2020-2021學(xué)年遼寧省錦州市鐵北中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2020-2021學(xué)年遼寧省錦州市鐵北中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是(     )a常溫常壓下，32 g o2含有氧原子數(shù)為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2o含有的分子數(shù)為nac18g h2o中含有的電子數(shù)為10nad0.5mol?l1cacl2溶液中含cl數(shù)目為na參考答案：c【分析】a、氧氣由氧原子構(gòu)成；b、標(biāo)況下水為液態(tài)；c、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個電子來分析；d、溶液體積不明確【解

2、答】解：a、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，即為2na個，故a錯誤；b、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故b錯誤；c、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個電子，故1mol水中含10na個電子，故c正確；d、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故d錯誤故選c【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2. 根據(jù)下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678ch4c2h4c3h8c4h8 c6h12c7h16c8h16a3&

3、#160;       b. 4        c. 5       d. 6參考答案：a略3. 1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說。原子293118x的中子數(shù)與電子數(shù)之差為     a.0            &

4、#160;   b.57             c.118            d.175 參考答案：b4. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是(    )。ah2            

5、0;          bo2                        c n2                &

6、#160;     dco2參考答案：a略5. 容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫度 濃度 容積 壓強  刻度線這五項中的a       b           c        d 參考答案：a略6. 下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是     

7、0;                       （      ）a.原子半徑： c>al>na>k           b. 堿性：naoh>koh>ca(oh)2>mg(oh)2c. 離子半

8、徑：o2->f->al3+>mg2+>na+       d. 最高正價：cl>si>al>f參考答案：d略7. 下列實驗操作正確的是a. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從下口放出b. 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口c. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干d. 在溶液中加kscn，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3+，無fe2+參考答案：ba. 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從上口倒出，a錯誤；b. 蒸餾時溫度計測量蒸汽溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支

9、管口處，b正確；c. 洗凈的錐形瓶和容量瓶均不可以放進(jìn)烘箱中烘干，c錯誤；d. 在溶液中加kscn，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3+，但不能說明無fe2+，d錯誤，答案選b。8. 某元素x最高價含氧酸的分子量為98，且x的氫化物的分子式不是h2x，則下列說法正確的是（   ）a x的最高化合價為4        bx是第二周期va族元素c x是第二周via族元素      dx的最高價含氧酸的分子式可表示為h3xo4參考答案：d9. 要配制濃度約為1mol/l n

10、aoh溶液100ml，下列操作錯誤的是a在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量b把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶c用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶d沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線12cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切參考答案：a略10. 右圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是    硫酸化學(xué)純（cp）（500ml） 品名：硫酸化學(xué)式：h2so4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98 

11、;a. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/lb. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%c. 該h2so4的摩爾質(zhì)量為98克d. 該硫酸可干燥h2、o2、cl2、n2、co、co2等氣體。參考答案：ada該濃h2so4的物質(zhì)的量濃度c=mol/l=18.4mol/l，故a正確；b水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故b錯誤；c硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故c錯誤；d該硫酸為濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可以干燥h2、o2、cl2、n2、co、co2等氣體，故d正確

12、；故選ad。點睛：本題的易錯點為bd，b中注意硫酸的濃度越大，密度越大，d中注意濃硫酸具有強氧化性，但是不能氧化氫氣和一氧化碳2種還原性氣體，可以干燥氫氣和一氧化碳。11. .下列各組離子，在水溶液中可以大量共存的是（）                    ana+、s2、k+、so32           

13、;           b na+、so32-、h+、no3     cna+、so42、hs-、h+                      d h、k、clo、so32參考答案：a略12. 將250ml含bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入

14、含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）a4（b2a）mol/lb20（2ab）mol/lc20（b2a）mol/ld10（ba）mol/l參考答案：c考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算  分析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)ba2+so42=baso4，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（ba2+）=n（na2so4）；另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)ag+cl=agcl，恰好使氯離子完全沉淀，則n（cl）=n（ag+），再利

