浙江省寧波市寧海縣正學(xué)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一暑假作業(yè)化學(xué)試卷

1、高一化學(xué)暑假作業(yè)一一、單選題1.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( )a.氧分子的結(jié)構(gòu)式:b.氫氧根離子的電子式:c.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:d.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾 (u)原子14692u2.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是( )a.單質(zhì)氧化性的強弱b.單質(zhì)沸點的高低c.單質(zhì)與氫氣化合的難易d.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱3.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是( )a.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價b.多電子原子中 ,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高c.p、s、cl 得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強d.

2、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素4.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是( )a.nacl 、hcl 、h2o、naohb.cl2、na2s、hcl 、so2c.hbr 、co2、h2o、cs2d.na2o2、h2o2、h2o、o35.短周期主族元素x、y、z、w 原子序數(shù)依次增大,x 原子的最外層有6 個電子 ,y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中z 位于 a 族,w 與 x 屬于同一主族。下列說法正確的是 ( )a. 元素 x、w 的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)b.由 y、z 兩種元素組成的化合物是離子化合物c.w 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y 的強

3、d.原子半徑 :r(x) r(y) r(z)xb.陰離子的還原性:wzc.氧化物的水化物的酸性:yzd.x 與 y 不能存在于同一離子化合物中8.短周期元素x、y、z、w 在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知y、w 的原子序數(shù)之和是 z 的 3倍，下列說法正確的是（）a原子半徑： xyzcz、w 均可與 mg 形成離子化合物d最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：yw9. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大, 且分占三個不同的周期。y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍,y 與 w同主族 ,z 的主族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說法正確的是 ( )a.w的原子半徑比z 的大b.x、y只能形

4、成一種化合物c.z、w的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)d.y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的弱10.x 、y、z、 w、r 是 5 種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。x 是周期表中原子半徑最小的元素 ,y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍,z、w、r 處于同一周期 ,r 與 y 處于同一族 ,z、w 原子的核外電子數(shù)之和與y、r 原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 ( )a.元素 y、z、w 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大b.元素 x 不能與元素y 形成化合物x2y2c.元素 y、r 分別與元素x 形成的化合物的熱穩(wěn)定性:xmyxmrd.元素 w、r 的最高價氧化物的

5、水化物都是強酸二、填空題11.在下列變化中:i2升華燒堿熔化 nacl 溶于水yzxw hcl 溶于水o2溶于水 na2o2溶于水(1)未破壞化學(xué)鍵的是_(填序號 ,下同 );(2)僅離子鍵被破壞的是_;(3)僅共價鍵破破壞的是_;(4)離子鍵和共價鍵同時被破壞的是_。12.a 、b、 c、 d、 e、f 屬于短周期主族元素。已知a 元素原子是短周期元素原子中半徑最大的原子 ;b 元素原子是其中原子半徑最小的原子;c 元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n;d 元素原子的l 層電子數(shù)為m+n,m 層電子數(shù)為m-n;e 元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且在周期表中與d 元素相鄰 ;f

6、 元素原子的核外電子數(shù)是c 元素原子的2 倍;a、 b、c 三種元素可組成化合物x,c、e 可組成化合物y。(1)d 的元素符號為 _,f 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_,x 的電子式是_,d、c 形成的是 _(填“ 共價 ” 或“ 離子 ”)化合物。(2)af 所形成的與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子半徑由大到小的順序是_(用離子符號表示)。(3)化合物 y 與 x 的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_ 。13.a 、b、 w、d、e 為短周期元素 ,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,b、w 同周期 ,a、d 同主族 ,a、w 能形成兩種液態(tài)化合物a2w 和 a2w2,e 元素的周期序數(shù)與

