第一章第三節(jié)化學(xué)鍵第三課時(shí)

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵（第（第3課時(shí)）課時(shí)）-2-三、化學(xué)鍵1、定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的、定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的強(qiáng)烈的相互相互作用叫做作用叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵2、類型：、類型：思考：從粒子變化的角度，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的思考：從粒子變化的角度，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，那從化學(xué)鍵的角度，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)又該重新組合，那從化學(xué)鍵的角度，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)又該如何理解呢？如何理解呢？-3-三、化學(xué)鍵3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)從化學(xué)鍵的角度從化學(xué)鍵的角度H H和和ClCl重新組合形成了新的化學(xué)鍵重新組

2、合形成了新的化學(xué)鍵H-ClH-ClH H2 2與與ClCl2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成HClHCl的過(guò)程的過(guò)程H-HH-H和和Cl-ClCl-Cl中的化學(xué)鍵先斷裂生成中的化學(xué)鍵先斷裂生成H H原子和原子和ClCl原子原子舊化學(xué)鍵斷裂舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵生成新化學(xué)鍵生成 從化學(xué)鍵的角度，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程即是從化學(xué)鍵的角度，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程即是反應(yīng)物中反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。討論：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是否所有舊化學(xué)鍵都會(huì)斷裂？討論：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是否所有舊化學(xué)鍵都會(huì)斷裂？只發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有形成新化學(xué)鍵是否屬于只發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有形成新化學(xué)鍵是否

3、屬于化學(xué)反應(yīng)？試舉例子說(shuō)明?；瘜W(xué)反應(yīng)？試舉例子說(shuō)明。-4-四、分子間作用力及氫鍵1.1.分子間作用力分子間作用力* *（1 1）定義：）定義：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，主要影響物質(zhì)的用，主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。等物理性質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中。稀有氣體只存在分子間作用力！稀有氣體只存在分子間作用力！把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力, 也也叫叫范德華力范德華力。（3 3）強(qiáng)弱：）強(qiáng)弱：（2 2）存在：）存在：（5 5）影響因素：）影響因素：（4

4、 4）對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響：）對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響：對(duì)對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大分子間作用力就越大，如，如 ： F2 Cl2Br2 I2分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高 。如如 ： F2 Cl2Br2 I2-5-氫化物熔沸點(diǎn)的反常情況-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/周期周期一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)-6-四、分子間作用力及氫鍵2.2.氫鍵氫鍵*

5、 *（1 1）定義：）定義：氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力H H2 2O O （ NH NH3 3 、HFHF）分子間一個(gè)分子中的氫核與另一）分子間一個(gè)分子中的氫核與另一分子中的分子中的O O（N N、F F）間的作用力。）間的作用力。（3 3）強(qiáng)弱：）強(qiáng)弱：X-HX-H.Y-HY-HX X、Y Y可相同，也不同可相同，也不同(F(F、O O、N)N)。（2 2）表示方法：）表示方法：（4 4）解釋反?，F(xiàn)象）解釋反常現(xiàn)象 H H2 2O O 、NHNH3 3 、HFHF沸點(diǎn)較同主族氫化

6、物高很多。沸點(diǎn)較同主族氫化物高很多。NHNH3 3 的溶解度很大；的溶解度很大；HFHF是一種弱酸。是一種弱酸。 DNA DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)。分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)。如果沒(méi)有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？如果沒(méi)有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？冰浮在水面上。冰浮在水面上。原子原子分子分子離子離子宏觀宏觀物質(zhì)物質(zhì)或范德華力或范德華力得失電子得失電子范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵金屬鍵或共價(jià)鍵離子鍵離子鍵課堂小結(jié)1 1、化學(xué)鍵與分子間作用力、氫鍵比較、化學(xué)鍵與分子間作用力、氫鍵比較類型類型作用微粒作用微粒作用力強(qiáng)弱作用力強(qiáng)弱意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間分子間作用力作用力氫鍵氫鍵離

7、子間或離子間或原子間原子間分子間分子間化學(xué)鍵化學(xué)鍵 氫鍵氫鍵 分子間作用力分子間作用力主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）影響熔沸點(diǎn)、溶解度影響熔沸點(diǎn)、溶解度2 2、原子、分子、離子與宏觀物質(zhì)的關(guān)系、原子、分子、離子與宏觀物質(zhì)的關(guān)系-8-練一練1 1、( (雙選）下列說(shuō)法中正確的是雙選）下列說(shuō)法中正確的是( ) ( ) A.A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.C.共價(jià)化合物可能含離子鍵共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.D.離子化合物中可能

8、含有共價(jià)鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 AD2 2、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( ) ( ) A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2 B.CaCl B.CaCl2 2 C.H C.H2 2O D.HO D.H2 2 A A解析：含離子鍵的化合物解析：含離子鍵的化合物一定一定是離子化合物，含共價(jià)鍵的化合物是離子化合物，含共價(jià)鍵的化合物 不一定不一定是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)或離子化合物。是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)或離子化合物。3.3.下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是（下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是（ ） A AN N2 2 B BNHNH3

9、 3 C CCOCO2 2 D DCHCH4 4CD解析：非金屬原子所能形成的解析：非金屬原子所能形成的共用電子對(duì)數(shù)目一般等于其共用電子對(duì)數(shù)目一般等于其 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所得到的電子數(shù)目形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所得到的電子數(shù)目。-9-練習(xí)鞏固某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵所形成的化學(xué)鍵( ) ( ) A.A.一定是離子鍵一定是離子鍵B.B.一定是共價(jià)鍵一定是共價(jià)鍵C.C.可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵D.D.以上說(shuō)法都不正確以上說(shuō)法都不正確課本習(xí)題課本習(xí)題P24P242 2、下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是（、下列物質(zhì)中，只含