【KS5U解析】湖南省衡陽縣一中年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題解析（解析版）Word版含解斬

1、湖南省衡陽縣一中2015-2016年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題分值 100分 時(shí)量 90分鐘 相對原子質(zhì)量 H 1 N 14 C 12 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 S 32 O 16 Cu 64 F 19 Ca 40 Fe 56 一、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是（ ）142628X18XXX50741來7654 A B C D【答案】D【解析】試題分析：A、14號元素在第三周期，所以同主族第三周期和第四周期的原子序數(shù)差18，X的原子序數(shù)為15+18=33，故錯(cuò)誤；B、

2、26號元素在第四周期，同主族的第五周期的元素和第四周期元素相差18，所以X的原子序數(shù)為27+18=45，故錯(cuò)誤；C、74號元素為第六周期元素，與第四周期的同族元素的原子序數(shù)差50，所以X的原子序數(shù)為74-50+1=25，故錯(cuò)誤；D、18號元素為第三周期元素，左側(cè)為17號元素，與第四周期元素差18，所以X的原子序數(shù)為17+18=35，故正確?？键c(diǎn)：元素周期表和原子序數(shù)的關(guān)系 12下列結(jié)論正確的是（ ） 粒子半徑：S2ClS 氫化物穩(wěn)定性：HFHClPH3； 離子還原性：S2ClBrI 單質(zhì)氧化性：Cl2S； 酸性：H2SO4HClO4 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2 A B C D【答案

3、】C【解析】試題分析：氯原子和硫原子都為第三周期元素，氯原子半徑小于硫，故錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故正確；非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，故應(yīng)為S2IBrCl，故錯(cuò)誤；氯氣的氧化性強(qiáng)與硫，故正確；高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的堿性越強(qiáng)，故正確?？键c(diǎn)：元素周期律3、可以用來鑒別乙烷和乙烯，還可以用來除去乙烷中乙烯的操作方法是A將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶 B將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶 D將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶【答案】B【解析】試題分析：A、乙烯和水反應(yīng)需要催化劑的條件，常溫下不能反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、乙烯和溴

4、水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，能除去乙烷中的乙烯，故正確；C、乙烯和乙烷都與硫酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、乙烯和乙烷都與氫氧化鈣不反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：有機(jī)物的除雜4、一般地，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列關(guān)于同主族元素所形成物質(zhì)的性質(zhì)的推理中，正確的是A鈉與氯氣反應(yīng)能形成離子鍵，故鉀與氯氣反應(yīng)也能形成離子鍵B氯氣能置換出NaBr溶液中的溴，故F2能置換出NaCl溶液中的氯111CLi在氧氣中燃燒生成Li2O，故Na在氧氣中燃燒生成Na2ODC在自然界有穩(wěn)定的單質(zhì)存在，故Si在自然界也有穩(wěn)定的單質(zhì)存在【答案】A【解析】試題分析：A、鈉和鉀是同主族元素，所以性質(zhì)相

5、似，鈉和氯氣形成離子鍵，鉀和氯氣反應(yīng)也形成離子鍵，故正確；B、氟的氧化性很強(qiáng)，能與水反應(yīng)生成氧氣，不能置換出氯化鈉中的氯氣，故錯(cuò)誤；C、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故錯(cuò)誤；D、硅在自然界中以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用加熱高溫5、制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：高溫SiO2 + 2C = Si + 2CO Si + 2Cl2 = SiCl4SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl下列對上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是A為置換反應(yīng) B均為氧化還原反應(yīng)C為化合反應(yīng) D三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原【答案】【解析】試題分析：A、和都為置換反應(yīng)，故正確；B、三個(gè)反應(yīng)都有化合價(jià)的變