7、主族序數(shù)相等。（ 1）a2w 的電子式為 _（ 2）b 中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為_,e 元素在周期表中的位置為_（ 3）w、 d、e 三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_(填離子符號 )（ 4）在一定條件下,d 元素的單質(zhì)能與a 元素的單質(zhì)化合生成da,da 能與水反應(yīng)放氫氣 ,則其化學(xué)方程式為_,若將 1mol da 和 1mol e 單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_l( 標準狀況下 )。（5）若要比較d 和 e 的金屬性強弱 ,下列實驗方法可行的是_。a.將 d 單質(zhì)置于e 的鹽溶液中 ,若單質(zhì) d 不能置換出單質(zhì)e,說明 d 的金屬性弱b.將少量 d、e 的

8、單質(zhì)分別投入到水中,若 d 反應(yīng)而 e 不反應(yīng) ,說明 d 的金屬性強c.比較相同條件下d 和 e 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明 d 的金屬性強14.a 、b、c、d、e、f六種短周期元素分別位于三個周期, 它們的原子序數(shù)依次增大。a與d同主族 ,b 與 e同主族 ,c 與 f 同主族。且c與 f 能形成原子個數(shù)比為21 的化合物m和原子個數(shù)比為3:1 的化合物n。已知 e元素為地殼中含量居第2 位的元素 ,d 為金屬。1. 寫出下列元素符號:a_,b_,c_,d_,e_,f_。2.m 能在一定條件下生成n,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ 。3. 寫出 f 在元素周期表

9、中的位置:_ 。4. 寫出工業(yè)上用b來制備單質(zhì)e的化學(xué)方程式 :_15. 某同學(xué)為探究元紊周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律, 設(shè)計了如下實驗。1.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol 分別投入到足量的同濃度的鹽酸中, 試預(yù)測實驗結(jié)果:_與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_ 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;_ 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2) 向 na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁, 可證明 cl 的金屬性比s強 , 反應(yīng)的離子方程式為 _。2. 利用下圖裝置可驗證某些元素非金屬性的變化規(guī)律。(3) 儀器 a的名稱為 _, 干燥管 d的作用為防止 _。(4) 若要證明非金屬性: cli, 則 a 中加濃鹽酸 ,b 中加 kmno4

10、(kmno4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣 ),c 中加淀粉碘化鉀混合溶液, 觀察到 c 中溶液 _的現(xiàn)象 , 即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮, 此裝置缺少尾氣處理裝置, 可用 _溶液吸收尾氣。(5) 若要證明非金屬性: csi,則在 a 中加鹽酸、 b中加 caco3、c 中加 na2sio3溶液觀察到 c中溶液 _的現(xiàn)象 , 即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入c中干擾實驗 , 應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶除去。16.ah 八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知c 元素形成的單質(zhì)有“ 國防金屬 ” 的美譽， e 的最高化合價與最低化合價之和為2。回答下列問題：1.

11、d 元素在周期表中的位置為_。2.b、e、f 的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。3.上述元素所形成的的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有_(填化學(xué)式 )。4.b 的單質(zhì)在 f 的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為_。5.c 元素的單質(zhì)可以在d 和 f 形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。17. 下表是元素周期表的一部分, 針對表中的 種元素, 填寫下列空白:aaaaaaa02341.在這些元素中 , 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_( 填元素符號 , 下同 ), 原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。元素名稱為_, 在周期表中的位置為_。2.在最高價氧化物的水化物中, 酸性最強的化合物的分子式是_,

12、 堿性最強的化合物的電子式是 _。3.用電子式表示元素與的化合物的形成過程:_, 該化合物屬于 _( 填“共價 ”或 “離子 ”)化合物。4.表示與的化合物的電子式:_, 該化合物是由 _( 填“離子鍵 ” 或“共價鍵 ”)形成的。5.、三種元素形成的離子, 離子半徑由大到小的順序是_。6.元素的氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。高一化學(xué)暑假作業(yè)二1、選擇題1.x 元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為h2xo3, 則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為( )a.hx b.h2x c.xh3 d.xh42.下列表示方法正確的是( )a.的結(jié)構(gòu)示意圖 :b.nh3電子式 :1882oc.硫離

