北京理工職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、北京理工職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某科學(xué)家利用二氧化鈰（ceo2）在太陽能作用下將h2o、co2轉(zhuǎn)變成h2、co。其過程如下：下列說法不正確的是    a該過程中ceo2沒有消耗         b該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化c右圖中h1=h2+h3          

2、dh2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(g)的反應(yīng)熱大于h3參考答案：c試題解析：通過太陽能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)h2o+co2h2+co+o2可知：ceo2沒有消耗，ceo2為催化劑，故a正確；該過程中在太陽能作用下將h2o、co2轉(zhuǎn)變?yōu)閔2、co，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故b正確；由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及據(jù)蓋斯定律可知：-h1為正值，h2+h3為負(fù)值，則-h1=h2+h3，故c錯(cuò)誤；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化到液態(tài)水，放出能量，故h2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(l)放熱更多，焓變更小，故d正確?？键c(diǎn)：原電池原理、蓋斯定律 2. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的誤差分析不正確的是   

3、60;                                 a用已經(jīng)潮解的燒堿配制標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液，測得食醋中總酸含量偏高b用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度偏低c鍍鋅鐵片鋅層厚度測定，在烘干時(shí)火力過猛，造成鐵片氧化

4、，使測定結(jié)果偏小d用移液管取食醋原液時(shí)沒有潤洗，測得食醋中總酸含量偏低參考答案：b略3. 一種微型紐扣電池鋅銀電池的電極材料分別為ag2o和zn，電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為，總反應(yīng)式為zn+ag2ozno+2ag。下列有關(guān)說法中正確的是       a放電時(shí)負(fù)極附近溶液的ph不變       b放電時(shí)每消耗65 g zn，轉(zhuǎn)移01 mol電子       c正極的電極反應(yīng)式為    

5、;   d該電池的電解質(zhì)溶液可以用酸溶液，也可以用堿溶液參考答案：a略4. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是                      a.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬b.原電池的電極不一定參與電極反應(yīng)c.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原d.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案：b略5. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒

6、子間相互作用屬于同種類型的是（）a液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wb干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wc二氧化硅和鐵分別受熱熔化d食鹽和葡萄糖分別溶解在水中參考答案：a【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導(dǎo)致變化時(shí)克服作用力相同，根據(jù)晶體類型判斷即可【解答】解：a溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故a正確；b干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)克服離子鍵，故b錯(cuò)誤；c二氧化硅屬于原子晶體，熔融時(shí)克服化學(xué)鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時(shí)克服金屬鍵，故c錯(cuò)誤；d

7、食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故d錯(cuò)誤；故選a6. 鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報(bào)廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用。下圖為鐵閘門防止腐蝕的兩種方法，下列說法中不正確的是 ()  a.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕，其正極反應(yīng)是一樣的 b.甲圖中焊接在鐵閘門上的材料r可能為zn或mgc.乙圖中措施屬于外加電流的陰極保護(hù)法 d.乙圖中把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的負(fù)極參考答案：a略7. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量

8、的 （    ）naoh（固體）h2o nano3溶液 ch3coona（固體）a                  b               c         

9、   d參考答案：b加入氫氧化鈉和醋酸鈉固體，會(huì)消耗一定量的氫離子，故會(huì)使放出的氫氣總量減少，而加入水和硝酸鈉只降低了氫離子濃度，b項(xiàng)正確。8. 50ml酸式滴定管，管中液面讀數(shù)為10ml，若把液體全部放出，則放出的液體體積為a、小于40ml      b、等于40ml      c、大于40ml         d、等于10ml參考答案：c略9. 中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用

10、了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的no和co轉(zhuǎn)化成n2和co2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是    a使用光催化劑不改變反應(yīng)速率             b使用光催化劑能增大no的轉(zhuǎn)化率     c升高溫度能加快反應(yīng)速率              

11、;   d改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響參考答案：c略10. 下列金屬的冶煉中，通常是通過在高溫下加入還原劑來完成的是            ana           bal           cfe      

12、     dag  參考答案：c略11. 下列有機(jī)物的名稱書寫正確的是   a.甲笨               b.乙稀             c.乙酸乙脂         d.乙醛參考

13、答案：d略12. 下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是    a蒸餾  b萃取    c重結(jié)晶     d分液參考答案：c13. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2（g）+y2（g）?2z（g），已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）az為0.3mol/lby2為0.4mol/lcx2為0.2mol/ldz為0.4mol/l參考答案：a考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開

14、始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最小，z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最大，z的濃度最小；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最小，z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：             x2（氣）+y2（氣）?2z（氣），開始（mol/l）：0.10

15、.30.2變化（mol/l）：0.10.10.2平衡（mol/l）：00.20.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x2、y2的濃度最大，z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：v             x2（氣）+y2（氣）?2z（氣），開始（mol/l）：0.10.30.2變化（mol/l）：0.10.10.2平衡（mol/l）：0.20.40由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故a正確、bcd錯(cuò)誤故選a點(diǎn)

16、評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大14. 兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時(shí)當(dāng)左池有1.6gcu析出時(shí)，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為： a、agno3；b、nano3；c、mg（no3）2；d、al（no3）3；參考答案：a15. x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；x 與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g· l -1，w在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是  

17、 a原子半徑：w> y> x   b元素x與m形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等   c工業(yè)上利用m、y的單質(zhì)合成化合物時(shí)，應(yīng)選擇的條件為低溫、高壓和適當(dāng)催化劑等d將x z2通入w單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）有下圖所示a、b、c、d、e、 f六種儀器： 請(qǐng)按要求寫出部分儀器的名稱，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：有標(biāo)準(zhǔn)線但無0刻度的           &

18、#160; ，通常是陶瓷質(zhì)地的         。 若用a、b進(jìn)行抽濾，其目的主要是                                     &

19、#160;          。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、亞硝酸鈉四種固體。請(qǐng)畫出必要的實(shí)驗(yàn)流程圖（寫清楚主要步驟、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）。                             

20、60;      參考答案：（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快過濾速度且得到較干燥的沉淀         （2） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）試用雜化軌道理論分析為什么bf3的空間構(gòu)型是平面三角形，而nf3是三角錐形的？參考答案：bf3中b的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp2雜化，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)f原子的p軌道成鍵，故bf3分子為平面三角形；nf3中的n價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp

21、3不等性雜化，其中一個(gè)sp3雜化軌道為孤對(duì)電子占有，另三個(gè)電子分別與f成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。18. （12分）某科研機(jī)構(gòu)用含氯的有機(jī)物a合成棉織物免燙抗皺整理劑m，設(shè)計(jì)合成路線如圖(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：已知：用質(zhì)譜法測得d的相對(duì)分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.615，e比d的相對(duì)分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示e分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為31。回答下列問題：(1)a分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_，gh的反應(yīng)類型是_。(2)d的分子式為_；e的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)hj反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)j在一定條件下可以合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡

22、式是_。(5)已知1 mol e與2 mol j反應(yīng)生成1 mol m，則m的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)寫出與a具有相同官能團(tuán)的a的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。參考答案：(1)羥基消去反應(yīng)(2)c3h4o4ch3oocch2cooch3(3)ch2=chcoohch3oh ch2=chcooch3h2o19. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中乙池是                   &

23、#160;  (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)a(石墨)電極的名稱是_(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)。(3)寫出通入ch3oh的電極的電極反應(yīng)式：                                   。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為