15、用電荷守恒可知每份中2n（ba2+）+n（k+）=n（cl），據(jù)此計算每份中n（k+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度即可解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)ba2+so42=baso4，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（ba2+）=n（na2so4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)ag+cl=agcl，恰好使氯離子完全沉淀，則n（cl）=n（ag+）=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（ba2+）+n（k+）=n（cl），每份溶液中n（k+）=bmol2amol=（b2a）mol，故鉀離子濃度為mol/l=20（b2a

16、）mol?l1，故選c點評：本題考查離子反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，題目難度不大13. 同一周期的兩主族元素a、b能形成ab2型離子化合物，a、b元素在周期表中的族序數(shù)可能為a.a、a                b.ia、a             

17、0;c.a、a             d.ia、va參考答案：a略14. 在某100ml混合液中，hno3和h2so4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol/l、0.1mol/l。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/l)是(       )a. 0.15b. 0.225c. 0.35d. 0.45參考答案：b【詳解】反應(yīng)離子方程式為3cu+8h+2no3-=3cu2+2

18、no+4h2o，由題可知，n(no3-)=0.04mol，n(h+)=0.06mol，當(dāng)n(cu)=0.04mol，h+量不足，計算得到n(cu2+)= 0.06mol=0.0225mol，c(cu2+)= =0.225mol/l，故b項正確。綜上所述，本題正確答案為b。15. 某元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（）ak2sbmgocmgsdnaf參考答案：a【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差為4，根據(jù)最高正價+|最低負(fù)價|=8，可知該元素最高正價為+6，形成離子應(yīng)為s元素，硫離子核外有18個電子，

19、所以另一離子應(yīng)含有18個電子據(jù)此判斷【解答】解：元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4，令該元素最高正價為x，根據(jù)最高正價+|最低負(fù)價|=8，則：x（8x）=4，解得x=6即該元素最高正價為+6，形成離子應(yīng)為s元素，硫離子核外有18個電子，該元素的離子與另外離子核外電子排布相同的離子，則另一離子應(yīng)含有18個電子，為陽離子故a符合故選：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用一下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去） 請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為_；干燥氨氣常用的干燥劑是_。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口_（填“a”或“b

20、”），理由是_。（3）若觀察到裝置b中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_；_。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是_（填序號）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)2nh4clca(oh)2  cacl22nh32h2o    堿石灰    (2) a    nh3的密度比空氣小，a口進(jìn)是向下排氣    (3)氨氣極易溶于水 

21、60;  氨氣與水反應(yīng)生成堿    (4)    (5)4nh3+5o24no+6h2o解析：(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是2nh4cl+ca(oh)2 2nh3+cacl2+2h2o；氨氣是堿性氣體，選用堿石灰干燥；(2)由于氨氣密度比空氣的小，a進(jìn)氣口是向下排空氣；(3)氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子； (4)吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，滿足此條件的有；(5)氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式是：4nh3+5o2 4no+6h2o。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

22、17. （8分）稱取m（g） h2c2o4·2h2o（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 ml溶液。移取25.00 ml溶液加適量h2so4后用kmno4（c mol/l）溶液滴定（mno4 ? mn2+，h2c2o4 ? 2co2），消耗v ml。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/l）的計算式。某次取樣后忘記了加h2so4，就用kmno4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2 mno4 + 5 h2c2o4 + 6 h+ = 2 mn2+ + 10 co2 + 8 h2oc = 2 m/5v×126.0×10mno4氧化h2c2o4是消耗h+ 的過程，開始由h2c2o4提供h+，溶液ph逐漸提高，當(dāng)達(dá)到某ph時，mno4被mn2+還原為mno2（紅褐色沉淀）。18. 在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，a是海水中含量最豐富的鹽，b是常見的無色液體，g的水溶液是一種常用的漂白劑，f是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出a中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖          。（2）反應(yīng)在點燃條件下的現(xiàn)象是