13、子的電子式:d.n2的電子式 :3.下列不能用來比較甲、乙兩種金屬元素的金屬性強弱的實驗事實是( )a.甲的單質(zhì)與水反應(yīng)比乙的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈b.甲的單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙的單質(zhì)c.甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強d.與某非金屬單質(zhì)反應(yīng)時,甲的單質(zhì)失電子的數(shù)目比乙的單質(zhì)多4.x、y、z 均為短周期元素,x、y 處于同一周期 ,x 、z 的最低價離子分別為x2-和 z-,y+和z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )a. 原子最外層電子數(shù):xyzb.單質(zhì)沸點 :xyzc.離子半徑 :x2-y+z-d.原子序數(shù) :xyz5.有 x、 y、 z、w、

14、 m 五種短周期元素，其中x、 y、 z、w 同周期，z、m 同主族；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：；y 的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，+x2-m2-zw是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（）a、x、m 兩種元素只能形成型化合物2x mb、由于 w、z、m 元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低c、元素 y、z、w 的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體d、元素 w 和 m 的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑6.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有m 為金屬元素。下列說法不正確的是（）a.原子半徑 zmb.y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比x 的弱c. x 的最簡單氣態(tài)

15、氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的小d.z 位于元素周期表中第二周期第a族7.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b 和 c 的次外層有8 個電子 ,c-和 d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是 ( )a.元素的非金屬性次序為cbab.a 和其他 3 種元素均能形成共價化合物c.d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物d.元素 a、 b、c 各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、68.短周期主族元素w、x、 y、z 的原子序數(shù)依次增大,w 的簡單氫化物可用作制冷劑，y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由x、y 和 z 三種元

16、素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( )a.x 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w 的強b.y 的簡單離子與x 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c.y 與 z 形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅d.z 與 x 屬于同一主族，與y 屬于同一周期9.a、b、 c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a 原子核外電子總數(shù)與b 原子次外層的電子數(shù)相同;c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d 與 a 同族 ,下列敘述正確的是( )a.原子半徑 :dcbab.4 種元素中b 的金屬性最強c.c 的氧化物的水化物是強堿d.d 單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強10.短周期元

17、素x、y、z、w、q 在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )a.元素 x 與元素 z 的最高正化合價的數(shù)值之和等于8b.原子半徑的大小順序為r (x) r(y) r(z) r(w) r(q)c.離子 y2-和 z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d.元素 w 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比q 的強2、填空題11. 用序號填寫下列空格:現(xiàn)有金剛石、干冰、na2so4、nh4cl 四種物質(zhì) ,按下列要求回答:1. 晶體熔化時需要破壞共價鍵的是_; 熔點最低的是 _;2. 晶體中只存在一種微粒作用力的是_; 屬于離子晶體的是_3. 請寫出 nh4cl 的電子式 :_4. 試判斷

18、金剛石、干冰、na2so4晶體的熔點由高到低排列的順序:_12.已知 a、b、c 三種元素的原子中,質(zhì)子數(shù) :abb. c.d. 8.在一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列2c(s)+h o(g)2co(g)+h (g)不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )a.混合氣體壓強不再發(fā)生變化b.混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化c.反應(yīng)中 co 與的物質(zhì)的量之比為1:1d. 生成 n mol co 的同時生成n mol (g)2h2h o9.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是( )a化學(xué)方程式：2mnbt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到

19、平衡ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dt1時， n 的濃度是m 濃度的 2倍10.可逆反應(yīng)2no2(g)2no(g)+o2(g),在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是( )單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成no22 moln單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成no2 moln用 no2、no、o2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1 的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a.b.c.d.全部二、填空題11.完成下列各題:1.下列裝置屬于原電池的是_。2.在選出的原電池中,_是負極 ,發(fā)生 _

20、反應(yīng) ,_是正極 ,該極的現(xiàn)象是 _。3.此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_12.某溫度時 ,在一個 10l 的恒容容器中 ,x、 y、z 均為氣體 ,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體 x 表示的平均反應(yīng)速率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)起始時容器內(nèi)混合氣體密度比平衡時_(填“ 大”“小” 或“ 相等 ”,下同 ),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比平衡時_。(4)a mol x 與 b mol y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足n(x)=n(y)=n(z), 則原混合氣體中a:b=_。13.鉛蓄電池是常用的

