2020-2021學年浙江省溫州市鄭樓中學高三化學月考試卷含解析

1、2020-2021學年浙江省溫州市鄭樓中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是    （    ）   a.co(g)的燃燒熱是283.0kj/mol.則表示co(g)的燃燒熱熱化學方程式為2co(g)+o2(g)=2co2(g)h=-566.0kj/mol    b.稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱為57.3kj/mol,則表示稀鹽酸和稀氫氧化鉀

2、溶液反應的熱化學方程式為1/2h2so4(l)+koh(l)=1/2k2so4(l)+h2o(l)h=-57.3kj/mol    c鋁熱反應是放熱反應，因此不需要加熱就能使反應發(fā)生  d水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、ph減小參考答案：d   a、燃燒熱定義對可燃物的物質(zhì)的量有要求必須是1摩爾，熱化學方程式中co的系數(shù)也必須是1，故a錯誤；b、硫酸、氫氧化鉀、硫酸鉀都是溶液，熱化學方程式中標（aq），而不是（l），故b錯誤；c、鋁熱反應是放熱反應，但是開始時需要加熱才能使反應發(fā)生，故c錯誤；d、水的電離過程是吸熱過

3、程，升高溫度，促進水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，所以水的離子積增大、ph減小，故d正確。2. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是                                      （ 

4、;   ）    a室溫下，ph=7氨水與氯化銨的混合溶液中：    bph=1的一元酸和ph=13的一元堿等體積混合：c（oh）=c(h+）    c0.lmoi·l1的(nh4）2so4溶液中：    d0.l moi·ll的na2s溶液中：c(oh）=c(h+）+c(hs）+c(h2s）參考答案：ac略3. 按下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（n裝置中兩個電極均為石墨棒）(   ) a. c1上發(fā)生還原反應b

5、. m 裝置中so42移向cu電極c. 工作一段時間后裝置m 中溶液ph變大，裝置n中溶液ph變小d. cu電極與c2電極上的電極反應相同參考答案：cd略4. 根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列關(guān)于短周期主族元素的說法一定正確的是a. x元素的簡單陽離子與y 元素的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價：x<yb. 原子半徑最大和最小的元素都在第a族，且可形成離子化合物c. 根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的沸點高低，可判斷兩元素非金屬性強弱d. 非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強參考答案：ba. x元素的簡單陽離子與y 元素的簡單陰離子具有相同的電子

6、層結(jié)構(gòu)，則兩元素原子的最外層電子數(shù)是x<y，但是最高化合價的關(guān)系就不一定了，因為若y為f元素，f的最高價為，a不正確；b. 原子半徑最大和最小的元素都在第a族，分別是na和h，且可形成離子化合物nah，b正確；c.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性，可判斷兩元素非金屬性強弱，但是，根據(jù)氫化物的沸點高低無法判斷，c不正確；d. 除o和f外，非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，但低價態(tài)的含氧酸的酸性就不一定了，d不正確。本題選b。5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是       &#

7、160;                         常溫下，c(h+)/c(oh-)=1×10-12的溶液：k+、alo2、co32、na+加入苯酚顯紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i中性溶液：fe3+、al3+、no3、so42使ph試紙變藍的溶液中：nh4+、na+、so42、cl無色溶液中：k+、al3+、no3、hco3a 

8、; b    c    d參考答案：c略6. 下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是：碳酸鈉溶液與鹽酸    偏鋁酸鈉溶液與鹽酸    苯酚鈉溶液與co2   硝酸銀溶液與氨水  氯化鋁溶液與氨水  碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水a(chǎn).          b.       &

9、#160; c. 僅有         d. 參考答案：a略7. 下列敘述正確的是(    )   a強電解質(zhì)都是離子化合物，因此nacl是離子化合物   b硫磺是單質(zhì)，不導電，因此硫磺是非電解質(zhì)   cso3溶于水，其水溶液能導電，so3是電解質(zhì)   d醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強參考答案：d略8. 以反應 5h2c2o4+2mno4 -+6h = 10co2+ 2mn2+ + 8h2o 為例探究“外界條件對化

