+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )A.加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CHCOOHfe 離常數(shù)增大B.加入少量 CHCOON 固體，平衡向右移動(dòng)C.加 入 少 量NstCO 固體，平衡向右移動(dòng)，c（H+）減小D.加入少量 pH= 3 的硫酸，溶液中C（H+）增大【答案】C【解析】人、加入水時(shí)，酯酸的電當(dāng)平衡問(wèn)右移動(dòng)

2、，但是CH：COOH電離常數(shù)不會(huì)發(fā)生變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤,加入少量CHsCOONs固體，由于CKCOQ澹大，電禽平衡向左移動(dòng)，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；C、加入少量FOH固體，由于口0旺）增大，消耗酸電鳥產(chǎn)生的H-j吏醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但是由于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來(lái)說(shuō)口旳減小，選頃匸正確D、加入少星pfW的硫酸，由于二者的pH相同，所以濬液中不變，選項(xiàng)D錯(cuò)謀答案選 62.【2018 年 10 月 1 日 每日一題】已知次磷酸（HsPQ）為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)， 下列操作方法不正確的是（ ）A.常溫下，稀釋 0.1 molL-1次磷酸溶液至原溶液體積的100 倍，測(cè)得 pH 在 45 之間B.

3、用一定濃度的 NaOH 溶液分別滴定等體積、等pH 的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿 液的體積2C.加熱滴有酚酞試液的 NaHPO 溶液，溶液顏色變深D.用物質(zhì)的量濃度相同的 NaCI 溶液和 NaHPQ 溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度【答案】D【解析】A 常溫下，稀釋 0.1 molL-1次磷酸溶液至原溶液體積的100 倍，測(cè)得 pH 在 45之間，可以說(shuō)明次磷酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；B.若次磷酸為弱酸，則等pH3時(shí)濃度較大，消耗的堿液的體積較大，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故正確；C 加熱滴有酚酞試液的 NaHPO 溶液，溶液顏色變深，說(shuō)明溶液水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解平衡的正向移動(dòng)，可以說(shuō)明

4、為弱酸，故正確；D. NaCl 溶液和 NaHPQ 溶液都為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，物質(zhì)4的量濃度相同的兩種溶液，導(dǎo)電性相同，故錯(cuò)誤。故選Do3.【貴州貴陽(yáng) 2018 屆高三 5 月適應(yīng)性考試】已知常溫時(shí) HCIQ 的&=3.0X10-8,HF 的Kb=3.5X10-4?，F(xiàn)將 pH 和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH 隨溶液體積的變化A.曲線I為次氯酸稀釋時(shí) pH 變化曲線B.取 a 點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH 溶液，消耗氫氟酸的體積較小C. b 點(diǎn)溶液中水的電離程度比c 點(diǎn)溶液中水的電離程度小尸弋 4 尺）D.從 b 點(diǎn)到 d 點(diǎn)，溶液中保持不變（HR

5、 代表 HCIQ 或 HF）【答案】D【解析】pH相同於梟麻湖詠稀亀 其pH應(yīng)該都會(huì)升高，算中酸性越強(qiáng)，其pH的變化應(yīng)該越明顯（或者說(shuō)曲線的斜率應(yīng)該越犬），因?yàn)樾乃訦F的釀性更強(qiáng)，所臥曲線1為氫氟釀稀釋時(shí)pH變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。中和相同體積、相同濃度的濬港消耗的次氯酸和氫氟酸的物質(zhì)的量一定相等，耳點(diǎn)兩者的pH相同，因?yàn)镠F酸性更強(qiáng)，所以HF的濬度較小，達(dá)到相同的物質(zhì)的量需要較犬的體積，所臥消耗的氮氟酸的體積較大，選項(xiàng)3錯(cuò)誤。c點(diǎn)比b點(diǎn)的pH更小，說(shuō)明c點(diǎn)酸電禽出來(lái)的氫離子濃度更犬所獲對(duì)于水的電離的抑制應(yīng)該更強(qiáng)水的電離程度應(yīng)該是 J 點(diǎn)更小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。晁黯詁可以認(rèn)為是R-的水解平衡常數(shù)，該

6、數(shù)值應(yīng)該只與溫度有關(guān)所次選項(xiàng)D正確。4.湖南師大附中 2018 屆上學(xué)期期末】 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()5編號(hào)pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.相同體積、溶液分別與 NaOH 完全反應(yīng)，消耗 NaOH 物質(zhì)的量：B.分別加水稀釋 10 倍，四種溶液的 pH：C.、兩溶液等體積混合，所得溶液中 c ( NH4+) c (C) c(OH) c ( H+)D.VaL溶液與 VbL溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積= V,+ V),若混合后溶液 pH= 5,貝 y va: Vb= 9 : 11【答案】D【解析】入酯酸是弱酸，pH相等抄首酸和鹽酸，酯酸的濃度大干鹽酸，所嘆