21、化學(xué)電源,其電極材料分別是pb 和 pbo2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應(yīng)式為:pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o。請根據(jù)上述情況判斷:(1)該蓄電池的負極材料是_,放電時發(fā)生 _(填“ 氧化 ” 或“ 還原 ”)反應(yīng)。(2)該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液的酸性_(填“ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或“ 不變 ” ), 電解質(zhì)溶液中陰離子移向 _(填“ 正” 或 “ 負”)極。(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應(yīng) _(用離子方程式表示)。(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為ko

22、h 溶液 ,則氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為_。該電池工作時,外電路每流過1 103mole-,消耗標況下氧氣_m3。14.一定溫度下 ,在 2l 的密閉容器中 ,m、n 兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)達到最大限度的時間是_min,該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(n)=_ 。(3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,放出 80kj 的熱量 ,當(dāng)容器中充入1mol n 時,反應(yīng)放出的熱量為( )(填序號 )a.等于 q kjb.小于 q kjc.大于 q kjd.等于 2q kj(4)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )(填序號 )a.該條件下 ,正、逆反應(yīng)速率都為零b

23、.該條件下 ,混合氣體的密度不再發(fā)生變化c.該條件下 ,混合氣體的壓強不再發(fā)生變化d.條件下 ,單位時間內(nèi)消耗2mol n 的同時 ,生成 1mol m(5)能加快反應(yīng)速率的措施是( )(填序號 )a.升高溫度b.容器容積不變 ,充入惰性氣體arc.容器壓強不變,充入惰性氣體ard.使用催化劑高一化學(xué)暑假作業(yè)四1、選擇題1 合成氨反應(yīng)n2+3h22nh3,某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用表示 (單位均為moll-1s-1)時,下列關(guān)系式中正確的是：()223nhnhvvv、a.b.c.d.23hnhvv23n2nhvv32nhhvv22h3nvv2.s16o2與18o2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2so

24、2+o22so3,達到化學(xué)平衡后,平衡混合物中含18o 的微粒 ( )a. 只有 so3b.只有 so2、so3c.有 so2、so3、o2d.只有 o2、so33.將編號為 的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可構(gòu)成原電池, 相連時 ,外電路電流從 流向 ;相連時 , 為正極 ;相連時 , 上有氣泡逸出 ; 相連時 , 的質(zhì)量減少據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是( )a. b.c.d. 4.根據(jù)反應(yīng) :2ag+cu=cu2+2ag, 設(shè)計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是( )a.x 可以是銀或石墨b.y 是硫酸銅溶液c.電子從銅電極經(jīng)外電路流向x 電極d.x 極上的電極反應(yīng)式為:ag+

25、e-=ag5.下列說法正確的是( )a.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化b.h2o(g)=h2o(l) 該過程放出大量的熱,所以該過程是化學(xué)變化c.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化d.對于如圖所示的過程,是吸收能量的過程6.mg-h2o2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是( )a.mg 電極是該電池的正極b.h2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c.石墨電極附近溶液的ph 增大d. 溶液中 cl-向正極移動7.向絕熱恒容密閉容器中通入so2和 no2,一定條件下使反應(yīng)so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g), 正反應(yīng)速率

26、隨時間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )a.反應(yīng)在 c 點達到平衡狀態(tài)b.反應(yīng)物濃度 :a 點小于 b 點c.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量d. t1= t2時,so2的轉(zhuǎn)化率 :ab 段小于 bc 段8.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的.如圖為 n2(g)和 o2(g)反應(yīng)生成no(g) 過程中的能量變化:下列說法正確的是( )a.1mol n2(g)和個 o2(g)反應(yīng)放出的能量為180kjanb.1mol n2(g)和 1mol o2(g)具有總能量小于2mol no(g) 具有的總能量c.通常情況下 , n2

