高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)必過資料

1、. . jz* 化學(xué)必修 1、2復(fù)習(xí)資料精編a.學(xué)業(yè)水平測(cè)試必修1、2 必背考試點(diǎn)1、化合價(jià) (常見元素的化合價(jià))：堿金屬元素、 ag、h：+1 f：-1 ca、mg、ba、zn：+2 cl：-1，+1，+5，+7 cu：+1，+2 o： -2 fe：+2，+3 s：-2，+4，+6 al：+3 p： -3， +3，+5 mn：+2，+4，+6，+7 n ：-3，+2， +4，+5 2、氧化復(fù)原反響定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反響本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降氧化劑 (具有氧化性 )得電子化合價(jià)下降被復(fù)原復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑 (具有復(fù)原性 )失電子化合價(jià)上升被氧化

2、氧化產(chǎn)物口訣：得降(被 )復(fù)原氧化劑失升 (被 )氧化復(fù)原劑四種根本反響類型和氧化復(fù)原反響關(guān)系：3、金屬活動(dòng)性順序表k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 還 原 性 逐 漸 減 弱4、離子反響定義：有離子參加的反響電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步： 拆。易溶于水、 易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶 (如 caco3、baco3、baso4、agcl、agbr、agi、mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3、 c

3、u(oh)2等)，難電離 (h2co3、h2s、 ch3cooh 、氧化復(fù)原反響置換化合分解復(fù)分解. . jz* hclo 、h2so3、nh3 h2o、h2o 等)，氣體 (co2、so2、nh3、cl2、o2、h2等)，氧化物 (na2o、mgo、al2o3等)不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：是否產(chǎn)生沉淀(如： ba2+和 so42-，fe2+和 oh-)；是否生成弱電解質(zhì)(如：nh4+和oh-，h+ 和ch3coo-) 是否生成氣體 (如：h+和co32-，h+ 和so32-) 是否發(fā)生氧化復(fù)原反響(如：h+ 、no3-和 f

4、e2+/ i-,fe3+ 和 i-) 5、放熱反響和吸熱反響化學(xué)反響一定伴隨著能量變化。放熱反響：反響物總能量大于生成物總能量的反響常見的放熱反響：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反響吸熱反響：反響物總能量小于生成物總能量的反響常見的吸熱反響：ba(oh)2 8h2o和 nh4cl 的反響，灼熱的碳和二氧化碳的反響c、co、h2復(fù)原 cuo 6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=n / na，n=nnana阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12c 所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.021023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / m，m=nm 對(duì)于氣體

5、，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=v / vm，v=nvm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：vm=22.4l/mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下v(a) / v(b) = n(a) / n(b) = n(a) / n(b) c、氣體密度公式： =m / vm ，1/ 2=m1 / m2物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對(duì)于溶液 )a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n / v ，n=cv b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)c=(1000 ) / m 7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取 ) 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌. . jz* 檢漏：檢驗(yàn)容

6、量瓶是否漏水(兩次 ) 移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23 次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量屢次 ) 定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm 2cm 處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量 )，量筒或滴定管(量液體體積 )，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格 )，膠頭滴管8、鈉的原子構(gòu)造及性質(zhì)構(gòu)造鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反響中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)復(fù)原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，

7、熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與 非 金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后外表變暗：4na+o2=2na2o(灰白色 ) 鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2na+cl2=2nacl 與化合物與水反響，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2na+2h2o=2naoh+h2與酸反響，現(xiàn)象與水反響相似，更劇烈，鈉先與酸反響，再與水反響與鹽溶液反響：鈉先與水反響，生成naoh 和 h2，再考慮naoh 與溶液中的鹽反響。如：鈉投入cuso4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2+na2so4+h2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)復(fù)原劑，作電光源9、鈉的氧

8、化物比擬氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式na2o na2o2氧元素的化合價(jià)2 1 色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反響方程式na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2與二氧化碳反響方程式na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2氧化性、漂白性無有用途制備 naoh 供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校點(diǎn)燃. . jz* na2co3 nahco3 俗名純堿，打，面堿小打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性 (同濃度時(shí) ，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)， ph 值大 ) 堿性熱穩(wěn)定性不易分解2nahco3

9、=na2co3+h2o+co2與鹽酸反響na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2nahco3+hcl=nacl+h2o+co2與氫氧化鈉溶液不反響nahco3+naoh=na2co3+h2o 與澄清石灰水na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh nahco3+ca(oh)2=caco3+h2o+naoh 與二氧化碳na2co3+h2o+co2=2nahco3不反響與氯化鈣溶液na2co3+cacl2=caco3+2nacl 不反響用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除hg 外都是固態(tài)1

