北京永樂(lè)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、北京永樂(lè)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）a. 鹽酸與fe(oh)3反應(yīng)：fe(oh)33h=fe33h2ob. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2c. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2so42=baso4d. fe3o4與鹽酸反應(yīng)：fe3o48h=3fe34h2o參考答案：a試題分析：a、鹽酸與fe(oh)3反應(yīng)：fe(oh)33h=fe33h2o，正確；b、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：fe2h=fe2h2，錯(cuò)

2、誤；c、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，應(yīng)為：ba2so42+2h+2oh=baso4+2h2o，錯(cuò)誤；d、fe3o4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應(yīng)為：fe3o48h=2fe3+fe24h2o，錯(cuò)誤。2. 下列說(shuō)法中正確的是                              

3、60;             a所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多    b氫離子（h+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子    c核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同    d非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4參考答案：b3. 下列物質(zhì)中既能與稀h2so4反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)的是（）nahco3al2o3al（oh）3al     na2co3abcd全

4、部參考答案：b【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸铩痉治觥恐袑W(xué)常見(jiàn)既能與稀h2so4反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等【解答】解：nahco3屬于弱酸酸式鹽，與稀h2so4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與naoh溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；al2o3屬于兩性氧化物，能與稀h2so4反應(yīng)，能與naoh溶液反應(yīng)，故正確；al（oh）3屬于兩性氫氧化物，與稀h2so4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；al與稀h2so4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故正確；na2co3

5、與稀h2so4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與naoh溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選b4. 下列物質(zhì)不屬于a族元素的單質(zhì)或化合物的是（    ）   a. c          b. si          c. sic         d. hf 參考答案：d5. 右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)xy2z反應(yīng)影響的

6、示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是                                   a  x和y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)    b  x、y、z均為氣態(tài)c&

7、#160; 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)       d  上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的h>0參考答案：a略6. 現(xiàn)有no、no2、o3三種氣體，它們都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（    ）a111      b123       c321         d632參考答案：d略7. 取100 ml 0.3 mol

8、83;l1和300 ml 0.25 mol·l1的硫酸注入500 ml的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中h+的物質(zhì)的量濃度是(    )a.0.21 mol·l1b.0.56 mol·l1c.0.42 mol·l1d.0.26 mol·l1參考答案：c略8. 下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是（）a皮膚上不慎沾上濃na oh溶液，立即用稀硫酸沖洗b大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，并盡快往高處去c不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用大量水撲滅d金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)立即用沾水的毛巾覆蓋參考答案：b【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)

9、安全及事故處理【分析】a、稀硫酸有腐蝕性；b、氯氣的密度比空氣大；c、酒精能溶于水；d、鈉能和水反應(yīng)【解答】解：a、稀硫酸有腐蝕性，且酸堿中和放熱，故皮膚上沾有氫氧化鈉溶液，不能用稀硫酸來(lái)沖洗，故a錯(cuò)誤；b、氯氣的密度比空氣大，故氯氣向下沉，則人應(yīng)往高處跑，故b正確；c、酒精能溶于水，故當(dāng)酒精著火后，用水來(lái)滅會(huì)增大著火面積，應(yīng)用濕抹布來(lái)蓋滅，故c錯(cuò)誤；d、鈉能和水反應(yīng)，故滅鈉火不能用水，而應(yīng)用沙土，故d錯(cuò)誤故選b9. 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l苯中含碳碳雙鍵數(shù)為3nab.1l1 mol/l naclo4溶液中含氧原子數(shù)為4nac

10、.16.8g純鐵粉與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8nad.1 mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)，生成的h2o分子數(shù)目為na參考答案：c10. 在一定體積的18mol/l的濃硫酸中加入過(guò)量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃h2so4的實(shí)際體積  （    ）                      