27、(g)和 o2(g)混合能直接生成nod.no 是一種酸性氧化物,能與 naoh 溶液反應(yīng)生成鹽和水9.為比較和對分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、3+fe2+cu22h o圖 2 所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )a. 圖 1 所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小b.若圖 1 實驗中反應(yīng)速率為 ，則一定說明比對分解催化效果好3+fe2+cu22h oc.用圖 2 所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間d.為檢查圖2 所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位10.可逆反應(yīng) :

28、2no2(g)2no(g)+o2(g)在密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( ) 單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2 單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時 ,生成 2n mol no 用 no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1 的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a.b.c.d.二、非選擇題11.某可逆反應(yīng)在某體積為5l 的密閉容器中進行,在從 03 分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示 (a,b,c 均為氣體 )(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在一定溫度下 ,體積不

29、變的密閉容器中,上述反應(yīng)達到平衡的標志是( )(填字母 )a.氣體總質(zhì)量保持不變b.a 、b、c 的濃度都相等c.a、b、c 的濃度不再發(fā)生變化d.a 、b、c 的分子數(shù)之比為2:1:2e.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止f.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化12.目前常用的鎳(ni) 鎘(cd)電池 ,其電池總反應(yīng)可表示為:2cd+2niooh +2h o,已知和均難溶于水但能溶于酸。222nioh+cd oh2ni oh2cd oh1.正極的反應(yīng)式是_,負極的反應(yīng)式是_。2. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖:電池工作時 ,外電路上電流的方向應(yīng)從電極_(“ 填 a 或 b”) 流向用電器。內(nèi)電路中,向電極

30、 _(“ 填 a 或 b”) 移動 ,電極 a 上 co 參與的2-3co電極反應(yīng)為 _。3. 將兩鉑片插入koh 溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的_極,該極的電極反應(yīng)式是_,電池工作時的總反應(yīng)的離子方程式是_。如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(用 na表示 ),需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_l 。13.工業(yè)合成氨反應(yīng):n2+3h2 2nh3是一個放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1mol h_h 鍵、 1mol n_h 鍵、 1mol nn鍵放出的能量分別為 436k

31、j、 391kj、 946kj。則 :(1)若 1mol n2完全反應(yīng)生成nh3可 _(填“ 吸收 ” 或“ 放出 ”)熱量 _kj。(2)如果將 1mol n2和 3mol h2混合 ,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是_ 。(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為 2l 的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10min 后,生成 10mol nh3,則用 n2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_mol . l-1 . min-1。(4)一定條件下 ,當(dāng)合成氨反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,下列說法正確的是( )a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0c.n2的轉(zhuǎn)化率達到最大值 d.n2和 h2的

32、濃度相等e.n2、h2和 nh3的體積分數(shù)相等f.反應(yīng)達到最大限度28.某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù) :實驗序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(h2so4)/mol l-1v(h2so4)/ml反應(yīng)前溶液的溫度 / 添加劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202 滴 cuso4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352 滴 cuso4溶液1.在此 5 組實驗中 ,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過定量測定_進行判斷 ,其速率最快的實驗是_(填實驗序號 )2.對鋅和稀

33、硫酸反應(yīng),實驗 1 和 2 表明 _對反應(yīng)速率有影響;實驗 1 和 3 表明_對反應(yīng)速率有影響3.進行實驗2 時,小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積v 與時間 t 的圖像如下圖所示 在 oa、ab、bc 三段中反應(yīng)速率最快的是_,原因是 _。 24 min 內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為_4.利用如圖裝置驗證非金屬性:csi,b 中加 na2co3,c 中加 na2sio3溶液 ,a 中應(yīng)該加入_,c 中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_,d 裝置的作用是 _高一化學(xué)暑假作業(yè)五一、單選題1.下列物質(zhì)中不屬于烷烴的是( )a.ch4b.c3h8c.c4h8d.c5h122

34、.新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)知識的關(guān)注。下列表述不正確的是()a.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素b.用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的是一種磁性物質(zhì)34fe oc.防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料d.某種驗鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖3.可以證明乙酸是弱酸的事實是( )a. 乙酸和水能以任意比例混溶b.1mol l-1 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色c.乙酸能與 na2co3 溶液反應(yīng)放出co2 氣體d. 在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子4.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,這種有機物不可能