10、2、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如hg、ag 熱復(fù)原法：適用于較活潑金屬，如fe、sn、 pb 等電解法：適用于活潑金屬，如k、na、al 等(k、ca、na、mg 都是電解氯化物，al 是電解 al2o3) 13、鋁及其化合物、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué)性質(zhì)：al3e-=al3+a、與非金屬：4al+3o2=2al2o3，2al+3s=al2s3， 2al+3cl2=2alcl3b、與酸： 2al+6hcl=2alcl3+3h2， 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫

11、酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2(偏鋁酸鈉 )+3h2 (2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2) 大多數(shù)金屬不與堿反響，但鋁卻可以d、鋁熱反響：2al+fe2o3=2fe+al2o3，鋁具有較強(qiáng)的復(fù)原性，可以復(fù)原一些金屬氧化物、鋁的化合物 al2o3(典型的兩性氧化物) a、與酸： al2o3+6h+=2al3+3h2o b、與堿： al2o3+2oh-=2alo2-+h2o al(oh)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實(shí)驗(yàn)室制備：alcl3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4cl，al3+3nh3h2o=

12、al(oh)3+3nh4+b、與酸、堿反響：與酸al(oh)3+3h+=al3+3h2o 與堿al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o kal(so4)2(硫酸鋁鉀 ) kal(so4)212h2o，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫. . jz* kal(so4)2=k+al3+2so42-，al3+會(huì)水解： al3+3h2o al(oh)3+3h+因?yàn)?al(oh)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四?；瘜W(xué)性質(zhì)：a、與非金屬： fe+s=fes，3fe

13、+2o2=fe3o4，2fe+3cl2=2fecl3b、與水： 3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2c、與酸 (非氧化性酸 )：fe+2h+=fe2+h2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如cucl2、cuso4等， fe+cu2+=fe2+cu fe2+和 fe3+離子的檢驗(yàn)：溶液是淺綠色的fe2+ 與 ks 溶液作用不顯紅色，再滴氯水那么變紅加 naoh 溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色與無色 ks 溶液作用顯紅色fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色參加 naoh 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存

14、在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。、硅的化合物二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是h2sio3的酸酐，但不溶于水sio2+cao=casio3，sio2+2naoh=na2sio3+h2o，sio2+4hf=sif4+2h2o c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸

15、鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反響制備硅酸：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，構(gòu)造復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石mg3(si4o10)(oh)2可表示為3mgo4sio2h2o b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括瓷點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫. . jz* 工業(yè)、水泥工業(yè)和

16、玻璃工業(yè)，其反響包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英， 成份是 na2sio3casio34sio2；瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化復(fù)原反響，一般作氧化劑。與水、堿溶液那么發(fā)生自身氧化復(fù)原反響，既作氧化劑又作復(fù)原劑。拓展 1、氯水：氯水為黃綠色，所含cl2有少量與水反響(cl2+h2o=hcl+hclo)，大局部仍以分子形式存在，其主要溶

17、質(zhì)是cl2。新制氯水含cl2、h2o、hclo 、h+、cl-、clo-、oh-等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸(hclo) 是比 h2co3還弱的酸，溶液中主要以hclo 分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性 (能殺菌、消毒、漂白)的易分解 (分解變成hcl 和 o2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是cacl2和 ca(clo)2， 有效成分是ca(clo)2， 須和酸 (或空氣中 co2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫

18、黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反響的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反響，只是反響活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：cl2br2i218、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反響生成相應(yīng)的酸亞硫酸(中強(qiáng)酸 )： so2+h2o h2so3可與堿反響生成鹽和水：so2+2naoh=na2so3+h2o，so2+na2so3+h2o=2nahso3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白c、具有復(fù)原性：so2

19、+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 18、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酐是so3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況h2so4=2h+so42-主要微粒h2so4h+、so42-、 (h2o) 顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性. . jz* 濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的枯燥劑) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的h、o 按原子個(gè)數(shù)比2：1 脫出生成水c、強(qiáng)氧化性：、冷的濃硫酸使fe、al 等金屬外表生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化、活潑性在h 以后的金屬