6、化，為氧化還原反應(yīng)，故正確；C、為化合反應(yīng)，故正確；D、中硅元素化合價(jià)降低，被還原，中硅元素化合價(jià)升高，被氧化，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)6、在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是AH+ 、K+ 、Fe2+ 、NO3- BOH-、Cl-、Na+、NH4+CCu2+、NO3-、OH-、Cl- DMg2+、K+ 、Cl-、NO3-【答案】【解析】試題分析：A、亞鐵離子在酸性條件下被硝酸根氧化生成鐵離子，故錯(cuò)誤；B、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，故錯(cuò)誤；C、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故錯(cuò)誤；D、四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確?？键c(diǎn)：離子共存7、難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是

7、硝基苯 苯 溴苯 植物油 乙醇 乙酸乙酯 乙酸A B C D【答案】C【解析】試題分析：硝基苯和溴苯的密度比水大，苯不含有氧元素，乙醇和乙酸都能溶于水，所以符合題意的為植物油和乙酸乙酯，故選C?？键c(diǎn)：有機(jī)物的物理性質(zhì)8、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】B【解析】試題分析：A、電解水電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故正確；B、白熾燈工作時(shí)電能變光能和熱能，故錯(cuò)誤；C、煤燃燒主要是化學(xué)能變?yōu)闊崮埽收_；D、綠色植物光合作用時(shí)太陽能變化學(xué)能，故正確?？?/p>

8、點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 19、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A白磷和紅磷 BCH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3CCH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3DCH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3【答案】D【解析】試題分析：A、白磷和紅磷為同素異形體，故錯(cuò)誤；B、為同系物，故錯(cuò)誤；C、為同一種物質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、為同分異構(gòu)體，故正確。考點(diǎn)：同分異構(gòu)體10下列離子方程式正確的是 AFe(NO3)2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2+4H+NO32H2O+NO+3Fe3+ B向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3&

9、#183;H2O CBa(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2+ SO42BaSO4 D往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OHSO32 +H2O【答案】A考點(diǎn)：離子方程式11、下列關(guān)于反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的說法中，錯(cuò)誤的是A反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢B決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0D增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物的溫度都能增大反應(yīng)速率【答案】C【解析】試題分析：A、反應(yīng)速率可以衡量反應(yīng)的快慢，故正確；B、決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，故正確；C、可逆反應(yīng)到平衡，正逆反應(yīng)速率不為0，故錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物的濃度或提高溫

10、度都能加快反應(yīng)速率，故正確?？键c(diǎn)：反應(yīng)速率的定義和影響因素12、可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：v(A)=0.5mol·L-1·s-1；v(B)=0.6 mol·L-1·s-1；v(C)=0.35 mol·L-1·s-1；v(D)=0.4 mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A B C D【答案】D【解析】試題分析：將反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)的速率。0.75 mol·L-1·s-1；0.6 mol·L-1

11、3;s-10.525 mol·L-1·s-11.2 mol·L-1·s-1，所以反應(yīng)速率最快?？键c(diǎn)：反應(yīng)速率的比較13、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B鋁與鹽酸反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷與O2的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A、反應(yīng)不是氧化還原，故錯(cuò)誤；B、為氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、為氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，故正確；D、為氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 114、下列裝置可以組成原電池的是乙醇 G Zn Fe G Cu

12、Cu ZnSO4溶液 H2SO4溶液H2SO4溶液A B C D【答案】D【解析】試題分析：A、兩個(gè)電極是相同的，不能形成原電池，故錯(cuò)誤；B、乙醇為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、沒有形成閉合回路，故錯(cuò)誤；D兩個(gè)不同電極，有電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，形成原電池，故正確?？键c(diǎn)： 原電池的構(gòu)成15、下列排列順序正確的是A離子半徑：Al3+>Mg2+>F- B熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFC酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH【答案】C【解析】試題分析：A、三種離子的電子層結(jié)構(gòu)