35、具有的性質(zhì)是( )a.能使酸性kmno4溶液褪色b.能發(fā)生酯化反應(yīng)c.能跟 naoh 溶液反應(yīng)d.能發(fā)生水解反應(yīng)5.下列有關(guān)甲烷的取代反應(yīng)的敘述正確的是( )a.甲烷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1,混合發(fā)生取代反應(yīng)只生成3ch clb.甲烷與氯氣的取代反應(yīng),生成的產(chǎn)物中最多3ch clc.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物為混合物d.1 mol 甲烷生成最多消耗 2 mol 氯氣4ccl6.已知丙烷的二氯代物有4 種同分異構(gòu)體 ,則其六氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為( )a.2 種b.3 種c.4 種d.5 種7.淀粉水解后 ,用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產(chǎn)物,進行的主要操作是加熱 ;滴入稀硫酸 ;

36、加入新制的氫氧化銅懸濁液;加入足量的氫氧化鈉溶液。以上各步操作的先后順序是( )a.b.c.d.8. 下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是( )a.淀粉水解制葡萄糖b.石油裂解制丙烯c.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯d.油脂與濃反應(yīng)制高級脂肪酸鈉naoh9.乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（）a.和金屬鈉反應(yīng)時鍵 斷裂b.在銅催化共熱下與反應(yīng)時斷裂 和2oc.在銅催化共熱下與反應(yīng)時斷裂 和2od.在空氣中完全燃燒時斷裂10.如右上圖為實驗室取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中不正確的是（）a.向 a 試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋

37、酸b.試管 b 中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象c.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率d.試管 b 中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇23na co11.蘋果酸是一種常見的有機酸,其結(jié)構(gòu)簡式如圖蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是 ( ) 與 naoh 溶液反應(yīng) 使石蕊溶液變紅 與金屬鈉反應(yīng)放出氣體 一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) 一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)a.b.c.d.12.乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為,下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是( ) 乙酸的電離 ,是 a鍵斷裂 乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),是 b 鍵斷裂 在紅磷存在時,br2與 ch3cooh

38、的反應(yīng) :ch3cooh+br2ch2br cooh+hbr, 是 c鍵斷裂 乙酸變成乙酸酐的反應(yīng):2ch3cooh +h2o,是 a、 b 鍵斷裂a.僅b.c.僅d.僅 13.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是()a. 分子中含有3 種官能團b.定條件下 ,能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)c. 分子中最多有10 個碳原子在同一平面上d.1mol 該物質(zhì)最多可以與5mol發(fā)生加成反應(yīng)2h14.分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸敘述正確的是( )a.分子中含有2 種官能團b.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同c.1mol 分枝酸最多可與3mol naoh

39、 發(fā)生中和反應(yīng)d.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同二、填空題15. 下列列出了幾組物質(zhì), 請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。金剛石與 “足球烯 c6016o和18o ch2=ch2和 ch2=ch ch=ch2ch4和 ch3ch2ch3和和 ch2=ch2和(ch3 )2ch=ch2（1）. 互為同位素的是_。（2）. 互為同分異構(gòu)體的是_。（3）. 同為同系物的是_。（4）. 互為同素異形體的是_。（5）. 屬于同一種物質(zhì)的是_。16. 甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種。 甲、乙能使溴水褪色, 乙與等物質(zhì)的量的h2反應(yīng)生成甲 , 甲與等物質(zhì)的量的h2反應(yīng)

40、生成丙。 丙既不能使溴的ccl4溶液褪色 , 也不能使酸性kmno4溶液褪色。 丁既不能使溴的ccl4溶液褪色 , 也不能使酸性kmno4溶液褪色 ,但在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng); 一定條件下 ,1 mol 丁可以和 3 mol h2完全加成。請根據(jù)以上敘述完成下列填空:（1）. 甲的結(jié)構(gòu)簡式:_, 乙的結(jié)構(gòu)式 :_.（2）. 寫出丁與濃硝酸在催化劑( 濃硫酸 ) 作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。17. 按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可以推斷苯乙烯() 有如下性質(zhì) :加成取代氧化（1）. 苯基部分可發(fā)生_反應(yīng)。（2）. chch2部分可發(fā)生 _反應(yīng)和 _反應(yīng) ( 按序號由小到大填寫) 。18