20、也能與之反響(pt、au 除外 )：cu+2h2so4(濃 )=cuso4+so2+2h2o 、與非金屬反響：c+2h2so4(濃硫酸 )=co2+2so2+2h2o 、與較活潑金屬反響，但不產(chǎn)生h2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如hcl ：nacl+h2so4(濃)=nahso4+hcl 三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治ph 小于 5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：so2h2so3h2so

21、4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)展脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。19、氮及其化合物、氮?dú)?(n2) a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子構(gòu)造：分子式n2，電子式，構(gòu)造式nn c、化學(xué)性質(zhì)：構(gòu)造決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常結(jié)實(shí)，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。與 h2反響： n2+3h22nh3與氧氣反響：n2+o2=2no(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2no+o2=2no2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3no2+h2o=2hno3+no ，所以可以用水除去no 中的 no2 兩條關(guān)系式： 4no+3o2+2h2o=4hno3

22、，4no2+o2+2h2o=4hno3、氨氣 (nh3) a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑h b、分子構(gòu)造：分子式nh3，電子式，構(gòu)造式hnh c、化學(xué)性質(zhì)：與水反響： nh3+h2onh3h2o(一水合氨 ) nh4+oh-，所以氨水溶液顯堿性與氯化氫反響：nh3+hcl=nh4cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式： 2nh4cl+ca(oh)2=2nh3 +2h2o+cacl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水) (注意：收集試管口有一

23、團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純潔氨氣) 驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，假設(shè)試紙變藍(lán)說明收集滿h2o o2催化劑放電或高溫. . jz* 枯燥：堿石灰 (cao 和 naoh 的混合物 ) 、銨鹽a、定義：銨根離子(nh4+)和酸根離子 (如 cl-、 so42-、co32-)形成的化合物，如nh4cl，nh4hco3等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學(xué)性質(zhì)：加熱分解： nh4cl=nh3 +hcl ，nh4hco3=nh3+co2+h2o 與堿反響：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：

24、nh4no3+naoh=nh3 +h2o+nacl, ，離子方程式為：nh4+oh-=nh3+h2o，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。d、 nh4+的檢驗(yàn)： nh4+oh-=nh3+h2o。操作方法是向溶液中參加氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如假設(shè)變藍(lán)那么說明有銨根離子的存在。20、硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)hno3產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸化學(xué)性質(zhì)： a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反響生成鹽和水b、不穩(wěn)定性： 4hno3=4no2 +2h2o+o2，由于 hno3分解產(chǎn)生的no2溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其入

25、空氣即可消除黃色c、強(qiáng)氧化性：、與金屬反響：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no +4h2o cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o 常溫下 al、fe 遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸、與非金屬反響：c+4hno3(濃)=co2 +4no2 +2h2o d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1 混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如pt、au 等21、元素周期表和元素周期律原子組成：原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù) = 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子相對(duì)原子質(zhì)量

26、 = 質(zhì)量數(shù)原子表示方法：a：質(zhì)量數(shù)z：質(zhì)子數(shù)n：中子數(shù)a=z+n 決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16o 和18o，12c 和14c，35cl 和37cl 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù) +電荷數(shù)118 號(hào)元素 (請(qǐng)按以下圖表示記憶) h he 或光照x a z . . jz* li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar 元素周期表構(gòu)造短周期 (第 1、2、3 周期，元素種類分別為2、8、

27、8) 元周期 (7 個(gè)橫行 ) 長(zhǎng)周期 (第 4、5、6 周期，元素種類分別為18、18、32) 素不完全周期 (第 7 周期，元素種類為26，假設(shè)排滿為32) 周主族 (7 個(gè))( a a)期族(18 個(gè)縱行， 16 個(gè)族 ) 副族 (7 個(gè) )( b b)表0 族(稀有氣體族：he、ne、ar、 kr 、xe、rn) 族 (3列 ) 元素在周期表中的位置：周期數(shù)= 電子層數(shù)，主族族序數(shù)= 最外層電子數(shù)= 最高正化合價(jià)元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱) 從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸

28、增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng) (非金屬性逐漸減弱) 所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是f，金屬性最強(qiáng)的是fr (自然界中是cs，因?yàn)?fr 是放射性元素) 判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反響的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈那么越容易釋放出h2，金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如： fe+cuso4=feso4+cu) d、原電池的正負(fù)極負(fù)極活潑性正極判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a、與 h2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合那么越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

29、化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如： cl2+h2s=2hcl+s ) 注意：“相互證明由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)鍵極性鍵化學(xué)鍵非極性鍵離子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：一樣的非金屬原子之間，aa 型，如： h2，cl2，o2， n2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，a b 型，如： nh3，hcl ，h2o，co2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬( a、a)與活潑的非金屬元素( a、 a) 間形成，