7、等休積等pH的鹽酸和酯酸, 酉昔酸的物質(zhì)的量大于鹽釀，則消耗MOH物質(zhì)的量：A,A正確，兔強(qiáng)釀、強(qiáng)堿稀釋10鼠pH變化h則稀10時(shí)的pH-9,的pHT,而磁 弱緘稀釋W(xué)倍，pH變化小干b則的9 pH10,的4VpH5,即分別加水稀釋詢倍四種落液的pH為B正確。15.【山東濟(jì)寧一中 2019 屆高三收心考試】25C時(shí)，不斷將水滴入 0.1molL的氨水中,F 列圖像變化合理的是6，電離度始終增大，故 B 錯(cuò)誤；C 隨著水的滴入，離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降,故 C 正確；D、隨著水的滴入，氫氧根離子濃度下降，氫離子濃度增大，最后基本不變,A、稀釋時(shí)氫氧根離子濃度下降，pH 下降，趨近于 7,但不可

8、能小于 7,故 A 錯(cuò)誤;【解析】的電離社度故 D 錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。716.【北京西城區(qū) 2018 屆高三上學(xué)期期末】 下列方法中，可以使 0.10 molL氨水中 NHH2O的電離程度減小的是【答案】CA.加入少量 0.10 mol L- 1鹽酸 B加水稀釋C.加入少量 0.10 mol1-L-NaOH 溶液 D加入少量 NaCI 固體【解析】A 加入少量 0.10 molL- 1鹽酸可以使增大，A 不正確；B.加水稀釋使0.10 mol 1一0.10 molL-氨水中 NHH20 的電離程度L- 1氨水中 NH H2O 的電離程度增大，B 不故 D 錯(cuò)誤；綜上所述，本題正

9、確答案為C。8正確；C.加入少量 0.10 molL1 1-NaOH 溶液使 0.10 molL-氨水中 NHH2。的電離程度減小，C 正確；D.加入少量NaCl 固體對(duì)氨水的電離沒(méi)有影響，D 不正確。本題選Co7.【四川成都七中 2018 屆高三理綜測(cè)試(八)】常溫下，K.(HCOOH)=1.7T 10-4,Ka(CH3COOH)=1.7 10-5, &(NH住。)=1.75 10-5，下列說(shuō)法正確的是相同體積 pH 均為 3 的 HCOO 和 CHCOO!溶液，中和 NaOH 的能力相同A.B.0.2 molL-1HCOO 與 0.1 molL-1NaOH 等體積混合后:c(HCO

10、O +c(OH) bC.常溫下，由水電離出的+c(H ) c(OH-) : a. c(OH )較b點(diǎn)小，則有水電離出的c(H-) c(OHh趙，故C項(xiàng)正確；D.-般情況下，升高溫度,促進(jìn)弱電 解質(zhì)的電萄因此徽熱兩濬潮九HY是強(qiáng)酸，c(Y)變化不大，而HXggjg, c (X )増犬則手 增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.【四川廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧 2018 屆高三二診】 常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol/L 的 HA HB 兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的 pH 與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lg C)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過(guò)程相關(guān)分析正確的是10|pHA.HB 的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級(jí)為

11、10-3B.其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaBNaAC.a、b 兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度ba,故 C 錯(cuò)誤；D、當(dāng) lg C= -7 時(shí)，HB 中 c ( H+)L_1 ho5二=WAI一m |0=mol L_1, HA 中 c ( H+) =mol L_1, pH 均不為 7,故 D 錯(cuò)誤；故選 Bo/10.【浙江溫州 2018 屆高三二模】 在常溫下，下列說(shuō)法正確的是( )A乂A.相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液， pH(鹽酸) pH(醋酸)B.相同體積、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，c(NH) c(Na+)C.相同濃度的氨水和 NaOH 溶液與等量鹽酸恰好完全反應(yīng)，則消

12、耗體積v(氨水)v(NaOH)D.相同體積的醋酸溶液和 NaOH 溶液充分混合，若 pH=7,則 c(CfCOOH c(NaOH)【答案】D【解析】A.相同體積、相同濃度的鹽酸和酯酸潘液釀酸是體酸，氫離子濃度小，pH鹽酸酸九故A錯(cuò)誤：B.相同體積、相同pH的氨水和溶港，氫氧根離子濃度相同，氫離子濃度相同，由 電荷守恒：u(NHT)=c(N曠h故B錯(cuò)誤；C.相同濃度的氮水和NaQH濬港體積末扣，不能確定鹽的 用量，故亡錯(cuò)誤；11D.相同體積的醋酸濬液和XaOH充分泯合，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，濬港呈堿性 蓼變咸中中性，酸要過(guò)量，若pH=7,則故D正確；故選 6、非選擇題（50 分）11.（11 分）【