11、;       a、等于50ml     b、大于50ml     c、等于100ml       d、大于100ml參考答案：d略11. 下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是a. cl2+h2o=hcl+hclo        b. 2na2o2+2h2o=4naoh+o2c. 2na+2h2o=2naoh+h2  

12、;     d. 2h2o2h2+o2參考答案：c【ks5u解析】acl2+h2o = hcl+ hclo，水中各元素化合價(jià)沒(méi)有變化，錯(cuò)誤；b. 2na2o2+2h2o4naoh+o2,水中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，錯(cuò)誤；c.2na+2h2o2naoh+h2中，水中h元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，c正確；d.分解水生成氧氣和氫氣，水既是氧化劑，也是還原劑，選 c.12. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是ch3oh(g)h2o(g) = co2(g)3h2(g)；dh = + 49.0 kj·mol1ch3oh(g)1

13、/2o2(g) = co2(g)2h2(g)；dh =192.9 kj·mol1下列說(shuō)法正確的是(     )ach3oh(g)3/2o2(g) = co2(g)2h2o(g)；dh =192.9 kj·mol1b反應(yīng)中的能量變化如圖所示cch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過(guò)程一定要吸收能量d根據(jù)推知反應(yīng)：ch3oh(l)+1/2o2(g) =  co2(g)+2h2(g)的h192.9 kj·mol1參考答案：d略13. 下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬a比金屬b的活潑性強(qiáng)的是    

14、0; aa原子最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1mola從酸中置換生成的h2比1mol b從酸中置換生成的h2多d常溫時(shí)，a能從酸中置換出氫，而b不能參考答案：d略14. 實(shí)驗(yàn)中需要配制2moll-1的nacl溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取nacl的質(zhì)量分別是（     ）a. 950 ml，111.2g  b. 500 ml，117 g  c. 1000 ml，117 g   d. 任意規(guī)格，112.2 g參考答案：略15. x+和y2-具有與氬原子相同

15、的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（   ）a、x的原子序數(shù)比y的小          b、x原子的最外層電子數(shù)比y的大c、x和y原子的電子層數(shù)相等      d、x的原子半徑比y的大參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一

16、現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_，_。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，可能觀察到的現(xiàn)象是_。a有氣體生成                       b鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)c燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成     d溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_ _。在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 ml的h2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。

17、(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明將金屬鈉保存在煤油中的目的是_。參考答案：(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?na o2 = 2na2o(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量  鈉的熔點(diǎn)低  abd(3)2na 2h2o  = 2na 2oh h2     0.02 mol(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在na+濃度為0.5mol/l的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子： 陽(yáng)離子k+、ag+、mg2+、ba2+陰離子no3-、co32-、sio32-、so42

18、- 取該溶液100ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）： 序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀hcl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56l氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加bac12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)i能確定一定不存在的陽(yáng)離子是                     &

19、#160;            。（2）實(shí)驗(yàn)i中生成沉淀的離子方程式為                                   

20、; 。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)i、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”） 陰離子no3-co32-sio32-so42-c/mol·l-1    （4）判斷k+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由                       

21、60;                     。參考答案：（1）ag+、mg2+、ba2+（2分）（2）sio32-+2h+ = h2sio3（或sio32-+2h+h2o = h4sio4）（2分）（3）（每空1分）陰離子no3-co32-sio32-so42-c/mol/l？0.250.40  （4）存在，其最小濃度為0.8mol/l（2分）18. （12分）  

22、; a、b、c、d、e均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知b元素在自然界中組成化合物的種類最多；d原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；a與d、e與d均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由a、c、d三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式                          

23、;            。（2）在c和b組成化合物 (cb)2中，c、b原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(cb)2的電子式是                         。（3）化合物e3c與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出e3c與鹽酸反應(yīng)的

24、化學(xué)方程式                                             。（4）已知b與a可組成化合物甲，d與a可組成化合物乙，每個(gè)

25、甲、乙分子中均含有18個(gè)電子 甲在過(guò)量的d單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kj / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式