30、如：nacl，mgo， koh ，na2o2，nano3中存在離子鍵注：有 nh4+離子的一定是形成了離子鍵；alcl3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：hcl，h2so4，co2，h2o 等. . jz* 離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：nacl， mg(no3)2，kbr ，naoh ，nh4cl 22、化學(xué)反響速率定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v= c/ t影響化學(xué)反響速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣體參加的反響有影響) 催化劑：改變化學(xué)反響速率其他：反響物顆粒大小

31、，溶劑的性質(zhì)23、原電池負(fù)極 (zn)：zn2e-=zn2+正極 (cu)：2h+2e-=h2定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成原電池的條件：a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極， 其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路24、烴有機(jī)物a、概念：含碳的化合物，除co、co2、碳酸鹽等無機(jī)物外b、構(gòu)造特點(diǎn)：、碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀c、一般性質(zhì)：、絕大局部有機(jī)物都可以燃燒(除了 ccl4不僅布燃燒，還可

32、以用來滅火) 、絕大局部有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以) 烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表) 烷烴：a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴b、通式： h2n+2，如甲烷 (ch4)，乙烷 (c2h6)，丁烷 (c4h10) c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(14)變?yōu)橐簯B(tài) (5 16)再變?yōu)楣虘B(tài) (17 及以上 ) d、化學(xué)性質(zhì) (氧化反響 )：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷h2n+2+(3n+1)/2o2nco2+(n+1)h2o e、命名

33、 (習(xí)慣命名法 )：碳原子在10 個(gè)以的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式一樣，但構(gòu)造不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如 c4h10有兩種同分異構(gòu)體：ch3ch2ch2ch3(正丁烷 )，ch3chch3(異丁烷 ) 點(diǎn)燃. . jz* 甲烷乙烯苯分子式ch4c2h4c6h6構(gòu)造式不作要求構(gòu)造簡(jiǎn)式ch4ch2=ch2或電子式不作要求空間構(gòu)造正四面體構(gòu)造平面型平面型 (無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大鍵) 物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、 沼氣、 油田氣、煤道坑氣的主要成分無色

34、、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué)性質(zhì)氧化反響：ch4+2o2co2+2h2o 取代反響：ch4+cl2ch3cl+hcl 氧化反響：a能使酸性高錳酸鉀褪色b.c2h4+3o22co2+2h2o 加成反響：ch2=ch2+br2 加聚反響：nch2=ch2ch2產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反響：a不能使酸性高錳酸鉀褪色b.2c6h6+15o2 12co2+6h2o 取代反響：a與液溴反響：+br2 +hbr b與硝酸反響+ho-no2 +h2o 加成反響：+3h2(環(huán)己烷 ) 點(diǎn)燃光照點(diǎn)燃催化劑 ch2n點(diǎn)燃fe

35、 濃 h2so4ni . . jz* 用途可以作燃料， 也可以作為 原 料 制 備 氯 仿(ch3cl，麻醉劑 )、四氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等有機(jī)溶劑，化工原料注：取代反響有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反響：有上有下加成反響有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵 )兩端的原子與其他原子直接相連的反響：只上不下芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴(易取代，難加成)。25、烴的衍生物乙醇：a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子構(gòu)造：分子式c2h6o，構(gòu)

36、造簡(jiǎn)式ch3ch2oh 或 c2h5oh ，官能團(tuán)羥基，oh c、化學(xué)性質(zhì)：、與活潑金屬(na)反響： 2ch3ch2oh+2na 2ch3ch2ona+h2、氧化反響：燃燒：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o 催化氧化： 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 、酯化反響：ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒乙酸：a、物理性質(zhì)：無色， ，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純潔的乙酸稱為冰醋酸。b、分子構(gòu)造：分子式c2h4o2，構(gòu)造簡(jiǎn)式ch3cooh ，官能團(tuán)羧基，cooh

37、c、化學(xué)性質(zhì)：、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強(qiáng)2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2，ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 、酯化反響 (用飽和 na2co3溶液來吸收， 3個(gè)作用 ) d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%) 酯：a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)：水解反響、酸性條件下水解：ch3cooch2ch3+h2o ch3cooh+ch3ch2oh 、堿性條件下水解：ch3cooch2ch3+naoh ch3coona+ch3ch2oh 26、煤、石油、天然氣煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通