13、2018 年 10 月 1 日 每日一題一輪復(fù)習(xí)】為了證明一水合氨（NH3H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1 2 3 4氨水、0.1 molL1NHCI 溶液、NHCI 晶體、酚酞溶液、pH 試紙、蒸餾水。已知 pH 均為常溫下測(cè)定。（1）甲用 pH 試紙測(cè)出 0.010 mol Lt 氨水的 pH 為 10,就認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？ _ （填“正確”或“不正確”），并說(shuō)明理由（2）乙取出 10 mL0.010 molL-1氨水， 用 pH 試紙測(cè)其 pH 為a,然后用蒸餾水稀釋至 1 000 mL,再用 pH 試紙測(cè)其

14、 pH=b,若要確認(rèn) NH H20 是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？（用“等式”或“不等式”表示）。（3） 丙取出 10 mL0.010 mol L1氨水，滴入 2 滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NHCI晶體，顏色變_ （填“深”或“淺”）。你認(rèn)為這一方法能否證明NHH20 是弱電解質(zhì)？ _ （填“能”或“否”），并說(shuō)明原因：（4 ）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)既合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH H20 是弱電解質(zhì):【答案】（1）正確（1 分），若是強(qiáng)電解質(zhì)，則 0.010 moljT 氨水中c（OH）應(yīng)為 0.01 molL二 pH= 12;用 pH 試紙測(cè)出 0.010 mol L氨水的

15、 pH 為 10，說(shuō)明 NH H2O 沒(méi)有完全 電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)（2 分）2a- 2vbva（2 分）3淺（1 分），能（1 分），0.010 molL-1氨水（滴有酚酞試液）中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其 pH 減?。欢?使 NH H2O 的電離平衡 NH出+ OH 逆向移動(dòng)，從而使溶液的 pH 降低。這兩種可能均證明NHH2O 是弱電解質(zhì)。（2 分）4取一張 pH 試紙，用玻璃棒蘸取 0.1 molL-1NHCI 溶液，滴在 pH 試紙上，顯色后 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出 pH,pHv 7（方案合理即可）（2 分）12【

16、解析】(1)如果氨水罡強(qiáng)臥 若罡強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010molf氨水中C(0Hy應(yīng)為0.01 mol Lb pH=12j用pH試紙測(cè)出0010 fflol f1水的pH為1山說(shuō)明 畑HO沒(méi)有完全電離，應(yīng)為弱電解民 氨 水若為強(qiáng)磁，則稀釋100倍，pH減小2個(gè)單億 由于罡弱點(diǎn)，稀釋過(guò)程中會(huì)部分電朗 即氫氧根離子 濃展變化幅度變小即有U3 (3) 0 310mo：氨水(滴有酚酎試液)中扣入氯化謖晶體后麵 色變海 有兩種可能：一是氯優(yōu)緩在水濬港中電離出的XH：水解使溶浹顯酸性J toAS水中使其pH：威小，顏色變淺,二杲NH：使NHs H：O的電禽平衡WHO“何+0旺逆向移動(dòng)，從而使濬液的pH隆低,濬

17、潘的顏色變注。這兩種可能均證明NHj H=0是扇電解質(zhì)$(4)直接檢臉鍍鹽的釀砸性 既可獲證明氮水是否為弱電解質(zhì)，實(shí)髓方法為荻一張pH試穌 用玻璃樟薩取0.1 moi L-i NH.Q濬液” 滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH, pHc (H2CO) c(HF) (2 分)(2)門X10-6(2 分)升高溫度(2分)14（3）小于（1 分） 小于 （1 分）（4） CN+CQ+H20=HCN+HC0 （2 分）（5）測(cè)定等濃度的兩種酸的 pH,氫氟酸的 pH 大或等濃度的兩種酸分別與 Zn 反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋ㄆ渌侠硪步o分）（2 分）【解析】（1）根據(jù)三種釀的電禽平衡常數(shù)可

18、規(guī) 酸性：HFH2CO；HCNHCOyc因此肌巧相同的三種酸其酸的濃度從大到小的順序?yàn)閏HF故答案為：c （HCN）宜（HCO0c （HF）；弱電解頤的電離過(guò)程罡吸熱過(guò)程，升高溫虞能夠促進(jìn)HCN的電韶電膏程虞増大，訶）也增大，故答案為：亦口升高溫度,（3） 中和等量的 NaOH 需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH 相等時(shí)，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，需要?dú)浞岷土蛩岬捏w積比小于1:1，即 a 小于 b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH 的物質(zhì)的量為 1:2，即 m 小于 n2,故答案為：小于；小于；（4） 酸性：HF HkCO HCN