13、相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故正確；D、同周期元素，從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用16 向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）A大于1.80 mol B等于0.90 molC在0.90 mol和1.80 mol之間 D小于0.90 mol【答案】D【解析】試題分析：銅和濃硫酸反應(yīng)的過程中硫酸的濃度逐漸減小，當(dāng)變成稀硫酸的時(shí)候，銅和硫酸的反應(yīng)停止，所以參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)

14、的量小于摩爾，參加反應(yīng)的硫酸中有一半得到電子生成二氧化硫，所以當(dāng)有摩爾硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為摩爾，故答案為D?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，濃硫酸的性質(zhì)二、（本題包括小題，共分）17、W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物；Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物；X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；（1）W元素是 ； （2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。（3）寫出W、X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 （4）

15、寫出X和Z形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【答案】（1）Na（2）H2O;H2O2（3）HCO3- + H+ = CO2 + H2O（4） 【解析】試題分析：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物，則W為鈉元素和Y為氧元素，形成氧化鈉和過氧化鈉；Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物，X為碳元素；X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；則Z為氫元素；W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物，為碳酸氫鈉；（1）由以上分析可知，W為Na元素。（2）氫和氧形成的為H2O和H2O2（3）碳酸氫

16、鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3- + H+ = CO2 + H2O。（4）碳和氫形成的六元環(huán)的化合物為苯，和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為： 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系和應(yīng)用18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)。（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 ；可能有 對可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加 試劑的方法來檢驗(yàn)。操作（3）中反應(yīng)的離子方程式

17、?！敬鸢浮縉a2CO3 ;NaCl；AgNO3溶液BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O【解析】試題分析：固體溶于水得到無色透明的溶液，說明沒有硫酸銅，加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能存在碳酸鈉或硫酸鈉，則沒有氯化鈣，沉淀全部溶解于硝酸中，說明沉淀為碳酸鋇沒有硫酸鋇，則原固體含有碳酸鈉沒有硫酸鈉，所以肯定存在Na2CO3;可能有NaCl；檢驗(yàn)氯化鈉可以在濾液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有氯化鈉。碳酸鋇沉淀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水和二氧化碳，離子方程式為：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O考點(diǎn)：離子反應(yīng)的判斷，離子的檢驗(yàn)19

18、 現(xiàn)有4種有機(jī)物：A乙烯 ，B乙醇，C乙酸，D，.乙酸乙酯。在上述4種有機(jī)物中（填寫字母，每空只填一個(gè)字母）：具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 。既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是 【答案】C A【解析】試題分析：具有酸性的物質(zhì)為乙酸，選C。能發(fā)生加成和聚合反應(yīng)的為乙烯，選A。考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)三、（本題包括4小題，共分）20 氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ·mol-1。，在定容2升密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20:當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的

19、濃度是目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如下圖1所示：從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）_500達(dá)平衡時(shí)，CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為 。 【答案】.mol/L 0.225mol/(L·min) 30考點(diǎn)：反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡的計(jì)算 121 已知鐵生銹的過程為：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O

20、。又知草酸（H2C2O4）分解產(chǎn)生CO等氣體某化學(xué)小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3·xH2O），進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為。（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4 g，而裝置

21、E增重1.8 g，則x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) = 【答案】()H2C2O4CO + CO2 + H2O()：【解析】試題分析：()從圖分析，草酸分解后通過氫氧化鈉溶液，說明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，用氫氧化鈉吸收，所以草酸分解生成二氧化碳和一氧化碳和水，方程式為：H2C2O4CO + CO2 + H2O。()甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中裝置D原來增重為吸收的水和二氧化碳的質(zhì)量，為克，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中E增重為水的質(zhì)量為克，則說明反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為克，根據(jù)方程式3CO+Fe2O3·xH2O =3CO2+2Fe +xH2O分析，則有3：，解x=2，有，解，則原來的鐵的質(zhì)量為克，氧化物的質(zhì)量為克，則m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) =2.8:9.8=2:7?？键c(diǎn)：物質(zhì)成分的測定22 如右圖在試管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在搖動下緩慢加入2