38、過干餾、氣化和液化進(jìn)展綜合利用蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在 20以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)展別離，物理變化，產(chǎn)物為純潔物分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在 5以 )的差異將物質(zhì)別離，物理變化，產(chǎn)物為混合物干餾：隔絕空氣條件下對(duì)物質(zhì)進(jìn)展強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化天然氣：主要成份是ch4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和h2) 石油：多種碳?xì)浠衔?烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)展點(diǎn)燃cu 或 ag 濃 h2so4濃 h2so4. . jz* 綜合利用分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：對(duì)重油進(jìn)展裂化得

39、到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等)，產(chǎn)物一定是一個(gè)烷烴分子加一個(gè)烯烴分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯(乙烯、丙烯、 1，3丁二烯 ) 催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物 ) 27、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法物質(zhì) (離子 ) 方法及現(xiàn)象cl-先用硝酸酸化，然后參加硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀so42-先加鹽酸酸化，然后參加氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀co32-參加硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸 )，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(co2) al3+參加 naoh 溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)參加naoh 溶液，沉淀消失fe3+() 參加 ks 溶

40、液，溶液立即變?yōu)檠t色nh4+() 與 naoh 溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體 (nh3) na+焰色反響呈黃色k+焰色反響呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃) i2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味b.學(xué)業(yè)考試 化學(xué)必修 1、2復(fù)習(xí)學(xué)案化學(xué)必修 1 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括： 一氣體的制備、凈化與枯燥、收集和尾氣處理。 二物質(zhì)的別離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學(xué)方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀

41、法，氧化復(fù)原法，離子交換法，電解法。三化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。例題 1 給 50ml 某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是試管燒杯酒精燈試管夾石棉網(wǎng)鐵架臺(tái)泥三角坩堝鐵三腳架. . jz* a. b. c. d. 練習(xí) 1：加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器是a. 試管b. 燒杯c. 蒸發(fā)皿d. 坩堝例題 2 某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進(jìn)展過濾，操作上錯(cuò)誤的地方有a4 處b3 處c2 處d1 處例題 3：為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中參加少量的氯水，然后參加苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，

42、正確的選項(xiàng)是a 參加苯或四氯化碳操作叫萃取b.苯層在下層或四氯化碳在上層c可以用酒精代替苯或四氯化碳d.氯水是氯化劑練習(xí) 2：萃取和分液都要使用的儀器是a漏斗和燒杯b分液漏斗和燒杯c容量瓶和燒杯d錐形瓶和燒杯2、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用n、n、na之間的關(guān)系：n、m、m 之間的關(guān)系：n=annn=mm標(biāo)準(zhǔn)狀況 0， 101pa下，氣體：溶液中 nb 、cb 、v 的關(guān)系：n=mvvvm=22.4l/mol cb=vbn)(例題 4：以下關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)na 的說法中正確的選項(xiàng)是：a、2.3 克 na 由原子變?yōu)閚a+時(shí) ,共失去的電子數(shù)為0.1nab、18 克 h2o 所含有的電子數(shù)為8nac

43、、28克氮?dú)馑脑訑?shù)為nad、在 20,1.01105pa時(shí),11.2lo2 所含的原子數(shù)為na練習(xí) 3：4gnaoh 溶于水配成1l 的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；將 3. 65g hcl 通入此溶液中反響后，求所得溶液的物質(zhì)的量溶度。練習(xí) 4：實(shí)驗(yàn)室欲配制80ml 2mol/l的 kcl 溶液，就配制該溶液的過程，請(qǐng)答復(fù)：1不需要的儀器是。a.燒杯b.100ml 容量瓶c.量筒d.膠頭滴管e.玻璃棒f. 50ml 容量瓶2配制時(shí)應(yīng)稱取kclg。3以下操作的順序是用字母表示。a冷卻b.稱量c.洗滌d.定容e.溶解f.搖勻g.轉(zhuǎn)移. . jz* 4假設(shè)容量瓶未枯燥即用來配制溶液，實(shí)

44、驗(yàn)結(jié)果將，假設(shè)定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將。5將配制好的溶液稀釋至400ml，那么該溶液濃度為。第二章化學(xué)物質(zhì)及變化1、 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有： 樹狀分類法、 穿插分類法等等。 用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為：混合物金屬單質(zhì)： na、fe、cu 等物質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)：cl2、h2、o2、o3、c60等純潔物酸： hcl 、h2co3等無機(jī)化合物堿： naoh 、baoh 2、nh3h2o 等化合物鹽： na2co3、nahso4、cuoh2co32氧化物： co、co2、cuo 等有機(jī)化合物：ch3cooh 、ch4、c2h6、ch3ch2oh 等又：化合物根據(jù)其水溶液或熔

