2020-2021學(xué)年河南省開(kāi)封市高考第一次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、開(kāi)封市高三第一次模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：7 .下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是A.用黏土制作陶坯8 .甘油加水作護(hù)膚劑C用熟蘋(píng)果催熟凍猴桃D.用四氯化碳擦去圓珠筆油漬 4- OH8 .食用醬油中的 氯丙醇”是多種氯代丙醇的總稱(chēng)。其中，二氯丙醇（不含主 CI 結(jié) 構(gòu)）共有A .2種 B.3種 C.4種 D.5種9 .設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.286g N&CQ 10H2O 晶體中 CO2-數(shù)目等于 0.1NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L 02完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NaC.0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物

2、時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NaD.含有1mol FeC3的飽和溶液滴入沸騰蒸儲(chǔ)水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA10 .一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作香水”，其結(jié)構(gòu)為：，有人說(shuō)食物的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為 C12H18。2B.分子中至少有6個(gè)碳原子共平面C.該化合物能使酸性高鎰酸鉀褪色D.一定條件下，1mol該化合物最多可與 3mol H2加成11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述不合理的是A.0.01mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度氨水，可以使用甲基橙作指示劑B.向0.01mol/L酸性高鎰酸鉀溶?中滴加適量0.1mol/L草酸溶液，振蕩，一段時(shí)間后溶液突然變?yōu)闊o(wú)色C.向1mol/

3、L KI溶液中逐滴滴加適量 0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振蕩，一段時(shí)間后 無(wú)明顯現(xiàn)象D.向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加 12滴2mol/L NaOH溶液，振蕩后出現(xiàn)白色 沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeC3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色12.25C時(shí)，0.1mol L-1下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較錯(cuò)誤的是序號(hào)溶液NaClCH3COONHNaFNaHCOPH7.07.08.18.4A.酸的強(qiáng)度：HF>HCO3B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)：二C.溶液中離子的總濃度：D.的溶液中：c(HCO-)+c(CO32-)+c(H2CQ)=1mol L-113.短周期元素X

4、、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍或者Y原子最外層電子數(shù)白3 3倍。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XB.氫化物的用I定性：Z>XC.Z的最高價(jià)氧化物可用于漂白D.X與Y形成的化合物為離子化合物26. (14分)二氧化鎰是制造鋅鎰干電池的基本材料，工業(yè)上以軟鎰礦、菱鎰礦為原料來(lái)制備。某軟鎰礦主要成分為MnQ,還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：化合物Al(OH)3Fe(O

5、H)Fe(OH>Ksp近似值10-3410-1610-38(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能；濾渣A的成分是Fe(OH)、 Al(OH>,加入氨水需調(diào)節(jié) pH至少達(dá)到，恰好能使 Fe3+、A13+沉淀完全。(3)濾渣B的成分是。(4)堿性鋅鎰電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為 。(5) MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式(6)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱(chēng)量0.9200g該樣

6、品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與 25.00mL 0.0800mol - L-1 Na2s2O3 溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I +S4O62 )。計(jì)算可得該樣品純度為。答案：(1) MnQ+2FeSQ+2H2SO4=MnSO4+Fa(Sd)3+2H2O (2 分)（2）充分氧化過(guò)量的Fe2+ （2分） 5.3 （2分）(3) CuS、ZnS (2 分)(4) MnO2+ H2O+ e =MnO(OH)+OH (或 2MnO2+HzO+2e =Mn2Q+2OH ) ( 2 分)(5) Mn2+-2e-+2H2O=MnQ+4H+ (2 分

7、)(6) 94.6% (2 分)27.（ 16分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)NS2S2O3?5H2O,原理是S+N&SO3=NaS2O（ Na2SQ稍過(guò)量）。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。70%H3SO4N日竭與飾噴裝置（1）儀器a的名稱(chēng)，其中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。（2）裝置B的作用是。（3）實(shí)驗(yàn)中，為使 SO2緩慢進(jìn)入裝置 C,采用的操作是，裝置 C中制備反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是。（4）裝置C中的溶液，一般控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因；為減少裝置 C中?？赡艹霈F(xiàn)的 N32SQ雜質(zhì)，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上應(yīng)采 取的操作是；反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾C中