10、學反應速率的影響”。實驗時,分別量取 h2c2o4 溶液和酸性 kmno4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。 編號h2c2o4 溶液酸性 kmno4溶液溫度/濃度/mol/l體積/ml濃度/mol/l體積/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050 下列說法不正確的是a. 實驗、 、 所加的h2c2o4 溶液均要過量b. 若實驗測得 kmno4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內(nèi)平均反應速率 v(kmno4)= 2. 5×10-4 mol/l/sc. 實驗和實驗

11、是探究濃度對化學反應速率的影響， 實驗和是探究溫度對化學反應速率的影響d. 實驗和起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 mn2+對反應起催化作用參考答案：ba、根據(jù)反應方程式可得5h2c2o42mno4-，由實驗數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實驗中，所加h2c2o4溶液均過量，故a正確；b、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(kmno4)=0.010mol/l×0.004l/40s =1.0×10-6 mol/l/s，所以b錯誤；c、分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗和實驗只是濃度不同，實驗和只是溫度不同，所以c是正確的；d、在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應生成

12、了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，co2釋放出去了，所以可能起催化作用的是mn2+，故d正確。本題正確答案為b。9. 下列離子方程式中正確的是        a氧化鐵可溶于氫碘酸：fe2o36h+2fe3+3h2o       bfe3+的檢驗：fe3+3scn-fe（scn）3        c向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉       d氨水滴

13、入alcl3溶液中：參考答案：c略10. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：nh4no3hno3n2h2o，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為a5：3      b5：4     c1：1     d3：5參考答案：a試題分析：本題中硝酸銨受熱分解為氧化還原反應，遵循得失電子守恒規(guī)律，反應中3價氮化合價升高為0價氮被氧化，+5價氮化合價降低為0價氮被還原，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可得被氧化的與被還原的氮原子數(shù)之比為5:3，故a正確。考點：氧化還原反應

14、應用得失電子守恒計算。11. 常溫常壓時，下列敘述不正確的是（）aph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona）bph=5的nh4cl溶液ch3cooh溶液稀鹽酸溶液中c（h+）水：cph=11的naoh溶液與ph=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色d0.1 mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，則ba+l參考答案：b考點：鹽類水解的應用專題：鹽類的水解專題分析：a、等濃度的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液ph大小naohna2co3ch3coona；b、氯化銨促進水的電離，醋

15、酸和鹽酸抑制水的電離；c、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性；d、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，溶液中氫離子濃度變化不是10倍；解答：解：a、等濃度的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液ph大小naohna2co3ch3coona，ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona），故a正確；b、氯化銨促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，ph=5的nh4cl溶液ch3cooh溶液稀鹽酸溶液中c（h+）水：=，故b錯誤；c、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應后，又繼續(xù)

16、電離出氫離子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故c正確；d、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，醋酸又電離出氫離子，溶液中氫離子濃度變化不是10倍，0.1 mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，則ba+l，故d正確；故選b點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液酸堿性分析，電離平衡影響因素的理解應用，鹽類水解和影響水的電離平衡因素的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等12. 下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分數(shù)相同，但既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是a乙烯丙烯         b甲醇乙二醇

17、c乙炔苯           d丙烯環(huán)丙烷參考答案：c13. 金屬銅的提煉多從黃銅礦開始,黃銅礦的熔燒過程主要反應之一為：2cufes2+o2 =cus +2fes+so2，則下列說法正確的是                          （ &

18、#160;  ）                              a2cufes2中的s為2價                 &

19、#160;                                bcufes2僅是還原劑         c橫線上的物質(zhì)應是cus      

20、0;                                            d若有1mo1o2參加反應，則反應中有4mo1電子轉(zhuǎn)移參考答案：a略14. 在防止禽流感