45、融狀態(tài)是否導(dǎo)電，分為：強(qiáng)電解質(zhì)： hcl 、h2so4、nacl 等電解質(zhì)化合物弱電解質(zhì)： ch3cooh 、nh3h2o 等非電解質(zhì)： c6h12o6、co 等例題 5：按照無機(jī)物的分類方法，以下各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是a火堿、燒堿、生石灰b生石灰、冰、干冰c熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀d純堿、硫酸鈉、膽礬練習(xí) 5：生活中的以下物質(zhì)，屬于氧化物的是a水b食鹽c純堿d 酒精練習(xí) 6：以下物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是a鋁b食鹽c硫酸d蔗糖2、 離子反響（一）離子反響：電解質(zhì)在溶液里所起的反響實(shí)質(zhì)是離子之間的反響，這類反響稱之為離子反響。離子反響發(fā)生的三個(gè)主要條件：生成水或弱電解質(zhì)

46、生成沉淀生成氣體思考：與復(fù)分解反響條件比擬有什么發(fā)現(xiàn)？反響后，溶液中離子的數(shù)目會(huì)發(fā)生什么變化？還有沒有其他條件可以發(fā)生離子反響？（二）離子反響方程式：用實(shí)際參加反響的離子所表示的反響式子。如： h+oh-=h2o，它不僅可以表示某一具體的化學(xué)反響，而且還可以表示同一類型的離子反響。 hcl+naoh=nacl+h2o，h2so4+2koh=k2so4+2 h2o 都可能用這一個(gè)離子反響方程式表示，但 h2so4+baoh 2=baso4+2 h2o 不行。 思考：為什么？例題 6：以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是a石灰石和鹽酸反響co32-+2h+=co2+ h2o. . jz* b氯氣與h2o

47、 反響： cl2+h2o=2h+clcloc鈉與水反響：2na+2h2o=2na2ohh2d硫酸銅溶液與ba(oh)2反響： ba2+so42=baso4練習(xí) 7：以下各離子組可在同一溶液量共存，且形成無色溶液的是( ) ak+、na+、oh-、no3-b cu2+、ba2+、cl-、no3-c na+、 mg2+、oh-、so42- d fe2+、h+、no3-、clo-練習(xí) 8：向含有cl-、br-、i-、 fe2+的溶液中，參加足量的溴水，反響后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是；離子數(shù)量根本不變的是。練習(xí) 9：寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵：氫氧化鋇：碳酸鈉：硫酸：氯化銅：3、 氧

48、化復(fù)原反響1有關(guān)概念被氧化氧化反響氧化劑具有氧化性氧化產(chǎn)物表現(xiàn)氧化性被復(fù)原復(fù)原反響復(fù)原劑具有復(fù)原性復(fù)原產(chǎn)物表現(xiàn)復(fù)原性注意： 1在同一反響中，氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生2用順口溜記“升失氧，降得還，假設(shè)說劑正相反，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被復(fù)原對(duì)應(yīng)是復(fù)原產(chǎn)物。2分析氧化復(fù)原反響的方法單線橋：雙線橋：注意： a常見元素的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。b 在同一氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)=復(fù)原劑失電子總數(shù)。例題 7：以下說法中不正確的選項(xiàng)是a置換反響一定都是氧化復(fù)原反響；b化合反響不一定都是氧化復(fù)原反響c復(fù)分解反響一定都不是氧化復(fù)原反響d氧化復(fù)原反響都量置換反響

49、例題 8：以下變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是a、clcl2b、fe2+ fe3+ c、i2id、co32co2練習(xí) 10：在 sio2 +3c= sic + 2co 反響中，氧化劑和復(fù)原劑的質(zhì)量比是a 60:36 b 36:60 c2:1 d1:2 . . jz* 練習(xí) 11：在稀硫酸與鋅的反響中，硫酸是a.是氧化劑b.是復(fù)原劑c.被氧化d.催化劑第三章金屬及其化合物知識(shí)要點(diǎn)：1、 鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系na2o2nanaoh na2co3nahco32、 鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系al al2o3 aloh 3 alcl3naalo23、 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系fe3o4fef