19、HCO。向 NaCN 中通入少量的 CQ 反應(yīng)生成 HCN 和 NaHCO 反應(yīng)的離子方程式為 CN+CO+H2O=HCN+HC O 故答案為：CN+CO+H2O=HCN+HCO（5） 證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：測(cè)定等濃度的兩種酸的pH,氫氟酸的 pH 大；等濃度的兩種酸分別與 Zn 反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?測(cè)定等物質(zhì) 的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等，故答案為：測(cè)定等濃度的兩種酸的 pH,氫氟酸的 pH 大或等濃度的兩種酸分別與Zn 反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?3. （13 分）【廣東揭陽(yáng)市 2018 屆高三上學(xué)期期末】 二氧化碳是導(dǎo)致溫室效

20、應(yīng)的主要?dú)怏w， 其對(duì)應(yīng)的水溶液碳酸是可樂(lè)飲料的主要成分之一。回答下列問(wèn)題：（1）下列事實(shí)中，能證明碳酸是弱酸的是 _A. 碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水B.用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要?dú)溲趸c溶液的體積是碳酸體積的2 倍C. 相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液(2)設(shè)c(HJ=xc(HcCT)xxx0.01-x15D. 常溫下，5.0X10-6mol/L 的碳酸溶液 pH 值為 6（2）煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑:途徑 I : C(s)+O2(g)=CO2(g) H=QkJ/mol途徑 II :先制水煤氣： C(s)+H2O(g)=CO

21、(g)+H2(g) H=QkJ/mol再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=QkJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H20（g） H=QkJ/mol則 Q、Q、Q、Q 的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 _ ;（3）常溫常壓下，空氣中的 CO 溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的 pH=5.6 , c （ H2CO） =1.5X10-5mol/L。1若忽略水的電離及 H2CO 的第二級(jí)電離，則 H2C（-HC（OT+H+的平衡常數(shù) K1= _ 1,該步電離的電離度a=_ （已知：10-5.6=2.5X10-6，保留一位小數(shù)）；V22常溫下，0.10 mol/L NaHCO 溶液的 pH 等于 8

22、.0 ,則此時(shí)溶液中 c （ CO） _ c （CO-）（填“ ”“=”或“ （1 分）HCOTCO+H、HCOT+H=HCO+OH,HCQ的水解程度大于電離程度（2 分）Jz3BCD（2 分）【解析】（1） A 說(shuō)明碳酸不穩(wěn)定，與酸的強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，故A 錯(cuò)誤；B 酸堿中和反應(yīng)只能說(shuō)明碳酸具有酸性，不能說(shuō)明其酸性強(qiáng)弱，故B 錯(cuò)誤；C、導(dǎo)電能力取決于溶液中自由離子濃度的大小，相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液，說(shuō)明碳酸沒(méi)有完全電離，即存在電離平衡，說(shuō)明碳酸是弱酸，故 C 正確；D 常溫下，5.0X10-6mol/L 的碳酸溶液，若完全電離，則c（H+）=1.0X10-5mol/L，

23、即 pH 值為 5，但實(shí)際上溶液 pH值為 6,說(shuō)明碳酸沒(méi)有完全電離，因此碳酸是弱酸。本題正確答案為CD（2）途徑途徑 I 就是途徑 II 三個(gè)反應(yīng)的加和，所以由蓋斯定律可得Q=Q+Q+Q；16（3）若忽略水的電離及H;COL的第二級(jí)電離，則H:CO=HOV-H亠的平衡常數(shù)C(HCO；CH切)(1= 42xio-mobL-ij耳電g度葉 驚J珀00%1.5x105C(H2CO3)-5冇x 100*143%;常溫下，0,10molLNaHCO：溶液的pH等于8心 說(shuō)明HCO廠的1.5x10 +10八水解程度大于茸電離程度，所以水解生成的c （H；CO?）大于電離生成的c （CO）i其離子方程式分

24、 別為HC6=H： OHiCO： -OH-和HCCTuCCh： -根據(jù)碳酸的第一步電離平衡=HCOr-H-, A.通入HCI氣也 増大平衡向左移動(dòng)故A錯(cuò)誤；氐加入NaOH固也 中和 了 使小，平衡向右移動(dòng)，則B正確；UM單質(zhì)與K反應(yīng)生成NaOH,同理平衡向右移動(dòng), 則CJE確：D.苯酚鈉濬滋水解呈堿性，生成的OH-中和了H-f使厲片減小，平衡向右移動(dòng)，故D正確*本題正確答案為BCD*14. （14 分）【2018 版高考總復(fù)習(xí)專題八課時(shí)跟蹤訓(xùn)練】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=_ molL-1。編號(hào)酸的種類酸的濃度-1/molL酸的體積/mL鎂條質(zhì)里/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實(shí)驗(yàn)步驟： a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，_ （填寫操作）c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率17寫出 05min 醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： _。（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法這了量取 25.00mL 醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示