21、疫情時，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中的一氯胺（nh2cl）是一種長效緩釋有機氯消毒劑，能水解生成具有強氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍。下列有關(guān)一氯胺的說法正確的是（   ）a一氯胺中氯元素的化合價為-1價b一氯胺水解的產(chǎn)物為nh2oh（羥氨）和hclc一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同d一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5參考答案：c試題分析：a、一氯胺（nh2cl）水解生成具有強氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，說明水解生成的物質(zhì)是次氯酸，則nh2cl中氯元素的化合價為+1價，a錯誤；b、一氯胺水解的產(chǎn)物應為nh3和hclo

22、，b錯誤；c、一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同，都是hclo，c正確；d、一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5g/mol，d錯誤。答案選c。15. 下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識正確的是a. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解b. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物c. 酸雨的ph在5.67.0之間d. 新能源汽車的推廣與使用，有助于減少pm2.5的產(chǎn)生參考答案：da、糖類中的最簡單的單糖是不能水解的，故a錯誤；b、汽油、煤油等是石油分餾的產(chǎn)物，又叫餾分，都是混合物，故b錯誤；c、酸雨的ph小于5.6，故c錯誤，d、新能源汽車是不再利用石油為能源，減少了有害氣體的大量排放，有助于

23、減少pm2.5的產(chǎn)生，所以d正確。本題正確答案為d。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學課外小組利用h2還原r2o3粉末測定r元素的相對原子質(zhì)量，下圖是測量裝置的示意圖（加熱裝置和夾持裝置略去），a中的試劑是稀鹽酸，b中加入的是鋅粒。請回答下列問題：  （1）連接好裝置后的實驗操作依次是             （填操作序號）檢驗氫氣純度  加熱e  檢驗裝置氣密性 點燃g管逸出的氣體從a瓶逐滴滴加液體（2）c中的試劑是

24、0;      ，其作用為                  。（3）從g管逸出的氣體需要點燃除去的原因是                       

25、;  。（4）在稀鹽酸中加入稍許cuso4溶液，發(fā)現(xiàn)b中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認為原因是                    。（5）該化學課外小組從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：空e管的質(zhì)量；e管和r2o3的總質(zhì)量；反應后e管和r粉的總質(zhì)量（冷卻到溫室稱量）；反應前f管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量；反應后f管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量；根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以列出三個計算r的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除r外，其它涉及的元素的相

26、對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：ar（r）=             ；計算式2：ar（r）=             ；計算式3：ar（r）=             。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學有

27、機化學基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知a為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）d含有的含氧官能團的名稱是_。（2）的反應類型是_。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，f的名稱是_。（4）e不能發(fā)生的反應是           （填寫字母標號）a能使酸性高錳酸鉀溶液褪色          b能使溴的ccl4溶液褪色c一定條件下，能夠發(fā)生消去反應 

28、60;    d一定條件下，能夠發(fā)生取代反應（5）f的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有_種。（6）g的結(jié)構(gòu)簡式為                      。（7）一定條件下，e可以發(fā)生加聚反應，化學方程式為              

29、            。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應或酯化反應（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）c（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18. （ 16分）heck反應是合成c-c鍵的有效方法之一，如反應：   化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物iv的結(jié)構(gòu)簡式：_，并寫出由化合物iv反應生成化合物v的化學

30、方程式_。（3）有關(guān)化合物說法正確的是_。a1 mol 化合物最多可與2 mol h2發(fā)生加成反應   b化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色     c化合物難溶于水   d化合物分子間聚合，反應生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4） 化合物的一種同分異構(gòu)體vi，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，vi能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，vi的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5） 和也可以發(fā)生類似反應的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_，的反應類型為_。參考答案：（1）c10h10o2   11.5 &#

31、160; （2）hoch2ch2cooh  hoch2ch2cooh   ch2=chcooh+h2o  （寫分子式不給分）   （3）bc  （漏選給一半分，錯選不給分）（4）    ohcch2 ch2cho    （5）    取代反應    （每空2分）19. （15分）鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（fetio3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：t

32、i與tio2化學性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出fetio3與稀鹽酸反應的離子方程式：                        。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：