50、ecl2feoh 2feoh 3?fecl3應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、硬度、水溶性、熔點(diǎn)，有什么特殊等；化學(xué)性質(zhì)：反響的條件和現(xiàn)象，生成物等；應(yīng)用。例題 9：試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，可觀察到金屬塊在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)。以下說法不正確的選項(xiàng)是a.此堿金屬可能為鉀或鈉b.反響一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒c.上下運(yùn)動(dòng)是由于該金屬與水反響產(chǎn)生氣體d.鈉與水反響生成氧氣練習(xí) 12：0.2mol na218o2與足量的co2反響，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為克。0.2mol na218o 溶于足量的重水 d2o中，生成的燒堿為克。例題 10：以下各組離子在溶液中不能

51、大量共存，且參加過量naoh 溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是a fe3、ci、na+、so42b ai3+、na+、co32、no3c ag+、na+、so42、no3d aio2、 co32、k、na練習(xí) 13：有 mgcl2、al2(so4)3的混合溶液，向其中不斷參加naoh 溶液，得到的沉淀量與參加的naoh 溶液的關(guān)系如圖所示，那么溶液中cl與so42-之比為a 11 b 23 v 1.25v naoh 沉淀. . jz* c 32 d 2 1 例題11：在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中參加鐵粉，待反響完畢，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，那么反響后溶液存在較多的陽離子是ac

52、u2+bfe3+cfe2+d h+練習(xí) 14：鐵片投入以下溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體放出的是：a 冷、濃 hno3b cu(no3)2溶液c 稀 hno3d fe(no3)3溶液練習(xí) 15：在某溶液中參加ks 溶液，無明顯現(xiàn)象。再滴入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色。試判斷：a溶液中一定有fe3+b溶液中一定無fe2+c溶液中一定有fe2+d無法確定第四章非金屬及其化合物知識(shí)要點(diǎn)：1、硅單質(zhì)及化合物之間的相到轉(zhuǎn)化關(guān)系o2naoh h+或si sio2na2sio3h2sio3c cao h20+co2casio3 例 12：能得到硅酸的化學(xué)反響a石英和濃鹽酸混合b水玻璃入二氧化碳c硅藻土和濃燒堿共

53、熱d二氧化硅和氫氟酸混合練習(xí) 16：光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是a單晶硅b普通玻璃c二氧化硅d 聚氯乙烯纖維練習(xí) 17：生石灰中往往含有雜質(zhì)caco3和 sio2,要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì),最好選用a水b鹽酸c硫酸d燒堿溶液2、氯元素各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：hclo cl2 hclnacl caclo2agcl 例題 13：以下物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反響制取的是afecl2 bfecl3 ccucl2 d alcl3 練習(xí) 18：以下說確的是acl2有毒， cl也有毒bcl和2都是黃綠色. . jz* ccl的半徑比半徑小有復(fù)原性練習(xí)19：自來水用適量氯氣殺菌

54、消毒，不法商販用自來水冒充純潔水謀取暴利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)危撛噭┛梢允莂.酚酞試液b.氯化鋇溶液c.氫氧化鈉溶液d.硝酸銀溶液3、co2與 so2的異同點(diǎn)比擬：性質(zhì)co2so2歸納性結(jié)論描述顏色狀態(tài)無色氣體無色氣體都是無色氣體密度比空氣大比空氣大比空氣大水溶性溶于水易溶于水水溶性so2大于co2毒性及對(duì)環(huán)境的影響無毒性， 過量產(chǎn)生溫室效應(yīng)有毒，形成酸雨的主要原因?qū)ε欧诺娇諝舛家M(jìn)展控制與 h2o 反響co2+h2o h2co3+h2o h2so3水溶液都顯酸性與 naoh co2+2naoh =na2co3+h2o so2+2naoh =na2so3+h2o co2與 so2都是酸性氧化

55、物與 na2co3na2co3+co2+h2o= 2nahco3na2co3+so2= na2so3+ co2亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)復(fù)原性不能使溴水、 高錳酸鉀溶液褪色so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr 二氧化硫具有較強(qiáng)的復(fù)原性漂白性不 能 使 品 紅 溶 液褪色能使品紅溶液褪色二氧化碳無漂白性，二氧化硫有漂白性例題 14：以下反響中，水既不是氧化劑又不是復(fù)原劑，但屬于氧化復(fù)原反響的是a2f2+h2o=4hf+o2bsi+2naoh+h2o=na2sio3+2h2c3no2+h2o=2hno3+no dp2o5+3h2o=2h3po4練習(xí) 20：以下混合氣體和水反響時(shí)，一種氣體的體積