41、.將 0.1mol 有機化合物a 與標準狀況下5.6l 氧氣混合 ,一定條件下二者完全反應(yīng),只得到co、和三種產(chǎn)物 ,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫酸增重2co2h o5.4g,堿石灰增重4.4g,剩余氣體在標準狀況下的體積為2.24l,回答下列問題:（1）.寫出有機化合物a 的分子式 (要求寫出推理過程)。（2）.若有機化合物a 能與鈉反應(yīng)放出氫氣,請寫出 a 的結(jié)構(gòu)簡式 :_ 。19. 蘋果酸是一種常見的有機酸, 其結(jié)構(gòu)為.（ 1）. 蘋果酸分子中所含的官能團的名稱是_、_.（2）. 1mol 蘋果酸最多可與_mol na反應(yīng)放出h2, 最多可與 _mol naoh 反應(yīng)

42、; 與鈉反應(yīng)后的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_, 與足量 na2co3溶液反應(yīng)后的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_. （ 3）. 蘋果酸分子可發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng), 其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中含有一個四元環(huán), 則該反應(yīng)類型屬于 ()a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.中和反應(yīng)20. 含酒精的飲料中含有濃度不等的乙醇, 工業(yè)酒精中往往含有一種稱為甲醇(ch3oh)的有機化合物。飲用含有甲醇的酒有害人體健康, 可造成失明 , 甚至中毒死亡。（ 1）. 俗話說 酒香不怕巷子深. 這句話體現(xiàn)了乙醇_的物理性質(zhì) .（2）. 甲醇和乙醇分子中均含有-oh, 其官能團名稱為_.1mol 乙醇分子中含有_mol c-h 鍵.（ 3）.

43、甲醇和乙醇互為_( 填序號 ); 而甲醚 (ch3och3) 和乙醇互為 _.a.同位素 b.同素異形體c.同分異構(gòu)體d.同系物（4）. 已知甲醇和乙醇的化學(xué)性質(zhì)相似, 請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.甲醇與金屬鈉反應(yīng):_.甲醇在銅等催化劑存在下被氧氣氧化:_.21. 已知下列數(shù)據(jù):物質(zhì)熔點( )熔點( )密度 (gcm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸 (98%)-338.01.84學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:在 30ml的大試管 a中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;按圖連接好裝置(

44、裝置氣密性良好), 用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510min;待試管b收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱, 撤去試管b并用力振蕩 , 然后靜置待分層;分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥.請根據(jù)題目要求回答下列問題:（1）. 配制該混合溶液的主要操作步驟為_.（2）. 上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是( )a.中和乙酸和乙醇b.中和乙酸并吸收部分乙醇c.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小, 有利于分層析出d.加速酯的生成 , 提高其產(chǎn)率（3）. 步驟中需要小火均勻加熱操作, 其主要理由是 _.（4）. 分離出乙酸乙酯后, 為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為( )a.p2o5b. 無水 na

45、2so4c.堿石灰 d.naoh固體（5）. 濃硫酸的作用是 : _;_.（6）. 裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上, 不能插入溶液中,目的是防止 _.（7）. 若要把制得的乙酸乙酯分離出來, 應(yīng)采用的實驗操作是_.（8）. 某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和nahco3溶液中 , 觀察到有少量氣泡產(chǎn)生, 可得出的結(jié)論是 _, 該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.化學(xué)參考答案（一） 1-5 bbccb 6-10 abccc11.答案： (1) (2) (3) (4) 12.答案： (1)si; ; 共價(2)(3)2-+3+o na al-2222al o + 2oh= 2alo+ h o13.答案： 1.2.,第 3 周期第 a 族126c3.al3+na+ona2cl3o4.黃色； 5.22mg+co2mgo+c點燃17. 答案： 1.a