8、的混合物，濾液經(jīng)（填寫(xiě)操作名稱(chēng)卜結(jié)晶、 過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。答案：（1）圓底燒瓶（1 分）Na2SQ+H2SO4=NaaSO+SQT+H2O （2 分）（2）緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等）、觀察SO2生成速率（2分）（3）控制滴加硫酸的速度（2分）溶液重新變?yōu)槌吻澹?分）（4） S2Q2-+2H+=SJ+SQT+40（2分）先通一段時(shí)間SO2后再打開(kāi)加熱裝置 （2分）蒸發(fā)（1分）（5） d （2 分）28. （13）在某一容積為 2L的密閉容器內(nèi)，加入 0.8mol的H2和0.6mol的在一定的 條件下發(fā)生

9、如下反應(yīng)：H2（g） + I2（g） 2HI（g） AH<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1 :Cmol/LAHI圖2（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫(xiě)增大、減小或不變）（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v （HI） =mol/（L min）,轉(zhuǎn)化率H ( H2)（3） HI的體積分?jǐn)?shù)e （ HI）隨時(shí)間變化如圖2中曲線II所示。若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下4 （ HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下。（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是 （填入下列條件的序號(hào)。下同），乙條件可能是恒容條件下，升高溫度恒容條件下

10、，降低溫度 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（4）已知反應(yīng) 2HI（g）=H（g）+ I2（g）的 AH= +11kJmol1, 1mol H2（g）、1mol 12（g）分子中化 學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收 436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸 收的能量為 kJ。2C2（HI）答案：（1） K= C（H2）C（I2）（2分） 減?。?分）（2） 0.167 （2 分） 62.5% （2 分）（3）（2分） （2分）（4） 299（2 分）36.化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）C、Si、Ge Sn是同族元素，該

11、族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） Ge的原子核外電子排布式為 ; C、Si、Ga Sn的第一電離能。（2） SiO2晶體的空間構(gòu)型是，氧原子的雜化方式為，硅氧之間原子軌道的重疊方式（3） C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，屬于分子晶體的是 （填一種）。已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì) （寫(xiě)出2條即可）。（4） CC4與水不互溶發(fā)生分層，SiCl4與CC4分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)才生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是 。L 筆 卻”（5）金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該晶胞中C原子數(shù)為。若金剛石晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)為 Na,則金

12、剛石的密度為 gcm-3。（用含a、Na的式子表示）答案：（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p2 （2 分）（2）正四面體（1分）sp2 （1分）b鍵（1分，寫(xiě)成共價(jià)鍵不給分）（3） C60等富勒烯類(lèi)（答案合理均給分） （2分）熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)（2分，合理均給分）（4）硅原子有3d空軌道，而碳原子沒(méi)有 d空軌道（因?yàn)闆](méi)有2d軌道），不能接受氧原子的孤對(duì)電子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解（2分）8（1分）96a3 10 30 Na（3分）37.化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）香豆素是廣泛存在于植物中的一類(lèi)芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用，可用

13、于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯 A,其分子式為C9H61,該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)?E和水楊酸。C9H65AC9H8O3CHJCOOHOH水揚(yáng)酸提示：CH3CH= chchch1） KMnO4 / OH ; 2） H3OCHCOOH CH3CH2COOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）化合物A中官能團(tuán)名稱(chēng)為；化合物 E的化學(xué)名稱(chēng)是 。（2） B-C的反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)類(lèi)型為 ,該反應(yīng)步驟的目的是。（3）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類(lèi)同分異構(gòu)體共有種；寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號(hào)強(qiáng)度之比為 1:1: 2: 2: 2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）已知 R-CH= CH2 HBr /過(guò)氧化物 R-CH2-CH2- Br。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案從CO*合成 I（用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。例：由乙醇合成乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為CH3CH2OH峭a、CH2= CH2 嚕滿壓好+CH -CH2L答案：（1）碳碳雙鍵、酯基（2分）乙二酸（草酸）（1分）