56、減少，另一種氣體的體積增加的是a二氧化氮和一氧化氮b氫氣和氧氣c氧氣和二氧化氮d氯氣和氯化氫氣體練習(xí) 21：以下物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理一樣的是過氧化鈉次氯酸二氧化硫活性炭臭氧a、b、c、d、4硫酸、硝酸和氨一硫酸：酸的通性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性. . jz* 金屬和濃硫酸反響的規(guī)律：常溫時(shí)濃硫酸能使等金屬鈍化；加熱時(shí)，濃硫酸可以跟除之外的所有金屬反響。通式：金屬 + 濃硫酸或常溫高價(jià)硫酸鹽 + so2少數(shù)產(chǎn)生h2s +h2o。金屬跟濃硫酸的反響中表現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)：、。二硝酸：硝酸與金屬反響的規(guī)律：硝酸具有。氧化能力：濃hno3稀 hno3。通常，濃硝酸與不活潑金屬反響生成；稀硝酸與不活潑

57、金屬反響生成。硝酸溶液的濃度越大，其氧化能力，越容易，其復(fù)原產(chǎn)物的化合價(jià)就。在常溫下濃硝酸能使發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以在常溫下可以用的容器來盛裝冷的濃硝酸。三氨的化學(xué)性質(zhì)可概括為“二性：堿性：與水、酸反響時(shí)顯堿性：、 ；復(fù)原性：氨在一定條件下能被空氣中氧氣氧化，方程式：。四農(nóng)業(yè)上常用的氮肥，主要有硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽。銨鹽有“三解，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻滋帲篴)銨鹽的溶解：b)銨鹽的熱解：氯化銨受熱分解： ；碳酸氫銨受熱分解： 。c銨鹽的堿解：任何銨鹽遇堿共熱都產(chǎn)生，這既是實(shí)驗(yàn)室制的方法，也可用于的檢驗(yàn)：。例題 15：以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：a. 硝酸與鐵反響可產(chǎn)生h2b. 濃硫酸可用于枯燥o2

58、、co2c. 不可將水直接導(dǎo)入濃硫酸里進(jìn)展稀釋d. 濃硫酸對(duì)皮膚或者衣物有很強(qiáng)的腐蝕性例題 16：用一種試劑就能將nh4no3、 na2so4、(nh4)2so4、nacl 四瓶溶液鑒別開來，此試劑是a. bacl2b. ba(oh)2c. agno3d. naoh 練習(xí) 22：用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)so42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中參加鹽酸，其作用是a. 形成較多的白色沉淀b. 形成的沉淀純度更高. . jz* c. 排除 so42-以外的其它陰離子及ag+的干擾d. 排除 ba2+以外的其它陽離子的干擾練習(xí) 23：某地有甲、乙兩工廠排放的污水各含有以下離子八種離子中的四種不含一樣離子：ag、

59、ba2、fe3、na、cl、so42-、no3-、oh，假設(shè)兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變?yōu)闊o色澄清只含硝酸鈉排出，污染程度會(huì)大大降低，以下分析正確的選項(xiàng)是：a.so42-和 no3-可能來自同一工廠b.cl和 no3-一定在不同工廠c.ag和 na可能在同一工廠d.nano3來自同一工廠化學(xué)必修 2 第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子構(gòu)造?元素周期表?元素性質(zhì)元素周期律幾個(gè)等式：核電荷數(shù) = 核質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù) = 核外電子數(shù)周期序數(shù) = 電子層數(shù)主族序數(shù) =最外電子層數(shù)=元素最高正化合價(jià)數(shù)主族元素最低負(fù)化合價(jià)=8-主族序

60、數(shù)表 1：2、元素的金屬性和非金屬強(qiáng)弱比擬同學(xué)自己完成3、化學(xué)鍵和用電子式表示化學(xué)鍵的形成離子鍵：化學(xué)鍵非極性鍵：. . jz* 共價(jià)鍵極性鍵：例題 17：.某主族元素r 的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷( ) a.r 一定是第四周期元素b.r 一定是 a 族元素c.r 的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d.r 氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2r 例題 18：以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比擬, 不正確的選項(xiàng)是: a. 酸性強(qiáng)弱 : h2sio4h2co3h3po4b. 原子半徑大小: na s o c. 堿性強(qiáng)弱 : koh naoh lioh d. 復(fù)原性強(qiáng)弱 : f- cl- i